第二章 复习与提高-高二化学人教版（2019）选择性必修1洞悉课后习题

第二章复习与提高——高二化学人教版（2019）选择性必修1洞悉课后习题【教材课后习题】1.采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是()。A.Na与水反应时，增加水的用量B.Al与稀硫酸反应制取时，改用浓硫酸C.溶液与溶液反应时，增大压强D.大理石与盐酸反应制取时，将块状大理石改为粉末状大理石2.向一个密闭容器中充入1mol和3mol，在一定条件下使其发生反应生成。达到平衡时，下列说法中正确的是()。A.、和的物质的量浓度之比为1:3:2B.完全转化为C.正反应速率和逆反应速率都为零D.单位时间内消耗，同时消耗3.在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：。下列不能说明反应达到平衡状态的是()。A.气体的压强不再变化 B.的体积分数不再变化C.混合物的密度不再变化 D.各物质的浓度不再变化4.如图所示，曲线表示放热反应进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按曲线进行，可采取的措施是()。A.升高温度 B.加大X的投入量C.加催化剂 D.减小压强5.在2L的密闭容器中通入和，使其发生反应：。在10s内用的浓度变化表示的化学反应速率为，则这10s内消耗的物质的量是_________。6.羰基硫（COS）是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，使CO与发生下列反应并达到平衡：（1）若反应前CO的物质的量为10mol，达到平衡时CO的物质的量为8mol，且化学平衡常数为0.1。下列说法正确的是_________（填字母）。a.升高温度，的浓度增大，表明该反应是吸热反应b.通入CO后，正反应速率逐渐增大c.反应前的物质的量为7mold.达到平衡时CO的转化率为80%（2）在不同温度下达到化学平衡时，的转化率如图所示，则该反应是_________反应（填“吸热”或“放热”）。（3）在某温度下，向1L的密闭容器中通入10molCO和10mol。平衡时测得CO的转化率为40%，则该温度下反应的平衡常数为_________。7.研究、等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。（1）已知：则的_________kJ/mol。（2）在一定条件下，将与以体积比置于密闭容器中发生上述反应。下列能说明反应达到平衡状态的是_________（填字母）。a.体系压强保持不变b.混合气体的颜色保持不变c.和NO的体积比保持不变d.每生成1mol消耗1mol8.由羟基丁酸（）生成丁内酯（）的反应如下：在25℃时，溶液中羟基丁酸的初始浓度为0.180mol/L，随着反应的进行，测得丁内酯的浓度随时间的变化如下表所示。2150801001201602200.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132请填写下列空白。（1）在内，以丁内酯的浓度变化表示的反应速率为_________。（2）在120min时，羟基丁酸的转化率为_________。（3）在25℃时，该反应的平衡常数为_________。（4）为提高平衡时羟基丁酸的转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是_________。9.在一个容积不变的密闭容器中发生反应：，其平衡常数和温度的关系如下表所示。700800830100012000.60.91.01.72.6请填写下列空白。（1）该反应的平衡常数表达式为_________；该反应为_________反应（填“吸热”或“放热”）。（2）在830℃时，向容器中充入1molCO、5mol，保持温度不变，反应达到平衡后，其平衡常数_________1.0（填“大于”“小于”或“等于”）。（3）若1200℃时，在某时刻反应混合物中、、CO、的浓度分别为2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，则此时上述反应的平衡移动方向为_________（填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”）。【定点变式训练】10.反应在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()

A.增加的量

B.将容器的容积缩小为原来的一半

C.保持容积不变，充入使体系压强增大

D.保持压强不变，充入使容器容积增大11.关于一定条件下的化学平衡，下列说法正确的是()A.恒温恒容，充入，（正）增大，平衡右移B.恒温恒容，充入He，（正）增大，平衡右移C.加压（缩小容器容积），（正）、（逆）不变，平衡不移动D.升温，（正）减小，（逆）增大，平衡左移12.在一定条件下，取一定量的A和B在恒容密闭容器中发生反应：，达到平衡时，M的浓度与温度和容器容积的关系如图所示。下列有关判断一定正确的是()A. B.达到平衡后，增大B的量将会提高A的转化率C.E点的平衡常数小于F点的平衡常数 D.13.KI溶液与溶液发生反应：，达到平衡。下列说法不正确的是()

A.加入苯，振荡，平衡正向移动

B.经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度C.加入固体，平衡逆向移动D.该反应的平衡常数14.利用气相沉积法制备TiN的反应为。现将一定量的三种反应物投入密闭容器中，测得反应过程中TiN的质量和反应体系的压强随温度的变化如图所示。下列说法正确的是()A.曲线Ⅰ表示的是TiN的质量随温度变化曲线

