河南省南阳市南召县2025届化学九年级第一学期期末联考模拟试题含解析

河南省南阳市南召县2025届化学九年级第一学期期末联考模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确是A．原子结构模型 B．物质的构成模型C．燃烧条件模型 D．空气组成模型2．下列对有关实验现象描述正确的是A．一氧化碳在空气中燃烧产生蓝色火焰B．红磷在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，同时有大量的白烟生成C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁D．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰3．下列推理正确的是（）①燃烧过程中伴随着发光放热，所以有发光放热现象的变化一定是燃烧②分子可以构成物质，所以物质一定是由分子构成的③单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质④化学变化中有新物质生成，所以有新物质生成的变化一定是化学变化⑤氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物A．①②③④⑤ B．①②⑤ C．④ D．③⑤4．如图是元素周期表的一部分，下列说法错误的是A．Na+和Al3+核外电子排布相同B．第二周期的三种元素都属于金属元素C．元素所在的周期数等于其原子的电子层数D．Li与Na最外层电子数相同，化学性质相似5．下列有关仪器用途说法错误的是A．烧杯可用于较多量试剂的反应容器B．试管可用于装配简易气体发生器C．温度计代替玻璃棒用于搅拌D．胶头滴管用于吸取或滴加少量液体6．下列有关环境和能源的说法中，正确的是A．CO2含量过高易导致酸雨B．天然气是取之不尽、用之不竭的化石燃料C．煤炭只有作燃料这一种用途D．氢能是资源广、没污染、热值高的理想能源7．下列图象能正确反映其对应关系的是（）A．电解水B．加热一定质量的KClO3C．两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下产生O2D．红磷在密闭容器中燃烧8．某同学郊游时不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的，为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹（）A．食醋(pH≈2) B．牛奶(pH≈6.5) C．矿泉水(pH≈7) D．肥皂水(pH≈10)9．分类法是化学学习的重要方法，下列关于物质分类正确的是A．氢、氮、汞都是非金属元素B．洁净的空气、牛奶、铁锈均属于混合物C．水、液氧、二氧化硫均属于氧化物D．稀有气体、碳酸钙、五氧化二磷均属于化合物10．下列实验基本操作错误的是A．检查装置气密性B．加热液体药品C．液体药品取用D．液体的量取二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．硬水是指含有较多_____的水，生活中常用_____的方法除去硬水中过多的_____（填离子符号）和Mg2+以得到软水。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．根据下图实验装置，请回答下列问题：(1)仪器a的名称是____。(2)用H2O2制取氧气，选择的发生装置是____(填字母)，反应的方程式为____。(3)用装置F和另一种仪器(除导管外)收集并测量O2体积，另一种仪器的名称是___，在F中气体应从导管___(填“b”或“c”)端进入。(4)实验室里，常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法，制备甲烷，选择的发生装置为___(填字母)，可用装置E收集甲烷，利用了甲烷____的物理性质；用装置C而不用装置D收集甲烷，原因是____。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．铁及其化合物的有关知识(一)铁及其化合物的应用1如图1为某小儿硫酸亚铁糖浆。适当服用该糖浆可治疗_____(选填序号)。A佝偻病B侏儒症C贫血症2食品保鲜“双吸剂”含铁粉、食盐等，如图2为其原理探究实验:滴入食盐水后,关闭分液漏斗活塞。一段时间后，铁粉上出现红色固体，气球_______(选填“变大”、“不变”或“变小”)。食盐水的作用是_______。(二)铁及其化合物的实验某化学兴趣小组在实验室中模拟工业炼铁的原理，并探究CO与Fe2O3反应后的产物。[查阅资料]:草酸(H2C2O4)固体与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，反应方程式为:②NaOH溶液可以吸收二氧化碳，浓硫酸是一种常用的干燥剂，碱石灰既能吸收二氧化碳也能吸水。