化学反应速率与化学平衡基础训练教师版

教师辅导讲义

年级：高三辅导科目：化学课时数：3

课题化学反应速率与化学平衡基础训练

教学目的专题复习与训练。

教学内容

一、专题内容提要

概念：表示化学反应进行快慢程度的物理量。

表示方法:加产智

单位：mol«L-1♦「或mol•L-1•minT或mol-IZ1•h-1

［①无论反应进行的快慢，平均速率均为正值。

蛀占J②对于同一个反应来说，用不同物质来表示反应速率时，应标清楚

特点］是何物质，而且对于同一方向的反应来说,不同物质的速率比等

.于化学方程式中各物质的系数比。

内因：反应物本身性质（主要因素）

化

影，浓度：c7=>v7

学

响,„温度：7，（与正反应放热、吸热无关）

反

因外因一窜号压强（必须有气体参与反应）：P/（相当体积」）对!=>v

应

素

速因素催化剂；加快反应速率

率〔其他：固体表面积、光、超声波、射线、原电池等。

［五大特征：逆、等'动、定、变

与判断：混合物中任意一个物质的量保持一定

=项㈡化学平衡状态《

化rvJE（质量、物质的量、百分含量等）

学I化学平衡常数k的表达式及含义

平

衡1概念：从一种平衡状态过渡到另一•种平衡状态

的

关（浓度1影响

系%正工犍㈡化学平衡移班影响因素《压强卜三〉勒夏特列原理

〔温度J规律（平衡移动原理）

〔应用：工业合成条件的选择

（一）化学平衡状态

在一定条件下的反应里，当_________________保持不变时的状态叫化学平衡状态。

1.定义的要点关系

化学平衡是研究可逆反应进行的程度问题。

“平衡”是在一定条件下建立起来的，对于一个给定的可逆反应，如果起始时浓度、温度、压强等条件

相同，则平衡状态也相同，也就是常说的“同一平衡”。

“。正=。逆”是对同一物质而言，是平衡的实质；当。正和也相等了，各物质的量才保持不变，各物质的

百分含量才能保持一定，所以后者是化学平衡的现象。

2.化学平衡状态的标志及判断

⑴对于同一种物质。消耗=也成生成，即。正=。逆-

对于两种反应物A、B,当以（正）与外（逆）的速率比等于方程式前系数比，说明化学反应达到了平衡状态。

对于一种反应物A和一种生成物C,4（此与逆），速率比等于方程式前系数比，也说明反应达到了平衡状

o

（2）体系中各组分的物质的量浓度或体积分数，物质的量分数保持不变。

（3）全是气体参加的前后系数改变的可逆反应，物质的量保持不变或压强保持不变。

（4）全是气体参加的前后系数改变的可逆反应，平均相对分子质量保持不变。

（5）对于有颜色物质参加或生成的可逆反应，颜色不随时间变化而变化。

（6）对于同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。

（二）化学平衡移动及影响因素

1.平衡移动定义及原因

一定时间改变条件-一定条件，，

。正w------------►%=%---------------------------►0汨=0运

反应开始时化学平衡状态才诟加新的平衡

不平衡（一定条件下）小平便（新的条件下）

建立平衡的过程原平衡被破坏化学平衡移动

化学平衡移动：对一个可逆反应达到平衡状态以后，反应条件改变了，原平衡被破坏，建立一个新的条

件下的新平衡的过程叫化学平衡移动。平衡移动的原因：条件改变，引起平衡才能移动。

2.影响平衡移动的因素

（1）浓度：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度，使正反应速率瞬间；使逆反应速率缓慢,

结果导致。正。逆（填“大于”、“小于”或“等于"）,化学平衡向方向移动（填“正反应”、“逆

反应”或“不移动”）。

同理，若减小生成物浓度，使逆反应速率,正反应速率,导致％E。逆,平衡向

方向移动。

（2）压强：在的可逆反应里，其他条件不变时，增大压强，。正、。逆都增大，对于反应前后气体体积不

变的可逆反应，正逆反应速率增大的一样多，导致。正逆平衡；对于反应前后气体体积不等的可逆

反应，增大压强使体积缩小方向的速率增大再更多，所以平衡向体积减小的方向移动。若减小压强，平衡向

气体体积增大的方向移动。

(3)温度：在其他条件不变时，升高温度，平衡向移动，降低温度，口吸热、。放热都减小，但.热减小

得更多，导致％热放热，所以平衡向移动。

使用催化剂能地改变正、逆反应速率，即正、逆反应速率相对不变，所以催化剂对平衡无影响。

平衡移动原理(勒夏特列原理)：已达到平衡的可逆反应，如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向着

