第1章 认识化学科学 达标训练 高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第1章认识化学科学达标训练附答案高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册一、选择题。（18题）1、人类首次合成的具有生命活性的蛋白质是（）A．美国有机化学家合成的叶绿素B．中国有机化学家合成的结晶牛胰岛素C．日本化学家合成的嘧啶类物质D．俄国科学家合成的核糖核酸类物质2、化学学科的创造性在药物的提取与合成中得到了充分的体现，其中青蒿素()在药物中的应用，拯救了数十万的疟病病人，因为研究青蒿素取得巨大成就而成为我国首位获得诺贝尔奖的女科学家是(

)A．屠呦呦 B．侯德榜 C．张青莲 D．徐光宪3、一小块钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是()①变成白色粉末②变暗③变成白色固体④固体表面出现液体A.①②③④B．②③④①C.②③①④D．③②④①4、下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()①氯气②液氯③新制氯水④敞口久置的氯水⑤盐酸⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．③④⑥5、用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列有关说法正确的是（）A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部反应B．Ⅱ图中：充分光照后，量筒中液体酸性增强C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈黄色D．Ⅳ图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明Cl2有漂白性6、取五个相同的气球，同温同压下分别充入CO和以下四种混合气体，吹出体积相等的状况，如图所示。则A、B、C、D四个气球内，与CO所含原子数一定相等的是()7、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法中，不正确的是（）A．摩尔是物质的量的单位B．0.1molN2的质量是2.8gC．1molNa2SO4中含有Na+2molD．18gH2O含有的原子数目为1.5NA8、下列物质所含分子数最多的是（）A．0.8molO2B．标准状况下11.2LH2C．5.4gH2O(H2O的摩尔质量为18g·mol-1) D．0.6NA个CO(NA为阿伏加德罗常数的值)9、某品牌食品包装中放有一包用作干燥剂的生石灰，生石灰的主要成分是()A．CaCO3 B．Ca(OH)2 C．CaO D．CaSO410、下列物质的保存方法不正确的是（）A．漂白粉可以露置于空气中B．金属钠保存在煤油中C．过氧化钠应密封保存D．新制氯水应保存在棕色试剂瓶中，并放置于阴凉处11、下列说法正确的是()A．NH3摩尔质量17g/molB．1L水溶解了0.5molNaCl，则该溶液的物质的量浓度为0.5mol/LC．摩尔是物质的数量的单位，NA个微粒为1摩尔D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L12、将30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为()A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/L D．0.04mol/L13、下列贡献与中国科学家无关的是（）A．创立侯氏制碱法B．发现青蒿素C．合成结晶牛胰岛素D．发明元素周期表14、下列不是氯气所具有的性质是（）A．有毒性 B．能与金属单质反应C．能与浓硫酸反应D．能与水反应15、下列说法正确的是()A．硫酸、磷酸的摩尔质量均为98gB．当1mol气态物质的体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况C．标准状况下，16gO2与24gMg所占的体积相同D．20℃、1.0×105Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数16、设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（）A．2L0.2mol·L-1Na2CO3溶液中含氧原子数为1.2NAB．标况下，NA个分子所占的体积约为22.4LC．1molNa分别与O2在常温和加热条件下充分反应，前者失去的电子数目多D．常压下，1.6gO3有0.1NA个氧原子17、在进行有关物质性质的探究实验时，下列实验能够达到实验目的的是（）A．将宽度0.2～0.3cm的铝条在酒精灯火焰上灼烧片刻，可观察到铝条马上剧烈燃烧B．为了培养大颗粒的明矾晶体，配制90℃的饱和溶液后骤冷C．做乙醇170℃时的脱水实验制取乙烯时，为使烧瓶受热均匀，温度慢慢上升到170℃D．为了检验某工业废水中的酚类物质是否存在，用三氯化铁溶液检验18、下列说法正确的是（）A．将钠块投入到硫酸铜溶液中，可析出单质铜B．加热条件下，23gNa与恰好完全反应生成C．氯水、漂白粉、84消毒液均有漂白性，但漂白原理不同D．等量的分别与足量水、反应放出等量的二、填空题。（2题）19、①同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为_________；②同质量的氨气和硫化氢气体的体积比为_______________，其中含有的氢的原子个数比为___________；③若二者氢原子数相等，它们的体积比为_____________；④在相同条件下，在5.6g氮气中应添加___________g氨气所组成的混合气体与16g氧气所占的体积相等。20、化学工业的发展极大地改变了人们的生活质量。（1）下列有关化工生产的一些说法不正确的有________

