高考化学大一轮复习 氧化还原反应限时集训卷

【创新方案】高考化学大一轮复习氧化还原反应限时集训卷[对应学生用书课下限时集训(五)]一、选择题1．用高铁酸钠(Na2FeO4)对水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应：Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是()A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移D．在Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌解析：选B对题目中的反应方程式作分析可知：Na2O2作氧化剂，氧元素由－1价降低到－2价，A错误；铁元素由Fe2O3中的＋3价升高到Na2FeO4中的＋6价，Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，B正确，D错误；3molNa2O2发生反应，有6mol电子转移，C错误。2．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2OIOeq\o\al(－,3)→I2MnOeq\o\al(－,4)→Mn2＋HNO2→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是()A．H2O2B．IOeq\o\al(－,3)C．MnOeq\o\al(－,4)D．HNO2解析：选BKI被氧化得到I2,1molKI在反应中失去1mol电子，凡能从I－夺取电子的物质均可作其氧化剂，该题实际是问，等物质的量的氧化剂在反应夺取电子多的便符合题意，据题中所给信息：H2O2→H2O1molH2O2得2mole－，IOeq\o\al(－,3)→I21molIOeq\o\al(－,3)得5mole－，MnOeq\o\al(－,4)→Mn2＋1molMnOeq\o\al(－,4)可得5mole－，HNO2→NO1molHNO2得1mole－。虽然B、C项中的IOeq\o\al(－,3)、MnOeq\o\al(－,4)均可得5mole－，但B中生成物I2可来自IOeq\o\al(－,3)和I－，故得I2最多者应是IOeq\o\al(－,3)与I－的反应。3．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4eq\o(=,\s\up7(△))2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法不正确的是()A．CO2是氧化产物B．H2C2O4C．H2C2O4的氧化性强于ClO2D．ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性解析：选CH2C2O4为还原剂，被氧化，氧化产物为CO2，A、B正确；C项，H2C2O4表现的是还原性，错误；D项，ClO4．(·武汉模拟)一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别为：2AtI＋2Zn=ZnI2＋ZnAt2，AtI＋2NH3(l)=NH4I＋NH2At。则下列叙述正确的是()A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂D．AtI与液氨反应，是自身氧化还原反应解析：选BAtI中At元素为＋1价，I元素为－1价，在反应2AtI＋2Zn=ZnI2＋ZnAt2中，Zn元素化合价升高，At元素化合价降低，所以ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物；在反应AtI＋2NH3(l)=NH4I＋NH2At中，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应。5．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋=2As＋3SnCleq\o\al(2－,6)＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是()①氧化剂是H3AsO3②还原性：Cl－>As③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3mol④M为OH－⑤SnCleq\o\al(2－,6)是氧化产物A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．①③解析：选A方程式中Sn元素从＋2价上升至＋4价，SnCl2是还原剂，SnCleq\o\al(2－,6)是氧化产物；As元素从＋3价下降到0价，H3AsO3是氧化剂，As是还原产物。Cl元素化合价没发生变化，不能推出还原性：Cl－>As，每生成7.5gAs，还原剂失去电子的物质的量为eq\f(7.5g,75g/mol)×3＝0.3mol。根据质量守恒和电荷守恒推知M应为H2O。综上所述②、④错误，故A正确。6．(·广东广州三校联考)实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的下列说法正确的是()A．NaNO2是氧化剂B．每生成1molN2转移的电子的物质的量为6molC．NH4Cl中的氮元素被还原D．N2既是氧化剂，又是还原剂解析：选A该反应为N元素的归中反应，NaNO2中＋3价的N元素氧化了NH4Cl中－3价的N元素，生成了N2，N2既是氧化产物又是还原产物；每生成1molN2转移的电子的物质的量为3mol。7．(·哈师大附中模拟)诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现，金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为：①2MoS2＋7O2eq\o(=,\s\up7(△))2MoO3＋4SO2②MoO3＋2NH3·H2O=(NH4)2MoO4＋H2O③(NH4)2MoO4＋2HCl=H2MoO4↓＋2NH4Cl④H2MoO4=MoO3＋H2O⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法正确的是()A．