河南省洛阳市偃师某中学2022-2023学年化学高三年级上册期中质量检测试题（含解析）

2022-2023高三上化学期中模拟测试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、某无色溶液中可能含有①Na+②Ba?+③C1-④Br-⑤SCV•⑥Sth?一离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试

剂均过量，观察到的现象如下：

（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7；

（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCL.振荡，静置CCL层呈橙色；

（3）向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生；

（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生。下列结论正确的是（）

A.肯定含有的离子是①④⑤B.肯定没有的离子是②⑥

C.不能确定的离子是①D.不能确定的离子是③⑤

2、下列描述正确的是

A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B.蔗糖、硫酸钢和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C.可通过溶液导电能力的大小判断强弱电解质

D.在NaHSCh溶液中存在的离子有：Na+、H\HSO，、OH

3、下列化学用语正确的是（）

A.氧原子的最外层电子排布式：2s22P$B.四氯化碳的比例模型：

C.氮气的电子式：：三大D.铝原子的结构示意图：-

4、氯元素在自然界有35cl和37cl两种同位素，在计算式35x75.77%+37x24.23%=35.48中（）

A.35表示氯元素的相对原子质量

B.35.48表示氯元素的相对原子质量

C.35.48表示氯元素的近似相对原子质量

D.24.23%表示35cl的丰度

5、制取肺的反应为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O,下列相关微粒的化学用语量煲的是

A.中子数为12的钠原子：®NaB.N2H4的结构式：ff

11H-N=N-H

C.C厂的结构示意图：D.NaClO的电子式：Na+［：O：ci：］-

6、下列反应的离子方程式中错误的是

3i

A.氯化铝溶液中加入过量的氨水Al+3NH3•H2O=A1(OH)31+3NH；

t24

B.用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaC03+2H=Ca+H20+C021

C.将铜屑加入Fe"溶液中：2Fe"+Cu=2Fe"+Cu2*

D.将铝片放入过量NaOH溶液中2A1+20H*2H2O=2A1(V+3H21

7、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.铝具有良好导热性，可用铝罐贮运浓硝酸

B.水玻璃能与酸反应，可用作生产黏合剂和防火剂

C.NaNCh具有碱性，可用于使铁零件表面生成Fe3O4

D.FeCb溶液能与Cu反应，可用作铜制线路板的蚀刻剂

8、连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸，常温下，用O.OlmoHJ的NaOH溶液滴定lOmLO.Olmol-L"的H2N2O2溶液,

测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图。常温下，下列各点所对应溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是

10.7T「

7

a.6

4.3

01020*

HNaOHVmL

-+7

A.a点：C(N2O2)+C(HN2O；)-c(Na)=9.9xlO-mol-L-'

+

B.b点：c(Na)>c(N2O)+c(HN2O；)+c(H2N2O2)

+

C.c点：c(Na)>c(HN2O；)>C(H2N2O2)>C(N2O

+

D.d点：c(H2N2O2)+c(HN2O；)+c(H)=c(OH)

9、下列有关化学用语正确的是

A.羟基的电子式：0：H

B.C「的结构示意图：(+18J288

C.二氧化碳分子的比例模型：本底

D.葡萄糖的摩尔质量：180

10、关于下列离子方程式的评价合理的是()

