2025年高考化学真题题源解密化学实验的评价

化学实验的评价一直都是从最近几年的高考题中选择题对化学实验的命题方式，可以发现实验装置(操作)-仪器-目的型、实验操作-现象-结论型和微三大类型是最常考的几种掌握，对于实验操作-现象-结论型题目，从实质上来说更多地是考查常见物质的性质与转化以及氧化还识。微型实验探究也是常考命题形式，综合性稍强，能很好地考查考生对基础考向一实验装置(操作)-试剂-目的考向二实验操作-现象-结论11方式：实验装置(操作)-仪器-目的型、实验操作-现象-结论型和微型实验探究与问题分析。特别注意的是强调教材内容。表格型实验设计分析与评价仍然是2024年高考实验考查的热点。题目涉及实验操作、实验原考向一实验装置(操作1A.装置①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物C.装置③可用于制取并收集氨气D.装置④可用于从碘水中萃取碘22A饱和Na2SO3溶液+浓硫酸BCl2MnO2+浓盐酸CNH3固体NH4Cl+熟石灰22D石灰石+稀盐酸33ABC制备[Cu(NH3(4[SO4溶液DFe(OH)3胶体44A从含有I2的NaCl固体中提取I2BC用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOHD考向二实验方案操作-现象-结论55A还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆B待测液含有SO-CMg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶Mg(OH)2比Al(OH)3碱性强D66ABCD3377ABC先生成AgCl白色沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4(D能88ACOOHB氧化性：Br2>SC溶度积常数：CaCO3>BaCO3D用pH试纸分别测定CH3COONa溶液和NaNO2溶液pH，CH3COONa溶液pH大结合H+能力：CH3COO->NO2-99A.反应为3Fe+4H2O(g)—Fe3O4+4H2C.用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气B.酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好D.使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉44A.碱石灰有利于NH3逸出B.锂片必须打磨出新鲜表面C.干燥管中均可选用P2O5D.双口烧瓶中发生的变化是Li+nNH3=Li++[e(NH3(n[-甲乙A.试管甲中新生成的沉淀为金属CuB.试管甲中沉淀的变化均体现了HNO3的氧化性55D.上述两个实验表明Cu2O为两性氧化物B.锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀HNO3反应生成了NC.红棕色逐渐变浅的主要原因是3NO2+H2O=2HNO3+NO考向一实验装置(操作)-试剂-目的11ABCD2266A.实验室制Cl2C.验证NH3易溶于水且溶液呈碱性B.实验室收集C2H4D.除去CO2中混有的少量HCl33ABC判断反应后Ba2+是否沉淀D44是A.用装置甲制取SO2气体B.用装置乙制取SO2水溶液C.用装置丙吸收尾气中的SO2D.用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性57576H2O制取无水FeCl3ABCD考向二实验操作-现象-结论66A象B此样品中含有SO-C将银和AgNO3溶液与铜和Na2SO4溶液组成原电池。连通后银表面有银白Cu的金属性比Ag强D77A往碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，碘在浓KI溶液中的溶解能B用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上C0.1mol⋅L-1KI溶液AgCl转化为AgI，AgI溶解度小于AgCl溶解度D粉KI溶液8888A向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液氧化性：Cl2>Br2>I2BCD99AKh(CH3COO-(<B去CCrO-、Cr2O-相互色平衡向生成Cr2O-的D水ABC“白烟”水解性：TiCl4>FeCl3D热稳定性：CrO3<Cr2O399A.以共沸体系带水促使反应正向进行C.接收瓶中会出现分层现象D.根据带出水的体积可估算反应进度A.红磷使用前洗涤以除去表面杂质是AI2在水中溶解度较小BCDO[醇解反应①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。