2022-2023学年安徽省淮北市蒙城县高级职业中学高三化学月考试题含解析

2022-2023学年安徽省淮北市蒙城县高级职业中学高三

化学月考试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.2019年3月科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池，其原理如图所示。下列说法正确

A.充电时B电极反应式为：L+2e-=21

B.放电时电解质储罐中离子总浓度减小

C.M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜

D.充电时，A极增重65g时;C区增加离子数为2NA

参考答案：

C

【详解】A.充电时，B电极为阳极，「失电子发生氧化反应生成L，电极反应式为21--2e

=12,故A错误；

B.放电时，左侧为负极，电极反应式为Zn-2e=Zn2+,所以储罐中的离子总浓度增大，故

B错误；

C.离子交换膜是防止正负极上、Zn接触发生自发电，负极区生成Z/+、正电荷增加，正

极区生成1-、负电荷增加，所以C1-通过M膜进入负极，K+通过N膜进入正极，所以M为

阴离子交换膜，N为阳离子交换膜，故C正确；

D.充电时，A极反应式Zn2++2e=Zn,A极增重65g转移2moi电子，所以C区增加

2molK\2molCr,离子总数为4NA，故D错误；

故答案为Co

2.下列有关电解的说法正确的是（）Ks5u

A.用惰性电极电解饱和食盐水初期，只需在溶液中加入适量的盐酸即可恢复至原

溶液

B.工业上用电解熔融的氯化镁冶炼镁，也可采用电解熔融的氯化铝冶炼铝

C.工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移Imol电子，阳极上就溶解0.5N.、个铜原

子

D.用惰性电极电解CuSO,溶液，有可能发生Cu*+2H?O谑惹Cu+H2t+Ozt+2H'

参考答案：

D

3.将1.12g铁粉加入2mol/L氯化铁溶液25mL中，充分反应后结果是

A.铁有剩余

B.往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色

C.Fe?‘和F』'物质的量之比为6:1

D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5

参考答案：

BC

略

4.下列叙述中正确的是

A.某溶液加入BaC12溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+

B.液浸易挥发，在存放液澳的试剂瓶中应加水封

C.某溶液加入CC14,CC14层显紫色，证明原溶液中存在I

D.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是C12

参考答案：

B

2

5.在一定条件下，Na2s溶液存在水解平衡：S+H20^IHS+0HO下列说法正确的是

A.稀释溶液，水解平衡常数增大

B.通入CuS04固体，HS浓度减小

C.升高温度，c(HS?)/c(S2?)减小

D.加入NaOH固体，溶液pH减小

参考答案：

B

试题分析：A、平衡常数仅与温度有关，温度不变，则稀释时平衡常数是不变的，A错

误；B、加入CuSOq固体，生成CuS沉淀，平衡向逆反应方向进行，HS一浓度减小，B正

确；C、水解反应是吸热反应，升温促进水解，平衡正移，c(S2-)减小，c(HS-)增大，

所以c(HS?)/c(S2?)增大，C错误；D、加入NaOH固体是一种强碱，溶液pH增大，D错

误，答案选B。

6.在同温同压下，A容器中的氧气(。2)和B容器中的氨气(NH,3)所含的原子个数

相同，则A、B两容器中气体的体积之比是

A、1：2B、2：1C、2：

3D、3：2

参考答案：

B

7.制备单质硅时，主要化学反应如下()

②Si+2c1?=SiCl,

③SI5+2H2警&+4HC1

下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是()

A.①③为置换反应

B.①②③均为氧化还原反应

C.②为化合反应

D.三个反应的反应物中硅元素均被氧化

参考答案：

D

略

8.-■定条件下，向密闭容器中加入X物质，发生反应3X(g)-Y(g)+Z(g)

△W<0,反应一定时间后改变某一个外界条件，反应中各时刻X物质的浓度如下表

所示，下列说法中不正确的是()

反应时间(min)05151720

X的浓度(moI/L)1.00.40.40.70.7

A.0〜5min时，该反应的速率为v(X)=O.12mol/(Lmin)

B.5min时反应达到第一次平衡，该温度下的平衡常数数值为0.625

C.15min时改变的条件不可能是升高温度

D.从初始到18min时，X的转化率为30%

参考答案：

C

略

9.NaHC03俗名小苏打，下面是对小苏打采用不同分类法的分类，不正确的是

A.NaHC03是碱B.NaHC03是

盐

C.NaHC03是钠盐D.NaHCQ是碳酸

盐

参考答案：

A

10.（2分）粒子甲与粒子乙在溶液中的转化关系如图所示，粒子甲不可能是（）

粒子甲产T|粒子乙|上一1粒子甲|

NH,1

A.B.A1C.HC03*D.CO..

参考答案：

B

A.NH；与0H一反应生成NH：和H2,NH：,和氢离子反应生成铁根离子，符合转化关系，故A错

误；

B.A1与与011.反应生成A10J,与氢离子反应生成沉淀或铝离子，得不到A1,不符合转化

关系，故B正确；

C.HCOJ与氢氧根能反应生成C05，CO厂和H，反应可生成COj+H+一HCOJ,符合转化关

系，故C错误；

D.CO?与氢氧根能反应生成碳酸根，碳酸根和氢离子反应生成水和C02,符合转化关系，

故D错误；

11.下列有关NA表示阿伏加德罗常数说法正确的是

A.7.8gNazOz中含有的阴离子数目为0.2NA

B.3.2gO2和0-3的混合气中含有的氧原子数目为0.2NA

C.1L0.1mol/L的Ab（SO4）3溶液中,A产的数目为0.2NA

D.过氧化氢分解制得标准状况下1.12LO2,转移电子数目为0.2M

参考答案：

B

略

12.下列叙述中，正确的是()