________________________的方向移动。

3.惰性气体与化学平衡

(1)在恒温恒容下：充入“惰气”，因为体积不变，反应混合物中各气体组分的浓度不变，所以反应速率不变，

平衡不移动。也可认为各气体的“分压”没有变，即平衡体系的压强没有变，只是容器的总压增大了。所以

平衡体系的温度、浓度、压强均没有改变.，平衡不移动。

(2)在恒温恒压下：充人“惰气”，因为恒压，相当于平衡体系压强减小了：平衡向气体体积增大的方向移动。

也可认为因为恒压，充人“惰气”，容器体积增大，各气体组分的浓度减小，也相当于减小平衡体系压强(扩大

体积=减小压强)。但对于反应前后气体体积不变的可逆反应，平衡不移动。

(三)化学平衡常数

平衡常数数值的大小是反应进行程度的标志。

对于aA(g)+bB(g)dD(g)+eE(g)可逆反应，达到平衡时，各物质的物质的量浓度之间存在如下关系。

,Z是此反应的平衡常数，它只随温度变化而变化。

K=[C(D)][C(E)']K

[c(A)a][c(B)h]

如果[c(D)"|[c(E)<]#K说明这个反应未达到平衡状态，此时有二种情况：

[c(A)a][c(B)b]

(1)@D)][c(E)?>K,说明。<%,反应向逆反应进行，随着反应物浓度不断增大，生成物浓度不断减

[c(A)a][c(B)h]正辽

小，上述比值才能等于K值，达到平衡状态。

(2)k(D)^-[c(En<K说明。正渺，反应向正反应方向移动，使生成物浓度不断增大，反应物浓度减小,

上述比值才能等于K值，从而达到平衡状态。

(四)平衡图象

1.如何分析浓度一时间和速率一时间图象

①看起点：分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物而浓度增大的是生成物，生成物多数以原点为起

