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【创新方案】高中化学第3章第2节第3课时创新演练大冲关课堂10分钟练习鲁科版必修11.(对应考点一)为除去镀在铝表面的铜镀层,可选用的试剂是()A.稀硝酸B.浓硝酸C.稀硫酸 D.浓盐酸解析:Al在浓HNO3中钝化,铜与浓HNO3可反应答案:B2.(对应考点一)[双选题]下列反应中,浓HNO3既表现出氧化性又表现出酸性的是()A.浓HNO3中滴入石蕊试液并微热B.氧化亚铁与浓HNO3反应C.氢氧化铝与HNO3反应D.碳与浓HNO3反应解析:在浓HNO3中滴入石蕊试液,石蕊试液先变红,表现出酸性,后退色,又表现出强氧化性,FeO与浓HNO3反应生成NO2和Fe(NO3)3,HNO3表现出强氧化性,同时又表现出酸性。故选AB。答案:AB3.(对应考点二)38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后,共收集到气体22.4mL(标准状况),反应消耗的HNO3的物质的量可能是()A.1.0×10-3mol B.1.6×10-3molC.2.2×10-3mol D.2.4×10-3mol解析:浓HNO3在反应过程中逐渐变稀,实际上发生了两个反应:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O消耗的HNO3包括起酸性作用和氧化作用的两部分,前者反应后以NOeq\o\al(-,3)形式存在,后者被还原后生成NO或NO2。根据氮原子守恒:Cu~2HNO3~Cu(NO3)2HNO3~NOHNO3~NO2,可知:n(HNO3)=2n(Cu)+n(气体)=2×eq\f(38.4×10-3g,64g·mol-1)+eq\f(22.4×10-3L,22.4L·mol-1)=2.2×10-3mol。答案:C4.(对应考点二)锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时,被还原的硝酸的物质的量为()A.2mol B.1molC.0.5mol D.0.25mol解析:Zn+HNO3→Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O,根据电子守恒,生成1molZn(NO3)2时,转移电子2mol,被还原的HNO3的物质的量为eq\f(1,4)mol。答案:D5.(实验题)用图中的简易装置可以进行气体的制取和收集。(1)实验前检查装置的气密性的操作是________________。[(2)拔开试管a的橡皮塞,加入10mL6mol·L-1的稀硝酸和1g薄铜片,立即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出试管a中所发生的所有反应的化学方程式________________________________________________________________________。(3)从反应开始到反应结束,预期在试管a中可以观察到哪些现象?请依次逐一写出________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)在反应开始时,可观察到导管b中的水面先沿导管b慢慢上升到一定高度,此后又回落,然后有气泡从管口冒出。试说明反应开始时,导管中水面先上升的原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析:Cu与稀HNO3反应生成NO气体,遇空气生成NO2。气体颜色由无色→红棕色。NO2溶于水生成NO,且3NO2eq\o(→,\s\up7(H2O),\s\do5())NO,是气体体积减小的反应,压强降低。答案:(1)把导管b的末端浸入水中,用手握紧试管a,捂热后,导管口有气泡冒出,松开手后,水又会上升到导管b中,则证明装置的气密性良好(2)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,2NO+O2=2NO2(3)铜片和稀硝酸反应,铜片逐渐溶解,有无色气泡产生,反应速率开始时较慢,逐渐加快,试管a上
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