于是他设计了如图3的实验装置，结合装置回答下列问题:1图中装置C作用是______;2从实验操作程序和实验安全看，首先要检查装置的气密性，实验开始先加热_______(填A或D)处。3该装置设计有一个明显缺陷，你认为是_______。4将Fe粉溶于稀H2SO4,用点燃法检验生成的H2前必须_____。向反应后的溶液中滴加NaOH溶液，生成白色Fe(OH)2沉淀，随后沉淀变为灰绿色。白色沉淀变为灰绿色的原因之一是部分Fe(OH)2接触空气生成Fe(OH)3,反应的化学方程式_____。生成的Fe(OH)3分解为Fe2O3。过滤、洗涤、低温干燥得到灰绿色固体，其组成为2FeSO4·2Fe(OH)2·Fe2O3[相对分子质量为644]。(三)灰绿色固体的热分解实验兴趣小组称取此固体6.44g,在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。[查阅资料]①Fe(OH)2在150℃~200℃时完全分解为FeO;②FeSO4在450℃~500℃时完全分解为Fe2O3,1加热前后及过程中均通入N2,加热结束后仍通一段时间N2的目的是________。2控制温度在不同的范围对A中样品加热。测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。B装置中浓硫酸只能吸收SO3和H2O，当加热到t1℃时，装置C中的现象为______。①图中E点对应的m1=_____。②图中F点对应物质中Fe2O3的质量为___g。③科研人员将F点所得剩余固体隔绝空气，在密闭容器中加热到1400℃，已知加热过程中发生反应，且反应前后固体总质量不变，得到纯净的化合物。请写出该化合物的化学式______。14．金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。(一)铁制品的防护（1）铁锈主要成分是Fe2O3﹒xH2O。铁生锈主要与空气中的_____________有关。（2）如图实验说明NaCl在铁生锈中的作用是_______________。(二)金属的回收利用某品牌电器的废旧电路板中还有Fe、Cu、Ag、Ni(镍银白色金属)等金属，如图是某车间回收部分金属的工艺流程，已知，回答下列问题。（1）操作①中，使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需______________。（2）滤渣③中含有的金属是_______________。（3）滤液③中加入足量铁粉的主要目的是________________，固体A除主要含有铜外，还含有一定量的铁，为了进步提纯铜，可以向固体A中加入适量的稀硫酸，发生反应的化学方程式为________________。（4）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺流程的主要优点是__________。(三)铁与其他金属的活动性强弱的探究。铁、铝、铜是日常生活中使用量最大的金属，某化学兴趣小组找到铁、铝、铜这三种金属，进行以下实验。（1）将这三种打磨光亮后如图进行实验，加入等体积相同浓度的稀盐酸，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断这三种金属的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是_______________。（2）老师告诉兴趣小组的成员，只要再找一种试剂，就可通过实验操作和对应现象得出这三种金属活动性强弱的顺序，则下列三种试剂中符合要求的有_______________。（填字母）A稀硫酸B硫酸铝溶液C硫酸亚铁溶液五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．长期使用的热水锅炉会产生水垢。水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某兴趣小组为了测定水垢中CaCO3的含量，将6g水垢粉碎放在烧杯中，然后向其中加入40g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，其他成分都不与稀盐酸反应，氢氧化镁和盐酸反应不产生气体）。实验数据记录如下：反应时间/min012345678烧杯内所盛物质的总质量/g46.045.244.845.144.143.943.843.843.8试计算：（1）表中有一数据是不合理的，该数据的测得时间是第_____min；（2）碳酸钙中钙元素的质量分数为_____。（3）水垢中碳酸钙的质量分数_____（写出完整解题过程，计算结果精确至0.1%）。16．已知某化肥的主要成分为NH4NO3（杂质不含N元素）。（1）NH4NO3中，氮、氢、氧元素的质量比为____________；（2）NH4NO3中氮元素的质量分数为____________；（3）________gNH4NO3中含有42g氮元素；（4）32gNH4NO3与______g尿素[CO(NH2)2]中所含氮元素质量相等；（5）若该化肥中NH4NO3的质量分数为95%，则此化肥中氮元素的质量分数为________。（杂质不含氮元素）