A.甲烷的标准燃烧热为890.3kJ-mori,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示

1

为：CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)AH=-890.3kJ-mol-

B.500℃,30Mpa下，将0.5molN2和1.5mol也置于密闭的容器中充分反

应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为：

N2(g)+3H2(g)催化剂500℃、30MPa2NH3(g)A”=—38.6kJmo「

C.相同条件下，2moi氢原子所具有的能量小于Imol氢分子所具有的能量

D.常温下，反应C⑸+CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的△”>()

参考答案：

D

略

2+2

13.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe+2S2O3'+O2+XOH-

=Fe3O4+S4O6、2H2O,下列说法正确的是()

A、硫元素被氧化，铁元素被还原

B、Fe2+>S2O32-都是还原剂

C、X=2

D、每生成ImolFe3C)4,则转移电子数2moi

参考答案：

略

14.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右

图所示，下列说法正确的是

A.a、b、c三点溶液的pH：c<a<b

B.a、b、c三点醋酸的电离程度：a<b<c

C.用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH,测量结果偏小

D.a、b、c三点溶液用lmol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c

<a<b

参考答案:

BC

略

15.用固体氧化物作为电解质的氢氧燃料电池电解Na2s04溶液，已知固体氧化物在高温下

允许氧离子（OD在其间通过，其工作原理如下图所示（C、d均为惰性电极）。下列有

关说法正确的是

0x-

A.电路中电子流向为a—d—b

B.电极b为负极，电极反应式为O2+4e=202

C.电解后烧杯中溶液pH增大

D.理论上b极消耗气体和c极生成气体质量相等

参考答案：

D

A.用以02传递电荷固体氧化物为电解质的氢氧燃料电池电解Na2so4溶液，电子不可能

通过电解质溶液，电路中电子流向为a—d；c—b；错误；B.原电池中通入O2的电极为正

*12-3

极，正极的电极反应式是O2+4e=20,错误；C.通入山的电极为正极，电解Na2SO4

溶液实质上是电解水，只要温度不变溶液的pH不变，错误；D.在整个闭合回路中电子

转移数目相等，在b极电极反应式是02+45=2。2一；在阳极c上发生的电极反应式是40H

-4e=2H2O+O2T，由于都是氧气得到或失去电子，所以根据整个闭合回路中电子转移数目

相等可知理论上b极消耗气体和c极生成气体质量相等，正确。

二、实验题(本题包括1个小题，共10分)

16.实验室需要配制0.5mol?LT的烧碱溶液500mL,根据溶液配制的过程，回答下列问

题：

(1)实验中除了托盘天平(带祛码)、药匙、量筒和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器

有：_______________________________________________________________________________

(2)根据计算得知，所需NaOH固体的质量为g；

(3)配制溶液的过程中，有以下操作.其中正确的是(填代号).

A.将氢氧化钠固体放在纸片上称量

B.在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将溶液倒入容量瓶中

C.将溶解氢氧化钠的烧杯用蒸储水洗涤2〜3次，并将洗涤液转移到容量瓶中.

参考答案：

(1)500ml容量瓶、烧杯、胶头滴管；

(2)10.0；

(3)C.

解：(1)配置0.5mol?L/'的烧碱溶液500mL,用500mL容量瓶配制溶液，用烧杯稀释浓

硫酸，用胶头滴管定容，

故答案为：500ml容量瓶、烧杯、胶头滴管；

(2)配置0.5mor?L'的烧碱溶液500mL,需要氢氧化钠的质量m=0.5mol?I/

'X0.5LX40g/mol=10.0g；

故答案为：10.0;

(3)A.氢氧化钠具有腐蚀性，应用小烧杯称量，故A错误；

B.在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，冷却到室温后将溶液倒入容量瓶中，故B错误；

C.将溶解氢氧化钠的烧杯用蒸储水洗涤2〜3次，并将洗涤液转移到容量瓶中，保证溶质

全部转移的容量瓶，避免产生误差，故C正确；

故选：C.

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.【化学——物质结构与性质】（13分）

（1）下列分子中，属于平面型构型的有o

A.CC14B.PH3C.BBr3D.COC12

（2）WO分子间因存在“氢键”的作用而彼此结合形成（H2O）n。在该分子形成的晶

体中每个H2O分子被4个H2O分子包围形成变形的四面体，通过“氢键”相互连接

成庞大的分子晶体，其结构示意图如图所示，试填空。

①含ImolHzO的该晶体中有个“氢键”。

②请说明H2O比H2S的沸点高的原因_____________________o

⑶元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子的价电子排布式为

;一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面

心、Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为；

该晶体中，原子之间的作用力是—:

⑷上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空

隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构

相似，该晶体储氢后的化学式应为o

•r

CaFt的晶胞

参考答案：

（13分）（1）CD；（2分）

（2）2NA（1分）比0分子之间存在氢键作用；（1分）

⑶5dl06s'3：1金属键（各2分）

（4）CU3AUH8（2分）

略

18.从铝土矿（主要成分是ALO*含SiO?、Fe。、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流

程如下：

W・过■

请回答下列问题：

（1）流程甲加入盐酸后生成AM的离子方程式为

(2)流程乙加入烧碱后生成SiO产的离子方程式为一

(3)验证滤液B含Fe",可取少量滤液并加入(填试剂名称)。

(4)滤液D产生沉淀F的离子方程式为。

(5)滤液E、K中溶质的主要成分是—