第三章 复习与提高-高一化学人教版（2019）必修第一册洞悉课后习题

第三章复习与提高——高一化学人教版（2019）必修第一册洞悉课后习题【教材课后习题】1.人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中含有微量、颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（胃酸的主要成分是HCl）作用下转化成亚铁盐。写出该反应的离子方程式：_______。2.把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质。向滤液中加入适量氯水，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为_______和_______（填化学式）。3.在含有的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，溶液中所剩余的固体可被磁铁吸引。此时溶液中存在较多的阳离子是_______（填离子符号）。4.为防止溶液变质，应在溶液中加入少量_______，其原因是_______。5.把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中和的物质的量浓度恰好相等。则已反应的和未反应的的物质的量之比为_______。6.要想证明某溶液中是否含有，下列操作中正确的是()。A.加入铁粉 B.滴加KSCN溶液C.通入氯气 D.加入铜片7.把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是()。A.稀硫酸 B.溶液C.溶液 D.溶液8.下列离子方程式中，正确的是()。A.氧化亚铁与稀盐酸反应：B.向氯化铜溶液中加入氢氧化钠溶液：C.氯化铁溶液与铜反应：D.向氯化亚铁溶液中通入氯气：9.为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是()。A.若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质B.若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质C.若依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质D.若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质10.氯化铁的用途之一是五金蚀刻，蚀刻产品有眼镜架、钟表、电子元件和标牌等。例如，日常生活中不锈钢广告牌上的图形或文字就是用氯化铁溶液蚀刻而成的。（1）请写出用氯化铁溶液蚀刻不锈钢时发生的主要反应的离子方程式。（2）铁红是一种常见的红色颜料。请你设计在实验室中由氯化铁制备铁红的实验方案，并写出有关反应的化学方程式。11.某工厂的工业废水中含有大量的和较多的。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题。（1）填写下列标号所代表的物质（主要成分的化学式，注意用量）或操作方法：①______；②______；③______；④______；⑤______；⑥______；⑦______；⑧______。（2）鉴别溶液④中的金属阳离子时，应滴加的试剂依次是______，现象依次是______；请写出该鉴别过程中属于氧化还原反应的离子方程式：______。（3）若取2mL溶液④加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是______；此过程涉及反应的化学方程式是______。12.铁是人体必需的微量元素。请查阅资料回答以下问题：人体需要哪种价态的铁元素？哪类物质中的铁元素容易被人体吸收？哪些含铁物质适合做缺铁性贫血患者的补铁剂？13.请设计尽可能多的实验方案，在实验室中制备。14.把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6L（标准状况）。试计算：（1）该合金中铝的质量分数；（2）该合金中铝和镁的物质的量之比。15.把1.0mol/L溶液和1.0mol/L溶液等体积混合（假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和），再向其中加入足量铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余。求此时溶液中的物质的量浓度。【定点变式训练】16.有关铁及其化合物的说法正确的是()

A.将NaOH浓溶液滴加到饱和溶液中，制备胶体

B.向溶液中滴加溶液，溶液显红色

C.Cu与溶液反应可生成

D.Fe与反应生成，推测Fe与反应生成17.下列关于合金的说法正确的是()A.合金属于纯净物 B.合金的硬度一般大于各成分金属C.合金中元素以化合物形式存在 D.合金的熔点一般高于各成分金属18.下列有关除杂的操作中不正确的是()

A.溶液中含少量杂质：加入过量的Fe粉，过滤

B.除去溶液中少量的：加入新制氯水

C.除溶液中少量的杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤

D.除溶液中的杂质可以向溶液中加入过量铁粉19.一小块在空气中久置的A片置于过量NaOH溶液中，生成的物质的量与如图。下列叙述正确的是()A.若，生成时被氧化的Al为0.5molB.N点以后溶液中的溶质仅为、NaOHC.→M：发生反应的类型为氧化还原反应D.M→N：溶液的质量逐渐减小20.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()

A.铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品

B.氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料

C.氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸

D.明矾溶于水可形成胶体，可用于净水21.验证与能够相互转化。按下列顺序实验对应现象①向溶液中加入过量铁粉②滴加KSCN溶液

③再滴加几滴氯水ⅰ.溶液由黄色变成浅绿色ⅱ.溶液无明显变化ⅲ.溶液变红下列分析不合理的是()