A．合成氨车间能实现人工固氮的目的B．工业上生产硫酸时，将SO2氧化成SO3采用了催化剂和高温、高压的条件C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室D．合成的洗涤剂烷基苯磺酸钠，结构中的烷基应以带有多个支链的为宜E，联合制碱法存在对设备腐蚀比较严重这样的缺点F．使用硫酸铁净化工业用水比使用硫酸亚铁效果好G．电滲析法是利用离子交换膜进行海水淡化的方法H．海水提镁的流程是：海水（或卤水）→反应槽→加入石灰乳→Mg（OH）2→加盐酸→MgCl2•6H2O→MgCl2→电解熔融MgCl2→Mg和Cl2．I．以分子中只含一个碳原子的化合物为原料来合成化工原料和燃料的化学称一碳化学J．气相沉积法被用来制造金刚石薄膜K．在炼钢，炼铁、陶瓷、玻璃生产中都直接使用了石灰石L．电解熔融的铝盐并使用冰晶石作催化剂制取金属铝（2）聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式________

（3）从发生的化学反应分析空气吹出法提取溴，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是________

（4）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用收到广泛关注．①SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高溫下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为________

．②SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用．一定条件下，在2L恒容密闭容器中的反应：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（g）⇌4SiHCl3（g）达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为________

g．（5）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0g，生成氢气________

L（标准状况）．三、实验探究题。（2题）21、在课堂上，老师演示了金属钠与CuSO4溶液反应的实验，同学们观察到该反应中生成了蓝色的Cu(OH)2沉淀和气泡，而没有发现铜单质。某同学想，会不会是因为生成的铜较少而被蓝色沉淀所覆盖从而没有被发现呢？于是他想课后到实验室继续探究，希望进一步用实验来验证自己的猜测是否正确。(1)假如你是该同学，请你写一份实验准备单交给老师，要求老师提供必需的用品。①实验探究的目的：_______________________________________________。②探究所依据的化学原理：_________________________________________。③实验必需的仪器或用品：小刀、玻璃片、滤纸、______________和烧杯；药品：金属钠、CuSO4溶液和______________。(2)该同学在探究实验中意外地发现了生成的蓝色沉淀中混有少量的黑色难溶物，而所使用的药品均没有问题，你认为该黑色难溶物是____________(填化学式)，生成该黑色难溶物的原因是(结合化学方程式和必要的文字作答)_________________________________________________________________。22、室温下，某同学进行与反应的探究实验，回答下列问题。(1)用如图装置制备纯净的。①丙装置中盛放无水的仪器名称是______________，乙装置中溶液的作用是________________。②装置甲中反应的离子方程式为________________。(2)按照下面的装置图进行实验（夹持装置略）。①先组装仪器，然后 ，再用注射器1抽取100mL纯净的，将其连接在K1处，注射器2的活塞推到底后连接在K2处，具支U形管中装入足量的Na2O2粉末与玻璃珠。②打开止水夹K1、K2，向右推动注射器1的活塞，可观察到的现象是：________________。③实验过程中，需缓慢推入，其目的是________________，反应的化学方程式为________________。(3)实验结束后，当注射器1的活塞推到底时，测得注射器2中气体体积为70mL，则相同条件下反应消耗的体积是________________。三、工艺流程题。23、某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。（可供选择的试剂为铁粉、稀H2SO4、NaOH溶液等试剂）（1）操作a的名称为___，所需要的玻璃仪器除烧杯外还需要___。（2）固体E的成分为___，加入试剂④时发生的化学方程式为___。（3）加入试剂①的目的是___。（4）从溶液D和溶液G中得到FeSO4·7H2O晶体的操作为蒸发浓缩、___、___、洗涤、干燥。（5）若废水中硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸钠组成的混合溶液，其中c(Cu2＋)＝0.1mol/L，c(Fe2＋)＝0.4mol/L，c(SO42-)＝0.6mol/L，已知氢离子浓度忽略不计，则c(Na＋)为___。第1章认识化学科学达标训练附答案2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册一、选择题。（18题）1、人类首次合成的具有生命活性的蛋白质是（）A．美国有机化学家合成的叶绿素B．中国有机化学家合成的结晶牛胰岛素C．日本化学家合成的嘧啶类物质D．俄国科学家合成的核糖核酸类物质【答案】B2、化学学科的创造性在药物的提取与合成中得到了充分的体现，其中青蒿素()在药物中的应用，拯救了数十万的疟病病人，因为研究青蒿素取得巨大成就而成为我国首位获得诺贝尔奖的女科学家是(

