2025版新教材高中化学专题3从海水中获得的化学物质第三单元海洋化学资源的综合利用第二课时从海水中提取镁从海带中提取碘课时作业苏教版必修第一册

PAGEPAGE1其次课时从海水中提取镁从海带中提取碘必备学问基础练进阶训练第一层学问点一海水提镁1.海水中含有MgCl2，是镁的重要来源之一。从海水中提取镁，可以依据如下步骤：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④将所得产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法不正确的是（）A．此法的优点之一是原料来源丰富B.进行①②③步操作的目的是从海水中提取MgCl2C.第④步电解会产生Cl2D．以上提取镁的过程中涉及到的反应有分解反应、化合反应和置换反应学问点二镁的性质2.下列物质的转化不能通过一步反应实现的是（）A.Mg→MgO B．MgO→Mg（OH）2C．MgO→MgCl2 D．MgCl2→Mg（OH）23．下列有关说法正确的是（）A．镁燃烧发出刺眼的红光，因此常用来制造信号弹和焰火B．自然界中的镁主要以单质的形式存在于地壳和海水中C．镁着火可用泡沫灭火器扑灭D．电解熔融的MgCl2可得到金属镁4．镁条在二氧化碳中猛烈燃烧，瓶壁有黑色和白色粉末，不能说明（）A．二氧化碳显氧化性B．二氧化碳中含有碳元素C．二氧化碳是酸性氧化物D．助燃和不助燃是相对的学问点三海带提碘5.海带中含碘元素，有人设计了以下步骤来提取碘：①通足量氯气②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③加入CCl4，振荡④过滤⑤用分液漏斗分液合理的操作依次为（）A．②④①③⑤B．②①③④⑤C．①③⑤②④D．③①②⑤④6．从海带中提取碘的试验过程中，涉及下列操作，其中正确的是（）学问点四加碘盐中碘元素的检验7.加碘食盐中碘元素以碘酸根（IOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))）的形式存在。已知在酸性条件下，IOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))离子能跟碘离子（I－）发生反应生成碘（I2），碘能使淀粉变色。现供应下列试剂和生活中常见的物质：①碘化钾溶液（溶液中含有I－）；②白醋；③白糖；④白酒；⑤纯碱；⑥淀粉。欲通过试验证明加碘食盐中存在碘酸根离子，必需选用的试剂和物质是（）A．①②③B．①②⑥C．①⑤⑥D．②④⑤关键实力综合练进阶训练其次层一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1．碘元素在下列物质中以单质存在的是（）A．碘酒 B．海带C．含碘食盐 D．人工降雨剂2．海带提碘试验中不须要的仪器是（）ABCD3．镁着火时，可用来灭火的物质是（）A．N2 B．CO2C．沙土 D．煤油4．某学习小组按如下试验过程（固定、加热及盛接仪器略）证明白海带中存在碘元素。下列说法不正确的是（）A．步骤①须要将干海带放入坩埚中灼烧B．步骤②反应的离子方程式为2I－＋2H＋＋H2O2=I2＋2H2OC．步骤③操作后，视察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素D．若步骤③加入的试剂是CCl4，振荡、静置后，液体分层，上层紫色，下层无色5．肯定量的Mg和MgO的混合物投入100mL2mol·L－1的稀盐酸中完全溶解后，再向反应后的溶液中加入4mol·L－1的NaOH溶液，要使镁元素全部沉淀出来，所加入的NaOH溶液的体积最少是（）A．100mLB．50mLC．25mLD．由于Mg、MgO的质量未知无法推断二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。6．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。从海带中提取碘的工业生产过程如下：下列说法不正确的是（）①过程a的分别方法是过滤，须要用到的玻璃仪器只有漏斗及烧杯②在试验室进行氧化操作时，可以选用氯水作为氧化剂③过程b中，可采纳升华的方法提纯得到碘单质④因海水中隐藏着极其丰富的碘元素，所以工业上也可以干脆从海水中提取碘元素A．