B.曲线Ⅱ中a、b、c三点均已达到平衡状态

C.混合气体的平均摩尔质量：

D.该反应的平衡常数：15.下列实验事实能用平衡移动原理解释的是()A.打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出B.铁粉与硫酸溶液反应生成氢气C.向过氧化氢溶液中加入二氧化锰有利于氧气的生成D.加入少量可增大锌与稀硫酸反应的速率16.和均为重要的工业原料。已知：

（1）与反应生成和氯气的热化学方程式为__________。升高温度对该反应的影响为__________。（2）若反应Ⅱ的逆反应的活化能为，则__________（填“>”“<”或“=”）220.9。（3）时，向10L恒容密闭容器中充入1mol和2mol，发生反应Ⅰ。5min时达到平衡，测得的物质的量为0.2mol。①0~5min内，用表示的反应速率_______。②的平衡转化率为_______。③下列措施，既能加快逆反应速率又能增大的平衡转化率的是_______（填字母）。A.缩小容器容积B.加入催化剂C.分离出部分D.增大浓度17.近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。Deacon发明的直接氧化法为：。下图为刚性容器中，进料浓度比分别等于1：1、4：1、7：1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：可知反应平衡常数________（填“大于”或“小于”）。设HCl初始浓度为，根据进料浓度比的数据计算_______（列出计算式）。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比过低、过高的不利影响分别是________。18.在适当的条件下，将转化为甲醇、甲醚等有机物，既可降低造成的温室效应对环境的影响，还可得到重要的有机产物。（1）已知K时，某恒容密闭容器中存在如下反应：，测得容器中不同时刻时各物质的浓度（）如下表所示：开始时0010s时30.51.5①反应开始到10s时间段内，=________________，既能提高反应速率，又能提高转化率的方法是________________。②若K时，化学平衡常数，则10s时（正）______（逆）（填“>”“<”或“=”），此时的转化率为____________。（2）一定条件下，向某恒容密闭容器中充入mol和mol，发生的反应为。①图1中能表示该反应的平衡常数与温度之间的变化关系曲线为______________（填“a”或“b”），其判断依据是_______________。②若、，测得在相同时间内不同温度下的转化率如图2所示，则在该时间段内，恰好达到化学平衡时，容器内的压强与反应开始时的压强之比为___________。

答案以及解析【教材课后习题】1.答案：D解析：Na与水反应时，增加水的用量，不能改变其浓度，故反应速率不变，A错误；常温下，Al在浓硫酸中钝化，不能提高制取的反应速率，B错误；溶液与溶液反应在溶液中进行，增大压强，对反应速率无影响，C错误；将块状大理石改为粉末状大理石，增大固体的比表面积，可以加快反应速率，D正确。2.答案：D解析：A错误，“1:3:2”是、、的反应速率之比，并非、、的平衡浓度之比。B错误，该反应是可逆反应，不可能完全转化为。C错误，在可逆反应的平衡状态中，。3.答案：C解析：该反应中各物质都是气体，气体总质量不变，且容器的容积不变，则混合气体的密度始终不变，不能根据密度判断是否达到平衡状态，C错误。4.答案：C解析：改变起始条件，使反应按曲线进行，X的转化率不变，但达到平衡的时间缩短，说明改变条件，反应速率加快，平衡不移动，故采取的措施有加催化剂或增大压强。5.答案：0.8mol解析：10s内用的浓度变化表示的反应速率为，则反应中消耗的物质的量为，根据反应方程式可知，10s内消耗的物质的量为0.8mol。6.答案：（1）c（2）放热（3）答案：或0.44解析：（1）升高温度，的浓度增大，说明升高温度，平衡逆向移动，则该反应是放热反应，a错误；通入CO后，正反应速率瞬间增大，随后逐渐减小，b错误；反应开始时，平衡时，则平衡时CO的转化率为20%，d错误：反应中消耗2molCO，同时必定消耗2mol，生成2molCOS和2mol，又知化学平衡常数为0.1，设容器体积为，则有，，故反应前的物质的量为，c正确。（2）由图可知，随着温度升高，的转化率降低，说明升高温度，平衡逆向移动，则该反应是放热反应。（3）平衡时CO的转化率为40%，则有则该温度下，该反应的平衡常数。

7.答案：（1）-41.8（2）答案：b解析：（1）将题给已知热化学方程式依次编号为①②，根据盖斯定律，由可得。

（2）该反应是气体总分子数不变的反应，反应中气体总物质的量及压强均不变，a不符合题意；只有是红棕色气体，混合气体的颜色不变，则不变,该反应达到平衡状态，b符合题意；和NO都是生成物，二者的体积比始终等于其化学计量数之比，即1:1，故不能判断是否平衡，c不符合题意；生成1mol的同时必定消耗1mol，均代表正反应速率，不能列断是否平衡，d不符合题意。