选项离子方程式评价

将2moiCL通入含ImolFeL的溶液中：

A正确；CL过量，Fe2\1完全被氧化化

2Fe2++2I+2C12=2Fe3++4Cl+l2

向硝酸钠固体上滴加浓硫酸

B正确；因为酸性硫酸强于硝酸

H2SO4+NaNO3=NaHSO4+HNO3t

过量SO2通入NaClO溶液中：错误；因为SO2会被氧化产物不可能为

C

SO2+H2O+CIO=HC1O+HSO3HSO3

Ba(HCCh)2溶液与足量NaOH溶液反应：

D正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水

2+

Ba+HCO3+OH=BaCO3j+H2O

A.AB.BC.CD.D

11、下列有关铁、铝及其化合物的说法中不正确的是（）

A.工业上在高温下用CO还原含Fe203的铁矿石炼铁

B.铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe304

C.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

D.氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂

12、有机物的结构可用“键线式”表示，如：CH3cHeHCH3可简写为八、有机物X的键线式为,下列说法不

正确的是（）

A.X的化学式为C8H8

B.有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香崎，则Y的结构简式为

C.X能使酸性高镭酸钾溶液褪色

D.X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烧Z,Z的一氯代物有4种

13、下列说法错误的是

A.越王勾践剑（青铜）的铸造材料主要是铜锡合金

B.青花瓷制作原料的主要成分是硅酸盐

C.以毛竹为原料制作的竹纤维属于高分子材料

D.石墨烯是一种能导电的有机高分子材料

14、根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）（）

震通啜濠口精

H2o3

A.反应①②③④⑤均属于氧化还原反应，反应③还属于置换反应

B.反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属

C.相同条件下生成等量的02,反应③和④转移的电子数之比为1：1

D.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4

15、为测定含镁3%〜5%的铝镁合金中镁的质量分数，设计了2种实验方案，下列说法不事确的是

方案一：镁铝合金加入足量的氢氧化钠溶液中充分反应后过滤，测定剩余固体质量；

方案二：称量机g铝镁合金粉末，放在图中惰性电热板上，通电使其充分灼烧。测得固体质量增重。

A.方案一中若称取5.4g合金粉末样品，投入VmL2.0mol/LNaOH溶液中反应，则V^lOOmL

B.方案一中测定剩余固体质量时，过滤后未洗涤固体就干燥、称量，则镁的质量分数偏高

C.方案二中欲计算镁的质量分数，实验中还需测定灼烧后固体的质量

D.方案二中若用空气代替02进行实验，则测定结果偏高

16、2017年1月，南京理工大学胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐，全氮阴离子化学式为Ns-下列关

于全氮阴离子盐的说法正确的是

A.每个Ns-含有26个电子

B.Ns-的摩尔质量为71g・moH

C.全氮阴离子盐既含离子键又含共价键

D.全氮阴离子盐可能属于电解质，也可能属于非电解质

二、非选择题(本题包括5小题)

17、A、B、C、D、E五瓶透明溶液分别是Na2cCh溶液、BaCL溶液、HC1溶液、NaHSCh溶液、AgNCh溶液中的一

种。已知:①A与D反应有气体生成，②A与E反应有沉淀生成，③B与E反应有沉淀生成，④B与C反应有沉淀生成，⑤C

与D反应有气体生成,⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。请回答下列问题：

(1)B为o

(2)向一定量的Ba(HCO3)2溶液中逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为

,沉淀完全后，继续滴加c溶液，此时发生反应的离子方程式为

（3）向C溶液中加入Zn粒，发生反应的化学方程式为

18、在一定条件下可实现下图所示物质之间的转化:

请填写下列空白:

(1)孔雀石的主要成分是CuCOyCu（OH）2（碱式碳酸铜），受热易分解，图中的F是.（填化学式）。

(2)写出明矶溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式:。

(3)写出B电解生成E和D的反应方程式:。

(4)图中所得G和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式，该反应消耗了2moiG,则

转移的电子数是。

19、实验室用下图所示装置制备KC1O溶液，再用KC1O溶液与KOH、Fe（NO3）3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4o

已知：CL与KOH溶液在20C以下反应生成KC1O,在较高温度下则生成KCKh;QFeCh易溶于水、微溶于浓KOH

溶液，在0C〜5c的强碱性溶液中较稳定。

回答下列问题：

（1）仪器a的名称,装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是o

（2）装置B吸收的气体是（写化学式），装置D的作用是o

（3）装置C中得到足量KC1O后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe（NO3）3溶液，控制水浴温度

为25℃,搅拌1.5h,溶液变为紫红色（含KzFeCh）,反应的离子方程式为。再加入饱和KOH

溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO&粗产品。

(4)RFeO』粗产品含有Fe(OH)3、KC1等杂质，其提纯方法为：将一定量的MFeO4粗产品溶于冷的3moi・L“KOH

溶液中，过滤，将盛有滤液的烧杯置于冰水浴中，向其中加入，搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤固

体2〜3次，最后将固体放在真空干燥箱中干燥。

(5)测定K2FeO4产品纯度。称取QFeCh产品0.2100g于烧杯中，加入足量的强碱性亚倍酸盐溶液，反应后再加稀

硫酸调节溶液呈强酸性，配成250mL溶液，取出25.00mL放入锥形瓶，用0.01000moH/的(NH4)2Fe(SO4)2

22

溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗标准溶液30.00mL[已知：Cr(OH)4+FeO4=Fe(OH)3l+CrO4+OH,