A.解释现象ⅰ的反应：

B.实验②与③可以调换顺序

C.溶液变红涉及的反应：

D.氧化性：22.家庭的厨卫管道内常因留有油脂、毛发、菜渣等造成堵塞，此时可以用主要成分为NaOH和铝粉的固体管道疏通剂进行疏通。下列说法中错误的()A.铝表面的氧化膜和铝均能与NaOH反应B.取用该固体管道疏通剂时可以用手抓取C.使用该固体管道疏通剂时应远离明火D.该反应原理为23.取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，标准状况下均产生5.6L气体，则两份铝片的质量之比()

A.一定为1：1

B.可能为2：3

C.一定为3：2

D.可能为1：624.在的混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法正确的是()

A.若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是，一定不含

B.若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是，可能含

C.若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是和，一定不含D.若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是，一定不含，可能含有25.现有34.5g由组成的混合物，将其完全溶解在的硫酸溶液中，收集到标准状况下3.36L气体。已知混合物中的质量分数分别为16.2%、46.4%、7.8%、29.6%，欲使溶液中的金属离子完全沉淀，应加入溶液的体积是()

A.200mL B.368mL C.458mL D.560mL26.已知A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，C是两性金属氧化物，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。

（1）写出下列物质的化学式：A_______、_______。（2）按要求写方程式：①A+B→C+D的化学方程式：_______；②F→G的化学方程式：_______；③C→I的离子方程式：_______；④B与NaOH溶液反应的离子方程式：_______。（3）同温同压下，相同质量的金属B和D分别与足量的盐酸反应，所生成的气体体积比为_______。27.某兴趣小组用部分氧化的为原料，制取高纯度的，并测定产品中铁元素含量，主要操作步骤如下：（1）写出加入发生反应的离子方程式：_______________。（2）简述检验溶解过程中已被完全氧化成的实验操作：______________。（可选择的试剂：酸性溶液、KSCN溶液、氯水）。（3）操作A包括______、洗涤、_______；简述检验已洗净的操作：_____________________。（4）准确称取4.00g产品，经酸溶、还原为，准确配成100mL溶液。取25.00mL于锥形瓶中，加入20.50mL溶液恰好完全反应。（假设不与杂质反应，与发生的反应为）①配成100mL溶液所用的主要仪器有玻璃棒、烧杯、________。②产品中铁元素的含量为________。

答案以及解析1.答案：2.答案：；3.答案：4.答案：铁粉；防止被氧化为5.答案：2：3解析：设的总物质的量为1mol，反应的为。则已反应的和未反应的物质的量之比为。6.答案：B解析：KSCN溶液遇到显红色，常用于的检验。7.答案：C解析：A错，Fe与稀硫酸反应，有气体产生，溶液质量增加。B错，Fe与溶液反应，Fe置换出Cu，溶液质量减少。C对，Fe与溶液反应，溶液质量增加，没有气体产生。D错，Fe与反应，Fe置换出Ag，溶液质量减少。8.答案：D解析：A错，，应该生成。B错，，应该是不是。C错，电荷不守恒，应为。9.答案：A解析：若铁粉变质应生成，用盐酸溶解后，可能存在，，；若加入KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中一定存在，则铁粉变质；若加KSCN溶液不变红，因为存在，铁粉也可能变质；C项和D项中，加氯水，被氧化生成，所以无法判断铁粉是否变质。10.答案：（1）。（2）第一步，先将氯化铁配成溶液，再加入稍过量的氢氧化钠溶液。。第二步，先将上述反应混合物过滤，用蒸馏水洗涤滤渣2~3次，再将滤渣干燥、加热。。

