三门峡市重点中学2025届九年级化学第一学期期末综合测试模拟试题含解析

三门峡市重点中学2025届九年级化学第一学期期末综合测试模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．保护好我们的环境是每个公民应尽的义务，下列措施或行为错误的是A．垃圾分类处理 B．控制烟花炮竹的燃放C．使用清洁能源 D．生活污水直接流入江河2．入冬以来首例H7N9禽流感病例发生在广东梅州，病情稳定。卫计委表示，高度重视冬春季节H7N9等重点传染病的防控工作。其治疗的有效药物达菲可用莽草酸（C7H10O5）制取。有关莽草酸的说法正确的是（）A．莽草酸中各元素的质量比为7︰10︰5B．莽草酸由碳、氢、氧三个元素组成C．莽草酸中碳元素的质量分数最大D．每个莽草酸分子里含有5个氢分子3．同学们先将适量的粗盐提纯，再用制得的精盐配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列有关说法正确的是（）A．过滤粗盐水时，用玻璃棒搅拌以加快过滤B．配制氯化钠溶液需要7.5g的氯化钠、42.5mL的水C．配制氯化钠溶液需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯、量筒D．若所配氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，可能是溶液在装瓶时洒出了少许4．节日里五光十色的缆虹灯内填充的气体是（）A．氮气 B．氧气 C．水蒸气 D．稀有气体5．氧烛是一种用于缺氧环境中自救的化学氧源，广泛用于航空、航海等领域，其主要成分为，还含有适量的催化剂、成型剂等。氧烛通过撞击火帽引发反应后，能持续放出高纯氧气，主要反应原理为。一根氧烛大约可以供100个人呼吸1小时。下列说法不正确的是（）A．氧烛中添加催化剂不能增加生成氧气的量B．中氯元素的化合价为+5C．氧烛分解产生的高纯氧气不仅可以供给呼吸，还可以用作高能燃料D．中钠、氯、氧元素的质量比为6．某纯净物X在氧气中燃烧的化学方程式为:，则X的化学式是A．C2H4 B．C2H5OH C．C2H2 D．CH47．在一定条件下，一氧化碳、木炭都能与氧化铜发生反应，下列叙述正确的是A．反应产生的气体都有毒 B．反应中都有红色固体生成C．反应类型都是置换反应 D．反应的生成物不同8．下列物质的应用不正确的是A．氧气充入食品包装袋B．金刚石用于刻划玻璃C．稀有气体用于闪光灯D．干冰用于人工降雨9．下列化学符号中，表示正确的是A．2个镁原子:2Mg B．钙离子:Ca+2C．2个氧原子:O2 D．氯化铝:A1C110．认识一些安全标识,有利于避免意外事故的发生。下列图标与爆炸有关的是A． B． C． D．11．下列化学方程式书写正确的是A．Mg+O2MgO B．H2CO3=H2O+CO2↑C．CH4+2O2CO2↑+2H2O D．4Fe+3O22Fe2O312．下列物质属于纯净物的是A．海水 B．稀盐酸 C．洁净的空气 D．冰水混合物二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花，进行下图所示实验。（1）对比实验①②，说明水不能使石蕊变红,__________。（2）实验③中紫色小花___________(填“变红色”或“不变色”)。（3）此实验可以得到的结论为______________。（4）若将④中的小花实验后取出小心烘干，发生反应的化学方程式为_____________。14．现欲通过实验确定一固体混合物A的成分，已知其中可能含有NaCl、CuO、Na2CO3、BaSO4四种物质中的两种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如图所示(设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应)。试根据实验过程和发生的现象填写以下空白:.（1）气体B是__________(写化学式)。