2021年人教版（2019）选择性必修2化学第三章-晶体结构与性质单元测试卷一含答案

2021年人教版（2019）选择性必修2化学第三章晶体结构与性

质单元测试卷（1）含答案

学校：班级：姓名：考号:

一、选择题（本题共计15小题，每题4分，共计60分，）

1.某晶体中含有A、B、C三种元素，其晶胞排列方式如图所示，晶体中4、B、C的原

子个数之比依次为（）

C.2:2:lD.l:3:3

2.下列微粒中含有配位键的是()

2+

①/。+；②N毋;(3)[CU(W2O)4];④[Fe(SCN)613-；⑤CuC斤；⑥C%

⑦N%.

A.①②③④⑤B.①③⑥C.④⑤⑦D.②④⑥

3.配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。配合物

[Cu（NH3）4]（OH）2的中心离子、配体和配位数分别为（）

+2+2+2+

A.CU/VW34B.CUNH34C.CuOH-2O.CuNH32

4.高温下，超氧化钾晶体（KO?）呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶

体中最小的重复单元）。则下列有关说法正确的是（）

A.与K+最近且距离相等的K+有6个

B.超氧化钾的化学式为KO2,每个晶胞含有1个K+和1个。2

C.晶体中，所有原子之间都以离子键相结合

D.晶体中与每个K+距离最近的。3有6个

5.具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是（）

A.熔点113℃,能溶于CS2

B.熔点44。。，液态不导电

C熔点1124℃,易溶于水

D.熔点18OC,固态能导电

6.