全水解：(CH3CO(2O+H2O——→2CH3COOH。1向2mL1mol·L-1NaOH溶液FeCl3-1MgCl2溶液证明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp×2试管中分别滴入适量相同浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液探究Cu2+、Fe3+对H2O2分解速×3L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性×4证明Na2CO3溶液中存在水解平衡√5分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶×6√7鉴别溴蒸气和NO2√8√9×色√向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)×盘上添加NaOH固体×将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水配制FeCl3溶液×制备Fe(OH)3胶体××√向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉除去MgCl2溶液中少量FeCl3√检验CH3CH2Br中存在的溴元素×测定Na2CO3(含NaCl)样品纯度××向盛有2mL0.1mol·L-1NaCl溶液的试管中滴加2滴0.1mol·L-1AgNO3溶液，观察并记录现NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3AgCl+KI===AgI+KCl2AgI+Na2S===Ag2S+2NaIAgCl沉淀转化为AgI沉淀，AgI沉淀又转化为A<AgI<AgCl。①向少量的AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加KI溶液产生黄色沉淀。②向浓度均为0.1mol·L-1的NaCl、NaI混合溶液中滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液先产生黄色沉淀。4饱和溶液中加入高浓度的Na2CO3溶液，也可以转化成Ksp较大的BaCO③KSP：KSP(AgCl)>KSP(AgBr)>KSP(AgI)>KSP(Ag2S)，则溶解度S(AgCl)>S(AgBr)>S(AgI)>S(Ag2S)。2S。如：NaClO+CO2+H2O===NaHCO3+HClO，则酸性：H2CO3>HClO>HCO3-特例：H2S+CuSO4===CuS↓+H2SO4、Na2CO3+SiO2=====Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2=====CaSiO3+CO2↑如：用pH计测量0.1mol·L-1NaA和0.1mol·L-1NaB溶液的pH，NaA的pH强，则酸性：HA<b．测NaA和Na2CO3溶液的pH，无法比较HA和H2CO3酸性强弱；③利用同浓度酸溶液的导电能力(或pH)来比较如：0.1mol·L-1HA溶液的导电性比0.1mol·L-1HB溶液取少量卤代烃于试管中，加入NaOH水溶液，加热，冷却后，加入稀硝酸中和溶液至酸性，再加入AgNO3溶液。若出现黄色沉淀，则卤代烃中含有I-离子；若出现浅黄色沉淀，则卤代烃中含有Br-离式R-X+NaOHH2O→ROH+NaXΔHNO3+NaOH===NaNO3+H2OAgNO3+NaX===AgX↓+NaNO3拨全。用银氨溶液或新制的Cu(OH)2和碘水来检验淀粉是否发生了水解及水解是否完全；现象A现象B11A．用装置甲测定溶液的pHB．用装置乙分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液D．用装置丁比较MnO2和FeCl3对H2O2分解的催化效果22A.用装置甲蒸发MgSO4溶液制备少量硫酸镁晶体C.装置丙测定苯甲酸在一定温度下的溶解度33A.用装置甲制取CO2B.用装置乙除去CO2中的HClC.用装置丙干燥并收集CO244A.海带提碘实验中使用装置甲将海带灼烧成灰B.配制NaOH溶液过程中使用装置乙将NaOH固体溶解C.用NaOH溶液分离乙醇和乙酸乙酯的混合物使用装置丙55图1图2图3图466A．比较氧化性：Cl2>Br2>I2B．验证铁钉发生吸C．检验乙醇消去反应产77A.用装置甲获取SO2B.用装置乙制备ClO2C.用装置丙吸收ClO2D.用装置丁处理尾气88A.可用装置①测量反应产生气体的体积C.可用装置③除去甲烷中混有的乙烯B.可用装置②分离NH4Cl和NaClD.