2021-2022学年拉萨市某中学高一年级上册期末化学复习卷(含答案解析)

2021-2022学年拉萨市第二高级中学高一上学期期末化学复习卷

、单选题（本大题共14小题，共42.（）分）

设以为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.42g乙烯和丙烯的混合气体中碳原子数目一定为3Ml.

B.用惰性电极电解C1ZSO4溶液后，如果加入0.1小。“我（0"）2能使溶液复原，则电解时产生标

准状况下1.12L的气体

C.配制一定物质的量浓度的Na。口溶液，把NaOH固体于烧杯中充分溶解，并迅速转移到容量

瓶中定容

D.30g的N。与。2于密闭容器中充分反应，容器内的气体分子数为1N%.

2.化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是（）

A.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料

B.石油裂化和裂解制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化

C.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应

D.电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

3.下列各组离子一定能大量共存的是（）

A.在含大量Fe3+的溶液中：NH：、Na+、C「、SCN-

B.在强碱溶液中:Na+、K+、AIO2,COj-

C.在c（H+）=KT13nlo//L的溶液中：NH：、A4+、so广、NO]

D.在pH=0的溶液中：K+、Fe2+.C广、NO；

纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物.纳米铁粉的制备及处理含N。*酸性废水的流程如下：

覆性NaBH*含NO,的

FeSO溶液一

4纳米铁粉

溶液

反应时间/min

I含50mg七川。3佻水样

II含50mg七*NOj+SOmg七1CW•水样

以下说法不正确的是（）

A.已知过程①的产物还有也和8（。“）］，则反应的离子方程式是2Fe2++BH£+40H-=

2Fe+2H2T+B（OH）J

+2+

B.过程②的离子方程式为4Fe+NO3+10H=4Fe+NH*+3H2O

C.研究发现，若pH偏低将会导致N。*的去除率下降，其原因是纳米铁粉与"+反应生成为

D.相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO1的速率有较大差异（见图），产生该差异的可能原

因是离子浓度越大，反应速率越大

5.新型纳米材料”叫2,（3<x<4）中M为+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化.常温

下，MFe2/能使工业废气中的SO2转化为S,流程如图：则下列判断正确的是（）

--------常温下--------

MFe2O,℃——*MFe;Ov

A.MFe?。*是该反应的催化剂B.“酷?。^是氧化剂

C.x>yD.SO2发生还原反应

6.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）

A.人造纤维和合成纤维都是由有机小分子经加聚反应合成的有机高分子

B.用稀硝酸可以清除银镜反应实验后的试管内表面的银

C.次氯酸钠的水溶液呈碱性，可以用作胃酸中和剂

D.由石墨烯卷制而成的“超级纤维”碳纳米管是一种新型有机化合物材料

7.常温下，下列各组分子或离子在指定的分散系中一定能大量共存的是（）

A.pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO^,Fe2+

B.空气中：C2H2、C02.SO2、NO

C.使酚献变红色的溶液：Na+、K+、S。；-、COj-

D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、NO,CIO-

8.由10g不纯的CaCg和足量盐酸反应在标准状况下，放出2.24LCO2,试推断杂质的组成（）

A.MgCO3^KHCO3B,七。。3和宜。2

C.MgCO3^lSiO2D.无法确定

9.下列实验操作中错误的是（）

A.蒸储操作时，应使温度计水银球靠近蒸储烧瓶的支管口处

B.蒸发操作时;待有晶体析出时开始用玻璃棒搅拌

C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D.蒸播操作时，应使冷凝器中的冷却水从下口进上口出

10.除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），所给出试剂或操作，正确的是（）

A.NaHC/固体（Na2CC）3），加热至固体质量不再改变

B.CO2（WC/）,用氢氧化钠溶液洗气

C.NaHCC）3溶液（Na2co3），通入过量CO2

D.NaG固体（N45），加Na。口溶液后加热

11.用下列实验装置（夹持装置略）进行相应实验，不能达到实验目的的是（）

A.3水少量的尾气吸收装置

12.用右图所示装置进行如下实验，能达到实验目的是（）

A.瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO?

B.瓶中盛适量浓硫酸，从4口进气来干燥N%

C.从B口进气，用排空气法收集CO?

D.瓶中装满水，4口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成为的体积

13.下列有关Na2cO3和NaHCO3的性质，叙述不正确的是（）

A.向含NazCOs固体的试管中加少量水，试管表面降温

B.除去Na2c。3固体中混有的少量NaHCOs，用加热法

C.可以用氯化钏溶液来鉴别Na2c。3溶液和NaHCO3溶液

D.分别向等浓度的Na2c。3和Na”CO3液中滴加酚献，前者红色更深

14.他为阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是()

A.标准状况下，22.4乙/。含有的分子数为N”

B.lLlmol-L-iNaG溶液中所含有的Na+离子数目为N4

C.标准状况下，22.4L氯气中所含原子数为治

D.一定条件下，56克铁粉与足量的C%完全反应，转移电子数为2治

二、填空题(本大题共4小题，共32.0分)

15.汽车常装有安全气囊，当发生强烈碰撞时，瞬间引发以下反应：2NaN3=2Na+3电T,所产

生的气体快速充满气囊，可以达到保护车内人员的目的.