点。

②看变化趋势：分清正、逆反应，分清放热反应和吸热反应。

③看终点：分清消耗浓度和增大的浓度，消耗浓度和增加浓度的比值等于方程式前系数比，由此可确定

化学方程式。

④对于u-t图象：要看清曲线是连续的还是跳跃的，是“渐变”还是突变。例如增大反应物浓度，。正则

【答案】可逆正反应速率等于逆反应速率反应混合物中各组成成分的百分含量

正、逆反应速率相对改变增大增大大于正反应瞬间减小缓慢减小大于正反应

有气体参加或生成不发生移动吸热反应方向放热反应方向同等程度减弱这种改变

反应放热，使反应速率加快随着反应进行，反应物盐酸的浓度逐渐减少

二、典型例题与疑难解析

【例1】下列说明中可以证明2Hl(g)H2(g)+L(g)已达平衡状态的是。

(1)单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI

(2)一个H-H键断裂的同时有两个H-1键断裂

(3)百分组成Hl%=H2%

(4)反应速率U(氏)=U(L)=1/2U(HI)时

(5)c(HI)：c02)：C(H2)=2：1：1时

(6)温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化

(7)温度和体积一定时，容器内压强不再变化

(8)条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化

(9)温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化

(10)温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化

讨论：在上述(6)〜(10)的说法中能说明2NO2N2O4反应达到平衡状态的是

【解析】本题着重考查达到平衡的标志，可以从某种物质生成和消耗的速率、浓度变化、体系中各物质的质

量分数、颜色变化等方面考虑。

(1)表示的是不同方向的反应，但证明的是。正〉U逆,若改为生成nmol比同时生成2nmolHI就证明达到了

平衡状态。

(2)表，正逆，正确。

(3)HI%=H2%不能表示，若改为HI%或L%保持不变，就可以证明。

(4)反应在任何时刻速率的关系都是v(H2)=V(I2)=1/2U(HI),不能证明。

(5)c(HI)：c(k)：c(H»=2：1：1可能平衡也可能没达到平衡，若改为各成分浓度保持不变(不是相等)即可证明。

(6)浓度保持不变，说明单位时间内生成的量和消耗的量相等，即。正=。逆，可证明。

(7)此反应特点是反应前后气体的物质的量相等的反应，所以任何时刻气体总物质的量、压强都没变化，所以

不可证明。

---/7Z---

(8)〃=—,根据质量守恒和反应的特点可知气体的总质量m和n都没变化，所以M不变，不可证明。

n

(9)气体的颜色不变，说明b的量不改变，可证明达到平衡。

(10)同T、P下气体的密度比等于气体的平均摩尔质量(必)之比，(8)中已知而不变，所以密度也不会改变，

所以不可证明。

答案：⑵⑹⑼；⑹⑺⑻(9)(10)。

【例2】在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2c(g)+2D⑸达到平衡状态的标志是()

①C的生成速率与C的消耗速率相等②单位时间内生成amolA同时生成3amolB

③A、B、C的浓度不再变化④混合气体的总压强不再变化⑤混合气体的物质的量不再变化

⑥单位时间内消耗amolC的同时，消耗l/2amolB⑦A、B、C、D的分子数之比为1：3：2：2

A.②⑦B.②⑤⑦C.④⑦D.②⑤⑥

答案：A

【例3】(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_________________,K值大小与温度

的关系是：温度升高，K值_______。(填“一定增大”、“一定减小”或“可能增大也可能减小”)

(2)在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O,在850C时发生如下反应：

mol，L1

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)+Q(Q>0)0.30K(-)

CO和H2O浓度变化如图，则0〜4min的平均反应速率可0.20卜二_________

(CO)=-----------mol/(L-min)城

(3)t/C(局于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物0-08r|7*1

质的浓度变化如下表：1234—gJ产

h时物质的量浓度的变化"min)

时间COHO

(min)2CO2H2

00.2000.30000

20.1380.2380.0620.062

3C1C2C34

4C1C2C34

50.1160.2160.084

60.0960.2660.104

①表中3min〜4min之间反应处于______状态，c,数值________0.08mol/L(填“大于”、“小于”或“等

于”)。

②表中4min〜5min间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是______,表中5min〜6min之间数值发

生变化，可能的原因是_______。(单选)

a.增加水蒸气b.降低温度c.使用催化剂d.增加氢气浓度

【解析】本题着重考虑化学平衡移动及影响因素、平衡常数。

(1)化学平衡常数K是一个可表示反应完成程度的定量指标。在一定温度下，K是一个常数，不随反应物

起始浓度改变而改变，也不随压强变化而变化。此反应的平衡常数K=C(”2)。

c(CO)C(H2O)

K值越大，表示正向反应进行的程度越大，反应进行得越完全，平衡转化率也越大。K值大小随温度而

变，温度升高，平衡向吸热方向移动；温度降低平衡向放热方向移动。所以温度升高，K值可能增大，也可

能减小，主要由反应是放热反应还是吸热反应决定。

Ac

(2)v(C0)=—=(0.20-0.08)/4=0.03mol/(L«min)

(3)当温度口>850℃时，由表中数据可知，该反应在3〜4min之间己达平衡，此时四种物质的浓度都不改

变。但温度升高了，平衡向逆反应方向移动，抑制了CO转化，故ci>0.08mol/L,c2>0.18mol/L,而c3<0.12mol/L。

在4〜5min间，从数据可看出CO、比0浓度都增加，CO?浓度减小，说明平衡是向逆反应方向移动，所以否

定了a、b、c选项应是增加氢气浓度。5〜6min的数据可知，CO浓度减小，H2O,CO2浓度增大，原因是增

大了H2。浓度，使平衡向右移动。

答案：(1)反应进行得越完全可能增大也可能减小；(2)0.03；(3)①平衡大于②da。

【例4】TC时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图(I)所示，若保持其他

条件不变，温度分别为「和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(H)所示，则下列结论中，正确的是

()

