甘肃省夏河县2025届化学九年级第一学期期末综合测试模拟试题含解析

甘肃省夏河县2025届化学九年级第一学期期末综合测试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质XYZQ反应前质量/g410125反应后质量/g未测2169下列说法中，错误的是()A．该反应为化合反应 B．该反应遵循质量守恒定律C．X中未测值为4 D．该反应中X可能是催化剂2．按氯元素化合价由低至高的排列顺序，在HCl、X、HClO、KClO3中，X代表的是A．NaCl B．KClO C．Cl2 D．ClO23．地壳中含量最多的元素是（）A．Si B．Al C．O D．Fe4．下列说法错误的是（）A．自然界的水经过沉淀、过滤、吸附等净化处理后，不会降低水的硬度B．探究空气成分实验中，所用铜粉或红磷必须过量C．只含有一种元素的物质必定是单质D．在化合物中，各元素正负化合价的代数和一定为零5．下列图示实验操作中,正确的是A．倾倒液体 B．闻气味 C．给液体加热 D．添加酒精6．向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入m克Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的质量为m克。据此，下列说法不正确的是A．取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色B．取反应后的滤液插入铜丝，有银白色固体产生C．取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生D．滤渣中的物质至少有两种7．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是A． B． C． D．8．下列生产过程中，不发生化学变化的是（）A．九江石油化工B．景德镇烧陶瓷C．贵溪有色冶金D．屏山风力发电9．碳12是指含6个中子的碳原子。下列对氧16和氧18两种氧原子的说法正确的是A．质子数相同 B．质量相同C．电子数不相同 D．16和18表示原子个数10．下列金属不能与稀盐酸发生反应的是A．Fe B．Ag C．Zn D．Al二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。(1)请用化学用语填空：①地壳中含量最高的金属元素________；②两个氢原子________；③三个二氧化硫分子_________；④四个氢氧根离子________。(2)在符号“”中H正上方的“＋1”表示____________，H右下角的“2”表示________。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答问题：（1）请写出标有序号的仪器名称：①_____。（2）实验室用高锰酸钾制氧气的化学反应方程式为_____。应选择的发生装置和收集装置是_____（填字母）。（3）通常情况下，硫化氢（H2S）是一种密度比空气大，能溶于水的气体，实验室可用块状固体硫化亚铁和稀盐酸反应来制取硫化氢，实验室制取H2S选择的发生和收集装置是_____（填字母）。（4）某同学设计了下图装置并验证二氧化碳的性质，当通入二氧化碳一段时间后，F中的现象是_____。G中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为_____。H中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是_____。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．请你根据所学知识并结合如图所示装置回答有关问题：（1）实验室制二氧化碳的化学方程式为________________________（2）集满二氧化碳的集气瓶应_____（填“正”或“倒”）放在桌面上。若用G装置收集二氧化碳，应从_____（a或b）通入。若用D装置收集二氧化碳，验满方法是_____（3）A装置中长颈漏斗必须伸入液面以下的原因是______________________________（4）A和B装置均可制取CO2，与A相比较，B装置的优点是___________________（5）若用如图G装置采用排水法收集H2，请简述操作步骤_____________（6）某同学欲用过氧化氢溶液制取氧气，取溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是32.8g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣2g，求过氧化氢溶液的溶质质量分数。_____________14．（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_____；所选择的发生装置是_____（填写字母序号,下同）,选择该装置的依据_____。（2）实验室收集二氧化碳的装置为_____，原因是_____；检验二氧化碳是否收集满的方法是_____。（3）欲测定某锌一铜合金中铜的质量分数，进行如下实验:取合金样品10g放人烧杯中,将60g稀硫酸分三次加入,充分反应后,测得生成气体质量如下:实验次数第一次第二次第三次加入稀硫酸质量/g202020生成气体质量/g0.08m0.04请回答下列问题并计算:①第二次实验时生成气体质量m=_____g；②计算该合金样品中铜的质量分数_____。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．取氯酸钾和二氧化锰的混合物26g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得固体质量为16.4g。计算：(1)生成氧气的质量________。(2)原混合物中二氧化锰的质量分数_______(精确到0.1%)16．艾草中含有丰富的黄酮素（化学式为C15H10O2），其药用价值非常高。