(1)若气囊中装有130gNaN3，则其物质的量是.

(2)若130gNaM完全分解，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为.

(3)该反应中的氧化剂是,氧化产物是.

16.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海藻中

提取碘的过程如图所示:

海晒干,

藻燧,

请填写下列空白:

(1)灼烧海藻时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是(从下列仪器中选出所需的仪

器，用标号字母填写在空白处).

A.烧杯B.瓷生烟C.表面皿D.泥三角E.酒精灯F.用烟钳

(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①、②.

(3)提取碘的过程中，下列试剂不能使用的是.其原因是.

A.酒精B.苯C.汽油

过程②的提取操作通常在(仪器名称)中进行，若得到的是含碘的四氯化碳溶液，静置后分

层，下层为色.

(4)“加碘食盐”中的碘主要以碘酸钾形式存在，测定“加碘食盐”中碘元素含量的一种方法如下:

称取50.0g食盐溶于适量水，加入过量碘化钾和稀硫酸，其反应的化学方程式为：

KIO3+5Kl+3H2soiT3K25。4+3/2+H2O

①该反应的氧化产物和还原产物的质量比为.

②实验中，若测得生成3.0x10-5mol12,则该食盐中碘元素的含量是精确至0.1)

17.形成酸雨的原理之一可简示如下：

含硫燃气.°"二'硫酸

122'

回答下列问题：

(1)4物质的化学式______,B物质的化学式______

(2)三个反应中不属于氧化还原反应的是(填序号).

(3»。2中硫元素显+4价，它可能降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的(

填氧化剂或还原剂)除去SG，达到减小污染的目的.

(4)从环保的角度认为：雨水的pH<5.6时，就判断为酸雨，已知pH=-lgc(H+),经测定某次雨水

中只含硫酸，且浓度为5x10-2m0//3仞2=0.3这次降雨(填是或不是)酸雨.

(5)火力发电厂燃烧的煤中含有大量的硫，其排出的废气中往往含有SO2、。2、必、CO2等.为了除

去有害的S"气体，在英国已进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效降低地表面SO?浓度.在

20世纪60年代到70年代的10年间，由发电厂排放的S5增加了35%.但由于建造高烟囱的结果，

地面浓度降低了30%之多.

(/)你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是.

A.少用煤作燃料B.把工厂烟囱造高C.燃料脱硫

D.把工厂迁移到农村E.开发新能源

(H)请从全球环境保护的角度，分析这种建造高烟囱的方法是否可取,理由是-

18.为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用C溶液吸收多余的氯气，原理是(用化

学方程

式表示).根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有

效成分是(填化学式)，长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是(用

字母代号填).

A.O2B.Cl2C.CO2D.HCIO.

三、实验题(本大题共2小题，共20.0分)

19.黄色超氧化钾(KO?)可作为宇宙飞船舱的氧源。某学习小组设计以下实验探究KO?的性质，请回

答相关问题：

I.探究K02与水的反应：取少量长。2固体于试管中，滴加少量水快速产生气泡，将带火星的木条靠

近试管口木条复燃，滴加酚髓试液则先变红后褪色。

向褪色后溶液中滴加FeCb溶液推测产生的现象为o

U.探究K02与S"的反应

(1)正确的操作依次是0

①打开七通入N2,排尽装置内原气体后关闭

②拆卸装置至实验完成

③检查装置气密性，然后装入药品

④打开分液漏斗活塞勺

(2)检查上述装置气密性的方法是。

(3)4装置发生的化学方程式为。

(4)用上述装置验证“KO?与SO?反应生成。2”还存在不足，你的改进措施是。

(5)改进后再实验，待KO2完全反应后，将装置C中固体加水溶解，配成50.00mL溶液，等分为“、N两

份。

①向M溶液中加入足量的盐酸酸化的BaC%溶液，充分反应后，将沉淀过滤、、，称

重为2.33g。

②将N溶液移入(填仪器名称)中，用0.40zno//L酸性KMn/溶液滴定，终点时消耗酸性KMnC)4

溶液20.00mL。

③依据上述现象和数据，请写出该实验总反应的化学方程式。

20.“84消毒液”是生活中常用的消毒剂，可与硫酸反应制取氯气，反应原理为NaC/。+NaG+

H2SO4—Na2SO4+Cl2T+也。，为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如图

所示的实验装置。

NaSO、NaOH

溶液溶液

ABCDE

(1)上述制备氯气的反应中，每生成lmolCG，转移的电子的物质的量是mol.