8.答案：（1）（2）50%（3）或2.75（4）移出丁内酯（减小丁内酯的浓度）解析：（1）。（2）。（3）。

（4）降低丁内酯的百分含量，使化学平街正向移动，羧基丁酸转化率增大。

9.答案：（1）；吸热（2）等于（3）逆反应方向解析：（1）平衡常数只与温度有关，830℃时，反应无论是从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始，达到平衡时，平衡常数均等于1.0。（3）1200℃时平衡常数，某时刻混合物中、、CO、的浓度分别为2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，此时浓度商，平衡应向逆反应方向移动。【定点变式训练】10.答案：A解析：C为固态反应物，增加其用量对反应速率几乎没有影响，A项符合题意；将容器的容积缩小为原来的一半，压强增大，气体浓度增大，反应速率增大，B项不符合题意；保持容积不变，充入，反应物浓度增大，反应速率增大，C项不符合题意；保持压强不变，充入使容器容积增大，气体反应物的浓度减小，反应速率减小，D项不符合题意。11.答案：A解析：恒温恒容，充入，浓度增大，（正）增大，平衡右移，A正确；恒温恒容，充入He，反应体系中各组分浓度都不变，（正）、（逆）不变，平衡不移动，B错误；缩小容器容积，各物质浓度均增大，（正）、（逆）都增大，平衡不移动，C错误；升温，（正）、（逆）均增大，正反应放热，所以平衡左移，D错误。12.答案：C解析：由题图可知，E点对应温度下，2L容器中M的浓度约为0.7，6L容器中M的浓度约为0.37，将容器的容积由6L压缩至2L，M的浓度不是3倍关系，因此，平衡逆移，所以，A错误；达到平衡后，增大B的量，B为固体，对A的转化率无影响，B错误；由题图可知，恒容时随温度升高，M的浓度增大，平衡正向移动，该反应的正反应为吸热反应，，F点所处温度高于E点，所以E点的平衡常数小于F点的平衡常数，C正确、D错误。13.答案：D解析：A项，在已知平衡体系中，加入苯，振荡，可以萃取溶液中的碘单质，使溶液中碘单质的浓度减小，平衡正向移动，正确；B项，经苯2次萃取后，在水溶液中加入KSCN溶液，溶液呈血红色说明溶液中含有，则说明该反应是可逆反应，存在反应限度，正确；C项，加入固体，增大，平衡逆向移动，正确；D项，依据化学平衡常数的定义知，该反应的平衡常数，错误。14.答案：C解析：依据起点的纵坐标及曲线的变化趋势可知，曲线Ⅰ呈现上升趋势，曲线Ⅱ先升后降，因为该反应为放热反应，故升高温度，平衡逆移，TiN的质量减小，所以曲线Ⅰ表示的是压强随温度的变化，曲线Ⅱ表示的是TiN的质量随温度的变化，A错误；温度越高反应速率越快，达到平衡的时间越短，b点为恰好达到平衡的点，a点还未达到平衡，c点可看作在b点基础上升高温度，平衡逆向移动，B错误；由题图可知a、b、c三点对应的体系内固体质量大小关系是，依据质量守恒，则气体质量大小关系为，结合化学方程式可知，当气体质量越大时，气体的物质的量越小，根据可知，C正确；对于确定的反应，平衡常数只与温度有关，a、b、c三点的温度依次升高，反应是放热反应，温度越高平衡常数越小，所以，D错误。15.答案：A解析：A项，和水反应产生的反应是可逆反应，当打开汽水瓶时，压强减小，在水中溶解度减小，因此有气泡从溶液中冒出，可用平衡移动原理解释，符合题意；B项，铁粉与硫酸溶液反应生成氢气，该反应不可逆，与平衡移动无关，不符合题意；C项，向双氧水中加入二氧化锰，可以加快的分解，在该反应中二氧化锰的作用是催化剂，与平衡移动无关，不符合题意；D项，加入少量可增大锌与稀硫酸反应的速率，锌置换出的铜、锌、硫酸组成原电池，加快反应速率，与平衡移动无关，不符合题意。16.答案：（1）；反应速率加快，平衡正向移动，反应物的转化率增大

（2）（3）①；②20％；③D解析：（1）根据盖斯定律，由Ⅰ-Ⅱ可得；升高温度，反应速率加快，平衡正向移动，反应物的转化率增大。（2）反应Ⅱ的正反应为放热反应，若逆反应活化能表示为，则。（3）①0～5min内，用表示的反应速率。②的平衡转化率为。③反应Ⅰ为反应前后气体体积不变的反应，缩小容器容积，正、逆反应速率都加快，平衡不移动，故A项错误；加入催化剂平衡不移动，故B项错误；分离出部分，平衡不移动，故C项