回答下列问题:（1）黄酮素组成中含_____种元素，它属于_____（填“无机物”或“有机物”）。（2）黄酮素中氢、氧元素的质量比为_____（填最简整数比）。（3）22.2g黄酮素中含碳元素的质量与_____g二氧化碳中所含的碳元素质量相当。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、A【分析】根据质量守恒，反应前后总质量不变，故4+10+1+25=未测+21+6+9，故未测=4。【详解】A、由分析可知X反应后质量未变还是4，可能是催化剂，还可能是杂质，Y质量增加是生成物，Z质量增加是生成物，Q质量减少是反应物，“一变多”属于分解反应，A错误。B、一切化学变化，都遵循质量守恒定律，B正确。C、由分析可知，X中未测值为4，C正确。D、由分析可知X反应后质量未变还是4，可能是催化剂，还可能是杂质，D正确。故选：A。2、C【解析】试题分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，分别计算出HCl、HClO、KClO3中氯元素的化合价，按照低至高的排列顺序，在计算出选项中氯元素的化合价，看哪个选项符号条件，进行分析解答本题。根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知：HCl中Cl的化合价为：（+1）+a=0，则a=-1，HClO中Cl的化合价为：（+1）+b+（-2）=0，则b=+1，KClO3中Cl的化合价为：（+1）+c+（-2）×3=0，则c=+5，选项中氯元素的化合价为：NaCl中Cl的化合价为：（+1）+e=0，则e=-1；KClO中Cl的化合价为：（+1）+f+（-2）=0，则f=+1；单质中元素的化合价为零，因此Cl2中Cl的化合价为0；ClO2中Cl的化合价为：g+（-2）×2=0，则g=+4；在HCl、X、HClO、KClO3中，氯元素化合价由低至高的排列顺序，由计算可知X代表的是Cl2，故选C。考点：有关元素化合价的计算。点评：根据化合物中正负化合价代数和为零原则进行解析。3、C【解析】地壳中元素含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙等，因此含量最多的元素是氧元素。故选C。4、C【详解】A、自然界的水经过沉淀、过滤、吸附等净化处理后，仍然有可溶性离子，不会降低水的硬度；故选项正确，但不符合题意；B、探究空气成分实验中，所用铜粉或红磷必须过量，将空气中的氧气反应完全；故选项正确，但不符合题意；C、只含有一种元素的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物；故选项错误，但符合题意；D、在化合物中，各元素正负化合价的代数和一定为零；故选项正确，但不符合题意；故选：C。5、A【详解】A、倾倒液体时，瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管口与试剂瓶口紧挨着，故A正确；B、闻气体气味的方法：用手扇少量闻，不能将鼻孔凑到瓶口闻气味，否则容易中毒，故B错；C、给试管内液体加热时，试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，用外焰加热，故C错；D、禁止向燃烧的酒精灯内添加酒精，否则会引起火灾，故D错。故选A。6、B【分析】在金属活动性顺序表中，金属活动性锌>铜>银，向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入m克Zn，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，多余的锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应是关系式为，，反应前后固体质量都是mg，说明硝酸银被置换完了，硝酸铜也发生了置换反应，因此滤渣一定含有银和铜，可能含有锌；滤液一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜，一定没有硝酸银。【详解】A、反应是关系式为，，反应前后固体质量都是mg，说明硝酸银被置换完了，硝酸铜也发生了置换反应，因此滤渣一定含有银和铜，可能含有锌；滤液一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜，则取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色，故A正确；B、反应前后固体质量都是mg，说明硝酸银被置换完了，硝酸铜也发生了置换反应，因此滤渣一定含有银和铜，可能含有锌；滤液一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜，一定没有硝酸银，则取反应后的滤液插入铜丝，没有银白色固体产生，故B不正确；C、反应前后固体质量都是mg，说明硝酸银被置换完了，硝酸铜也发生了置换反应，因此滤渣一定含有银和铜，可能含有锌，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生，故C正确；D、反应前后固体质量都是mg，说明硝酸银被置换完了，硝酸铜也发生了置换反应，因此滤渣一定含有银和铜，可能含有锌，则滤渣中的物质至少有两种，故D正确。故选B。【点睛】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来。7、A【详解】A、表示镁离子：Mg2＋，属于阳离子；故选项正确。B、表示钠原子：Na，不属于阳离子；故选项错误。C、表示氦原子：He，不属于阳离子；故选项错误。D、表示氟离子：F－，属于阴离子；故选项错误。故选：A。8、D【详解】A、石油化工的生产过程中有新物质生成，属于化学变化；B、烧陶瓷的过程中有新物质生成，属于化学变化；C、有色冶金的过程中有新物质生成，属于化学变化；D、风力发电的过程中没有新物质生成，属于物理变化。故选D。