第02讲 热化学方程式 燃烧热（学生版）【暑假弯道超车】2024年新高二化学暑假讲义+习题（人教版2019选择性必修1）

第02讲热化学方程式燃烧热1.模型认知：建立从定性到定量描述化学反应中的能量变化的思维模型，会正确书写热化学方程式。2.宏观辨识与微观探析：在理解反应热的基础上，从宏观上理解辨识燃烧热的概念，能正确书写关于燃烧热的热化学方程式，学会关于燃烧热的相关计算。一、热化学方程式1．热化学方程式含义热化学方程式：表明反应所或的热量的化学方程式，表明了化学反应中的变化和变化。例：已知25℃、101kPa下，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，其表示在25℃、2．热化学方程式的书写(1)写出化学方程式并注明各物质的聚集状态。热化学方程式的化学计量数表示的是，可以是或。物质的聚集状态：固态用“s”，液态用“l”，气体用“g”，溶液用“aq”。(2)注明反应时的温度和压强。常用的ΔH的数据，一般都是时的数据，可以不特别注明。【特别提醒】ΔH的单位中“mol－1”的含义对一个化学反应，ΔH的单位中“mol－1”不是指每摩尔具体物质，而是指“每摩尔反应”。因此ΔH必须与化学方程式一一对应。【易错警示】热化学方程式易错点(1)可逆反应的热效应可逆反应中的“ΔH”表示的是完全反应时对应的焓变值。若按该反应的化学计量数投料进行反应，由于可逆反应不能进行彻底，那么吸收或放出的热量一定比该值小。(2)热化学方程式中物质必须指明聚集状态。(3)ΔH的单位为kJ·mol－1。(4)“=”上方不写反应条件，而写发生反应的环境状况、温度和压强。二、燃烧热1．燃烧热(1)概念：在101kPa时，纯物质完全燃烧生成时所放出的热量。单位：，通常利用量热计由实验测得。各元素的指定产物：C→H→S→

N→(2)意义：甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol－1，或ΔH＝－890.3kJ·mol－1，它表示25℃、101kPa时，甲烷完全燃烧生成和时890.3kJ的热量。2．燃烧热的热化学方程式书写燃烧热的热化学方程式时，以燃烧1mol可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数，同时可燃物要完全燃烧且生成指定产物。例如：H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1【方法技巧】燃烧热的热化学方程式正误判断“一看”可燃物的化学计量数是否为1。“二看”元素完全燃烧生成的物质是否为指定产物。“三看”ΔH的数值和单位是否正确。考点01热化学方程式的概念及意义【例1】下列说法错误的是A．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量B．热化学方程式未注明温度和压强时，表示标准状况下的数据C．同一化学反应，化学计量数不同，不同，化学计量数相同而状态不同，也不相同D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比【变式1-1】热化学方程式2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)kJ·mol说法正确的是A．生成11.2LO2时放热98kJ B．反应物总能量小于生成物总能量C．H2O为气态时，放出的热量大于196kJ D．正反应的活化能小于逆反应的活化能【变式1-2】化学反应不仅有物质的变化还伴随能量的变化，下列说法错误的是A．已知，则其逆反应的一定大于0B．热化学方程式和化学方程式的化学计量数的意义相同C．常温常压下，1molS(s)完全燃烧比1molS(g)完全燃烧时的焓变大D．，则考点02热化学方程式正误判断【例2】已知在25℃、101kPa下，1gC8H18燃烧生成CO2和H2O(l)时放出48.40kJ的热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是A．ΔH=-48.40kJ·mol-1B．ΔH=-5517.6kJ·mol-1C．

ΔH=＋5517.6kJ·mol-1D．ΔH=-48.40kJ·mol-1【变式1-1】已知充分燃烧ag乙炔气体时生成2mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A．