观察下列模型并结合表中有关信息，判断有关说法正确的是（）

B结构单元5纭分子58HCN

结构模型示意图

畲曾8

备注熔点2300℃/易溶于CS?/

试卷第2页，总19页

A.单质硼属于原子晶体，且熔、沸点比金刚石低

B.S”是由极性键构成的极性分子

C.固态硫S8属于原子晶体

D.HCN的结构式为H：C::N

7.据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60,

其分子结构好似中国传统工艺品"镂雕"，经测定其中包含。6°，也有SMo结构。下列叙

述正确的是（）

A.该物质有很高的熔点、很大的硬度

B.该物质形成的晶体属分子晶体

C.该物质分子中以60被包裹在C60里面

D.该物质的摩尔质量为2400

8.下列叙述正确的是（）

A.金属受外力作用时常常发生变形而不易折断，是由于金属原子之间有较强的作用

B.通常情况下，金属里的自由电子会发生定向移动而形成电流

C.金属是借助自由电子的运动，把能量从温度高的部分传到温度低的部分

D.金属的导电性随温度的升高而减弱

9.下列关于金属晶体的叙述正确的是（）

A.用伯金做首饰不能用金属键理论解释

B.固体或熔融后易导电，熔点在1000。。左右的晶体可能是金属晶体

C.LiNaMg的熔点逐渐升高

D.温度越高，金属的导电性越好

10.元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2；

元素y基态原子的3P轨道上有4个电子.x与y形成的化合物的晶胞如图所示，下列关于

A.1个晶胞中离子的总数为18

B.X2+离子的配位数为8,丫2一离子的配位数为4

C.与每个X2+距离最近的X2+共有12个

D.该化合物的化学式为CaS

11.有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是o

血。OO

6②③④

A.①为简单立方堆积②为六方最密堆积③为体心立方堆积④为面心立方最密堆积

B.每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个

C.晶胞中原子的配位数分别为：①6,②8,③8,@12

D.空间利用率的大小关系为：@＜@＜（3）＜（4）

12.下列关于晶体的说法中，不正确的是（）

A.共价键的化合物的熔沸点一定高于离子化合物的熔沸点

B.Mg。的晶格能远比NaG大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小

C.晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒粒按一定规律作周期性重复排列

D.晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范

性

13.某化合物与Ca+结合形成如图所示的离子，则下列说法错误的是（）

A£u+的核外电子排布式为[4r]3d9

B.该离子中含有极性键、非极性键和配位键

C.该离子中碳原子的杂化方式有sp2,sp3两种

D.该离子中无手性碳原子7+

14.卤化钠（NaX）和四卤化钛（兀X。的熔点如图所示。下列判断不正确的是（）

试卷第4页，总19页

A.TiC〃为共价化合物

B.NaX随X半径增大，离子键减弱

C.NaX均为离子化合物

D.77巳的熔点反常升高是由于氢键的作用

15.如图是某原子晶体4空间结构的一个单元，A与某物质B反应生成C,其实质是在每

个4-4键中间插入一个B原子，则C物质的化学式为（）

A

I

A—A

/\

AA

A.4BB.A5B4C.AB2D.485

二、解答题（本题共计4小题，每题10分，共计40分，）

16.下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaG、CsCl、干冰、金刚石、石墨

结构中的某一种的某一部分。

（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同），其中每个碳原子与

个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于晶体。

（2）其中代表NaG的是,每个Na+周围与它最接近且距离相等的Na+有

________个。

（3）代表干冰的是,它属于晶体，每个。。2分子与个CO?

分子紧邻。

（4）冰的熔点远高于干冰的重要原因是

（5）冰、金刚石、MgO、CaCl2,干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为

17.回答下列小题:

（1）钛镁合金是制造高性能飞机的重要材料。金属钛、镁均采用六方最密堆积，下列

说法正确的是（填序号）。

4钛镁合金用于制造高性能飞机主要是由于它们的价格昂贵，制造出的飞机能卖好价

钱

B.钛、镁金属晶体中，其配位数均为12

C.金属钛的熔点（1668。。）很高，与金属键无关

（2）钙钛型复合氧化物可用于制造航母中的热敏传感器，其晶胞结构如图所示，其中

4为晶胞的顶点，4可以是Ca、Sr、Ba或Pb,当B是V、Cr、Mn或Fe时，这种化合物

具有很好的电学性能。下列说法正确的是（填序号）。

O—A.•一B,•—0

A.金属Ca、Sr、Ba采用体心立方密堆积

B.用4、B、0表示的钙钛型复合氧化物晶体的化学式可表示为ZB%

C.在制造Fe薄片时，金属键完全断裂

D.V、Cr、Mn.Fe晶体中均存在金属阳离子和阴离子

（3）辽宁号航母飞行甲板等都是由铁及其合金制造的。铁有5、八a三种同素异形体,

其晶胞结构如图所示。

①y-Fe晶胞中含有的铁原子数为。

②6-Fe、a-Fe两种晶体中铁原子的配位数之比为。

③若a-Fe晶胞的边长为acm,y-Fe晶胞的边长为bcm,则两种晶体的密度之比为

18.C、Si在元素周期表中属于同主族元素，其常见的氧化物分别为CO?、SiO2.

试卷第6页，总19页

3代表一个COz分子

图I图2

请回答下列问题:

(1)错与碳、硅同主族，写出错原子基态时的核外电子排布式:

(2)C、。、Si三种元素的电负性由大到小的顺序为(用元素符

号表示)。

(3)二氧化硅结构跟硅晶体结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个

硅与硅的化学键之间插入一个。原子。观察图1中硅晶体的结构，分析二氧化硅的空间

网状结构中，Si、0原子形成的最小环上0原子的数目为;晶体硅中硅原子与

共价键的数目比为。

(4)图2是二氧化碳的晶胞模型，从晶体类型来看，CG属于晶体。图中显

示出的二氧化碳分子数有个，实际上一个二氧化碳晶胞中含有个二

氧化碳分子。标准状况下2.24L的CO2分子中含有的"键的数目为。

(5)在二氧化碳晶胞中，最近的两个二氧化碳分子间的距离为arun,以为阿伏加德

罗常数的值，则晶体密度为g-crrr\

19.世上万物，神奇可测。其性质与变化是物质的组成与结构发生了变化的结果。回答

下列问题：

(1)根据杂化轨道理论判断，下列分子的空间构型是U形的是(填标号)。

A.BeCl2B.H20C.HCHOD.CS2

(2)原子序数小于36的元素Q和7,在周期表中既位于同一周期又位于同一族，且T的

原子序数比Q多2。7的基态原子的外围电子(价电子)排布式是

,Q2+的未成对电子数是。

(3)铜及其合金是人类最早使用的金属材料•，C“2+能与N%形成配位数为4的配合物

[C"(N”3)4卜。4。

①铜元素在周期表中的位置是,[C"(N/)4]S04中,

N、。、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。

②N/中N原子的杂化轨道类型是，写出一种与S。台互为等电

子体的分子的化学式：。

③3(/“3)4卜。4中，存在的化学键的类型有(填标号)。

A.离子键B.金属键C.配位键D.非极性键E.极性键

④Q(N“3)4]2+具有对称的空间构型，[CU(N”3)4]2+中的两个NH3被两个C厂取代,

能得到两种不同结构的产物，则[CU(N“3)4]2+的空间构型为,

(4)Ca。晶胞结构如图所示。

该晶体的密度为pg/cm3,则该晶体内铜离子与氧离子间的最近距离为

cm(用含p的代数式表示，其中阿伏加德罗常数用N.表示).