A.在(ti+10)min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动

B.(h+10)min时，保持容器总压强不变，通人稀有气体，平衡向逆反应方向移动

C.TC时，在相同容器中保持容积不变，若由0.3mol/LA、O.lmol/LB和0.4mol/LC开始反应，达到平衡

后，C的浓度仍为0.4mol/L

D.其他条件不变，升高温度，正反应、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

【解析】本题考查根据图像提取信息解题能力。

由图⑴得出反应方程式为A(g)+3B(g)2c(g),增大压强，平衡向正反应方向移动，所以A错。保持

总压强不变，通人稀有气体，相当于减小压强，平衡向逆反应方向移动，所以B正确。将C中起始量换算成

C为0时，则A为0.5moLB为0.7mol,与题干所给的量相同，是等效平衡，所以平衡时C仍为0.4moI/L。

由图(II)「先达到平衡可知Ti>T2,又知温度越高，B的体积分数越大，所以升高温度平衡向逆反应方向移动,

则A的转化率应减少，D错误。

答案：BC。

【例5】在一定温度下，某密闭容器中存在下列可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),当达到化学平衡

状态时，温度(丁)、压强(户)和反应物B在平衡混合气体中的体积分数

3(B)］随时间变化的关系如图，据此可得出的正确结论是()

A.”<12、pi>p2、m+n>p+q、正反应放热

B.TI>T2>p,<p2>m+n<p+q、正反应吸热

C.TI>T2>pi<p2、m+n<p+q、正反应放热

D.TI<T2>pi<p2>m+n>p+q、正反应吸热

【解析】本题考查根据图像提取信息能力。

3(B)增大标志着平衡向逆反应方向移动，当压强一定(设为pz)时，温度为时的可逆反应比温度为T2

时可逆反应先达到平衡，说明T|>T2,且温度T2对应的3(B)大于温度T1对应的3(B),说明温度由T2变化至

「时平衡向正反应方向移动，正反应是吸热反应；当温度一定(设均为TD时，压强为pz时比压强为pi时可逆

反应先达到化学平衡，说明PKP2,且p?对应的3(B)大于团对应的3(B),说明增大压强平衡向逆反应方向移

动，所以m+n<p+q,B选项正确。

答案：Bo

三、课堂练习

1.一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，

下列叙述中正确的是()

A.使用催化剂，不能改变反应速率，B.降低压强能加大反应速率

C.改变压强时，反应速率没有影响D.升高温度能加大反应速率

2.把下列四种x溶液分别加入四个盛有10mL2moi/L盐酸的烧杯中'然后均匀加水稀释到50mL,此时x和盐

酸缓缓地进行反应，其中反应速率最大的是()

A.20mL3moi/Lx溶液B.20mL2moi/Lx溶液

C.10mL4mol/Lx溶液D.10mL2moi/Lx溶液

3.设2HI(g)L(g)+H2(g)-Q的正反应速率为Vi,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q的正反应速率为V2,

当都加入H2，时，V|和V2的变化情况为()

A.同时增大B.同时减小C.Vi增大V2减小D.Vi减小V2增大

4.据美国《科学》杂志报道，外太空的某个星球的大气层中含有大量的CH2=CH0H,此物质常温下为液体,

不稳定，易转化为CH3cH0,化学方程式为CH2=CHOHCH3CHO+Q(Q>0)O据此，以下叙述中，不正

确的是)()

A.该星球大气层温度很低

B.低温下稳定性：CH2=CH0H<CH3cH0

C.该星球大气层温度很高

D.高温下稳定性：CH2=CHOH>CH3CHO

5.在一密闭容器中充入1molCO和1molH20(g),一定条件下反应：CO(g)+H20(g)C02(g)+H2(g)

达到平衡时生成0.67molCO2,若在相同条件下将H20(g)改为4mol,反应达到平衡时生成CO2的物质的量为

()

A.1.34molB.1.Omol;C.0.94molD.0.52mol

6.在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA(g)和1LB(g),在一定条件下发生下列反应：

3A(g)+B(g)nc(g)+2D(g)达到平衡后，A物质的量浓度减少1/2,混合气体的平均摩尔质量增大1/8,

则该反应的化学方程式中n的值为()

A.4B.3C.2D.1

7.一密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)pC(g)达到平衡时，测得c(A)为0.5mol/L；在温度不变的条件下，