2+222++3+3+

2CrO4+2H=Cr2O7+H2O,Cr2O7+6Fe+14H=6Fe+3Cr+7H2O]«则RFeCh产品的纯度为%(保留1

位小数)。

20、使用下图装置可进行测定SO2转化成SO3转化率的实验探究：

已知：S(h的熔点是16.8℃,沸点是44.8C。

(1)请从下图A〜F装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中

(2)用ImolNa2s03粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入。2一段时间后，测得装置IB增重了12.8g,

则实验中SO2的转化率为%o

(3)为使SO2有较高的转化率，应均匀通入02,,且试验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作顺序

是;尾端球形干燥管的作用是。

(4)将S(h通过Na2(h粉末，完全反应后除生成02外还生成一种白色粉末。证明该白色粉末既有Na2s03又有Na2SO4

所需的试剂是水、、、品红溶液。

21、化学反应原理在化工生产和实验中有着广泛而重要的应用。

I.利用含钵废水(主要含Mi?+、SOT、H+、Fe2+、AP+、CM+)可制备高性能磁性材料碳酸镒(MnCOM其中一种工

艺流程如下:

已知某些物质完全沉淀的pH如下表:

沉淀物

Fe(OH)3A1(OH)3CU(OH)2Mn(OH)2CuSMnSMnCCh

沉淀完全

3.25.46.49.8>0>7>7

时的pH

回答下列问题：

（1）过程②中，所得滤渣W的主要成分是。

（2）过程③中，发生反应的离子方程式是»

（3）过程④中，若生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊，则生成MnCCh的反应的离子方程式是

（4）由MnCCh可制得重要的催化剂MnCh：2MnCOj+O2===2MnO2+2CO21.现在空气中加热460.0gMnCCh,得

到332.0g产品，若产品中杂质只有MnO,则该产品中MnCh的质量分数是（用百分数表示，小数点后保留1

位小数）。

II.常温下，浓度均为0.1moll-的下列六种溶液的pH如下表:

溶质CHjCOONaNaHCO3Na2cO3NaClONaCNC6H5ONa

pH8.89.711.610.311.111.3

（1）上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是.

（2）根据表中数据判断，浓度均为0.01moll-的下列物质的溶液中，酸性最强的是（填序号）。

A.HCNB.HC1OC.C6H50HD.CH3COOHE.H2cO3

m.已知:CO（g）+H2O（g）iCO2（g）+H2（g）AH=QkJmol1其平衡常数随温度变化如下表所示：

温度/℃400500850

平衡常数9.9491

请回答下列问题:

（1）上述反应的化学平衡常数表达式为该反应的Q—（填“>”或“<"）0。

（2）850°C时，向体积为10L的反应器中通入一定量的CO和％0（4,发生上述反应,CO和H2O（g）的浓度变化如图所示,

则0~4min时平均反应速率v（CO）=，

«^n“R汁物诙浓rtf的巡

（3）若在500℃时进行上述反应，且CO、％0（幻的起始浓度均为0.020mol・L“，该条件下,CO的最大转化率为

（4）若在850C时进行上述反应，设起始时CO和HbCMg）共为1mol,其中水蒸气的体积分数为x,平衡时CO的转化率

为y,试推导y随x变化的关系式:.

