高考化学大一轮复习 一定物质的量浓度溶液及配制限时集训卷

【创新方案】高考化学大一轮复习一定物质的量浓度溶液及配制限时集训卷[对应学生用书课下限时集训(二)]一、选择题1．(·无锡高三检测)下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是()A．将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C．将0.5mol/L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D．含K＋为2mol的K2SO4溶液解析：选BA项溶液体积不为1L；B项生成1mol/L的H2SO4；C项溶液体积不是50mL；D项缺少溶液体积。2．下列溶液中，与100mL0.5mol/LNaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是()A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LAlCl3溶液C．50mL1mol/LNaCl溶液D．25mL0.5mol/LHCl溶液解析：选D物质的浓度与溶液的体积无关，100mL0.5mol/LNaCl溶液中c(Cl－)＝0.5mol/L。而A、B、C、D项中，c(Cl－)分别为1mol/L,0.75mol/L,1mol/L，0.5mol/L，故D正确。3.(·洛阳高三检测)已知300mLAl2(SO4)3溶液中含Al3＋1.62g，在该溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶液300mL(设溶液混合后体积为两溶液体积之和)，反应后溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物质的量浓度为()A．0.4mol/LB．0.3mol/LC．0.2mol/LD．0.1mol/L解析：选D由题意知n(Al3＋)＝eq\f(1.62g,27g/mol)＝0.06mol，则n(SOeq\o\al(2－,4))＝0.09mol。加入的Ba(OH)2溶液中含Ba2＋0.03mol，反应后剩余SOeq\o\al(2－,4)0.06mol，此时溶液的体积为600mL，因此c(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(0.06mol,0.6L)＝0.1mol/L。4．下列说法或计算正确的是()A．采用加热蒸发溶剂的方法可以使浓度为4mol/L的盐酸溶液的浓度变为8mol/LB．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%C．将2.3gNa投入到97.7g水中充分反应，所得溶液的质量分数为4.0%D．已知某温度下KNO3的溶解度是31.6g，该温度下将20gKNO3溶解于50g水中，充分溶解，获得溶液的质量分数是28.6%解析：选B解决本题的关键是把握物质的量浓度、质量分数、溶解度的含义，结合物质的性质尤其是特性，综合分析。因为HCl比水更容易挥发，所以加热蒸发，浓度更低，A错误；w＝eq\f(100g×20%,100g＋100g)×100%＝10%，B正确；钠与水反应，溶质变为了4.0gNaOH，但由于生成了氢气，使溶液总质量小于100g，则溶液的质量分数应大于4.0%，C错误；根据KNO3的溶解度，50g水最多溶解15.8gKNO3，所以20gKNO3没有溶解完全，得到的是饱和溶液，w＝eq\f(31.6g,131.6g)×100%＝24.0%，D错误。5．(·杭州模拟)下列说法中正确的是()A．从1L1mol/L的NaCl溶液中取出100mL，其浓度为0.1mol/LB．配制0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112LC．0.5L2mol/LBaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023D．10g98%的硫酸(密度为1.84g/cm3)与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的解析：选C溶液是均一稳定的，A错误；由于没说明HCl的状态，故112LHCl气体不一定是5mol，B错误；N(Ba2＋)＋N(Cl－)＝(0.5L×2mol/L＋0.5L×2mol/L×2)×6.02×1023mol－1＝3×6.02×1023，C正确；98%的硫酸密度为1.84g/cm3，其浓度为18.4mol/L，D错误。6．(·湛江模拟)下列叙述正确的是()A．含1mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等B．配制1mol/LNaCl溶液1L，其方法是：将58.5gNaCl溶于1L水中即可C．体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同D．1L0.5mol/LCaCl2溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5mol/L解析：选CA项，未指明溶液的体积，错误；B项，虽然58.5gNaCl恰好是1mol，但用的是1L水，而不是最后形成1LNaCl溶液，错误；C项，不论是非电解质还是电解质，体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数必相同，正确；D项，CaCl2是强电解质，溶于水电离成Ca2＋和Cl－，在1L0.5mol/LCaCl2中，Ca2＋和Cl－的物质的量浓度分别是0.5mol/L和1mol/L，错误。7．实验室里需要480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是()A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液解析：选D实验室里没有480mL的容量瓶，只能使用500mL的容量瓶，需要称取硫酸铜的质量为0.5L×0.1mol/L×160g/mol＝8g，需要称取胆矾的质量为0.5L×0.1mol/L×250g/mol＝12.5g，结合选项可知，只有D正确。8．(·芜湖高三模拟)标准状况下，在四个干燥的烧瓶中分别充入：①纯净的氨气；②混有1/3体积空气的氯化氢气体；③纯净的NO2气体；④混有少量O2的NO2气体。然后各做喷泉实验。实验后，三烧瓶中溶液的物质的量浓度大小关系是()A．