反应①和⑤都属于置换反应B．MoO3属于碱性氧化物C．在反应①中Mo和S均被氧化D．利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为2∶2∶3解析：选CA项，反应①没有单质生成，不属于置换反应，错误；B项，根据反应②MoO3＋2NH3·H2O=(NH4)2MoO4＋H2O，说明MoO3具有酸性氧化物的性质，错误；C项，反应①中Mo和S的化合价都升高，均被氧化，正确；D项，利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为3∶3∶2，错误。8．根据表中信息判断，下列选项不正确的是()序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4、…②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnOeq\o\al(－,4)、…Cl2、Mn2＋、… A.第①组反应的其余产物为H2O和O2B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶1C．第③组反应中生成1molCl2，转移电子2molD．氧化性由强到弱顺序为MnOeq\o\al(－,4)>Cl2>Br2>Fe3＋解析：选B第①组反应Mn元素的化合价降低，必然有一种元素的化合价升高，H2O2中O元素的化合价升高，产物是氧气，H元素的存在形式是水，A正确；第②组反应中产物是FeCl3、FeBr3时，发生的反应为：Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－，Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2；第③组反应中生成物Cl2是氧化产物，1molCl2，转移电子2mol，C正确。9．某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClOeq\o\al(－,3)的物质的量浓度之比为11∶1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为()A．1∶3B．4∶3C．2∶1D．3∶1解析：选B本题考查氧化还原反应的简单计算。xCl→KCl降x·111Cl→KClO升11×11Cl→KClO3有关系式：x·1＝11×1＋1×5，得x＝16，则被还原和被氧化的氯元素之比是16∶(1＋11)＝4∶3。10.如图是氧气氧化某浓度Fe2＋为Fe3＋过程的实验结果，下列有关说法正确的是()A．pH＝1.5时氧化率一定比pH＝2.5时大B．其他条件相同时，80℃时的氧化率比50℃时的大C．Fe2＋的氧化率仅与溶液的pH和温度有关D．该氧化过程的离子方程式为：Fe2＋＋O2＋4H＋=Fe3＋＋2H2O解析：选B从图中的曲线可知，Fe2＋的氧化率与温度、溶液的pH与反应时间的长短有关，当温度和时间长短不能确定的情况下，无法比较pH＝1.5和pH＝2.5时Fe2＋氧化率的大小，A、C错误；O2氧化Fe2＋的离子方程式为：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，当其他条件相同时(如时间为2小时，pH均为1.5)，从曲线①和②可以看出80℃时氧化率比50℃大，B正确，D错误。二、非选择题11．L、M、R、P、Q分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质。A、B分别代表两种含不同化合价的氯元素的物质(每种物质中氮或氯元素的化合价只有一种)。又知物质M中的氮元素化合价要比物质Q中氮元素的化合价低。在一定条件下，它们会发生如下的转化(关系式未配平)：①P＋A→Q＋B②L＋O2→M＋H2O③L＋M→R＋H2O④B＋H2O→A＋O2(1)若五种含氮元素的物质中，有一种是硝酸，则硝酸是________，理由是________________________________________________________________________。(2)反应②必须在催化剂(铂、氧化铁等)作用下，加热到一定温度时方能发生，此反应在化工生产上有重要用途，据此推断在同温同压下，若物质R密度比空气的密度小，则R的化学式为________。(3)某同学写出下面三个含氮的物质相互转换的关系式：Ⅰ.M＋P→N2O3＋H2OⅡ.N2O4＋H2O→P＋QⅢ.M＋L→Q＋H2O其中一定不可能实现的是________，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：解答本题首先要认真分析各反应中元素的价态变化情况。(1)突破口是先确定A、B物质中氯元素的化合价谁高。由反应④B＋H2O→A＋O2可知，反应后氧元素化合价升高，则反应后氯元素化合价必定降低，故化合价B>A。再由①可知，反应后氯元素化合价升高，则反应后氮元素化合价必降低，故氮元素化合价P>Q。由反应②可知，反应后氧元素化合价降低，则氮元素化合价反应后必升高，故氮元素化合价M>L。由反应③可知，该反应为氮元素化合价的“归中”反应，由于化合价M>L，R处于M、L之间，则M>R>L。又因为已知氮的化合价M<Q，所以，L、M、R、P、Q五种含氮物质中N元素的化合价为P>Q>M>R>L。由于其中一种物质是硝酸，硝酸中氮的化合价是最高价态，则在上述物质中P是硝酸。(2)根据题给的信息及有关元素化合物知识，且L中氮元素是其中氮元素最低价态，由反应②可知，L分子中含有氢元素，因此②反应是氨气的催化氧化反应。L是NH3，M是NO。又因为R的氮元素价态在L、M之间，R的密度又比空气小，故R为N2。(3)判断三个反应是否能够进行的问题，也得从氮元素化合价相对高低去分析。