2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、A

【答案解析】由实验步骤⑴可知该溶液的pH大于7,说明含有亚硫酸根，一定无Ba2+；由（2）可知一定有④BrZ（3）

说明生成硫酸领沉淀，因SO32-也可被氧化成硫酸根，无法判断是否存在；因（2）加入氯水，故（4）无法证明原溶液中是

否含有CFo

【题目详解】

A项、由（1）可知一定含有亚硫酸根，一定不含有锁离子，由（2）可知一定含有澳离子，由电荷守恒可知，一定含

有钠离子，故A正确：B项、因亚硫酸根能被氧化生成硫酸根，无法确定是否存在硫酸根，故B错误；C项、因溶液

中一定含有亚硫酸根，一定不含有锁离子，故C错误；D项、由（1）可知一定含有亚硫酸根，故D错误。故选A。

2、B

【题目详解】A、硫酸-酸、纯碱-盐、醋酸钠-盐和生石灰-氧化物，错误；

B,蔗糖-非电解质、硫酸钢-强电解质和水-弱电解质，正确；

C、强弱电解质的判断标准是在水溶液中是否完全电离，错误；

D、在NaHSCh溶液中存在的离子有：H+和OH-不能大量共存，错误；

答案选B。

3、D

【答案解析】A.氧元素位于元素周期表第VIA族，故氧原子的最外层电子排布式为2s22P",A不正确；B.碳原子

半径小于氯原子半径，故四氯化碳的比例模型与实际不符，B不正确；C.氮气分子中有氮氮叁键，C不正确；D.铝原

子的结构示意图为,D正确。本题选D。

4、C

【题目详解】A、35表示35cl的相对原子质量的近似值，故A错误；

B、氯元素的相对原子质量是用两种同位素的相对原子质量分别乘以各自的丰度计算得到的结果，35.48表示氯元素的

近似相对原子质量，故B错误；

C、元素的近似相对原子质量=各元素的质量数x原子百分比，35.5表示氯元素的近似相对原子质量，故C正确；

D、24.23%表示37cl的丰度，故D错误；

故选C。

5、B

【题目详解】A.Na是H号元素，质子数是11,中子数为12的钠原子质量数是11+12=23,故该原子可表示为：»Na,

A正确；

B.N原子最外层有5个电子，在N2H4分子中，每个N原子上有1对孤电子对，N原子形成3个共价键，2个N原子

之间形成一个共价键，每个N原子再分别与2个H原子形成共价键，故N2出的结构式为"",B错误；

H-N-N-H

C.C1原子得到1个电子形成C1-,核外电子排布是2、8、8,故cr的结构示意图：,3,c正确；

D.NaClO是离子化合物，Na+与CIO-之间通过离子键结合，其电子式为：Na+［：O：C1：］',D正确；

故合理选项是Bo

6、B

【答案解析】试题分析：A、氯化铝溶液中加入过量的氨水的离子反应为A1"+3NH3・H2O=A1(OH)31+3NH；,故A正确;

B.用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙的离子反应为CaC03+2CH3C00H=Ca"+H20+C02t+2cHsc00一，故B错误；C.将铜屑加

入Fe"溶液中的离子反应为2Fe/+Cu=2Fe"+Cu2*,故C正确；D、将铝片放入过量NaOH溶液中的离子反应为

-

2Al+20H+2H20=2A102+3H21,故D正确。

考点：本题考查离子方程式的书写。

7、D

【题目详解】A.常温下AI遇浓硝酸发生钝化，则可用铝罐贮运浓硝酸，与导热性无关，故A不选；

B.水玻璃不燃烧、不支持燃烧，具有粘合性，则用作生产黏合剂和防火剂，与水玻璃能与酸反应的性质无关，故B

不选；

C.NaNO2使铁零件表面生成FeX)4,是利用了亚硝酸钠的强氧化性，与碱性无关，故C不选；

D.Cu与氯化铁能够发生氧化还原反应，使铜溶解，则氯化铁溶液用作铜制线路板的蚀刻剂，故确选；

故选D。

【答案点睛】

8、C

【分析】连二次硝酸H2N2O2是一种二元酸。常温下，向10mL0.01mol/L的H2N2O2溶液滴加O.Olmol/L的NaOH溶

液，起始时，酸的pH为4.3,若H2N2O2为强酸，则pH=2,可见H2N2O2为弱酸，其盐会发生水解，水解促进水的电

离，酸电离抑制水的电离。

++

【题目详解】A.在a点时电荷守恒为：c(Na)+c(H)=2c(N2O)+c(HN2O-)+c(OH-),此时pH为6,贝(Ic(H

+687

+)-C(OH-)=2C(N2O；)+C(HN2O2)-c(Na)=10-mol/L-10-mol/L=9.9x10-mol/L,A不正确；

++

B.当溶质为NaHNzCh时,物料守恒为:c(Na)=c(N2O\)+c(HN2Oj)+c(H2N2O2),要使c(Na)>c(N2O))+c(HN2O；)

4-C(H2N2O2),则NaOH应过量，即溶质为：NaHN2O2^nNa2N2O2,但是在b点时溶液溶质为NaHNzfh和H2N2O2,,

B不正确；

C.c点溶液中，加入NaOH的体积为10mL,此时为第一化学计量点,反应恰好生成NaHN.Oi,溶液为碱性,则c(OH-)>

c(H+),HN2O；水解使溶液显碱性，贝Uc(Na+)>c(H2N2O2),HNzO：水解趋势大于电离趋势，则c(HN2O£)>cgO；),

+

考虑到水解促进电离，则c(OH)>c(H2N2()2),综上，c点溶液中离子浓度大小关系为:c(Na)>c(HN2O；)>C(H2N2O2)