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【详解】A、在原子结构模型中，原子由原子核和电子构成，原子核由质子和中子构成，故选项A不正确；B、在物质的构成模型中分子、原子、离子可以构成物质，原子构成分子，原子得失电子变成离子，分子可以分裂为原子；元素组成物质，故选项B正确；C、在燃烧条件的模型中，燃烧的条件是：①可燃物；②可燃物与氧气接触；③温度达到可燃物的着火点；故选项C不正确；D、在空气组成的模型中，按气体的体积分数计算，不是按质量分数计算，故选项D不正确；故选：B。2、A【详解】A、一氧化碳在空气中燃烧产生蓝色火焰；故选项正确；B、红磷在空气中燃烧发出大量的热，同时有大量的白烟生成；故选项错误；C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象；故选项错误；D、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰；故选项错误；故选：A。3、C【分析】单质是由同种元素组成的纯净物，氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。【详解】①燃烧伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，故不正确；②分子可以构成物质，但物质不一定是由分子构成的，也可能是由原子或离子构成的，故不正确；③单质只含一种元素，但含一种元素的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故不正确；④化学变化有新物质生成，所以有新物质生成的变化一定是化学变化，故正确；⑤氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH，故不正确。故选C。【点睛】化学变化是有新物质生成的变化，构成物质的微粒：分子、原子、离子。4、B【详解】A.Na+核外电子排布为，Al3+核外电子排布为，核外电子排布相同，说法正确；B.第二周期的锂和铍属于金属元素，硼属于非金属元素，说法错误；C.原子有几个电子层数，则该元素位于第几周期，说法正确；D.化学性质与原子最外层电子数关系密切，Li原子与Na原子最外层电子数相同，化学性质相似，说法正确。故选：B。5、C【分析】

【详解】A.烧杯容积较大，可用于较多量试剂的反应容器，故A正确；B.试管可用于装配简易气体发生器，故B正确；C.温度计不可代替玻璃棒用于搅拌，只能用于测量温度，故C错误D.胶头滴管用于吸取或滴加少量液体，故D正确。故选C。6、D【详解】A、CO2含量过高易导致温室效应，酸雨是二氧化硫、二氧化氮排放过多造成的，故选项说法错误；B、天然气属于不可再生资源，不是取之不尽、用之不竭的化石燃料，故选项说法错误；C、煤炭不是只有作燃料这一种用途，煤是重要的工业原料，如将煤隔绝空气加热，可以使煤分解成许多有用的物质，如焦炭、煤焦油、焦炉煤气等，故选项说法错误；D、氢能燃烧产物是水，无污染，是资源广、没污染、热值高的理想能源，故选项说法正确。故选D。7、B【详解】A、电解水中，产生的氢气与氧气的质量比为1：8，故选项错误；B、氯酸钾分解还要产生氯化钾固体，二氧化锰充当的是催化剂，根据催化剂的定义可以知道，在反应前后其质量是不变的，所以最终固体的质量保持不变，故选项正确；C、在此反应中，二氧化锰加快了化学反应的速率，但不能增加氧气的产量，故选项错误；D、由质量守恒定律可知，一定质量的红磷在密闭容器中燃烧物质的总质量不变，故选项错误；故选：B。8、D【解析】试题分析：蜜蜂的刺液是酸性的，应涂抹碱性的物质以减轻疼痛，选项中只有DpH≈10>7，显碱性考点：酸碱性与pH的关系；中和反应的应用9、B【详解】A、由“气”字旁可知，氢、氮是非金属元素，但是汞是金属元素，不符合题意；B、洁净的空气是由氮气、氧气等两种以上物质混合而成，属于混合物；牛奶是由水、蛋白质等两种以上物质混合而成，属于混合物；铁锈的主要成分是氧化铁，还含有其它杂质，属于混合物，符合题意；C、水是由H、O两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物；液氧是液态氧气，是由同种元素（O）组成的纯净物，属于单质；二氧化硫是由S、O两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，不符合题意；D、稀有气体是由氖气、氩气等两种以上物质混合而成，属于混合物；碳酸钙是由Ca、C、O等不同种元素组成的纯净物，属于化合物；五氧化二磷是由不同种元素（P、O）组成的纯净物，属于化合物，不符合题意。故选B。