2025届吉林省四平市第14中学化学九年级第一学期期末复习检测试题含解析

2025届吉林省四平市第14中学化学九年级第一学期期末复习检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．清新的空气中氧气的体积分数约为A．21% B．31% C．68% D．78%2．构成下列物质的微粒与构成水的微粒种类相同的是（）A．铜B．液氧C．氯化钠D．金刚石3．下列实验操作正确的是（）A．给液体加热B．倾倒液体C．点燃酒精灯D．读取液体体积4．下列变化中，与其他变化有根本区别的一种是A．樟脑丸放在衣橱中消失 B．木材做成课桌 C．食物腐败 D．石蜡融化5．下列物质的用途中，利用其物理性质的是A．干冰用作冷冻剂 B．硫酸用于处理碱性废液C．氧气用于气焊 D．生石灰用作干燥剂6．“金银铜铁锡”俗称五金，在这五种金属中，金属活动性最强的是（）A．金 B．银 C．铜 D．铁7．空气是人类宝贵的自然资源，下列有关空气的说法错误的是（）A．液氮可以做制冷剂B．空气中氧气的质量分数为21%C．稀有气体可制作多种用途的电光源D．二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质8．不能跟稀盐酸反应产生氢气的是（）A．锌B．银C．铝D．镁9．实验室里用图示装置制取和收集某种气体，由装置可推知制取气体的反应一定是A．不需要加热 B．需要催化剂C．制取氧气的反应 D．反应物都是固体10．等质量的A、B、C三种金属的粉末，与足量的等浓度稀硫酸反应（A、B、C三种金属元素在生成物中都显+2价）生成H2的质量与时间的关系如图所示，下列说法错误的是A．三种金属的活动性为B＞A＞CB．生成氢气的质量：A＞B＞CC．相对原子质量：A＞B＞CD．消耗硫酸的质量：A＞B＞C二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．随着生活水平的提高，越来越多的人对饮用水提出了更高的要求。下图是某净水机工作示意图。（1）炭罐中的活性具有_____性，可除去水中的异味。（2）“紫外线灯照射”与自来水生产过程中的“杀菌消毒”作用相同，自来水杀菌消毒一般选用_____。（3）经过净水机的净化，得到的“直接饮用水”是_____。A硬水B软水C纯净物D混合物三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．如图所示，将白磷和红磷分装与Y形试管的2个支管中，管口系牢小气球，将2个支管同时伸入相同深度的热水中。（1）燃烧的是________（填“a”、“b”或“c”）处，该处燃着的磷会很快熄灭，原因可能是_________（填序号）。A温度降低B白磷耗尽氧气C试管内产生了二氧化碳气体（2）由a、b处实验现象对比，可知可燃物燃烧的条件之一是___________。红磷燃烧的化学方程式为________。管口的小气球可以防止___________（填化学式）进入空气，从而使该实验绿色化。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．实验设计是化学实验的重要环节.请根据下列实验要求回答相关问题：方案一：如图1所示（1）请写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式_______；（2）该实验能获得二氧化碳和一氧化碳混合气体，其原因是______；方案二：根据如图2装置所示请回答下列问题：（提示：饱和NaHCO3溶液的作用是除去HCl气体，部分夹持装置及导管已略去）（1）写出装置A中发生反应的化学方程式_______；（2）CO气体应由______（填a“或“b）通入，在C中混合后，由另一导管导出.（3）装置C中浓硫酸的两点主要作用：①干燥气体，减少实验误差；②________方案三：测定某钙片（主要成分CaCO3）中碳酸钙的质量分数，用如图3装置进行如下实验：①取研碎后的钙片4克，倒入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入过量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置总质量.②打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量.③整理相关数据如下表反应前总质量（克）275.58反应后总质量（克）274.92（1）小明结合表中数据.计算该钙片中碳酸钙的质量分数.（其它成分不与盐酸反应）.