>C(N2。；)，故C正确；

D.d点时溶液溶质为Na2N2()2,质子守恒为：2c(H2N2O2)+c(HN2O力+c(H+)=c(OH),D不正确；

故选C。

9、A

【题目详解】A.羟基的电子式：0：H,A正确；

B.C「的结构示意图：(+17)288,B错误；

C.二氧化碳分子的比例模型为直线型：9^，C错误；

D.葡萄糖的摩尔质量：180g/mol,D错误；

答案为A。

10、C

【题目详解】A.将2moicL通入含ImolFeL的溶液中，由于CL过量，所以Fe?+、「都将被氧化，同时Fe?+、「的

物质的量关系应满足化学式中的组成关系，正确的离子方程式为：2Fe2++4「+3CL=2Fe3++6C「+l2,A错误；

B.向硝酸钠固体上滴加浓硫酸，方程式正确，评价错误，此反应是利用难挥发性酸制易挥发性酸，B错误；

C.过量SO2通入NaClO溶液中，因为SO2会被氧化，产物不可能为HSO。C正确；

D.Ba(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应，方程式中Ba?+、HCO3-不满足化学式中的组成关系，正确的离子方程式

2+2

为：Ba+2HCO3+2OH=BaCO3；+H2O+CO3-,D错误；

故选C。

【答案点睛】

当一种物质电离产生的两种离子都参与离子反应时，若该物质少量，则两离子的数量关系满足化学式中的组成关系；

若该物质过量，则两离子的数量关系不一定满足化学式中的组成关系。

11、D

【答案解析】A、工业上在高温下用CO还原含Fe2(h的铁矿石炼铁，A正确；B、铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气

反应均能得到B正确；C、铝易被氧化为氧化铝，日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用，C

正确；D、氯化铁溶液中铁离子水解生成胶体，胶体具有吸附性，故可用作净水剂，与铁离子的氧化性没有关系，D

错误，答案选D。

12、D

【题目详解】A.根据键线式的书写特点，拐点代表碳原子，氢原子省略，所以/£)的分子式为C8H8,故A正确;

B.X的化学式为C8H8,不饱和度为5,Y是X的同分异构体，属于芳香垃含有苯环，则其支链上有一个双键，则Y

只能为故B正确；

C.有机物X中具有碳碳双键，具有烯煌的性质，能被高镒酸钾氧化，使高铳酸钾酸性溶液褪色，故C正确；

D.X和氢气加成以后，所有的双键变为单键，根据对称性原则，得到的煌共有两种类型的氢原子，所以Z

的一氯代物有2种，故D错误；

故答案为D,

13、D

【题目详解】A.越王勾践剑是春秋晚期越国青铜器，铸造材料主要是铜锡合金，故A正确；

B.青花瓷的制造原料为黏土，属于硅酸盐，故B正确；

C.高分子化合物相对分子质量很大，一般在10000以上，可高达几百万，以毛竹为原料制作的竹纤维，主要成分为

纤维素，是高聚物，属于有机合成高分子材料，故C正确；

D.“石墨烯”是一种碳的单质，为无机物，不是新型有机高分子材料，故D错误；

故选：Do

14、B

【答案解析】A.①为二氧化锦与浓盐酸反应生成氯气、氯化镒、水，②为氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、

水，③为过氧化氢分解生成水和氧气，④为氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，⑤为铝和二氧化铳发生铝热反应生成Mn

和氧化铝，均存在元素的化合价的升降，均属于氧化还原反应，但③不属于置换反应，故A错误；

B.⑤为铝热反应，放出大量的热，可用于制熔点较高的金属，故B正确；

C.③中O元素的化合价由-1价升高为0价，④中O元素的化合价由-2价升高为0价，则相同条件下生成等量的02,

反应③和④转移的电子数之比为1：2,故C错误；

A

D.反应①4HC1（浓）+MnO2=MnCL+CLT+2H2O中，Mn元素的化合价由+4价降低为+2价，HC1中C1元素的化合

价由-1价升高为0价，由电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2,故D错误；

故选B。

15、A

【答案解析】A.含镁为5%时，金属铝的含量最低，5.4g合金中铝的质量为5.13g；则根据反应：

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAKh+3H2t可知，2Al〜2NaOH,5.13/27：VX103X2=2:2,解得V=95mL,因此取5.4g