①④B．②③C．①③D．②④7．海水提镁的主要流程如下：下列说法正确的是（）A．试剂M是盐酸B．流程中的反应全部都是非氧化还原反应C．操作b只是过滤D．电解熔融MgCl2比电解熔融的MgO制金属镁更节约能量8．图甲～丁中关于海带提取碘的部分试验操作及目的正确的是（）A.装置甲的作用是使海带中I2升华B．装置乙加H2O2发生置换反应生成I2C．装置丙用于富集水溶液中的I2D．装置丁用于分别I2和水的混合物三、非选择题9．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校课外爱好小组从海水晒盐后的盐卤（主要含Na＋、Mg2＋、Cl－、Br－等）中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：回答下列问题：（1）工业上从盐卤中获得Mg（OH）2用石灰乳而不用NaOH溶液的缘由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）从过程①得到的Mg（OH）2沉淀中混有少量的Ca（OH）2，除去少量Ca（OH）2的方法是先将沉淀加入到盛有溶液的烧杯中，充分搅拌后经、（填操作方法）可得纯净的Mg（OH）2。（3）下图是该爱好小组设计进行过程③的试验装置图：其中装置A的作用是____________________________________________________________________________________________________________________________。（4）写出过程④中发生反应的化学方程式：_______________________________________________________________________________________________________。10．海洋植物如海带和海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。试验室里从海洋中提取碘的流程如下：eq\x(海藻)eq\o(→,\s\up7(灼烧))eq\x(海藻灰)eq\o(→,\s\up7(浸泡))eq\x(悬浊液)eq\o(→,\s\up7(①))eq\x(含I－的溶液)eq\o(→,\s\up7(②))eq\x(X)eq\o(→,\s\up7(③))eq\x(Y)→eq\x(晶态碘)某化学爱好小组将上述流程②、③设计成如图所示的操作。回答下列问题：（1）写出提取过程①、③中试验操作的名称：①，③。（2）写出过程②中发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）四氯化碳是色、密度比水的液体。F中下层液体的颜色为色，上层液体中溶质的主要成分为。（4）从F中得到固态碘还需进行的操作是。（5）在灼烧过程中，运用到的试验仪器有（除泥三角外）（填序号）。①试管②瓷坩埚③坩埚钳④蒸发皿⑤酒精灯11．工业“从海水中提取镁”的流程图如图：请依据图示回答以下问题：（1）过滤操作须要的玻璃仪器有漏斗、、玻璃棒。（2）滤液b中含有H2O、等物质（至少填两种物质的化学式）。（3）流程图中操作c的名称为。（4）写出反应a的化学方程式：。其次课时从海水中提取镁从海带中提取碘必备学问基础练1．答案：D解析：海水和贝壳原料来源丰富。①步用于生成Ca(OH)2，包括分解和化合两个反应，②步用于生成Mg(OH)2，为复分解反应，③步用于制备MgCl2，也是复分解反应，④步为电解熔融的MgCl2得到镁，为分解反应。2．答案：B解析：A项，2Mg＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2MgO；B项，MgO不溶于水；C项，MgO＋2HCl=MgCl2＋H2O；D项，MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl。3．答案：D解析：A中镁燃烧发出白光；B中镁主要以化合态的形式存在于地壳和海水中；C中Mg能在CO2中燃烧，故镁着火不行用泡沫灭火器扑灭。4．答案：C解析：酸性氧化物与碱反应可生成盐和水。