11.答案：（1）①Fe和Cu；②；③Cu；④和；⑤足量Fe；⑥过滤；⑦稀（足量）；⑧过滤（2）先加KSCN溶液，后加氯水；加KSCN溶液无现象，加氯水后变红色；（3）先产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色沉淀；，，12.答案：人体需要的铁为二价铁。可溶性的亚铁盐易被人体吸收。对于缺铁性贫血患者来说，可通过服用硫酸亚铁、乳酸亚铁、琥珀酸亚铁等补铁剂，或多食用含铁较多的黑木耳、菠菜、蛋黄、动物内脏等食品，也可通过食用铁强化酱油等方式补铁。解析：13.答案：提示：方案一：铁与稀硫酸反应制备硫酸亚铁步骤：将过量铁粉加入稀硫酸中，过滤，所得滤液即为硫酸亚铁溶液。方案二：铁与硫酸铜溶液反应制备硫酸亚铁方案三：铁与硫酸铁溶液反应制备硫酸亚铁14.答案：（1）52.9%（2）1：1【解析】镁铝合金中，设Mg的物质的量为，Al的物质的量为。则联立①②得铝的质量分数。Mg和Al的物质的量之比为0.1mol：0.1mol=1：1。15.答案：2.0mol/L解析：铁粉有剩余，说明溶液中的和全部转化为Cu和。设两种溶液的体积为，则有溶液中的物质的量浓度为。16.答案：C解析：制备胶体，应将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，A错误；向溶液中滴加溶液，溶液不显红色，B错误；Cu与溶液反应可生成和，C正确；的氧化性较弱，故与铁反应生成，D错误。17.答案：B解析：合金是指由两种或两种以上金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的混合物，A错误；合金的硬度般比其成分金属的大，B正确；合金中元素以单质形式存在，C错误；合金的熔点一般比其成分金属的低，D错误；故选B。18.答案：D解析：加入过量的铁粉，发生反应，再经过过滤，能够除去杂质，A正确；新制氯水与反应：，可以除去杂质，B正确；向含有少量的溶液中加入过量Fe粉：，过滤即可除杂，C项正确；Fe与氯化铁反应，将原物质除去，不能除杂，应向该溶液中通入足量的氯气，D错误。19.答案：B解析：若，根据化学方程式知生成时被氧化的Al为mol，A错误；N点氢气的物质的量不再发生变化，则N点以后溶液中的溶质仅为、NaOH，B正确；→M是氧化铝溶解，发生反应的类型不是氧化还原反应，C错误；M→N发生反应，溶液的质量逐渐增加，D错误；答案选B。20.答案：D解析：A项，金属铝用于制作金属制品是因为金属铝易加工，且表面形成的氧化膜有一定的防腐作用，错误；B项，冶炼铝用氧化铝作原料，是因为氧化铝熔融时能电离，错误；C项，氢氧化铝有弱碱性，可用于中和过多的胃酸，错误；D项，明矾中的铝离子在水溶液中可形成氢氧化铝胶体，可用于净水，正确。21.答案：B解析：A项，氯化铁能氧化铁生成氯化亚铁，反应的离子方程式为，正确；B项，实验②与③不可以调换顺序，否则不能排除铁离子的影响，错误；C项，溶液变红是因为氯气将亚铁离子氧化为铁离子，所以涉及的反应为，正确；D项，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，氧化性：，正确。22.答案：B解析：铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，氧化铝为两性氧化物，能与NaOH反应，A正确；氢氧化钠与铝反应放热，且NaOH具有腐蚀性，取用该固体管道疏通剂时不能用手抓取，B错误；铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，氢气遇到明火可能发生爆炸，则使用该固体管道疏通剂时应远离明火，C、D正确。23.答案：A解析：酸、碱均足量，则Al完全反应，且生成氢气的量相同，则H得到的电子数相同，故Al失去的电子数也相同，即参加反应的Al的量相同，两份铝片的质量之比为1：1。24.答案：B解析：本题结合溶液中的氧化还原反应，判断反应后溶液中的成分。

氧化性：，加入铁屑后溶液中发生的反应依次为：①②。反应后固体成分的确定（按铁屑加入量分析）：情况发生的反应溶液中阳离子滤出后的固体a发生①，部分反应无b发生①，恰好完全反应无c发生①②，且部分反应Cud发生①②，且恰好完全反应Cue发生①②，且铁屑过量Cu、Fe结合上述分析，若滤出的固体只有Cu（即情况c或d），所得溶液中一定含有，也可能含有，但溶液中一定不含，A、C均错误，B正确；若滤出的固体中含有铁和铜（即情况e），则溶液中阳离子一定含，一定不含和，D错误。25.答案：B解析：34.5g混合物完全溶解在溶液中生成硫酸盐，可能剩余，再向溶液中加入NaOH溶液，使溶液中的金属阳离子