高中化学-期中考试题卷-鲁科版必修2

PAGEPAGE6用心爱心专心化学必修2期中考试题卷时量:90分钟总分:150分可能用到的相对原子质量:H:1C:12O:16S:32Cu:64Ag:108卷Ⅰ（100分）一、选择题（每小题只有一个正确答案,把它填写在答卷上。每小题4分,共48分）1．下列粒子中,中子数相同的是A.40K和40CaB.19F和20NeC.14C和14ND.234U、235U和238U2.下列元素中,原子半径最小的是A.LiB.NaC.FD.Cl3.下列有关能源的叙述正确的是A.水力、电力、风力属一次能源 B.氢能源、电力属二次能源C.汽油、酒精属一次能源 D.石油、煤属二次能源4．下列化合物中,既有离子键,又有共价键的是A.H2O B.CaCl2C.KOH D.NH35.下列说法正确的是A.在周期表中,族序数都等于该族元素的最外层电子数B.非金属性最强的元素,其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C.卤素单质随原子序数的增大,其熔沸点逐渐降低D．碱金属随原子序数的增大,其熔沸点逐渐降低6.下列装置能构成原电池的是7.在N2+3H2
2NH3的反应中,经过一段时间后,NH3的浓度增加了0.6
,在此时间内用NH3表示的反应速率为0.3
·S－1。则此一段时间是: A.1秒 B.2秒 C.0.44秒 D.1.33秒8．A.B.C都是金属:B中混有C时,只有C能被盐酸溶解；A与B与稀硫酸组成原电池时,A为电池的正极。A.B.C三种金属的活动性顺序为

A.A＞B＞C

B.A＞C＞BC.C＞B＞A

D.B＞C＞A9.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3，这种元素的气态氢化物的化学式是A.HXB.H2XC.XH3D.XH410.对化学反应限度的叙述,错误的是

A.任何可逆反应都有一定的限度B．化学反应达到限度时,正逆反应速率相等

C．化学反应的限度与时间的长短无关

D．化学反应的限度是不可改变的11.下列说法正确的是A.物质发生化学反应都伴随着能量变化B.中和反应需吸收热量C.H2—→H+H的变化放出能量D.鼓入大量空气（远远过量）以加快反应速率,放出更多热量12．对于可逆反应M+3N2Q达到平衡时,下列说法正确的是A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了QC.反应混合物各组分的浓度不再变化D.反应已经停止二、填空题（共33分）13.（6分）在