合金粉末样品，投入丫mL2.0mol/LNaOH溶液中反应，则V^95mL,A错误；

B.方案一中金属铝与氢氧化钠溶液反应，过滤后剩余固体镁；测定剩余固体质量时，过滤后未洗涤固体就干燥、称

量，相当于镁的质量偏大，则镁的质量分数偏高，B正确；

C.Mg、Al均与氧气反应，生成金属氧化物，则还需测定生成物的质量，根据质量守恒列方程可以求出金属镁的质量，

进而求出镁的质量分数，C正确；

D.空气中有氮气和氧气，金属镁能够与氮气反应生成氮化镁，灼烧后固体质量增大，金属镁的质量偏大，测定结果

偏高，D正确；

综上所述，本题选A。

16、C

【答案解析】每个Ns-含有36个电子，故A错误；Ns-的摩尔质量为70g•moH,故B错误；冲一含有共价键，全氮阴离

子与金属离子之间存在离子键，故C正确：盐都是电解质，所以全氮阴离子盐属于电解质，故D错误。

二、非选择题（本题包括5小题）

2+2++

17、BaCL溶液Ba+SO4+H+HCO3=BaSO41+H2O+CO2tH+HCO3=H2O+CO2f

2NaHSO4+Zn=ZnSO4+H2f+Na2SO4

【分析】BaCL可与Na2c03、NaHSO,、AgNCh均反应生成沉淀，Na2cCh分别与HC1、NaHSCh均反应生成气

体，BaCk、HC1均与AgNCh反应生成沉淀，

由①A与D反应有气体生成、⑤C与D反应有气体生成可以知道，D为Na2cCh,

由②A与E反应有沉淀生成③B与E反应有沉淀生成、⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质可以知道，E为

AgNO3,A为HCLB为BaCL,C为NaHSCh,

④B与C反应有沉淀生成，沉淀为硫酸领，以此来解答。

【题目详解】由上述分析可以知道，A为HCLB为BaCL,C为NaHSCh,D为Na2co3,E为AgNCh,

(1)B为BaCL溶液，

因此，本题正确答案是：BaCL溶液；

(2)Ba(HCO3)2溶液中，逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为

2+2+

Ba+SO4+H+HCO3=BaSO4i+H2O+CO2?,沉淀完全后，继续滴加C溶液，此时发生反应的离子方程式为

+

H+HCO3=H2O+CO2T，

2+2++

因此，本题正确答案是：Ba+SO4+H+HCO3=BaSO4i+H2O+CO2t；H+HCO3=H2O+CO2t；

⑶向C溶液中加入Zn粒,反应的化学方程式为2NaHSO4+Zn=ZnSO4+H2T+Na2SO4,

因此，本题正确答案是：2NaHSO4+Zn=ZnSO4+H2f+Na2so4。

18、(每空1分,共10分)(1)COi(1)Al3++4OH-=AlOr+lHiO

(3)IAI1O34A1+3Oit(4)1A1+3CuO=宜皂=3Cu+A1Q4NA(或1.408x10")

【答案解析】试题分析：(1)明矶与过量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸盐。孔雀石的主要成分是CuCOrCu(OH)

1(碱式碳酸铜)，受热易分解，生成氧化铜、COi和水。CO1能与A反应，则F是CO"

(1)明矶溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为Al3++4OH=AIOr+lHiO«

(3)COi能与偏铝酸盐反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝分解生成氧化铝和水，电解氧化铝生成氧气和铝，则B电

解生成E和D的反应方程式为IAI1O3=^=4Al+3Oit»

(4)图中所得G和D都为固体，分别是是氧化铜和铝，混合后在高温下可发生铝热反应，该反应的化学方程式为

1A1+3CUOW=3CU+A1Q3。反应中铜的化合价从+1价降低到0价，因此若该反应消耗了Imol氧化铜，则转移的

电子数是4NAO

考点：考查无机框图题推断

19、分液漏斗防止CL与KOH生成KC1O3HC1吸收CL,防止污染空气

3+2

3C1O+2Fe+10OH=2FeO4+3C1+5H2O饱和KOH溶液94.3%

【分析】(1)仪器a为分液漏斗，装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是控制温度，防止副反应的发生；