（2）溶液C中,一定存在的金属阳离子是______________(写离子符号)。（3）写出步骤③中所发生反应的化学方程式:__________________。（4）某同学想进一步探究固体混合物A中不能确定的物质是否存在，设计了如下步骤:①取适量的固体混合物A放入一只烧杯中，加入足量的水充分溶解。然后过滤，得到滤液M;②向滤液M中逐滴加入稀硝酸至过量，得到滤液N;③向滤液N中滴加少量_________________(写化学式)溶液，若观察到有_______________生成，证明这种物质存在。15．依据下列实验室制取气体的发生和收集装置，选择“I”或“II”进行作答，二者均作答，按“I”进行计分。III（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是_____，发生装置选择_____。（2）氧气可选用E进行收集，其原因是_____。（1）实验室制取二氧化碳的化学方程式是_____，收集装置选择_____。（2）二氧化碳的验满方法是_____。16．下图所示为实验室中常见气体的制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器。某校两个化学兴趣小组的同学欲用它们完成如下探究实验。（1）第一组的同学以锌粒和稀盐酸为原料，制取并收集一瓶干燥、纯净的氢气。（盐酸有挥发性，AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3）①所选仪器的连接顺序为__________（填写仪器序号字母）。②选用A装置作为制取氢气的发生装置的优点是：______________。③A装置还可以用于实验室制取二氧化碳，其方程式是：______________。（2）第二组的同学欲用一氧化碳在高温的条件下还原赤铁矿，用以测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数并探究反应后的气体产物（已知杂质不挥发也不发生反应）。所选仪器的连接顺序为：一氧化碳→E→D。①仪器D中观察到澄清石灰水变浑浊，说明反应后生成了__________。②仪器E中发生反应的化学方程式为___________。③小组同学实验时先通了一会儿CO之后再点燃酒精灯，这样做的原因是___________。④已知装置E中赤铁矿石样品的质量为20g，若充分反应后，E装置中剩余固体质量为15.2g，则该赤铁矿石中氧化铁的质量分数为_____________。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．工业上，高温煅烧石灰石可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。如果制取11.2t氧化钙,需要含碳酸钙80%的石灰石质量是多少?同时可以得到二氧化碳的质量是多少?18．硝酸铵、碳酸氢铵（NH4HCO3）、尿素[CO（NH2）2]都是农业生产上常用的氮肥。请回答下列问题：（1）硝酸铵受撞击或受热后会发生焊炸性的分解反应，生成氮气、氧气和水，因此，硝酸铵可用于制造炸药，则据此可知硝酸铵是由_____（填元素名称）元素组成。（2）某化学实验需要12%的硝酸铵溶液，现有15g硝酸铵固体，可配制该硝酸铵溶液__g。（3）某地部分氮肥的销售价格如下：碳铵480元/t、尿素2400元/t，某农民用600元钱去购买氮肥，为了使所购化肥得到的氮最多，他应该选购的氮肥是____（填“碳铵”或“尿素”）。若他购买的是尿素，则所化肥中含有氮元素的质量为____（计算结果保留2位小数）。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）中小学生使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中的一种，吸入后会引起慢性中毒。二氯甲烷(CH2Cl2)的化学式体现出哪些信息？(回答两条即可)______________