由于氮元素的化合价P>Q>M>R>L，反应(Ⅱ)是歧化反应，一种反应产物中氮的化合价大于＋4，另一种反应产物中氮的化合价小于＋4，故Q中氮的化合价小于＋4，但应比M的化合价高。由于氮化合价Q>M>L，因此反应(Ⅲ)不可能实现。答案：(1)PP中氮元素的化合价最高(2)N2(3)Ⅲ根据氧化还原反应规律，M、L这两种物质反应，不可能生成氮元素价态比M、L都高的物质(其他合理答案也可)12．(·阜阳调研)消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。(1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl－)、O3(1molO3转化为1molO2和1molH2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填序号)。A．Cl2B．H2O2C．ClO2D．O(2)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经反应KCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑实现，则生成物A的化学式为____________，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是________________________________________________________________________。(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定，可分解，反应的离子方程式为HClO2→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在该反应中，当有1molClO2生成时转移的电子个数约为________。(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)用1molCl2(发生的反应为Cl2＋H2O=HCl＋HClO)、H2O2、ClO2、O3分别消毒时，转移电子依次为1mol、1mol、5mol、2mol，等物质的量的上述物质反应，ClO2转移的电子数最多，消毒效率最高。(2)根据元素守恒原理，可知反应KCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑中的A为KHCO3。在反应中，H2O2是氧化剂，其还原产物没有污染。(3)该反应是氯元素化合价既升高又降低的反应，HClO2中＋3价的氯元素一部分升高到ClO2中的＋4价，一部分降低到－1价。当有1molClO2生成时，反应中转移1mol电子，即转移的电子个数约为6.02×1023。(4)ClO－与浓盐酸中的Cl－会发生反应生成有毒的Cl2。氯碱工业的产物是NaOH、H2和Cl2，NaOH溶液和Cl2反应可以得到含有NaClO的溶液。答案：(1)C(2)KHCO3H2O2是氧化剂，其还原产物没有污染(3)6.02×1023(4)ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2OCl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O13．某实验小组为探究ClO－、I2、SOeq\o\al(2－,4)在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验②：向实验①的溶液中加入4mL0.5mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。(1)写出实验①中发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)实验②的化学反应中转移电子的物质的量是________。(3)以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SOeq\o\al(2－,4)的氧化性由弱到强的顺序是________________。解析：(1)在酸性环境中，ClO－具有强氧化性，能将I－氧化为I2，同时生成Cl－和H2O：ClO－＋2I－＋2H＋=I2＋Cl－＋H2O。(2)实验①中生成的I2具有氧化性，将SOeq\o\al(2－,3)氧化为SOeq\o\al(2－,4)，根据SOeq\o\al(2－,3)～2e－～SOeq\o\al(2－,4)，0.002molNa2SO3失去电子(转移电子)的物质的量＝2×0.002mol＝0.004mol。(3)根据实验①知氧化性：ClO－>I2，根据实验②知氧化性：I2>SOeq\o\al(2－,4)，故氧化性：ClO－>I2>SOeq\o\al(2－,4)。答案：(1)ClO－＋2I－＋2H＋=I2＋Cl－＋H2O(2)0.004mol(3)SOeq\o\al(2－,4)<I2<ClO－14．某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。(1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。eq\x(Au2O3)＋eq\x()＋eq\x()→eq\x()＋eq\x()＋eq\x()(2)反应中，被还原的元素是______，还原剂是______。(3)将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。eq\x()＋eq\x()＋……(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂、Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为________。