(5)在C%。晶胞结构中，C”处于正四面体空隙，。处于

试卷第8页，总19页

参考答案与试题解析

2021年人教版（2019）选择性必修2化学第三章晶体结构与性

质单元测试卷（1）含答案

一、选择题（本题共计15小题，每题4分，共计60分）

1.

【答案】

A

【考点】

晶胞的计算

【解析】

4、B、C分别位于定点、面心和体心，利用均摊法计算该晶胞中各种原子个数，顶点

上的原子被8个小正方体共用，面心上的原子被2个小正方体共用，体心上的原子被1个

小正方体占有，以此解答该题.

【解答】

解：根据图可知，该晶胞中4原子个数=8x：=1,B原子个数=6x；=3,C原子个

数=1,所以晶胞中4、B、C的原子个数比为1:3:1,

故选4。

2.

【答案】

A

【考点】

配合物的成键情况

【解析】

配位键的形成是一方提供孤电子对，一方提供空轨道，配位键也属于共价键，据此进

行分析.

【解答】

①“3。+中，。上含有孤电子对，"+有空轨道，可以形成配位键，故①含有配位键；

②NHj中，N上含有孤电子对，H+有空轨道，可以形成配位键，故②含有配位键；

③[CM/。％]?+中，CM+含有空轨道，为。中。含有孤电子对，可以形成配位键，故

③含有配位键；

④[尸e（SCN）6]3-中，Fe3+含有空轨道，SCAT中S含有孤电子对，可以形成配位键，

故&含有配位键；

⑤CitG：-中，C/+含有空轨道，。厂含有孤电子对，可以形成配位键，故⑤含有配位

键；

⑥C%不含有配位键，故⑥不含有配位键；

⑦N也不含有配位键，故⑦不含有配位键；

综上，含有配位键的有①②③④⑤，

3.

【答案】

B

【考点】

配合物的成键情况

【解析】

根据配合物的组成判断，配合物[CU(NH3)4](0H)2中，C7+为中心离子，电荷数为+2,

N“3为配体，配位数为4。

【解答】

配合物[CU(NH3)4](0")2中，C/+为中心离子，电荷数为+2,N%为配体，配位数为

4,

4.

【答案】

D

【考点】

晶胞的计算

化学键

离子晶体

【解析】

【解答】

5.

【答案】

C

【考点】

晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系

离子晶体

【解析】

离子晶体：阴阳离子通过离子键结合形成的晶体；一般熔点较高，硬度较大、难挥发,

固体不导电，但质脆，一般易溶于水，其水溶液或熔融态能导电。

【解答】

解：儿熔点低，能溶于CS2,是分子晶体，故4错误；

B.熔点44。。，低熔点，液态不导电是共价化合物，是分子晶体，故B错误；

C.离子晶体的性质：一般熔点较高，固体不导电，一般易溶于水，其水溶液或熔融态

能导电，故C正确；

D.熔点18CTC,固态能导电，属于金属晶体，故。错误；

故选C。

6.

【答案】

A

【考点】

结构式

原子晶体

极性分子和非极性分子

判断简单分子或离子的构型

化学键

【解析】

此题暂无解析

【解答】

试卷第10页，总19页

A.由B的熔点可知，硼晶体属于原子晶体，原子晶体的熔、沸点与键长有关，键长

越短，键能越大，熔、沸点越高，由C—C键的键长比B—B键短知，金刚石的熔、沸

点较高，A项正确；

B.S&空间结构高度对称，是由极性键构成的非极性分子，B项错误；

C.由58易溶于US?可知，固态58属于分子晶体，C项错误；

D.HCN的结构式应为H—C三N,。项错误；

故选4。

7.