将容器体积增大一倍，当达到新平衡时，测得c(A)为0.3mol.L-；则下列判断正确的是()

A.化学计量数m+n>pB.平衡向正反应方向移动了

C.物质B的转化率增大了D.物质C的质量分数增加了

8.在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：

①IO：+5「+6H+-3L+3H2O②I2+2HSO3-+H20f2r+2S(V-+4H+

当反应进行到15min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失。这一反应被称作时钟反应，有人用它来

解释生物钟现象。下列有关说法错误的是()

A.在整个反应过程中，起催化作用的物质是KI

B.上述两个反应中，反应速率较快的是②

C.时钟反应的快慢是由反应②决定

D.“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”这一现象与①②的反应速率有关

9.一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应2A(g)B(g)并达到平衡，相同条件下，若分别

再向容器中通入一定量的气体A或气体B,重新达到平衡后，容器内的体积分数与原平衡相比()

A,都减小B.前者增大少后者减小

C.都增大D.前者减小，后者增大

10.反应rnA(g)+nB(g)pC(g)十qD(g),开始充入A,B或C,D,下图(1),图(2)分别表示反应达到平衡

后，改变温度、压强对反应速率及平衡的影响，下列判断正确的是()

A.开始时充人A、B,m+n>p+g,正反应为放热反应

B.开始时充人A、B,m+n<p+q,正反应为吸热反应

C.开始时充人C、D,m+n>p+q,正反应为放热反应

D.开始时充人C、D,m+n<p+q,正反应为吸热反应

。时间o时间

(1)(2)

11.mA(g)+nB(g)qC(g)反应在密闭容器中进行，如图表示反应

过程中温度T,压强p与B%(气体B在混合气体中的百分含量)的

关系曲线由曲线分析，下列结论正确的是()

A.m+n>q正反应为放热反应B.m+n>g正反应为吸热反应

C.m+n<q正反应为放热反应D.m+n<q正反应为吸热反应

12.某一达到化学平衡状态的可逆反应：mA(g)+nB(g)C(g)+qD(g),如图所

A的转化率cx(A)与温度，压强韵关系，分析该图示可以得出的结论是()

A.正反应吸热m+n>p+q

B.正反应吸热，m+n<p+q

C.正反应放热，m+n>p+q

D.正反应放热，m+n<p+g

13.下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是()

A.氮氢合成氨需要较高的温度(约500℃)

B.饱和氯化钠溶液中通人氯化氢气体有晶体析出

C.工业制硫酸，用催化剂有利于S03的生成

D.用排饱和碳酸氢钠溶液收集二氧化碳

14.下列叙述正确的是()

A.在合成氨的平衡体系中减小C(NH3),则。正将增大

B.若。正增大，平衡向正反应方向移动

C.若使原平衡混合物中各组成成分的浓度发生变化，则平衡一定发生移动

D.使用催化剂只影响化学反应速率而不影响化学平衡。

15.在一定条件下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)己

达到平衡状态的是()

A.混合气体的压强B.混合气体的密度

C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量

>13.2℃

16.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。己知：Sn(s、灰)<]3.2℃Sn(s、白)一2.1kJ

下列说法正确的是()

A.灰锡原子储存的能量大于白锡原子

B.锡在常温下以灰锡状态存在

C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D.锡制器皿长期处于低于13.2C的环境中，会自行毁坏

17.一定温度下，密闭容器中充入CO和H20(g)各1mol,达到如下平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2,

生成2/3molCO2若其他条件不变，一开始充入4molH2O(g),平衡时生成的CO2可能为()

A.2/3molB.0.93molC.1molD.1.5mol

18.一定条件下，将1molNH3在体积不变的密闭容器中加热，反应发生2NH3(g)N2(g)+3H2(g),一段

时间后达到平衡，此时NH3的体积分数为x%,若在该容器中再加入1molNH3后，密闭加热到相同的温度，

使反应达到平衡，设此时NH3的体积分数为y%,则x和y的关系正确的是()

A.x<yB.x>y.C.x=yD.x》y

19.在某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生如下反应：aA(g)+B(g)C(g)+D(g),5min

后达到平衡。已知各物质的平衡浓度的关系为，ca(A)・c(B)=c(。・c(D)。若在温度不变的情况下将容器的体

积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为

()