可用装置④证明氯化银溶解度大于硫化银9-1Na2SO3溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的的9是A溶液中是否含有K+BSO-是否具有漂白性CSO-是否具有氧化性D溶液中是否含有SO-A酸性：H2CO3>苯酚B氧化性：Fe3+>I2C溶度积常数：Ksp(FeS(>KspD-1Na2SO3溶液的pH分>Kh(40℃(A向某补血口服液中滴加几滴酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶有Fe2+B传感器监测溶液pH变化溶液的pH逐渐C氧化性：Cl2>Br2DCuCl2溶液加入FeCl3溶液快小AB氧化性：Cl2>Br2>I2CKsp[Mg(OH)2[>KspD原溶液中一定含有CO-或HCO3-A分别测等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pHNa2CO3溶液使pH试纸非金属性S>CBC向KI溶液中持续滴加氯水D中CH3CH2CH2CH2OH+NaBr(s(+H2SO4CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O A.烧杯中NaOH溶液可以吸收挥发出的溴单质和溴化氢B.恒压滴液漏斗可以用于接收蒸馏出的粗产品+Cl2=2ClO2+2NaCl，实验装置如图。有关实验叙述错误的是ΔB.A中烧瓶内发生反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OΔA.配制FeSO4溶液时需加入硫酸B.实验时先注入稀硫酸，再注入NaOH溶液C.装置N的作用是液封，并判断装置M中的空气是否排尽A.HBr气体可用浓磷酸和溴化钠加热制备B.检查装置气密性时须将恒压滴液漏斗下方活塞关闭Mg+2NH3≜Mg(NH2(2+H2，Mg3N2易水解。下列说法正确的是B.实验过程中可观察到a中黑色固体变为红色2和NaOH2>S化学实验的评价一直都是从最近几年的高考题中选择题对化学实验的命题方式，可以发现实验装置(操作)-仪器-目的型、实验操作-现象-结论型和微三大类型是最常考的几种掌握，对于实验操作-现象-结论型题目，从实质上来说更多地是考查常见物质的性质与转化以及氧化还识。微型实验探究也是常考命题形式，综合性稍强，能很好地考查考生对基础考向一实验装置(操作)-试剂-目的考向二实验操作-现象-结论11方式：实验装置(操作)-仪器-目的型、实验操作-现象-结论型和微型实验探究与问题分析。特别注意的是强调教材内容。表格型实验设计分析与评价仍然是2024年高考实验考查的热点。题目涉及实验操作、实验原考向一实验装置(操作1A.装置①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物C.装置③可用于制取并收集氨气D.装置④可用于从碘水中萃取碘ΔΔ22222A饱和Na2SO3溶液+浓硫酸BCl2MnO2+浓盐酸CNH3固体NH4Cl+熟石灰D石灰石+稀盐酸33ABC制备[Cu(NH3(4[SO4溶液DFe(OH)3胶体33能比较Mg(OH)2和Al(OH)3碱性的强弱，从而不能比较Mg和Al的金属性强弱，可将氨水换成过量的CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，B项能实现实验目的；色的[Cu(NH3)4]SO4溶液，发生反应的化学方程式为CFe(OH)3胶体，反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，D答案选A。44A从含有I2的NaCl固体中提取I2BC用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOHD本题选D。考向二实验方案操作-现象-结论4455A还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆B待测液含有SO-CMg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH溶液和盐酸，DA错误；B．如果待测液中含有Ag+，Ag+与Cl-反D．K2Cr2O7溶液中存在平衡Cr2O-(橙色)+H2O⇌2CrO-(黄色)+2H+，加入NaOH溶液后，OH-与H+66ABCD55故选B。77ABC先生成AgCl白色沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4(D能A项符合题意；B．铅蓄电池放电时正极反应为PbO2+2e-+SO-+4H+=PbSO4+2H2O、负极反应为Pb-2e-+SO-=PbSO4，正负极质量都增加，充电时阳极反应为PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO-+4H+、阴极反应为PbSO4>Ksp(Ag2CrO4)，C项不符合题意；应，根据∆H=正反应的活化能-逆反应的活答案选AB。