【答案】

B

【考点】

分子晶体

原子晶体

【解析】

4、根据分子晶体的熔点低、硬度小分析；

B、由分子式及信息可知该物质为分子晶体；

C、根据硅的原子半径比碳大；

。、根据分子式确定该物质的相对分子质量、摩尔质量。

【解答】

4、由分子式及信息可知该物质为分子晶体，分子晶体的熔点低、硬度小，故4错误；

B、由题目中的信息可知是一种新的球形分子，它的分子式为CGOSLO,所以该物质有

分子存在，属于分子晶体，故B正确；

C、硅的原子半径比碳大，所以硅化合物Si60c60,外层球壳为Si60，内层球壳为C60，

故C错误。

D、它的分子式为。605无0，所以该物质的相对分子质量=(12+28)x60=2400,摩尔

质量为2400g/m。/,故。错误；

8.

【答案】

D

【考点】

晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系

金属晶体

【解析】

此题暂无解析

【解答】

A.金属受外力作用时常常发生变形而不易折断，是因为金属晶体中金属阳离子与自由

电子存在较强作用各原子层会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，故4不正确;

B.金属里的自由电子要在电压作用下才能发生定向移动产生电流，故B不正确；

C.金属的导热性是由于自由电子碰撞金属离子将能量进行传递，故C不正确。

故选。。

9.

【答案】

B

【考点】

金属晶体

金属晶体的基本堆积模型

【解析】

此题暂无解析

【解答】

此题暂无解答

10.

【答案】

C

【考点】

离子晶体

【解析】

元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，则内层电子数=2+8+

18=28,且最外层电子数为2,所以该原子有30个电子，为Zn元素；元素丫基态原子

的3P轨道上有4个电子，核外电子排布为Is22s22P63s23P3则丫是S元素，则化学式为

ZnS,据此解答.

【解答】

解：4由晶胞可知，1个晶胞中离子的总数为8X5+6X：+4=8,故4错误；

B.因为化学式为ZnS,所以产一离子的配位数为4,则X2+离子的配位数也为4,故B错

误；

C.由晶胞可知，与每个X2+距离最近的X2+在其面心，则共有.=12个，故C正确，

。.根据以上分析，化学式为ZnS,故。错误，

故选：C

11.

【答案】

B

【考点】

晶体的性质

不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别

晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用

【解析】

此题暂无解析

【解答】

4①为简单立方堆积、②为体心立方堆积，③为六方最密堆积、④为面心立方最

密堆积，故4错误；

B.①中原子个数=8x：=1、②中原子个数=1+8x^=2、③中原子个数=1+

88

8xi④中原子个数=8x：+6X：=4,故B正确；

882

C.晶胞中原子的配位数分别为：①6,②8,③12,④中配位数=3x8xg=12,

故C错误；

D.空间利用率：①52%、②68%、③74%、④74%,所以原子利用率顺序：

①〈②〈③=④，故D错误；

故选B。

试卷第12页，总19页

12.

【答案】

A

【考点】

晶胞和非晶胞

晶格能的应用

【解析】

此题暂无解析

【解答】

4外属于共价化合物，标准状况下为气态，NaCI属于离子化合物，标准状况下为固

态，故A错误；

B.晶格能大小与离子半径、离子电荷有关，电荷高、半径小的离子，其晶格能大，

MgO的离子所带的电荷数多，离子半径小，故Mg。的晶格能远比NaC/大，故B正确；

C.晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列，故C

正确；

D.晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自

范性，故。正确；

故选4。

13.

【答案】

A

【考点】

原子轨道杂化方式及杂化类型判断

化学键

配合物的成键情况

【解析】

A.根据Cu原子核外有29个电子分析；

B.同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同种非金属元素之间形成极性共价键，

含有孤电子对和含有空轨道的原子之间能形成配位键，配位键属于共价键；

C.根据该物质的结构，判断出含有的。键数，从而得出碳原子的杂化方式；

D.根据手性碳原子连接四个不同的原子或原子团进行判断。

【解答】

A.Cit原子核外有29个电子，则Cu+的核外电子排布式为[〃]3出。，故4错误；

B.该离子中碳碳键是非极性共价键，碳氮是极性键，中心的铜原子有空轨道，氮原子

提供孤电子对形成配位键，故B正确；

C.碳环上的碳原子含有3个。键，没有孤对电子，采用sp2杂化，亚甲基上碳原子含有

4个共价单键，采用sp3杂化，故C正确；

D.该离子中的碳原子没有一个连接四个不同的原子或原子团，所以无手性碳原子，

故。正确；

故选4。

14.

