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文档简介
江苏省兴化市四校联考2025届九年级化学第一学期期中调研试题题注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)1.下列图示中的“错误实验操作”与图下面对应的“可能产生的后果”不一致的是()A.液体喷出 B.污染试剂C.酒精溅出 D.读数偏大2.关于分子、原子、离子的说法正确的是()A.原子是最小的粒子,不可再分B.分子、原子、离子都可以直接构成物质C.蔗糖溶于水是由于蔗糖分子变成了水分子D.钠原子的质子数大于钠离子的质子数3.2015年10月,中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在,用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子。有关该原子的说法不正确的是()A.属于金属元素 B.原子序数为92 C.核外电子数为92 D.相对原子质量为1434.空气是一种宝贵的自然资源,下列说法不正确的是()A.空气中N2的体积分数约为78% B.O2的化学性质比较活泼,具有可燃性C.CO2是绿色植物光合作用的原料 D.工业上常采用分离液态空气法获得氧气5.下列说法中正确的是(
)A.根据质量守恒定律,1L氢气和1L氧气反应能生成2L水B.只有固体、液体间的反应遵守质量守恒定律,如果气体参加,就不遵守了C.镁条在空气中燃烧,生成物的总质量比原来镁条的质量大D.水结冰后质量没有改变,由此说明化学变化符合质量守恒定律6.下列各组物质分别在一充满空气的密闭容器中充分燃烧后,容器中所剩余的气体几乎都是氮气的是A.蜡烛 B.红磷 C.硫 D.木炭7.物质的下列性质中,属于化学性质的是A.可燃性 B.气味 C.颜色 D.挥发性8.下列微观模拟图中●和○分别表示不同元素的原子,其中表示单质的是A. B. C. D.9.下列仪器中,不能用来加热的仪器是A.试管 B.蒸发皿 C.量筒 D.燃烧匙10.如图是在元素周期表中的一方格,下列有关说法错误的是A.氙原子序数为54 B.氙的相对原子质量为131.3克C.氙元素属于稀有气体元素 D.氙元素符号为Xe11.在元素周期表中,硫元素的信息如图所示,下列从图中获得的信息不正确的是()A.在硫原子的核外电子排布中a=2和b=8B.硫原子在化学反应中易获得2个电子生成S2﹣C.硫原子里,质子数=中子数=电子数=16D.一个硫原子的相对原子质量是32.06克12.下列不属于大气污染物的是()A.NO2B.CO2C.SO2D.可吸入颗粒物二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)13.请根据下列各图中提供的信息回答问题。I.实验室制备并收集二氧化碳。选用药品。按下表进行实验,取等质量的大理石加入足量酸中(杂质不与酸反应),产生二氧化碳体积随时间变化曲线如图所示。(提示:硫酸钙微溶于水)实验编号药品Ⅰ块状大理石、10%H2SO4溶液Ⅱ块状大理石、7%HCl溶液Ⅲ大理石粉末、7%HCl溶液图中丙对应实验________(选填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)确定用乙对应的药品制备并收集二氧化碳,反应的化学方程式是_____________________。Ⅱ.利用以下实验装置进行实验,请回答下列问题。(1)加热高锰酸钾制取并收集较为纯净的氧气,选用的装置是_________(填写字母)。写出反应的化学方程式_______________________。(2)装置D、F都可用来制取二氧化碳,装置D相对于装置F的优势是______________。若用G装置收集二氧化碳,气体应从____________(填a或b)端进入。14.下列为实验室中常用的仪器,请回答下列问题:(1)请写出下列仪器的名称:b_____、e_____。(2)若用过氧化氢和二氧化锰制取并用排水法收集氧气,应选用的仪器有(按装置先后顺序填代号)_____;实验前应先_____,再加入药品。实验结束时应先_____,再熄灭酒精灯,以防发生倒吸。(3)反应后若要回收二氧化锰,除选用上述已有的仪器和滤纸外,还需用到的仪器有铁架台、玻璃棒和_____(填仪器名称)。15.如图为过滤装置。(1)写出下列仪器、用品的名称:C_____,D_____;(2)玻璃棒的作用是_____;(3)过滤后,滤液仍然浑浊,可能的原因是①_____;②_____。(4)过滤能除去水中的_____(可溶性或不溶性)杂质。16.某同学要探究燃烧的条件和空气中氧气的含量,进行了如下实验。实验装置实验步骤及现象步骤1:检验装置的气密性,气密性良好步骤2:将盛有白磷的带孔燃烧匙伸入A瓶中,白磷不燃烧。步骤3:向A瓶中加满80°C热水,塞紧瓶塞,白磷不燃烧。步骤4:打开K1、K2,从A口向瓶中鼓入空气,待瓶中的液面低于燃烧匙底部时,关闭K1、K2,此时进入量筒B中水的体积为200mL,观察到A瓶中的白磷燃烧。[实验一](已知:白磷的着火点为40°C,白磷不溶于水也不与水反应)(1)请写出白磷燃烧的化学方程式_________;(2)对比步骤3和4的现象可知,可燃物燃烧的条件是________;(3)待装置冷却--段时间后,打开K2如果观察到________;说明空气中氧气的体积约占1/5。[实验二](1)按图实验(集气瓶底部有少量沙子)可观察到:镁条在二氧化碳气体中剧烈燃烧,集气瓶内部有黑色的碳和白色固体氧化镁生成。请写出反应的方程式________;此反应中碳元素的化合价如何变化:____。