因而CO2与Mg的反应不能说明CO2是酸性氧化物。5．答案：A解析：海带烧成灰加水后必需过滤，然后利用氧化还原反应的原理使碘从化合态变成游离态，最终用有机溶剂萃取出碘并分液。6．答案：D解析：灼烧海带应用坩埚，A错误；过滤时应用玻璃棒引流，B错误；苯的密度比水的小，萃取后的混合溶液中苯在上层，应从分液漏斗上口倒出，C错误。7．答案：B解析：已知在酸性条件下，IOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))离子能跟碘离子(I－)发生反应生成I2，I2能使淀粉变蓝色，可以依据这些条件正确的选择物质。关键实力综合练1．答案：A解析：单质碘溶解在酒精中得到碘酒，A符合题目要求；海带中碘元素以化合态的形式存在，B不符合题目要求；含碘食盐中碘元素以碘酸钾的形式存在，C不符合题目要求；人工降雨剂中碘元素以碘化银的形式存在，D不符合题目要求。2．答案：C解析：从海带中提取碘，涉及的操作有灼烧、溶解、过滤、萃取、分液、蒸馏等，不须要的仪器为容量瓶。3．答案：C解析：A项，3Mg＋N2eq\o(=,\s\up7(点燃))Mg3N2，N2不能用于镁燃烧时的灭火物质；B项，2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(点燃))2MgO＋C，CO2不能用于镁燃烧时的灭火物质；C项，沙土不燃烧且和镁不反应，沙土可用于镁燃烧时的灭火物质；D项，煤油能燃烧，不能用于灭火物质。4．答案：D解析：干海带中含有碘，灼烧需放入坩埚中，故A正确；步骤②中H2O2将I－氧化成I2，发生离子反应为2I－＋2H＋＋H2O2=I2＋2H2O，故B正确；试管中溶液使淀粉变蓝，说明含有I2，从而说明海带中含有碘元素，故C正确；CCl4难溶于水且密度比水大，液体分层后，下层为碘的CCl4溶液，呈紫色，上层无色，故D错误。5．答案：B解析：镁元素全部沉淀后，溶液中只有NaCl，其中Na＋全部来自NaOH溶液，Cl－全部来自稀盐酸，且有n(NaOH)＝n(HCl)＝0.100L×2mol·L－1＝0.2mol＝c(NaOH)·V(NaOH)，所以V(NaOH)＝eq\f(0.2mol,4mol·L－1)＝0.05L＝50mL。6．答案：A解析：由流程可知干海带加水浸泡，加入氢氧化钠溶液碱化，用过滤的方法除去有机物沉淀，得到的滤液中加入硫酸酸化，并加入氧化剂，可生成碘，经过滤、结晶得到粗碘，经升华可得到碘单质。过程a为过滤操作，用于分别固体和液体，须要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒及烧杯，故①错误；氯水中氯气可置换出碘，可用作氧化剂，故②正确；过程b是由粗碘得到碘，可用升华的方法，故③正确；海水中碘元素的含量较低，需浓缩后提取，不能干脆从海水中提取碘元素，故④错误。7．答案：AD解析：电解无水氯化镁的反应属于氧化还原反应，因此B是错误的；操作b应是结晶、过滤、干燥，因此C是错误的。8．答案：C解析：A项，海带中不含碘单质，坩埚中灼烧主要使海带灰化，错误；B项，过氧化氢氧化碘离子生成碘单质，不属于置换反应，错误；C项，碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，萃取可富集水溶液中的I2，正确；D项，碘在水中的溶解度很小，蒸馏分别碘的水溶液以得到碘效率很低，应先用有机溶剂萃取富集碘单质后再蒸馏分别碘，错误。9．答案：(1)石灰乳原料丰富，成本低(2)MgCl2(或氯化镁)过滤洗涤(3)制备干燥的HCl气体(4)MgCl2(熔融)eq\o(=,\s\up7(通电))Mg＋Cl2↑解析：(1)工业原料要廉价易得。(2)加入MgCl2，电离出Mg2＋抑制Mg(OH)2溶解，使Ca(OH)2溶解，然后过滤，洗涤得纯净的Mg(OH)2。(3)浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，则装置A的作用是制备干燥的HCl气体。10．答案：(1)过滤萃取(2)Cl2＋2KI=2KCl＋I2(3)无大紫红(或紫)KCl(4)蒸馏(5)②③⑤解析：(1)从试验流程看①操作为过滤，③操作为萃取。(3)CCl4萃取碘水中的碘后，上层液体为KCl溶液，留意不含Cl2和I2。