H、

H、

H、

Mg、

Mg和

Cu中共有_______种原子,其中属于氢元素的同位素的是。14.（6分）用电子式表示下列化合物的形成过程（1）H2O ；（2）MgCl2 。15.（15分）下表是元素周期表的一部分。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1①2②③④⑤⑥3⑦⑧⑨⑩（1）表中元素⑩的氢化物的化学式为；（2）上述①--⑩元素的最高价氧化物的水化物中,酸性最强的物质的化学式为；（3）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式；又如表中与元素⑦的性质相似的不同族、不同周期元素是（填元素符号）；(4)比较⑨和⑩的离子半径大小（用离子符号表示）。16.（6分）已知拆开1molH—H键,1molN三N键分别需要吸收的能量为436kJ,946kJ；形成1molN—H键,会放出能量391kJ,在反应N2+3H2
2NH3中,每生成2molNH3,热量（填:吸收或放出）kJ；三、实验题（共12分）17.(12分)如下图,A.B.C.D为四种金属装置稀硫酸BACuSO4溶液BC稀硫酸AD现象B棒有气泡C棒有Cu析出A棒有气泡正极反应式:①②四种金属活动性由强到弱的顺序:③④在氢氧燃料电池中（KOH溶液作电解质溶液）,正极的电极反应式为。四、计算题（7分）18.元素R所含的质子数与中子数相等,R的气态氢化物化学式为H2R,在标准状况下,8.5gH2R气体的体积是5.6L。（1）求H2R的相对分子质量；（2）推断R元素的名称；卷Ⅱ（50分）五、选择题（每小题只有一个正确答案,把它填写在答卷上。每小题4分,共24分）19.下列递变规律正确的是A.O、S、Na、K的原子半径依次增大B.Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强C.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强D.KOH、Ca(OH)2.Mg(OH)2.Al(OH)3的碱性逐渐增强20．等质量的两份锌粉a和b,分别加入过量的稀硫酸中,并向a中加入少量铜粉,下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是VVVVVaaaabbbbbttttAABACDA21.有A.B.C.D四种主族元素,A.B元素的阳离子和C.D元素的阴离子都具有相同的电子层结构,且A单质的还原性比B单质的还原性强,C的阴离子所带负电荷比D的阴离子所带负电荷多,则A.B.C.D的原子序数大小关系是A.B>A>C>D B.C>B>A>D C.A>B>C>D D.B>A>D>C22．对于可逆反应2SO2+O2
2SO3,在混合气体中充入一定量的18O2,足够长的时间后,18O原子A只存在于O2中B只存在于O2和SO3中C只存在于SO2和O2中D存在于SO2.O2和SO3中23.已知反应X+Y=M+N为吸热反应,对这个反应的下列说法中正确的是A.X的能量一定低于M的,Y的能量一定低于N的B．因为该反应为吸热反应,故一定要加热反应才能进行C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量24．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中,产生H2的速率可由右图表示。在下列因素中对产生H2速率有影响的是①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl-的浓度A.①④B.③④C.①②③D.②③六、填空题（共26分）25.（10分）已知X、Y、Z、W四种元素分布在元素周期表中的三个不同短周期元素里,且原子序数依次增大。X、W同主族,Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断:（1）X、Y两种元素的符号:X 、Y ；（2）W在元素周期表中的位置是；（3）由X、Y、Z所形成的共价化合物的化学式是 ,它与W的最高氧化物的水化物的溶液反应时的离子方程式是 。26.（10分）理论上讲,任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu＋2Ag+＝2Ag+Cu2+”设制一个化学电池（正极材料用碳棒）,回答下列问题:（1）该电池的负极材料是,发生反应（填“氧化”或“还原”）,电解质溶液是；（2）正极上出现的现象是；（3）若导线上转移电子1mol,则生成银克。27.（6分）将等物质的量的A和B,混合于2L的密闭容器中,发生如下反应3A（g）＋B（g）=xC（g）＋2D（g）,经过5min时,测得D的浓度为0.5mol/L,c（A）:c（B）＝3:5,C的反应速率是0.1mol·Ｌ-1·min-1,A在5min末的浓度是__________,x的值是__________。一、选择题（每小题只有一个正确答案,把它填写在答卷上。每小题4分,共48分）题号123456789101112答案二、填空题（共33分）13.（6分）；。14.（6分）；。15.（15分）（1）；（2）；（3）；；（4）。16.（6分）。三、实验题（共12分）17.(12分)①；②；③；④。四、计算题（7分）18.卷Ⅱ（50分）五、选择题（每小题只有一个正确答案,把它填写在答卷上。每小题4分,共24分）题号192021222324答案六、填空题（共26分）25.（10分）（1）、；（2）；（3）,。26．（10分）（1）,,；（2）。（3）。27.（6分）,。化学必修2期中考试答案卷Ⅰ（100分）一、选择题（每小题只有一个正确答案,把它填写在答卷上。每小题4分,共48分）题号123456789101112答案BCBCDBBCDDAC二、填空题（共30分）13.（6分）6；eq\o(\s\up7(1),\s\do3(1))H、eq\o(\s\up7(2),\s\do3(1))H、eq\o(\s\up7(3),\s\do3(1))H14.（1）H+O+H→HOH（2）Cl+Mg+Cl→[Cl]-Mg2+[Cl]-（6分）15.（1）HCl；（2）HClO4（3）Be(OH)2+2NaOH==Na2BeO2+2H2O；Li(4)S2-﹥Cl-16.（6分）放出92三、实验题（共12分）17.(12分)①2H++2e-==H2↑；②Cu2++2e-=Cu③D﹥A﹥B﹥C；④O2+2H2O+4e-=4OH-；四、计算题（7分）18.解:（1）M(H2R)=8.5g/5.6L/22.4L·mol-1=34