______（2）该实验中，如果装置中不加固态干燥剂（干燥剂的作用：吸水但不吸二氧化碳），则最终所算得钙片中碳酸钙的质量将_____（填偏大“偏小“不变”）.14．水和水溶液与人类的生活、生产关系密切。（1）某自来水厂生产的主要步骤为：河水→A（明矾）→B（沉淀）→C（过滤）→D（加一氯胺）→净水。这一过程中加明矾的作用是____________。一氯胺是国家新版（生活饮用水卫生标准）中新增的一种消毒剂，请你写出一氯胺的分子式NH2C1所表示的意义。宏观：①_________________，②_________；微观：①_________，②_______。（2）分离混合物，首先要分析混合物的组成成分，寻找各成分的差异，然后利用其差异选择合适方法进行分离。如：过滤是分离________不同的混合物的方法；蒸馏是分离________不同的混合物的方法。（3）如图是水发生两种变化的微观图示。①甲、乙两种变化中属于物理变化的是（填“甲”或“乙”）________，从微观角度判断该变化是物理变化的依据是______。在这个变化过程中，水分子（填“吸收”或“释放”）________能量。②图中的化学变化是在通电的条件下发生的，该反应的文字表达式是____。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．12.5g碳酸钙和氧化钙粉未组成的均匀混合物中含碳酸钙80%，向其中加入10%的稀盐酸至恰好完全反应。(1)混合物中碳酸钙的质量。(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)16．实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，某次实验中固体的质量变化如下：①生成氧气的质量是________g②求参加反应的氯酸钾的物质的质量______。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、A【详解】空气中各成分的体积分数为：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.96%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%。清新的空气中氧气的体积分数约为21%。故选A。2、B【分析】水是由水分子构成的【详解】A、铜属于金属元素，铜是由铜原子构成的；故选项错误；B、液氧中只含有氧气，氧气是由氧分子构成的；故选项正确；C、氯化钠是由氯离子和钠离子构成的；故选项错误；D、金刚石是由碳原子构成的；故选项错误；故选：B。3、D【详解】A、给物质加热，试管里的液体不应超过试管容积的1/3，图中操作错误，不符合题意；B、取用液体药品，瓶塞要倒放在桌面上，倾倒液体时，细口瓶要紧挨着试管口，缓慢地倒，细口瓶贴标签的一面要朝向手心处，倒完液体，立即盖紧瓶塞，将瓶子放回原处，图中操作错误，不符合题意；C、禁止用酒精灯引燃另一酒精灯，图中操作错误，不符合题意；D、取用一定量的液体药品，常用量筒量出体积，量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体，图中操作正确，符合题意。故选D。4、C【解析】A、樟脑丸放在衣橱中消失，是樟脑球分子的扩散过程，发生了物理变化；B、木材做成课桌的过程中没有新物质生成，只是木材发生了形状的改变，发生了物理变化；C、食物腐败的过程中有氧气参与生成了新物质，发生化学变化；D、石蜡熔化的过程中没有新物质生成，发生了物理变化。故选C。点睛：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。5、A【解析】试题分析：干冰用于冷冻剂，是利用干冰能够升华吸收热量，过程中没有产生新的物质，属于物理变化，此性质属于物理性质。故选A．考点：物质的性质6、D【详解】金属活动顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。选D7、B【详解】A、液氮气化吸热，所以液氮可用作制冷剂，故A正确；B．空气中氧气的体积分数为21%，不是质量分数为21%，故B错误；C．稀有气体通电可以发出不同颜色的光，稀有气体可制作多种用途的电光源，故C正确；D．植物的光合作用是以二氧化碳和水为原料生成氧气和有机物，二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质，故D正确。故选B。8、B【详解】在金属活动性顺序里，锌、铝、镁，位于氢之前，均能与稀盐酸反应生成氢气，银位于氢之后，不与稀盐酸反应。