解析：(1)(2)(3)由eq\o(Au,\s\up6(＋3))2O3、eq\o(Au,\s\up6(＋1))2O、Na2eq\o(S4,\s\up6(＋\f(5),\s\do4(2)))O6、Na2eq\o(S2,\s\up6(＋2))O3，且Au2O3为反应物知，Au2O必为生成物，由在氧化还原反应中，元素化合价有降必有升知，Na2S2O3为反应物、Na2S4O6为生成物，由物料守恒得，H2O为反应物，NaOH为生成物。Au2O3＋4Na2S2O3＋2H2Oeq\a\vs4\al(降2×2×1)eq\a\vs4\al(升\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,2)×4))×2)eq\a\vs4\al(=)Au2O＋2Na2S4O6＋4NaOH(4)由Na2S2O3＋Cl2→H2SO4＋NaCl＋HCl知，Cl2作氧化剂、Na2S2O3作还原剂，则1molCl2反应得2mole－，1molNa2S2O3反应失8mole－，由得失电子守恒知，n(Na2S2O3)∶n(Cl2)＝1∶4。答案：(1)Na2S2O3H2ONa2S4O6Au2ONaOH(2)AuNa2S2O3(3)Au2O3Na2S2O3eq\a\vs4\al(4e－)(4)1∶41．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2eq\x()＋O2↑。下列对此反应的说法中，不正确的是()A．方框中的物质为Na2SO4B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C．Na2FeO4既是氧化产物，又是还原产物D．2molFeSO4发生反应时，反应中共转移8mol电子解析：选D根据原子守恒可知A正确；分析化合价变化可知，2个＋2价Fe失去8个电子，根据生成物中的“O2”可知在“6Na2O2”中，有2个－1价的O的化合价升至0，失去2个电子，另有10个－1价的O的化合价降至－2，B、C均正确；2molFeSO2．下列说法正确的是()A．根据反应Cu＋H2SO4eq\o(=,\s\up7(电解))CuSO4＋H2↑可推知Cu的还原性比H2的强B．在反应CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑中，水作氧化剂C．反应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中氧化剂和还原剂的物质的量之比是3∶1D．因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2＋2NaClO3=2NaIO3＋Cl2不能发生解析：选BA项，电解过程是非自发的氧化还原反应，不能根据电解方程式来判断物质的氧化性和还原性强弱，错误；B项，发生氢元素的归中反应，水中的氢元素化合价降低，水作氧化剂，正确；C项，氮元素发生歧化反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶2，错误；D项，碘单质将＋5价的氯元素还原为氯气，说明碘单质的还原性强于氯气的，遵循氧化还原反应规律，错误。3．年3月，日本本州岛海域地震引发福岛核电站发生核泄漏，多地市民恐慌而自服碘片(主要成分KI)，狂购“加碘盐(KIO3)”，以减少核辐射的危害。已知：①向KI溶液中通入过量Cl2会有KIO3生成；②向酸化的KI与KIO3混合液中滴加淀粉溶液会变蓝色。下列有关说法正确的是()A．I－只具有还原性，IOeq\o\al(－,3)只具有氧化性B．由①②可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IOeq\o\al(－,3)C．①中发生反应的离子方程式为3Cl2＋I－＋3OH－=IOeq\o\al(－,3)＋6Cl－＋3H＋D．反应②中若有5mole－转移，则生成3molI2解析：选DIOeq\o\al(－,3)中碘元素的化合价为＋5，所以IOeq\o\al(－,3)既具有氧化性又具有还原性，A错误；氧化性的强弱顺序应为Cl2>IOeq\o\al(－,3)>I2，B错误；C项离子方程式中，OH－生成H＋不符合事实，错误；反应②的离子方程式为IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，故有5mole－转移则生成3molI2，D正确。4．新型纳米材料MFe2Ox(3<x<4)中M表示＋2价的金属元素，在反应中化合价不变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，转化过程表示为：eq\x(MFe2Ox)eq\o(→,\s\up7(常温下),\s\do5(SO2))eq\x(MFe2Oy)则下列判断准确的是()A．MFe2Ox是还原剂B．SO2是该反应的催化剂C．x>yD．氧化性：MFe2Oy＞SO2解析：选AMFe2Ox(3<x<4)＋SO2→MFe2Oy＋S，A项，反应中铁元素化合价升高，MFe2Ox(3<x<4)作还原剂，正确；B项，二氧化硫中的硫元素得电子生成硫，二氧化硫作氧化剂不是催化剂，错误；C项，根据化合物中化合价的代数和为0知，x<y，错误；D项，氧化性：MFe2Oy<SO2，错误。5．重铬酸钠俗称红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)是重要的化工产品和强氧化剂。工业上通过煅烧铬铁矿制取，其反应如下：反应Ⅰ4Fe(CrO2)2＋8Na2CO3＋7O2=2Fe2O3＋8Na2CrO4＋8CO2反应Ⅱ2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋=Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O反应Ⅲ3CrOeq\o\al(2－,4)＋4H＋=Cr3Oeq\o\al(2－,10)＋2H2O(副反应)(1)上述反应中不属于氧化还原反应有________个。已知Fe(CrO2)2中铬元素是＋3价，关于反应Ⅰ的下列说法中正确的是________。