(2)[查阅资料]纳米铁粉在空气中会自燃。“铁丝在空气中很难燃烧,纳米铁粉却可以在空气中自燃”,你对燃烧的条件有了哪些新的认识:________。三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)17.在电解水试验时,某仪器负极产生了200毫升气体,则此时产生氧气的质量是多少?(通常情况下氢气密度0.09g/L,氧气密度为1.43g/L,结果保留三位小数)若采用从空气中分离出氧气的方法得到这些氧气,至少需要空气的体积是多少?18.将干燥的氯酸钾与二氧化锰的混合固体16g放到大试管中加热,完全反应后,冷却到反应前的温度,称量得剩余固体的质量为11.2g.(1)求反应生成氧气的质量为_____g;(2)原混合固体中氯酸钾的质量为多少?___________四、计算题(本题包括1个小题,共12分)19.(6分)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请分析图中的信息并国答下列问题
(1)原子序数为3的元素属于________(填“金属”或“非金属”)元素,位于第三周期第VIA族的元素是________(填元素符号)。(2)氧元素和硫元素不是同种元素的原因是________(3)在化学反应中,原子序数为17的元素的原子容易________(填“得到“或“失去”)电子,与氮元素化学性质相似的是________(4)由原子序数为1、8、12三种元素组成的化合物的化学式是________.
参考答案一、单选题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)1、C【解析】
A、给试管里的液体加热时,试管内液体超过试管容积的1/3,会导致液体沸腾喷出伤人,故A正确;
B、使用胶头滴管时,用自来水冲洗,会使滴管沾有自来水,自来水中含有一些可溶性杂质,所以能污染试剂,故B正确;
C、使用酒精灯时,绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精,防止发生火灾,故C错误;
D、用量筒量液读数时,视线偏高(俯视)会导致读数偏大;故D正确;故选C。2、B【解析】试题分析:构成物质的基本微粒有分子、原子、离子,根据微粒的特征分析。A、原子是化学变化中的最小粒子,但原子仍可以再分,分成原子核和核外电子,错误;B、分子、原子、离子都可以直接构成物质,正确;C、蔗糖溶于水,是因为蔗糖分子在不断运动,并最终进入水分子间,错误;D、钠原子和钠离子都属于钠元素,故质子数相同,错误。故选B考点:分子、原子、离子、元素与物质之间的关系点评:理解和熟记分子、原子、离子、元素与物质之间的关系,以及与之相关的知识,是解题的关键。3、D【解析】
A、铀是“金”字旁的,属于金属元素,故不符合题意;B、根据原子的原子序数=质子数原则,铀原子中含有92个质子,原子序数为92,故不符合题意;C、根据原子的核外电子数=质子数原则,铀原子中含有92个质子,核外电子数为92,故不符合题意;D、根据相对原子质量=质子数+中子数得,92+143=235,故符合题意。4、B【解析】
空气中各成分的体积分数分别是:氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%。【详解】A、氮气大约占空气体积的78%,故A正确;B、O2的化学性质比较活泼,具有助燃性,没有可燃性,故B不正确;C、CO2是绿色植物光合作用的原料,二氧化碳和水在光照和叶绿体内生成有机物和氧气,故C正确;D、工业上根据液氧和液氮的沸点不同,常采用分离液态空气法获得氧气,故D正确。故选B。【点睛】氧气具有助燃性,不能燃烧。5、C【解析】
A、质量守恒定律解释的物理量是质量,不是体积,错误;B、气体参加的化学反应依然符合质量守恒定律,错误;C、镁条在空气中燃烧,实际上是镁条和氧气反应生成氧化镁,生成物的总质量比原来镁条的质量大,正确;D、水结冰是物理变化,质量守恒定律解释的是化学变化,错误;故选:C。6、B【解析】
A、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水,充分燃烧后,容器内剩余气体除了氮气,还有二氧化碳、水蒸气,不符合题意;B、红磷燃烧生成五氧化二磷,消耗了氧气,剩余气体几乎都是氮气,符合题意;C、硫在空气中燃烧生成二氧化硫,完全反应后,容器内气体除了氮气,还有二氧化硫,不符合题意;D、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳,容器内剩余气体除了氮气,还有二氧化碳,不符合题意。故选B。7、A【解析】物理性质:物质不需要化学变化就表现出的性质。包括:颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等;化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等,故选A。8、C【解析】
A、是由两种单质组成,属于混合物,故错误;
B、是由一种单质和一种化合物组成的混合物,故错误。
C、是由同种元素组成的纯净物,属于单质,故正确;
D、每个分子中含有两种原子,是由两种元素组成的纯净物,属于化合物,故错误。
故选C。【点睛】解答本题的关键是要充分理解物质是由几种分子构成的,如果由多种分子构成就属于混合物。同种元素组成的纯净物是单质。9、C【解析】
量筒为度量仪器,不能加热,故C选项符合题意。10、B【解析】