故选B。【点睛】金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。9、D【分析】由图示装置可知，该装置属于固体加热型制取气体，是用向下排空气法收集气体。【详解】A、由图示装置可知，该装置属于固体加热型制取气体，需要进行加热，故A不正确；B、由图示装置可知，该装置属于固体加热型制取气体，不能确定是否需要催化剂，故B不正确；C、由图示装置可知，该装置属于固体加热型制取气体，采用向下排空气法收集，一定不是制取氧气的反应，故C不正确；D、由图示装置可知，该装置属于固体加热型制取气体，反应物一定都是固体，故D正确。故选D。10、C【详解】A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内B放出氢气的质量大于A、大于C，可判断三种金属活动性顺序是B＞A＞C，故A正确；B、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是A＞B＞C，故B正确；C、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是A＞B＞C，因此可判断相对原子质量是C＞B＞A，故C错误；D、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：A＞B＞C，故D正确。故选C。【点睛】对于活泼金属，活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、吸附漂白粉或者氯气D【详解】（1）炭罐中的活性具有吸附性，能够吸附有颜色、有气味的物质，因此用活性炭可除去水中的异味。（2）“紫外线灯照射”与自来水生产过程中的“杀菌消毒”作用相同，自来水杀菌消毒一般选用漂白粉或者氯气。（3）经过净水机的净化，得到的“直接饮用水”中仍然含有一些可溶性的矿质离子，属于混合物，题干信息中无法确定钙离子、镁离子的相对大小，无法确定属于硬水还是软水，D选项正确，符合题意，故选D。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、aB达到燃烧所需的着火点P2O5【详解】（1）燃烧的是a处，因为a处的白磷达到了着火点，且和氧气（或空气）接触，具备了燃烧的条件；该处燃着的磷会很快熄灭，原因可能是，由于是密闭环境，试管内的氧气含量较少，白磷耗尽氧气，故选B；（2）由a、b处实验现象对比，可知可燃物燃烧的条件之一是达到燃烧所需的着火点；红磷燃烧的化学方程式为；由于磷燃烧产生的五氧化二磷会污染空气，因此，管口的小气球可以防止P2O5进入空气。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、一氧化碳没有完全反应，同时反应生成二氧化碳b通过观察两种气体的气泡数量可以判断两种气体的体积比37.5%偏大【详解】方案一：（1）硬质玻璃管中，氧化铜和一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：。（2）该实验能获得二氧化碳和一氧化碳混合气体，其原因是一氧化碳过量，同时反应生成二氧化碳。方案二：（1）装置A中，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：。（2）CO气体应由b通入，在C中混合后，由另一导管导出。（3）装置C中浓硫酸的两点主要作用：①干燥气体，减少实验误差；②通过观察两种气体的气泡数量可以判断两种气体的体积比。方案三：（1）生成二氧化碳的质量为275.58g-274.92g=0.66g，设该钙片中碳酸钙的质量为x，则解得x=1.5g；该钙片中碳酸钙的质量分数为。（2）该实验中，如果装置中不加固态干燥剂，则二氧化碳逸出过程中带出部分水蒸气，会导致计算出的二氧化碳质量偏大，从而导致最终所算得钙片中碳酸钙的质量偏大。【点睛】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。14、促进水中悬浮杂质沉降表示一氯胺这种物质表示一氯胺是由氮元素、氢元素和氯元素组成的表示1个一氯胺分子表示1个一氯胺分子由1个氮原子、2个氢原子和1个氯原子构成颗粒大小沸点乙分子种类没有改变吸收【详解】（1）河水中首先加明矾，明矾溶于水后生成的胶状物能吸附水中悬浮的固体杂质，使杂质沉降，故目的是促进水中悬浮杂质沉降。一氯胺的分子式是NH2C1，宏观意义是：表示一氯胺这种物质，表示一氯胺是由氮元素、氢元素和氯元素组成的；微观意义是：表示1个一氯胺分子，表示1个一氯胺分子由1个