【答案】

D

【考点】

离子晶体

分子晶体

晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系

【解析】

4由图示可知，〃的熔点很低，属于分子晶体；

B.NaX是离子晶体，X-的半径越大，对应离子晶体的晶格能越小，离子键越弱；

C.NaX是离子晶体；

D.F-的电负性很强，和7产+形成离子键，1凡是离子晶体。

【解答】

A.由图示可知，TIC%的熔点很低，属于分子晶体，只含有共价键，为共价化合物，

故4正确；

B.NaX是离子晶体，X-的半径越大，对应离子晶体的晶格能越小，离子键越弱，故B

正确；

C.NaX中只含有离子键，属于离子化合物，故C正确；

D.尸的电负性很强，和7T+形成离子键，"岂是离子晶体，熔沸点较高，与氢键没

有关系，故D错误；

故选

15.

【答案】

C

【考点】

晶胞的计算

【解析】

4空间结构的一个单元中含有5个4原子，每个4-4键中插入一个B原子，5的4原子含

有10个A-4键，所以插入了10个B原子，根据A、B两种原子的个数比确定C物质的化

学式.

【解答】

解：4空间结构的一个单元中含有5个4原子，每个4-4键中插入一个B原子，5个4原

子含有10个4-4键，所以插入了10个B原子，所以该单元中含有5个4原子10个B原子,

所以力、B原子个数比是1:2,所以其化学式是AB?,

故选C.

二、解答题(本题共计4小题,每题10分，共计40分)

16.

【答案】

(1)。,4,原子

(2)A,12

(3)B,分子,12

(4)%。分子间存在氢键

(5)金刚石＞MgO＞CaCl2＞冰＞干冰

【考点】

晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系

离子晶体

分子晶体

原子晶体

晶胞的计算

试卷第14页，总19页

氢键的存在及其对物质性质的影响

【解析】

【解答】

（1）金刚石是以5个碳原子形成的正四面体为基本结构单元向空间无限伸展为立体网

状结构，每个碳原子连接4个碳原子，原子间以共价键相结合，属于原子晶体；

故答案为：D；4；原子。

（2）在NaG晶胞中，每个钠离子周围有六个氯离子，每个氯离子周围也有六个钠离

子，钠离子和氯离子交替排列，所以图4为NaCl的晶胞结构，根据晶胞的结构，每个

钠离子周围距离最近的钠离子在小立方体的面对角线的位置，每个钠离子周围有八个

这样的立方体，形成12个面，所以面对角线上的钠离子就有12个；

故答案为：412。

（3）干冰是分子晶体，CO2分子位于立方体的顶点和面心上，以顶点上的CO?分子为

例，与它距离最近的CO2分子分布在与该顶点相连的12个面的面心上，所以图B为干冰

晶体；

故答案为：B；分子；12。

（4）冰中的水分子间存在氢键，干冰分子中没有氢键，所以冰的熔点远高于干冰的熔

点；

故答案为：“2。分子间存在氢键。

（5）熔点的一般规律：原子晶体〉离子晶体〉分子晶体，冰和干冰属于分子晶体，冰

中水分子间存在氢键，所以熔点：冰＞干冰，Mg。和CaCL都属于离子晶体，离子半

径越大，电荷数越少，熔沸点越低，氧化镁和氯化钙所带的正负电荷数相等，但是镁

离子的离子半径小于钙离子的离子半径，所以氧化镁的熔点高于氯化钙的熔点，故熔

点：MgO＞CaC%，金刚石是原子晶体，则熔点由高到低的顺序为：金刚石＞Mg。＞

CaCl2＞冰＞干冰；

故答案为：金刚石〉MgO＞CaCl2＞冰＞干冰。

17.