)A．屠呦呦 B．侯德榜 C．张青莲 D．徐光宪【答案】A3、一小块钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是()①变成白色粉末②变暗③变成白色固体④固体表面出现液体A.①②③④B．②③④①C.②③①④D．③②④①【答案】B4、下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()①氯气②液氯③新制氯水④敞口久置的氯水⑤盐酸⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．③④⑥【答案】C5、用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列有关说法正确的是（）A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部反应B．Ⅱ图中：充分光照后，量筒中液体酸性增强C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈黄色D．Ⅳ图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明Cl2有漂白性【答案】B6、取五个相同的气球，同温同压下分别充入CO和以下四种混合气体，吹出体积相等的状况，如图所示。则A、B、C、D四个气球内，与CO所含原子数一定相等的是()【答案】C7、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法中，不正确的是（）A．摩尔是物质的量的单位B．0.1molN2的质量是2.8gC．1molNa2SO4中含有Na+2molD．18gH2O含有的原子数目为1.5NA【答案】D8、下列物质所含分子数最多的是（）A．0.8molO2B．标准状况下11.2LH2C．5.4gH2O(H2O的摩尔质量为18g·mol-1) D．0.6NA个CO(NA为阿伏加德罗常数的值)【答案】A9、某品牌食品包装中放有一包用作干燥剂的生石灰，生石灰的主要成分是()A．CaCO3 B．Ca(OH)2 C．CaO D．CaSO4【答案】C10、下列物质的保存方法不正确的是（）A．漂白粉可以露置于空气中B．金属钠保存在煤油中C．过氧化钠应密封保存D．新制氯水应保存在棕色试剂瓶中，并放置于阴凉处【答案】A11、下列说法正确的是()A．NH3摩尔质量17g/molB．1L水溶解了0.5molNaCl，则该溶液的物质的量浓度为0.5mol/LC．摩尔是物质的数量的单位，NA个微粒为1摩尔D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L【答案】A12、将30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为()A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/L D．0.04mol/L【答案】A13、下列贡献与中国科学家无关的是（）A．创立侯氏制碱法B．发现青蒿素C．合成结晶牛胰岛素D．发明元素周期表【答案】D14、下列不是氯气所具有的性质是（）A．有毒性 B．能与金属单质反应C．能与浓硫酸反应D．能与水反应【答案】C15、下列说法正确的是()A．硫酸、磷酸的摩尔质量均为98gB．当1mol气态物质的体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况C．标准状况下，16gO2与24gMg所占的体积相同D．20℃、1.0×105Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数【答案】D16、设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（）A．2L0.2mol·L-1Na2CO3溶液中含氧原子数为1.2NAB．标况下，NA个分子所占的体积约为22.4LC．1molNa分别与O2在常温和加热条件下充分反应，前者失去的电子数目多D．常压下，1.6gO3有0.1NA个氧原子【答案】D17、在进行有关物质性质的探究实验时，下列实验能够达到实验目的的是（）A．将宽度0.2～0.3cm的铝条在酒精灯火焰上灼烧片刻，可观察到铝条马上剧烈燃烧B．为了培养大颗粒的明矾晶体，配制90℃的饱和溶液后骤冷C．做乙醇170℃时的脱水实验制取乙烯时，为使烧瓶受热均匀，温度慢慢上升到170℃D．为了检验某工业废水中的酚类物质是否存在，用三氯化铁溶液检验【答案】D18、下列说法正确的是（）A．将钠块投入到硫酸铜溶液中，可析出单质铜B．加热条件下，23gNa与恰好完全反应生成C．氯水、漂白粉、84消毒液均有漂白性，但漂白原理不同D．等量的分别与足量水、反应放出等量的【答案】D二、填空题。（2题）19、①同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为_________；②同质量的氨气和硫化氢气体的体积比为_______________，其中含有的氢的原子个数比为___________；③若二者氢原子数相等，它们的体积比为_____________；④在相同条件下，在5.6g氮气中应添加___________g氨气所组成的混合气体与16g氧气所占的体积相等。【答案】1:22:13:12:35.120、化学工业的发展极大地改变了人们的生活质量。（1）下列有关化工生产的一些说法不正确的有________