B．

C．

D．

【变式1-2】氨气分解成氮气和氢气要吸收的热量，下列热化学方程式中正确的是A．B．C．D．考点03燃烧热及其计算【例3】下列热化学方程式的表示燃烧热的是A．

B．

C．

D．

【变式1-1】下列热化学方程式中ΔH的绝对值表示可燃物燃烧热的是A．2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol-1B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH=-802.3kJ·mol-1C．H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1D．2C8H18(l)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH=-1103.6kJ·mol-1【变式1-2】热值(calorificvlue)又称卡值或发热量，燃料完全燃烧放出的热量称为该燃料的热值。已知几种可燃物的燃烧热如下表所示：可燃物燃烧热热值最高的是A． B．C． D．1．燃烧热与反应热的关系是A．燃烧热是反应热的一种类型B．当一个反应是燃烧反应时，该燃烧反应的反应热就是燃烧热C．燃烧热不属于反应热D．反应热有正负之分，燃烧反应的焓变全部是正值2．燃烧是人们利用热能的重要方式。下列有关燃烧热的说法正确的是A．燃烧热所指的燃烧产物一定是相应元素的最高价氧化物B．含碳物质燃烧生成1时所放出的热量是燃烧热C．实验测定的燃烧热时与所用量的多少无关D．1C燃烧生成时放出的热量是燃烧热3．下列描述中正确的是A．所有的燃烧反应都是放热反应，化学能全部转化为热能B．25℃、101kPa时，

，该反应的反应热为C．在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能，可知石墨比金刚石稳定D．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度4．在下列各说法中，正确的是A．任何化学反应都有热效应，△H<0表示吸热反应，△H>0表示放热反应B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以用是分数表示，也可以用整数表示C．1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D．1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热5．下列有关热化学方程式的叙述，正确的是A．若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ•mol-1，则1mol碳完全燃烧放出的热量小于110.5kJB．若CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-812.3kJ•mol-1，则甲烷的燃烧热为812.3kJ/molC．若2NO2(g)N2O4(g)△H=+56.9kJ•mol-1，则2molNO2(g)置于密闭容器中充分反应吸收热量小于56.9kJD．若H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1，含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量为57.3kJ6．下列与热化学相关的说法正确的是A．ΔH＞0表示放热反应，ΔH＜0表示吸热反应B．反应焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化C．1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热D．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数7．汽车发动机工作时，会引发和反应生成NO，其能量变化如图所示。下列表示图中对应反应的热化学方程式书写正确的是A．

B．

C．

D．

8．据图判断，下列说法正确的是A．氢气的标准燃烧热B．2molH2(g)与1molO2(g)所具有的总能量比2molH2O(g)所具有的总能量低C．液态水分解的热化学方程式为D．2molH2(g)与1molO2(g)生成2molH2O(l)时，断裂化学键吸收的能量大于形成化学键放出的能量9．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的反应热与H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热一定相同B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol-1则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的△H=2×283.0kJ·mol-1C．反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应一定需要加热才能发生D．一定的温度和压强下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应，放出19.3kJ热量，热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=-38.6kJ·mol-110．下，关于反应的相关叙述正确的是A．的燃烧热为B．和的总键能之和大于的键能之和C．D．11．下列说法正确的是A．硫完全燃烧生成二氧化硫时，放出的热量为硫的标准燃烧热B．在25℃、101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的标准燃烧热C．由2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1，可知CO的标准燃烧热为283kJ·mol－1D．乙炔的标准燃烧热为－1299.6kJ·mol－1，则2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g)反应的ΔH＝－2599.2kJ·mol－112．下列说法正确的是A．乙烯完全燃烧时，放出的热量就是乙烯的燃烧热B．在25℃、101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C．由2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol-1可知，CO的燃烧热为283kJ·mol-1D．乙炔的燃烧热为1299.6kJ·mol-1，则反应2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(g)的ΔH=-2599.2kJ·mol-113．在25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的摩尔燃烧焓依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是A．C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH＝