【答案】

（1）B

（2）B

（3）①4,②4:3,③（4a3）

【考点】

金属晶体的基本堆积模型

金属键与金属的物理性质的关系

金属晶体

晶胞的计算

元素周期表的结构及其应用

物质的量的相关计算

【解析】

此题暂无解析

【解答】

（1）4钛镁合金用于制造飞机主要是由于它们的物理性质，硬度大密度小等，故4

错误；

B.由题干知，金属钛、镁均采用六方最密堆积，故其配位数均为12,故B正确；

C.金属的熔沸点与金属键有关，金属键越强，熔点越高，故C错误；

故选B。

（2）A.金属Ca、Sr采用面心立方密堆积，金属Ba采用体心立方密堆积，故4错误；

B.一个晶胞中4原子有8x：=1个，B原子有1个，。原子有6x；=3个，故化学式可

82

表示为48。3，故B正确；

C.制造Fe薄片时只发生物理变化，金属键不断裂，故C错误；

D.金属晶体中存在着能够自由流动的电子，不存在金属阳离子和阴离子，故0错误；

故选B。

（3）①y—Fe晶胞中含有的铁原子数为8x5+6x：=4：

②5-Fe晶体中铁原子的配位数为8,a-Fe晶体中铁原子的配位数为6,配位数之比

为8:6=4:3；

③a-Fe晶胞的边长为aczn,每个晶胞中含有一个Fe,密度为黑，y-Fe晶胞的边长

为bcm,每个晶胞中含有4个Fe,密度为鬻，故两种晶体的密度之比为公：（4。3）。

18.

【答案】

(1)Is22s22P63s23P63d1°4s24P2(或[Ar]3d1°4s24P2)

(2)0>C>Si

(3)6,1：2

(4)分子,14,4,0.2必(或1.204x1023)

4.4Xx^2xlO22/T6.2X1()22

(5)

3(或讨)

axNAT

【考点】

物质结构与性质综合应用

分子晶体与原子晶体的判断

晶胞的计算

物质结构中的化学键数目计算

元素电离能、电负性的含义及应用

原子核外电子排布

【解析】

试卷第16页，总19页

【解答】

（1）倍与碳、硅同主族，情的原子序数为32,根据能量最低原理可知电子排布式为

Is22s22P63s23P63d1°4s24P2或[4门3d1°4s24P2。

（2）同周期自左向右，非金属性增强即电负性增大；同族元素，自上而下非金属性减

弱即电负性减小，所以电负性。>C>Si。

（3）晶体硅最小的环为六元环，Si、。原子形成的最小环上应有6个Si原子，硅晶体结

构中每个硅与硅的化学键之间插入一个。原子，则Si、0原子形成的最小环上。原子的

数目是6；二氧化硅晶体中，每个Si原子与4个。原子形成共价键，每一个共价键中Si的

贡献为点则平均1个Si原子形成2个共价键，所以晶体硅中硅原子与共价键的数目比为

l:2o

（4）二氧化碳晶胞中是由二氧化碳分子组成，属于分子晶体；在二氧化碳的晶胞中，

二氧化碳分子分布于晶胞的顶点和面心位置，共有14个；则晶胞中含有二氧化碳的分

子数为8xJ+6x]=4；二氧化碳的分子结构为。=C=0,每个分子中含有2个。键

oL

和2个7T键，所以标准状况下，2.24LCO2中含有的几键的数目为0.2N%（或者1.204X

1023）。

（5）最近的两个二氧化碳分子之间的距离为amn,则晶胞边长为且由（4）

可知一个二氧化碳晶胞中含有4个二氧化碳分子，结合p=£,可知晶胞密度为。=

M

西

、2222

4X44/_34.4XV2X10/_3.r_p.6.22xl0/

(q•cm°)—---------------(q-cm)［取-----------------(q•cm°)lo

*1233-213八3八

(72)ax/V4xl0)axNA2axNA

19.

【答案】

(1)B

(2)3d84s2,4

(3)①第四周期IB族,N>O>S,②sp3,cc〃，③ACE,④平面正方形

（5）各顶角和体心

【考点】

物质结构与性质综合应用

电子排布式

晶胞和非晶胞

晶胞的计算

原子轨道杂化方式及杂化类型判断

判断简单分子或离子的构型

化学键

元素周期表的结构及其应用

【解析】

此题暂无解析

【解答】

（1）A.BeC%中价层电子对建=2+号2=2,Be采取sp杂化，没有孤电子对，分子

为直线型，故4错误；

B.水分子中孤电子对数=宁=2,水分子氧原子含有2个共价单键，所以价层电子

对数是4,价层电子对互斥模型