9、A【解析】A、氧16和氧18两种氧原子属于同种元素，质子数相同，正确；B、氧16和氧18两种氧原子的质子数相同，但中子数不同，质量不同，错误；C、氧16和氧18两种氧原子的质子数相同，电子数相同，错误；D、16和18表示原子中质子数和中子数之和，错误。故选A。10、B【详解】金属顺序表中，排在氢之前的金属能置换出酸中氢，氢之后的金属不能置换出酸中氢。Fe、Zn、Al都排在氢之前，能与稀盐酸发生反应，Ag排在氢之后，不能与稀盐酸发生反应。故选B。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、Al2H3SO24OH－水中氢元素显＋1价一个水分子中含有两个氢原子【详解】（1）①地壳中含量最高的金属元素是铝，故填Al；②原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故填2H；③分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故三个二氧化硫分子为：3SO2；④离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字，故四个氢氧根离子为：4OH-；（2）在符号“”中H正上方的“＋1”表示水中氢元素显+1价；H右下角的“2”表示一个水分子中含两个氢原子。【点睛】原子用元素符号表示，多个原子，就是在元素符号前面加上相应的数字；分子是用物质的化学式来表示，多个分子，就在化学式前面加上相应的数字；离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、酒精灯AD（或AE）BD紫色石蕊试液变红二氧化碳密度比空气大，既不燃烧也不支持燃烧【详解】（1）请写出标有序号的仪器名称：①酒精灯。（2）实验室用高锰酸钾制加热产生锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学反应方程式为；应选择固体加热装置A，氧气密度大于空气，用向上排空气法收集，选择装置D，氧气微溶于水，用排水法收集，选项装置是E。（3）实验室可用块状固体硫化亚铁和稀盐酸反应来制取硫化氢，实验室制取H2S选择固液发生装置B，通常情况下，硫化氢（H2S）是一种密度比空气大，能溶于水的气体，用向上排空气法收集，选择装置D。（4）某同学设计了装置并验证二氧化碳的性质，当通入二氧化碳一段时间后，二氧化碳与水反应产生碳酸，碳酸能使石蕊试液变红，则F中的现象是：紫色石蕊试液变红；G中澄清石灰水变浑浊，二氧化碳与氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水的化学方程式为。H中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是：二氧化碳密度比空气大，既不燃烧也不支持燃烧。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑正a用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭则已收集满防止生成的气体从长颈漏斗中逸出能控制反应的速率G装置内装满水，H2从b端通入20%【详解】（1）在实验室中，常用碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体；化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（2）二氧化碳的密度比空气大，收集满二氧化碳的集气瓶应口向上正放在桌面上；若用D装置收集二氧化碳，二氧化碳集满时会聚集在瓶口，验满时用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭则已收集满；（3）A装置中长颈漏斗必须伸入液面以下的原因是：液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出；（4）分液漏斗可以控制液体的滴加速度，进而控制反应速率，所以B装置与A装置比较，优点是：能控制反应的速率；（5）若用如图G装置采用排水法收集H2，集气瓶中注满水，插入带导管的橡皮塞，向导气管b通入H2，直至排净集气瓶中的水；（6）根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为34g+2g﹣32.8g=3.2g，设34g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x，x=6.8g，所以过氧化氢溶液溶质质量分数==20%。【点睛】气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。14、A反应物为固体且需要加热C二氧化碳溶于水且密度大于空气将燃着的小木条放置于集气瓶瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳已经集满0.0835%【分析】本题是实验与计算的综合性题目，实验是考查氧气和二氧化碳气体的制取与收集，计算是测定某合金中铜的质量分数。【详解】(1)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为；用高锰酸钾制氧气，是属于加热固体制气体，所以发生装置选择A；选择该装置的依据是反应物为固体且需要加热。(2)收集二氧化碳采用向上排空气法，故选C；原因是二氧化碳能溶于水且密度大于空气；检验二氧化碳是否收集满的方法是将燃着的小木条放置于集气瓶瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳已经集满。(3)由题目表格数据可知，第三次加入酸时有气体产生，说明第二次加入的稀硫酸已反应完，生成的气体与第一次生成的气体质量相等，故m为0.08。解：设合金中锌的质量为X。根据质量守恒定律，生成氢气的质量为：该合金样品中铜的质量分数；答：该合金样品中铜的质量分数35%