①＝②＝③＝④B．①＝②＝③>④C．①＝②＝③<④D．④>①＝②>③解析：选B设烧瓶的容积为VL，①中所得溶液的物质的量浓度为eq\f(\f(V,22.4)mol,VL)＝eq\f(1,22.4)mol/L；②中所得溶液的物质的量浓度为eq\f(\f(\f(2,3)V,22.4)mol,\f(2,3)VL)＝eq\f(1,22.4)mol/L；③中所得溶液的物质的量浓度为eq\f(\f(V×\f(2,3),22.4)mol,\f(2,3)VL)＝eq\f(1,22.4)mol/L；④中由于发生反应：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，故所得HNO3的物质的量浓度小于eq\f(1,22.4)mol/L。9．(·济南质检)在200mL某硫酸盐溶液中含有1.5NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数)，同时含有NA个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为()A．1mol/LB．2.5mol/LC．5mol/LD．2mol/L解析：选B硫酸根离子和金属阳离子个数之比是3∶2，根据溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，设金属阳离子带x个正电荷，则2×3＝3x，所以x＝2，所以其盐的物质的量浓度是0.5mol/0.2L＝2.5mol/L，故选B。10．在100g浓度为10mol/L、密度为ρg/cm3的氨水中加入一定量的水稀释成5mol/L的氨水，则加入水的体积为()A．小于100mLB．等于100mLC．大于100mLD．等于eq\f(100,ρ)mL解析：选C设加水后氨水的密度为ρ′，则ρ′>ρ。设加入水的质量为xg，依稀释前后溶质的物质的量不变的原则得：eq\f(100,ρ)×10＝eq\f(100＋x,ρ′)×5，eq\f(100＋x,200)＝eq\f(ρ′,ρ)>1，x>100。二、非选择题11．某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0mol/L的NaOH溶液、稀硫酸各450mL。提供的试剂是：NaOH固体、98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)和蒸馏水。(1)配制两种溶液时都需要的玻璃仪器是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)应用托盘天平称量NaOH________g，应用量筒量取浓硫酸________mL。(3)浓硫酸溶于水的正确操作方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有________。A．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线B．称量固体NaOH时，将砝码和物品的位置颠倒(没有使用游码)C．溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作D．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液E．没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中F．将量筒洗涤2～3次，并全部转移至容量瓶中G．容量瓶中原来存有少量蒸馏水H．胶头滴管加水定容时俯视刻度解析：实验室不存在450mL的容量瓶，所以需选择500mL的容量瓶。量取液体溶质时，不需要使用托盘天平，需要使用量筒，有时也选用量筒量取蒸馏水。计算所需NaOH固体的质量和量取浓硫酸的体积时，应按溶液体积为500mL进行计算。答案：(1)500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒(2)20.027.2(3)先在烧杯中倒入适量水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒搅拌(4)A、D、E12．人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca[配制酸性KMnO4标准溶液]如图是配制50mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。(1)请你观察图示判断其中不正确的操作有________(填序号)。(2)其中确定50mL溶液体积的容器是________________________________________________________________________(填名称)。(3)如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测得的实验结果将________(填“偏大”或“偏小”)。[测定血液样品中Ca2＋的浓度]抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol/L酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液。(4)已知草酸跟酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2C2O4＋6H＋=2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O则式中的x＝______________。(5)滴定时，根据现象__________________，即可确定反应达到终点。(6)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为________mg/cm3。解析：(1)量筒不能用于溶解固体，视线应该与凹液面的最低点相平读数，所以②⑤操作错误。(2)配制50mL一定物质的量浓度的酸性KMnO4标准溶液需要50mL的容量瓶。(3)仰视定容时，所加的水超过刻度线，体积偏大，所以浓度偏小，滴定草酸消耗体积大，所以会使实验结果偏大。