A.4%B.24%C.40%D.60%

20.已知反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)。现将X和丫气体按体积比1：

2混合于一密闭容器中，并加压到3XIO,Pa时达到平衡状态。此时反应

物、生成物的物质的量之比为6：1,则此时对应于图中的温度应为

()

A.100℃.B.200℃c.300℃D.400℃

21.如图表示反应：A(g)+B(g)nC(g)+Q,Q>0在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所

需时间的关系曲线。下列有关叙述正确的是()

A.a表示有催化剂，b表示无催化剂的百分含量

b

B.若其他条件相同a比b的温度高/Z---------

C.反应由正反应开始/]-------a

D.反应由逆反应开始欣；-

o7,ZM

22.将100mL0.02mol/LFeCb溶液与100mL0.02mol/LKSCN溶

液等体积混合后，发生如下反应并建立平衡：FeCb+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3o若在混合溶液中加入少量

下列某种物质，平衡不发生移动，该物质可能是()

A.1.0mol/LFeCh溶液B.1.Omol/LKSCN溶液

C.纯净的KC1晶体D.1.Omol/L硫酸铁溶液

23.已知在一定条件下，NCh+SCh-NO+SOMg)的反应为不可逆反应，现有容积为10mL的恒容反应器，内充

满SO?和NO的混合气体，并在该反应条件下通入当通入40mLCh后，反应器内出现红棕色气体，且红棕

色不再褪去，则原SO2和NO的混合气体中，NO的体积分数为()

A.80%B.50%C.40%D.20,%

24.已知常温下反应①、②、③的平衡常数关系为K»K3>K2据此所做的以下推测合理的是()

①NH3+H+NH4+(平衡常数为Ki)②Ag++C「AgCl(平衡常数为K2)

③Ag++2NH3Ag(NH3)2.(平衡常数为K3)

A.氯化银可溶于氨水B.银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉

c.银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀D.银氨溶液可在酸性条件下稳定存在

25.在一容积为2L的密闭容器内加入2mol的CO和8mol的H2,在一定条件下发生如下反应：CO(g)+2H2(g)

CH30H(g)+Q(Q>0)。

(1)该反应的平衡常数表达式为K=；

(2)反应达到平衡时，CH30H的物质的量浓度可能为；

a.0.8m01/Lb.1.Omol/Lc.l.2mol/Ld.1.4mol/L

(3)该反应在一定条件下达到平衡的标志是.

a.气体的密度不变b.气体的总质量不变

c.CH30H的物质的量的分数不变d.2乂皿逆=匕昧)正

(4)该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示:

26.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

C02(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:

t℃70080083010001200

K0.60.91.01.72.6

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡表达式为K=«

(2)该反应为反应(填“吸热”或“放热")。

(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是(多选扣分)。

A.容器中压强不变B.混合气体中c(CO)不变

C.U正但2)=u逆(H2O)D.c(CO2)=c(CO)

(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(C02)•C(H2)=C(CO)•C(H20),试判断此时的温度为

27.将2moiSCh和1mol02混合置于体积可变、压强恒定的密闭容器中，在一定温度和V2O5催化作用下发

生反应：2so2(g)+Ch(g)2so3(g)+Q,当反应进行到时间h时刻达到平衡状态，测得混合气体总物质的

量为2.1mol。试回答下列问题：

(1)上述反应的平衡常数的表达式：。

(2)反应进行到口时，SCh的体积分数为：。

(3)若在口时刻充入一定的家气，S02的物质的量将(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)若在h时升温，重新达到平衡状态，平衡混合物中气体的总的物质的量______2.1mol(填

或“=”)，是因为。

(5)若其他条件不变，在ti时再力口入0.2molSCh、0.1molO2^1.8molSO3,在下图中作从反应开始一口一

t2这段时间内SCh的物质的量变化曲线。

28.工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融的氯化物，但钾却不能用电解熔融KC1方法制得，因金属钾易

溶于熔融态的KC1中而有危险.难获得钾、且降低电流效率。现生产钾是用金属钠和熔化的KC1在一定的条

件下反应制取：

一定条件

KCl+NaNaCl+K+Q(Q<0)

有关数据如下表:

熔点c沸点℃密度(g/cn?)