A．合成氨车间能实现人工固氮的目的B．工业上生产硫酸时，将SO2氧化成SO3采用了催化剂和高温、高压的条件C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室D．合成的洗涤剂烷基苯磺酸钠，结构中的烷基应以带有多个支链的为宜E，联合制碱法存在对设备腐蚀比较严重这样的缺点F．使用硫酸铁净化工业用水比使用硫酸亚铁效果好G．电滲析法是利用离子交换膜进行海水淡化的方法H．海水提镁的流程是：海水（或卤水）→反应槽→加入石灰乳→Mg（OH）2→加盐酸→MgCl2•6H2O→MgCl2→电解熔融MgCl2→Mg和Cl2．I．以分子中只含一个碳原子的化合物为原料来合成化工原料和燃料的化学称一碳化学J．气相沉积法被用来制造金刚石薄膜K．在炼钢，炼铁、陶瓷、玻璃生产中都直接使用了石灰石L．电解熔融的铝盐并使用冰晶石作催化剂制取金属铝（2）聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式________

（3）从发生的化学反应分析空气吹出法提取溴，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是________

（4）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用收到广泛关注．①SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高溫下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为________

．②SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用．一定条件下，在2L恒容密闭容器中的反应：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（g）⇌4SiHCl3（g）达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为________

g．（5）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0g，生成氢气________

L（标准状况）．【答案】（1）B、C、D、K、L（2）CH2=CHCOONa（3）强酸对设备的严重腐蚀（4）SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl；351（5）134.4三、实验探究题。（2题）21、在课堂上，老师演示了金属钠与CuSO4溶液反应的实验，同学们观察到该反应中生成了蓝色的Cu(OH)2沉淀和气泡，而没有发现铜单质。某同学想，会不会是因为生成的铜较少而被蓝色沉淀所覆盖从而没有被发现呢？于是他想课后到实验室继续探究，希望进一步用实验来验证自己的猜测是否正确。(1)假如你是该同学，请你写一份实验准备单交给老师，要求老师提供必需的用品。①实验探究的目的：_______________________________________________。②探究所依据的化学原理：_________________________________________。③实验必需的仪器或用品：小刀、玻璃片、滤纸、______________和烧杯；药品：金属钠、CuSO4溶液和______________。(2)该同学在探究实验中意外地发现了生成的蓝色沉淀中混有少量的黑色难溶物，而所使用的药品均没有问题，你认为该黑色难溶物是____________(填化学式)，生成该黑色难溶物的原因是(结合化学方程式和必要的文字作答)_________________________________________________________________。【答案】(1)①验证钠与硫酸铜溶液反应是否有铜生成②氢氧化铜可溶于盐酸而铜不溶③镊子稀盐酸(或稀硫酸)(2)CuO钠与水反应放出的热使生成的Cu(OH)2部分发生分解，Cu(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CuO＋H2O22、室温下，某同学进行与反应的探究实验，回答下列问题。(1)用如图装置制备纯净的。①丙装置中盛放无水的仪器名称是______________，乙装置中溶液的作用是________________。②装置甲中反应的离子方程式为________________。