(2)装置B是除去氯气中的氯化氢，装置D的作用是为了吸收尾气；

(3)装置C中的KC1O,加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，控制水浴温度为25C,搅拌1.5h,生成KzFeCh、KCI

和H2O；

(4)题中信息强调“KFeCh易溶于水、微溶于浓KOH溶液”，所以向其中加入浓KOH溶液；

222+

(5)建立反应的关系式为：2Fe(V———2CrO4——Cr2O7―6Fe,代入数据便可求出LFeCh产品的纯度。

【题目详解】(D仪器a为分液漏斗，装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是控制温度，防止CL与KOH生成KClOjo

答案为：分液漏斗；防止CL与KOH生成KClCh;

(2)装置B是除去氯气中的氯化氢，装置D的作用是为了吸收尾气。答案为：HC1；吸收CL,防止污染空气；

(3)装置C中的KC1O,加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，控制水浴温度为25℃,搅拌1.5h,生成KzFeO』、KC1

3+2

和H2O,反应的离子方程式为：3ClO+2Fe+10OH=2FeO4+3Cl+5H2Oo答案为：

3+2

3C1O+2Fe+10OH=2FeO4+3Cr+5H2O；

(4)题中信息强调“RFeO」易溶于水、微溶于浓KOH溶液”，所以向其中加入饱和KOH溶液。答案为：饱和KOH

溶液；

22+

(5)建立反应的关系式为：ZFetV———2CrO?——Cr2O7——6Fe

,.250mL

n(FeO2)0.01000mol-L'X0.03LX-----------

425mL

0.001molx198g/mol...rin/

便可求出”(FeCVAO.OOlmol,KFeCh产品的纯度为-----“…-------x100%=94.3%„答案为：94.3%«

0.2100g

20、BAE或C80先加热催化剂再滴入浓硫酸防止空气中的二氧化碳及水蒸气干扰造成误差BaCL溶液

稀盐酸

【答案解析】试题分析：由题中信息可知，该实验首先用浓硫酸与亚硫酸钠反应制取二氧化硫，氧气和二氧化硫经干

燥后，通入有催化剂的加热管中发生反应，反应后的产物经冰水冷凝后分离出三氧化硫晶体，剩余的二氧化硫经装置

HI吸收剂吸收后，测出该装置的增重，即可求出二氧化硫的转化率。

(1)装置I是用于干燥二氧化硫的，选B；装置n是用于冷凝收集三氧化化硫的，选A；装置HI是用于吸收剩余的二

氧化硫的，选C或E。

(2)用ImolNa2s。3粉末与足量浓硫酸反应可以生成ImolSCh,即64gsO2,当反应结束时，继续通入。2一段时间

后，测得装置HI增重了12.8g,则剩余的SO2质量为12.8g,实验中SO2的转化率为巴±100%=80%»

64

(3)为使SO2有较高的转化率，应均匀通入02,且试验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作顺序

是先加热催化剂再滴入浓硫酸；尾端球形干燥管的作用是防止空气中的二氧化碳及水蒸气干扰造成误差。

(4)将SO2通过Na2O2粉末,完全反应后除生成Ch外还生成一种白色粉末。证明该白色粉末既有Na2s又有Na2so4,

可以检验其中的亚硫酸根离子和硫酸根离子，方法是：取样品两份，一份与稀盐酸反应，将生成的气体通入品红溶液

中，若品红褪色，则粉末中有亚硫酸钠；另一份溶于水后，先加足量的稀盐酸将溶液酸化后，再滴加少量的氯化钢溶

液，若有白色沉淀生成，则证明粉末中有硫酸钠。因此，所需的试剂是：水、BaCL溶液、稀盐酸、品红溶液。

2+2+2+

21、Fe(OHb、Al(OH)3MnS+Cu===Mn+CuSMn

+2HC(X===MnCO31+CO2T+H2O78.6%COfDK=U,二惠＜0・03mol・L“min“75%y=x

【答案解析】1.(1)根据表中数据可知，氢氧化铝完成沉淀的pH为5.2,氢氧化铁完全沉淀的pH为3.7,所以调节pH

在5.2,Fe?+和AF+均以Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀状态存在，即滤渣的成分为：Fe(OH)3,A1(OH)3,故答