A、根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字为54,表示原子序数为54;故选项说法正确。B、根据元素周期表中的一格可知,汉字下面的数字表示相对原子质量,该元素的相对原子质量为131.3,单位是1常省略不写,单位不是克,故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知,中间的汉字表示元素名称,该元素的名称是氙,属于稀有气体元素,也属于非金属元素,故选项说法正确。D、根据元素周期表中的一格可知,字母表示该元素的元素符号,氙元素的元素符号是Xe,故选项说法正确。故选:B。11、D【解析】
A、原子核外第一层上有2个电子、第二层上有8个电子,所以在硫原子的核外电子排布中a=2、b=8,此选项正确;B、硫原子的最外层电子数是6,大于4,在化学反应中易得到2个电子而形成S2﹣,此选项正确;C、根据题中元素周期表中的一格可知,左上角的数字为16,表示原子序数为16,原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,则该元素的原子核内质子数和核外电子数均为16;汉字下面的数字表示相对原子质量,硫原子的相对原子质量为32.06≈32,相对原子质量=质子数+中子数,则中子数=32﹣16=16,此选项正确;D、根据题中元素周期表中的一格可知,汉字下面的数字表示相对原子质量,硫原子的相对原子质量为32.06,相对原子质量是一个比值,单位是“1”,不是“克”,此选项错误。故选D。12、B【解析】
A、NO2属于大气污染物,故选项错误;B、二氧化碳不属于大气污染物,故选项正确;C、SO2属于大气污染物,故选项错误;D、可吸入颗粒物(PM2.5)属于大气污染物,故选项错误。故选B。二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)13、ⅠCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑AE2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑可以随时控制反应的发生与停止a【解析】
I.实验室制备并收集二氧化碳。根据大理石和稀硫酸反应生成硫酸钙微溶于水,覆盖在大理石表面阻止了反应的进一步发生,图中丙对应实验Ⅰ;大理石的主要成分是碳酸钙,碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,化学方程式为:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;Ⅱ.利用以下实验装置进行实验,请回答下列问题。(1)用加热高锰酸钾的方法制取氧气,由于反应需要加热,所以发生装置选择A;由于收集的氧气不易溶于水,密度比空气大,排水法或向上排空气法进行收集,用排水法收集到的氧气较为纯净,故可用E收集。加热高锰酸钾制取并收集较为纯净的氧气,选用的装置是AE;加热高锰酸钾在生成氧气的同时,还有锰酸钾和二氧化锰生成,化学方程式为:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;(2)用装置D制取二氧化碳,大理石药品放在多孔隔板上,稀盐酸从长颈漏斗中加入。反应后关闭开关时,试管中的气体增多,压强增大,把稀盐酸压入长颈漏斗,大理石和稀盐酸分离,反应停止,打开开关时,气体导出,试管中的气体减少,压强减小,大理石和稀盐酸混合,反应进行。装置D、F都可用来制取二氧化碳,装置D相对于装置F的优势是可以随时控制反应的发生与停止。二氧化碳的密度大于空气,若用G装置收集二氧化碳,气体应从a端进入。【点睛】气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关;气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。14、锥形瓶酒精灯abcf检查装置的气密性将导管从水槽中移出漏斗【解析】
(1)通过分析题中所指仪器的名称和作用可知,b是锥形瓶,e是酒精灯;(2)实验室用过氧化氢制取氧气的反应物是固体和液体,反应条件是常温,氧气不易溶于水,应选用的仪器有abcf,实验前应先检查装置气密性,再加入药品;实验结束时应先撤导管,再熄灭酒精灯,以防发生倒吸;(3)过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来,所以反应后若要回收二氧化锰,除选用上述已有的仪器和滤纸外,还需用到的仪器有铁架台、玻璃棒和烧杯、漏斗。15、漏斗烧杯引流滤纸破损液面高于滤纸边缘(合理均可)不溶性【解析】
(1)标号仪器C和D分别是漏斗和烧杯;
(2)过滤时玻璃棒的作用是引流;
(3)滤纸破损,则混合物就会不经过滤直接进入滤液;待滤液体液面高于滤纸边缘,液态混合物也会从过滤器外侧流下;接滤液的烧杯不干净,滤液也会浑浊;(4)过滤能除去水中的不溶性杂质。故答案为:(1)漏斗;烧杯;(2)引流;(3)滤纸破损;液面高于滤纸边缘(合理均可);(4)不溶性。16、4P+5O22P2O5与氧气充分接触量筒中水A倒流回瓶40mL2Mg+CO22MgO+C由+4价变为0价反应物之间接触面积是反应能否发生的影响因素之一【解析】
[实验一](1)白磷燃烧生成五氧化二磷,化学方程式为:4P+5O22P2O5。(2)对比步骤3和4的现象可知,可燃物燃烧的条件是:与氧气充分接触。(3)待装置冷却--段时间后,打开K2如果观察到量筒中水A倒流回瓶40mL;说明空气中氧气的体积约占
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