参考答案一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、D【详解】A、垃圾分类处理，可以减少环境污染，故A正确；B、控制烟花炮竹的燃放，可以减少污染气体的排放，故B正确；C、使用清洁能源，能保护环境，故C正确；D、生活污水直接流入江河，会污染水体，故D不正确。故选D。2、C【详解】A、莽草酸的化学式为C7H10O5，莽草酸中各元素的质量比为，故A不正确；B、莽草酸的化学式为C7H10O5，莽草酸由碳、氢、氧三种元素组成，元素只讲种类，不论个数，故B不正确；C、莽草酸中各元素的质量比为，莽草酸中碳元素的质量分数最大，故C正确；D、莽草酸的化学式为C7H10O5，每个莽草酸分子里含有10个氢原子，故D不正确。故选C。3、B【详解】A、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤粗盐水时，不能用玻璃棒搅拌以加快过滤，以防止损坏滤纸，故选项说法错误。

B、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×15%=7.5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-7.5g=42.5g（合42.5mL），故选项说法正确。

C、实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液操作步骤分别是：计算、称量、溶解，在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，无需使用酒精灯，故选项说法错误。

D、溶液具有均一性，溶液在装瓶时洒出了少许，溶质质量分数不变，故选项说法错误。

故选：B。4、D【详解】稀有气体通电时会发出彩色光，可用于填充霓虹灯，故选D。5、C【详解】A、催化剂只影响反应的速率，不影响产物的质量。氧烛中添加催化剂不能增加生成氧气的量，故A正确；B、在中，钠元素显+1价，氧元素显-2价，设：氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，则x=+5，故B正确；C、氧烛分解产生的高纯氧气可以供给呼吸，但不具有可燃性，不能用作高能燃料，故C错误；D、NaClO3中钠、氯、氧元素的质量比=23：35.5：（16×3）=46：71：96，故D正确。故选C。6、C【详解】该反应符合质量守恒定律，反应前后各元素的原子个数不变，反应物比生成物少4个碳原子和4个氢原子，X的化学计量数为2，则X的化学式：C2H2；故选：C。7、B【解析】A、一氧化碳和木炭都能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，生成的气体是二氧化碳，二氧化碳无毒，A说法不正确；B、木炭、一氧化碳有还原性，能将氧化铜还原为铜．所以，反应现象中都有试管内黑色粉末变成红色．故B正确；C、一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应物是两种化合物，所以该反应不属于置换反应，碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物属置换反应，C说法不正确；D、一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，生成物相同，D说法不正确；故答案选B．8、A【解析】A、氧气充入食品包装袋，氧气的化学性质比较活泼，充入食品包装袋中会加速食品变质的速度，使保质期缩短，故选项A不正确；B、金刚石用于刻画玻璃，金刚石是天然存在最硬的物质，可以装在玻璃刀上刻划玻璃，故选项B正确；C、稀有气体充入灯泡中，通电时会发出不同颜色的光，氙气充入灯泡中，发出强光，俗称：“人造小太阳”，可用于闪光灯，故选项C正确；D、干冰用于人工降雨，干冰升华要吸收大量的热，使周围温度降低，空气中的水蒸气液化成小水滴降落到地面，故选项D正确。故选：A。【点睛】本题考查的是性质决定用途，用途反映物质的性质，应用所学物质的物理性质和化学性质来解答。9、A【分析】

【详解】A、元素符号可以表示一个原子，2个镁原子表示为2Mg，正确；B、根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，错误；C、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2个氧原子表示为2O，错误；D、已知铝的化合价为+3价，氯元素的化合价为-1价，根据化合物的化学式的写法：正价在左，负价在右，正负化合价代数和为0的原则，氯化铝表示为A1C13,错误。故选A。10、B【详解】A、图中所示是有毒品标志，与燃烧和爆炸无关，故错误。B、图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志，与燃烧和爆炸有关，故选项正确。C、图中循环使用标志，与燃烧和爆炸无关，故错误。D、图中国家节水标志，与燃烧和爆炸无关，故错误。故选：B。11、B【详解】A、化学方程式没配平，A错误。B、碳酸分解生成二氧化碳和水，B正确。C、反应物有气体，生成物不需要加气体符号，C错误。D、铁在氧气中燃烧，生成四氧化三铁，D错误。故选：B。