Na97.8882.90.97

K63.77740.86

NaCl80114132.165

KC177015001.984

(1)工业上制取金属钾的化学原理是，常压下金属钾转为气态从反应混合物中分离的最低温度

约为而反应的最高温度低于。

(2)在制取金属钾的过程中，为了提高原料的转化率可采取的措施是

(3)生产中常向反应物中通人一种气体，并将从反应器中物质的置

导出的气体进行冷却得到金属钾，且该气体可循环利用，(mol)

该气体是«0.140

0.120

a.干燥的空气b.氮气c.二氧化碳d.稀0.100

有气体0.080

0.060

(4)常压下，当反应温度升高到900C时，该反应的平衡0.040

常数可表示为K=。0.020

O204060801XK)时间/s

29.327K时在2L容器内发生反应：A(g)2B(g)。

在前40s内各物质的量与时间的关系如图所示(假设反应匀速进行)。

(1)在20〜40s内，正反应速率u(A尸；

⑵若达到平衡时，c(B)=0.06mol/L,请在图中画出40〜100s的反应进程曲线。

⑶若反应在473K进行，平衡时c(B)=O.08moi/L,则该反应的逆反应为热(填“放”或“吸”)

反应。

(4)在一定温度下，实验测得如下结果：

体系压强101kPa202kPa606kPa

平衡时A、B浓度关系c(B)=3c(A)c(B)=2c(A)C(B)=4C(A)

从101kPa到202kPa,A.B平衡时浓度相对大小变化的原因是

30.可逆反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),在温度938K时,平衡常数K=1.47,在1173K时，K=2.15

(1)写出该反应的平衡常数表达式

(2)若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到

平衡状态，如果改变下列条件再达平衡后(填“增大”、“减小”或“不

变”)①升高温度，CO2的平衡浓度,②再通入CO2,

CO2的转化率,③增大容器的体积，混合气体的平

均分子量0

(3)该反应的逆速率随时间变化情况如图：

①从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改

变的条件可能是(填序号，答案可能不止一个)。

a.升温b.增大CO2的浓度

C.使用催化剂d.增压

②如果在t3时再增加CO2的量，14时反应又处于新平衡状态，请在图上画出t3〜15时间的。逆变化曲线。

(4)能判断该反应达到平衡的依据是o

A.容器内压强不变了B.c(CO)不变了

C.。正(CO2)=%(CO)D.c(CO2)=c(CO)

四、课后作业

1.2002年由德、法、美、英及波兰等多国科学家组成的科研小组，通过粒子加速进行了一周实验，获得了6

个非常罕见的以下有关原子装的说法不正确的是()。

(A)和2Fe互为同位素(B)他们获得了一种新元素

(c)霁Fe和;:Fe的化学性质相同(D)该原子的质子数与中子数之差为7

2.对于反应A2(g)+3B2(g)-2c(g)来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是()。

111

(A)v(B2)=0.8mol•L'•S-(B)v(A2)=0.4mol•L“•S-

1111

(C)u(C)=0.6mol•L-•S-(D)v(B2>0.2mol•L•S-

3.在已经处于化学平衡状态的体系中，如果发生下列变化，其中一定能表明平衡发生移动的是()。

(A)反应混合物的浓度(B)反应混合气体的压强

(C)反应物的转化率(D)正、逆反应速率

4.设C(s)+CO2(g)2co(g)-Q(Q>0)的正、逆反应速度为A、以当温度升高时，5、n的变化情况

正确的是()o

(A)U］增大，。2减小

(B)U|减小，U2增大

(C)均增大，但J增大的倍数小于U2

(D)均增大，但U1增大的倍数大于V2

5.将4moiPC13和2moic12充入一容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)

达到平衡时n(PCk)0.8mole此时若移走2moiPCb和1molCl2.在相同温度下达到平衡时PCI5的物

质的量是()o

(A)0.8mol(B)0.4mol

(C)小于0.4mol(D)大于0.4mol而小于0.8mol

6.1molA气体和xmolB气体发生下列反应：A(g)+xB(g)yC(g),反应一段时间后，测得A的转化率

为50%,反应前气体密度在同温同压下是反应后的3/4,则x和y的值为(