a．被氧化的元素只有＋3价的Cr，被还原的元素只有0价的Ob．氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶7c．每生成1molCO2，转移3.5mol电子d．每摩尔＋3价的Cr能还原0.75mol氧气(2)＋6价的铬毒性很强，制取红矾钠后的废水中含有的Cr2Oeq\o\al(2－,7)，可以用绿矾除去。测得反应后的溶液中含Cr3＋、Fe2＋、Fe3＋、H＋等阳离子。写出该反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________。(3)某厂废水中含1.00×10－3mol/L的Cr2Oeq\o\al(2－,7)，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Cr的化合价为＋3，Fe的化合价依次为＋3、＋2)。欲使1L该废水中的Cr2Oeq\o\al(2－,7)完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入________gFeSO4·7H2O。解析：(1)反应Ⅰ属于氧化还原反应，反应Ⅱ和反应Ⅲ都不属于氧化还原反应，反应Ⅰ中被氧化的有＋2价的铁和＋3的铬，氧化剂与还原剂的物质的量之比为7∶4；7mol氧气转移28mol电子，所以每生成1molCO2，转移3.5mol电子；Cr元素化合价从＋3价升高到＋6价，所以每摩尔＋3的Cr能还原0.75mol氧气。(2)Cr2Oeq\o\al(2－,7)可以氧化Fe2＋，生成Fe3＋，Cr元素还原为＋3价。(3)Cr2Oeq\o\al(2－,7)的物质的量＝1.00×10－3mol/L×1L＝1.00×10－3mol，生成Cr0.5Fe1.5FeO4的物质的量为4.00×10－3mol，根据元素守恒，需要FeSO4·7H2O的物质的量为：(1.5＋1)×4.00×10－3mol＝0.01mol，m(FeSO4·7H2O)＝2.78g答案：(1)2c、d(2)Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋eq\a\vs4\al(6e－)eq\a\vs4\al(→)2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O(3)2.786．高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：MnOeq\o\al(－,4)＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4H2O①MnOeq\o\al(－,4)＋3e－＋2H2O=MnO2↓＋4OH－②MnOeq\o\al(－,4)＋e－=MnOeq\o\al(2－,4)(溶液绿色)③(1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的________影响。(2)将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为________→________。(3)将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是________(填字母)。a．氧化性：PbO2>KMnO4b．还原性：PbO2>KMnO4c．该反应可以用盐酸酸化(4)将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2。完成下列化学方程式：①______KMnO4＋______K2S＋______=______K2MnO4＋______K2SO4＋______S↓＋______。②若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为________。解析：(1)上述①②③的反应分别是酸性、碱性和中性时的半反应，说明被还原的产物受溶液的酸碱性影响。(2)通入SO2属于酸性条件下的反应。(3)PbO2氧化Mn2＋，产物是Pb2＋和MnOeq\o\al(－,4)，说明氧化性PbO2>KMnO4，由于KMnO4的氧化性大于Cl2，故不能用盐酸酸化。(4)①配平后的方程式是28KMnO4＋5K2S＋24KOH=28K2MnO4＋3K2SO4＋2S↓＋12H2O。②n(S)＝0.2mol，n(KMnO4)＝2.8mol，转移n(e－)＝2.8mol。答案：(1)酸碱性(2)MnOeq\o\al(－,4)Mn2＋(3)a(4)①28524KOH283212H2O②2.8mol7．食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性：IOeq\o\al(－,3)>Fe3＋>I2还原性：S2Oeq\o\al(2－,3)>I－3I2＋6OH－=5I－＋IOeq\o\al(－,3)＋3H2OKI＋I2KI3(1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份，第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。①加KSCN溶液显红色，该红色物质是________________(用化学式表示)；CCl4中显紫红色的物质是____________(用电子式表示)。②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为__________________________、________________________________________________________________________。(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：_________________________________________________________