12、D【详解】A、海水中混有多种物质，属于混合物，故不符合题意；B、稀盐酸中含有水、氯离子、氢离子；属于混合物；故不符合题意；C、空气含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质，属于混合物；故不符合题意；D、冰水混合物是水的固态和液态的混合体，都是由水一种物质组成，故属于纯净物，故符合题意；故选D【点睛】混合物与纯净物的区别在于组成物质种类的多少：由多种物质组成的物质属于混合物，只有一种物质组成的物质属于纯净物。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、醋酸能使石蕊变红不变色二氧化碳和水反应，生成酸性物质（或碳酸）【详解】（1）通过对比①、②实验可知，醋酸能使石蕊试液变红，水不能。故答案为：醋酸能使石蕊变红；（2）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸才能使紫色石蕊试液变红。纸花是干燥的，不能和二氧化碳反应生成碳酸，所以纸花不变色。故答案为：不变色；（3）水和二氧化碳反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红。故答案为：二氧化碳和水反应，生成酸性物质（或碳酸）；（4）碳酸不稳定，易分解为水和二氧化碳。将④中的纸花烘干后，碳酸分解，纸花褪为原来的颜色。故答案为：。14、CO2Na+、Cu2+AgNO3白色沉淀(或“沉淀”)【详解】碳酸钠和盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳，氢氧根离子和铜离子反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，硫酸钡沉淀不溶于硝酸，

固体混合物中加入适量的稀盐酸，生成的气体B能使澄清石灰水变浑浊，所以B是二氧化碳，A中含有碳酸钠；溶液C和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀，所以F是氢氧化铜沉淀，C中含有氯化铜，A中含有氧化铜；沉淀D不溶于硝酸，所以D中含有硫酸钡，固体A中含有硫酸钡，所以

（1）气体B是CO2；

（2）溶液C中，一定存在的金属阳离子是Na+、Cu2+；

（3）步骤③中所发生的反应是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式为：CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl；

（4）进一步探究固体混合物A中不能确定的物质是否存在，设计了如下步骤：

①取适量的固体混合物A放入一只烧杯中，加入足量的水充分溶解。然后过滤，得到滤液M；

②向滤液M中逐滴加入稀硝酸至过量，得到滤液N；

③向滤液N中滴加少量AgNO3溶液，若观察到有白色沉淀生成，证明这种物质存在。

故答案为：（1）CO2；

（2）Na+、Cu2+；

（3）CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl；

（4）AgNO3；白色沉淀。15、2KMnO4Δ__K2MnO4+MnO2+O2↑B氧气不易溶于水CaCO3+2HCl【解析】19﹣I：（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、氧气和二氧化锰，反应的化学方程式是：2KMnO4_K（2）氧气可选用E进行收集，其原因是氧气不易溶于水。19﹣II：（1）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式是：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用D装置收集；（2）二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭。二氧化碳的验满方法是：把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满。【点睛】气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。16、A-C-B-G可以控制反应的速率CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CO2Fe2O3+3CO2Fe+3CO2排净装置内的空气，防止一氧化碳不纯受热爆炸80%【分析】本题是综合性实验题，涉及到制气，干燥，除杂，检验，，评价，计算等。【详解】（1）以锌粒和稀盐酸为原料，制取氢气。因为盐酸有挥发性，制得氢气中除了含有水蒸汽外，还含有氯化氢气体。可先用硝酸银溶液除去氯化氢气体，再用浓硫酸除去水蒸汽，从而得到干燥纯净的氢气，仪器的连接顺序为A-C-B-G。（2）A装置添加液体仪器是分液漏斗，它可调控液体的滴加速度，因此选用A装置作为制取氢气的发生装置的优点是可以控制反应的速率。（3）A装置还可以用于实验室制取二氧化碳，其方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。（4）仪器D中观察到澄清石灰水变浑浊，说明反应后生成了二氧化碳。（5）仪器E中发生反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。（6）一氧化碳是具有可燃性气体，混有空气加热或点燃时可能会发生爆炸，所以在做一氧化碳还原氧化铁实验时，要先通了一会儿CO之后再点燃酒精灯，这样做的原因是排净装置内的空气，防止一氧化碳不纯受热爆炸。（7）根据化学方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2可知氧化铁被还原成铁，固体质量减少，减少的质量是氧