(4)～(6)血样处理过程中发生反应的离子方程式依次是：①Ca2＋＋C2Oeq\o\al(2－,4)=CaC2O4↓；②CaC2O4＋2H＋=Ca2＋＋H2C2O4；③2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2C2O4＋6H＋=2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O，由此可得如下关系式：5Ca2＋～5CaC2O4～5H2C2O4～2MnOeq\o\al(－,4)，所以n(Ca2＋)＝eq\f(5,2)n(MnOeq\o\al(－,4))＝eq\f(5,2)×0.01200L×0.020mol/L＝6.0×10－4mol，血液样品中Ca2＋的浓度＝eq\f(40g/mol×6.0×10－4mol,20.00cm3)＝1.2×10－3g/cm3＝1.2mg/cm3。对于反应③根据电荷守恒，2×(－1)＋6×(＋1)＝2×(＋x)，所以x＝2。草酸溶液无色，当反应正好完全进行的时候，多加一滴酸性KMnO4溶液，溶液恰好由无色变为紫红色。答案：(1)②⑤(2)50mL容量瓶(3)偏大(4)2(5)溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色(6)1.213．(·青岛质检)某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作(设药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：①配制0.100mol/L稀盐酸和0.100mol/LNaOH溶液；②取一粒药片(0.100g)研碎后加入20.0mL蒸馏水；③用0.100mol/LNaOH溶液中和，用去溶液的体积为VmL；④加入25.0mL0.100mol/L稀盐酸。请回答下列问题：(1)测定过程的正确操作顺序为________________________________________________________________________(填序号)。(2)测定过程中发生反应的离子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)若某次实验需重复测定四次。实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶规格为________，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)某同学四次测定的V数据如表所示：测定次序第一次第二次第三次第四次V(mL)15.4012.9013.1013.00根据这位同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数为________。解析：步骤①、②为测定前的准备工作，将样品溶于过量0.1mol/L的盐酸中，再用标准NaOH溶液滴定剩余的盐酸，通过与样品反应消耗盐酸的量来确定CaCO3的量，进而测量CaCO3的质量分数，因此操作顺序为：①②④③或②①④③。由四次测量表格中的数据可知，第一次测量值与后三次测量值偏差较大，故采用后三次的数据进行计算，取其平均值V＝eq\f(12.90＋13.10＋13.00,3)＝13.00mL，与样品中CaCO3反应消耗盐酸的量为：0．1mol/L×(25－13)×10－3L＝1.2×10－3则m(CaCO3)＝eq\f(1,2)×1.2×10－3mol×100g/mol＝0.06g，样品中CaCO3的质量分数为eq\f(0.06g,0.10g)×100%＝60.0%。答案：(1)①②④③(或②①④③)(2)CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O、H＋＋OH－=H2O(3)250mL四次测定恰好需加入盐酸100mL，加之润洗滴定管、调整液面及排气泡等消耗，故需要盐酸的量多于100mL(4)60.0%1．在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SOeq\o\al(2－,4)完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3＋浓度(mol/L)为()A.eq\f(2b－c,2a)B.eq\f(2b－c,a)C.eq\f(2b－c,3a)D.eq\f(2b－c,6a)解析：选C由于产生cmolNH3，则必定有NHeq\o\al(＋,4)cmol，使SOeq\o\al(2－,4)完全沉淀需Ba2＋bmol，因此SOeq\o\al(2－,4)有bmol。根据电荷守恒：2c(SOeq\o\al(2－,4))＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋3c(Al3＋)，则3c(Al3＋)＝eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(2×\f(b,a)－\f(c,a)))mol/L，c(Al3＋)＝eq\f(2b－c,3a)mol/L。2．某溶液中大量存在以下五种离子：NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Fe3＋、H＋、M，其物质的量之比为n(NOeq\o\al(－,3))∶n(SOeq\o\al(2－,4))∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能为()A．Fe2＋B．Mg2＋C．COeq\o\al(2－,3)D．Na＋解析：选B根据电荷守恒可知M为＋2价的阳离子，C、D错误；又因原溶液中含有NOeq\o\al(－,3)和H＋，使溶液具有强氧化性和酸性，所以原溶液中不可能存在Fe2＋，因此M应为Mg2＋。3．实验中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为()A．950mL；201.4gB．1000mL；212.0gC．100mL；21.2gD．500mL；100.7g解析：选B实验室中没有950mL容量瓶，故只能配制1000mL2mol/L的Na2CO3溶液。4．使用胆矾配制1L0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是()A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水里B．称取胆矾25g，溶解在1L水里C．将25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1LD．将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L解析：选CA、B两项中水为1L时再溶解了别的物质，形成溶液的体积就不是1L