88ACOOHB氧化性：Br2>SC溶度积常数：CaCO3>BaCO3D用pH试纸分别测定CH3COONa溶液和NaNO2溶液pH，CH3COONa溶液pH大结合H+能力：CH3COO->NO2-故A错误；662-+Br2=2Br-D．比较CH3COO-和NO2-结合H+能力，应在相同故选B。9A.反应为3Fe+4H2O(g)—Fe3O4+4H2B.酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好C.用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气D.使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉故选B。77故选B。(2024·湖北卷)碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子[e(NH3(n[-是强还原剂。锂与液氨反应的A.碱石灰有利于NH3逸出B.锂片必须打磨出新鲜表面C.干燥管中均可选用P2O5D.双口烧瓶中发生的变化是Li+nNH3=Li++[e(NH3(n[-8【分析】本题利用Li和液氨反应Li+nNH3=Li++[e(NH3(n[-制备[e(NH3(n[-；碱石灰可以吸收浓氨水中的8D．双口烧瓶中发生的变化是Li+nNH3=Li++[e(NH3(n[-，D正确；甲乙A.试管甲中新生成的沉淀为金属CuB.试管甲中沉淀的变化均体现了HNO3的氧化性D.上述两个实验表明Cu2O为两性氧化物B．Cu2O与0.3mol/LHNO3发生的反应为Cu2O+2HNO3=Cu(NO3)2+Cu+H2O，该过程中HNO3表现酸 2+答案选AC。99B.锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀HNO3反应生成了NC.红棕色逐渐变浅的主要原因是3NO2+H2O=2HNO3+NO答案选C。考向一实验装置(操作)-试剂-目的11ABCD故选D。22A.实验室制Cl2B.实验室收集C2H4C.验证NH3易溶于水且溶液呈碱性D.除去CO2中混有的少量HCl故选D。33ABC判断反应后Ba2+是否沉淀D说明Ba2+44是A.用装置甲制取SO2气体B.用装置乙制取SO2水溶液C.用装置丙吸收尾气中的SO2D.用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性2答案选C。556H2O制取无水FeCl3ABCD故选D。考向二实验操作-6A象B此样品中含有SO-C将银和AgNO3溶液与铜和Na2SO4溶液组成原电池。连通后银表面有银白Cu的金属性比Ag强D77A往碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，碘在浓KI溶液中的溶解能B用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上C0.1mol⋅L-1KI溶液AgCl转化为AgI，AgI溶解度小于AgCl溶解度D粉KI溶液故选A。88A向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液氧化性：Cl2>Br2>I2BCD答案选C。99A比较CH3COO-和Kh(CH3COO-(<Kh(HCO3-(B去CCrO-、Cr2O-相互色平衡向生成Cr2O-的D水OH-，测定相同浓度的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者，不能说明Kh(CH3COO-)<Kh(HCO3-)答案选C。ABC“白烟”水解性：TiCl4>FeCl3D热稳定性：CrO3<Cr2O33故选B。 A.以共沸体系带水促使反应正向进行C.接收瓶中会出现分层现象D.根据带出水的体积可估算反应进度故选B。A.红磷使用前洗涤以除去表面杂质故答案选B。是AI2在水中溶解度较小BCDI2在水中溶解度B．已知I3-(aq)为棕色，加入0.2g锌粒后，Zn与I2反应生成ZnI2，生成的I-与I2发生反应I-+I2⇌I3-，生成I3-C．I2在水中存在溶解平衡I2(s)⇌I2(aq)，Zn与I2反应生成的I-与I2(aq)反应生成I3-，I2(aq)浓度减小，上述答案选D。 ①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。③加指示剂并用cmol⋅L-1NaOH-甲醇标准溶液滴定至终点，消答案为C。