10、C【详解】A、检查装置气密性时手要紧握试管，导管口要插入液面以下，操作正确；B、加热液体药品时要使用酒精灯的外焰加热，试管内的液体不能超过试管体积的三分之一，试管夹夹住试管的上部分并且使试管与桌面呈45度角，操作正确；C、液体药品取用时胶头滴管应该竖直在试管上方，且不能伸入试管内，操作错误；D、量取液体时视线应该与凹液面的最低处保持水平，操作正确。故选C。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、可溶性钙和镁的化合物煮沸Ca2+【详解】硬水是指含有较多可溶性钙和镁的化合物的水，生活中常用加热、煮沸的方法除去硬水中过多的钙离子（Ca2＋）和Mg2+以得到软水。加热过程中，钙离子和镁离子形成沉淀，降低了水的硬度；三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、长颈漏斗A2H2O22H2O+O2↑量筒CB难溶于水密度比空气密度小【详解】(1)仪器a的名称是：长颈漏斗；(2)用H2O2制取氧气，不需要加热，选择固液发生装置是A，过氧化氢在二氧化锰催化作用下产生水和氧气的方程式为：2H2O22H2O+O2↑；(3)用万能瓶装置F和另一种仪器收集并测量O2体积，另一种仪器的名称是：量筒，在F中气体应“短管进、长管出”从导管c端进入装置满水的万能瓶，将水压入量筒中，则量水的体积等于氧气体积。(4)实验室里，常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法，制备甲烷，选择固体加热装置为B，可用排水法装置E收集甲烷，利用了甲烷难溶于水的物理性质；用向下排空气法装置C而不用向上排空气法装置D收集甲烷，原因是：甲烷的密度小于空气；四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、c变小加快铁的生锈除去水蒸气A没有尾气回收装置验纯使产生的气体全部排出并吸收高锰酸钾溶液退色6.083.20Fe3O4【详解】(一)铁及其化合物的应用（1）小儿硫酸亚铁糖浆可补充铁元素，适当服用该糖浆可治疗缺铁性贫血。故选C。（2）一段时间后，铁粉上出现红色固体，说明铁已生锈，铁生锈会消耗瓶内空气中的氧气，使瓶内压强减小，气球变小。在铁生锈过程中，酸和盐会加速铁的锈蚀，所以食盐水的作用是加快铁的生锈。(二)铁及其化合物的实验（1）装置C中装入试剂是浓硫酸，浓硫酸有强吸水性，所以它的作用是除去一氧化碳气体中的除去水蒸气。（2）从实验操作程序和实验安全看，首先要检查装置的气密性，实验开始先加热A处，使产生的一氧化碳气体把装置内的空气排出，以免加热混有氧气的一氧化碳发生爆炸。（3）该装置设计有一个明显缺陷，一氧化碳是有毒气体，没有尾气回收装置。（4）用点燃法检验生成的H2前必须验纯，防止点燃不纯的氢气发生爆炸。部分Fe(OH)2接触空气生成Fe(OH)3，反应的化学方程式为。(三)灰绿色固体的热分解实验（1）加热前后及过程中均通入N2，加热结束后仍通一段时间N2的目的是使产生的气体全部排出并吸收。（2）控制温度在不同的范围对A中样品加热。当加热到t1℃时，固体质量逐渐减少，硫酸亚铁发生分解反应，产生二氧化硫和三氧化硫，三氧化硫被浓硫酸吸收，二氧化硫通入装置C中接触高锰酸钾溶液，观察到的现象为高锰酸钾溶液退色。（3）在220℃时，E点固体质量不再减少，说明2FeSO4·2Fe(OH)2·Fe2O3中氢氧化亚铁已完全分解，设分解生成水的质量为X。m1=6.44g-0.36g=6.08g（4）2FeSO4·2Fe(OH)2·Fe2O3中含Fe2O3的质量为，含FeSO4的质量为，在F点FeSO4已完全分解，设分解生成氧化铁的质量为Y。则对应物质中Fe2O3的质量为（5）F点所得剩余固体为氧化亚铁和氧化铁，将氧化亚铁和氧化铁隔绝空气，在密闭容器中加热到1400℃，已知加热过程中发生反应，且反应前后固体总质量不变，得到纯净的化合物。Fe(OH)2分解生成的氧化亚铁的质量为，剩余固体为氧化亚铁和氧化铁中含铁元素的质量为，氧化亚铁中含氧元素的质量为，氧化铁中含氧元素的质量为。设反应后生成的化合物的化学式为，则依据铁元素与氧元素的质量比，列出比例式：，解得,所以反应后生成的化合物的化学式为。14、水和氧气加快铁的锈蚀漏斗Ag将铜置换出来Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑减少了环境污染金属与酸的接触面积不相同C【详解】(一)铁制品的防护（1）铁锈主要成分是Fe2O3﹒xH2O。铁生锈主要与空气中的水和氧气有关；（2）如图1实验说明NaCl在铁生锈中的作用是加快铁和锈蚀；(二)金属的回收利用（1）过滤操作可以将不溶性固体从溶液中分离出来，操作①中，使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需漏斗；（2）铜、氧气和稀硫酸在加热的条件下生成硫酸铜和水，所以滤渣③中含有的金属是Ag；（3）铁的活动性排在铜的前面，滤液③中加入足量铁粉的主要目的是：