1向2mL1mol·L-1NaOH溶液中先加入3滴1mol·L-1FeCl3证明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]×2试管中分别滴入适量相同浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液×3L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性×4证明Na2CO3溶液中存在水解平衡√5分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶×6√7鉴别溴蒸气和NO2√8√9色×√向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)×盘上添加NaOH固体×将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水配制FeCl3溶液×制备Fe(OH)3胶体××√向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉除去MgCl2溶液中少量FeCl3√检验CH3CH2Br中存在的溴元素×测定Na2CO3(含NaCl)样品纯度××向盛有2mL0.1mol·L-1NaCl溶液的试管中滴加2滴0.1mol·L-1AgNO3溶液，观察并记录现NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3AgCl+KI===AgI+KCl2AgI+Na2S===Ag2S+2NaIAgCl沉淀转化为AgI沉淀，AgI沉淀<AgI<AgCl。①向少量的AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加KI溶液产生黄色沉淀。②向浓度均为0.1mol·L-1的NaCl、NaI混合溶液中滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液先产生黄色沉淀。4饱和溶液中加入高浓度的Na2CO3溶液，也可以转化成Ksp较大的BaCO③KSP：KSP(AgCl)>KSP(AgBr)>KSP(AgI)>KSP(Ag2S)，则溶解度S(AgCl)>S(AgBr)>S(AgI)>S(Ag2S)。2S。如：NaClO+CO2+H2O===NaHCO3+HClO，则酸性：H2CO3>HClO>HCO3-特例：H2S+CuSO4===CuS↓+H2SO4、Na2CO3+SiO2=====Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2=====CaSiO3+CO2↑如：用pH计测量0.1mol·L-1NaA和0.1mol·L-1NaB溶液的pH，NaA的pH强，则酸性：HA<b．测NaA和Na2CO3溶液的pH，无法比较HA和H2CO3酸性强弱；③利用同浓度酸溶液的导电能力(或pH)来比较如：0.1mol·L-1HA溶液的导电性比0.1mol·L-1HB溶液取少量卤代烃于试管中，加入NaOH水溶液，加热，冷却后，加入稀硝酸中和溶液至酸性，再加入AgNO3溶液。若出现黄色沉淀，则卤代烃中含有I-离子；若出现浅黄色沉淀，则卤代烃中含有Br-离式R-X+NaOHH2O→ROH+NaXΔHNO3+NaOH===NaNO3+H2OAgNO3+NaX===AgX↓+NaNO3拨全。用银氨溶液或新制的Cu(OH)2和碘水来检验淀粉是否发生了水解及水解是否完全；现象A现象B11A．用装置甲测定溶液的pHB．用装置乙分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液D．用装置丁比较MnO2和FeCl3对H2O2分解的催化效果D．装置丁中H2O2的浓度和体积相等，可以通过观察产生气泡的快慢来比较MnO2和FeCl3对H2O2分解的故选D。22A.用装置甲蒸发MgSO4溶液制备少量硫酸镁晶体C.装置丙测定苯甲酸在一定温度下的溶解度察其颜色。正确的装置图应该是D错误；故答案选B。33A.用装置甲制取CO2B.用装置乙除去CO2中的HClC.用装置丙干燥并收集CO244A.海带提碘实验中使用装置甲将海带灼烧成灰B.配制NaOH溶液过程中使用装置乙将NaOH固体溶解C.用NaOH溶液分离乙醇和乙酸乙酯的混合物使用装置丙故选D。55图1图2图3图42氧化性大于I2本题选A。66A．比较氧化性：Cl2>Br2>I2B．验证铁钉发生吸C．检验乙醇消去反应产答案选B。77A.用装置甲获取SO2B.用装置乙制备ClO2C.用装置丙吸收ClO2D.用装置丁处理尾气88A.可用装置①测量反应产生气体的体积B.可用装置②分离NH4Cl和NaClC.可用装置③除去甲烷中混有的乙烯D.可用装置④证明氯化银溶解度大于硫化银可以分离NH4Cl和NaCl，故B正确；C错误；答案为B。9-1Na2SO3溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的的9是A溶液中是否含有K+BSO-是否具有漂白性CSO-是否具有氧化性D溶液中是否含有SO-B．向具有还原性的SO-溶液中滴加具有-+2MnO4-+6H+=