(2)依据上述反应原理，从下列装置中选择合适的制氯气装置(4处)。(填序号)

(3)装置B、C中依次盛放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，其目的是o实验过程中该

同学发现装置8中的布条也褪色，说明该装置存在明显的缺陷，改进的方法是。

(4)E中NaOH溶液吸收氯气时发生反应的化学方程式是。

(5)。中氯气可将S。歹氧化，若通过实验验证该反应发生的是氧化还原反应，可采取的方法是o

(写出操作、试剂和现象)

四、推断题(本大题共1小题，共10.0分)

21.根据如图所示的4、B、C、D、E五种物质的相互转化关系，按如下要求填写相应的物质和有关

反应的化学方程式.

(1)当4是气体单质时，4是,B是，C是,。是,E是

(2)当4是固体单质时，4是，B是,C是,。是,E是

五、计算题(本大题共2小题，共16.0分)

22.将匕L2.0mol/LCuS/溶液和%Ll.Omol/L溶液混合(不考虑混合溶液的体积变化).通过

必要的计算填空：

(1)向混合溶液中加入足量的铁粉，充分反应后，铁粉有剩余.则c(Fe2+)=mol/L.

(2)在标准状况下，生成的V(42)=L.

(3)若匕<彩，充分反应后溶液的质量会(填”增重、减轻或不变”)g.

23.锄和另一种碱金属形成的合金7.8g与足量的水反应后，产生0.2g氢气，则此合金中另一种碱金

属为哪种元素？(枷的相对原子量取85.5)(写出计算过程)

参考答案及解析

1.答案：A

解析：解：442g乙烯和丙烯的混合气体中含有3moi最简式CH?，含有3moz碳原子，含有3碳原子数

为3%故A正确；

B.以惰性电极电解CuSO,溶液的电解原理方程式是：2C“2++2/。=2clz+4H++牝T，加入

0.1THO，CU(OH)2(相当于Ca。和”2。)后溶液与电解前相同，根据铜元素守恒，所以析出金属铜的物质

的量是0.1m。/,阴极反应是：2clz2++4e-r2Cu,当析出金属铜的物质的量是0.1m。，时，则生成

气体0.05mo1,当电解掉0.lino/水时，生成气体0.15?noZ,共生成0.2mol气体，标准状况下气体体积

为4.483故B错误；

C.把NaOH固体于烧杯中充分溶解后应冷却至室温再转移至容量瓶，故C错误；

D.30g的N。与。2于密闭容器中充分反应，产物生成二氧化氮，与四氧化二氮相互转化，故D错误;

故选A.

A.乙烯和丙烯的最简式为CH2，根据最简式计算；

B.根据质量守恒定律判断发生反应，然后计算出电解时生成气体总物质的量；

C.氢氧化钠固体溶解过程中放出热量，应该冷却后再转移到容量瓶中；

D.二氧化氮与四氧化二氮中存在转化平衡.

本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化

学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系.

2.答案：D

解析：解：4新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体等，“辽宁舰”上用于

舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆，是高强度钢丝编织的，属于合金，故A错误；

B.石油裂解制取乙烯和丙烯有新物质生成，属于化学变化，故B错误；

C.雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故C错误；

D.镁比铁活泼，镁与铁连接后，镁失去电子受到腐蚀，从而保护了铁不受腐蚀，原理是牺牲阳极的

阴极保护法，故D正确；

故选：D。

A.依据钢缆的成分判断材料的类型；

B.石油裂解制取乙烯和丙烯有新物质生成；

C.胶体具有丁达尔效应；

D.Mg比Fe活泼，当发生化学腐蚀时Mg作负极。

本题考查物质的用途，明确物质的性质是解本题关键，性质决定用途，用途体现性质，会运用化学

知识解释生产生活现象，题目难度不大，有利于培养学生良好的科学素养提高学习的积极性。

3.答案:B

解析：

本题考查离子共存问题，题目难度中等，注意常见离子的性质，判断离子之间能否发生反应，注意

题目的要求。

A.Fe3+与SCAT发生络合反应生成Fe(SNC)3而不能共存，故A错误；

B.强碱溶液中存在大量的离子之间不发生任何反应，可以大量共存，故B正确；

C.c(H+)=1。-13加0/4的溶液呈碱性，存在大量的0H-,N/与。丁反应生成N%-%。，疑3+与

反应生成沉淀而不能大量共存，故C错误；

D.pH=0的溶液呈酸性，存在大量的H+,Fe2+与NO1发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错

误。

故选Bo

4.答案：D

解析：解：4反应物为Fe2+和发生氧化还原反应生成为和8(。“)］，反应的离子方程式是

2+

2Fe+BH£+40H~=2Fe+2H2T+B(OH)故A正确；

B.过程②硝酸浓度较低，硝酸根离子被还原生成NHj,铁过量，同时生成亚铁离子，反应的离子方

2+

程式为4Fe+NO］+10”+=4Fe+NHj+3H2O,故B正确；

C.p“偏低，氢离子浓度偏大，则铁可与氢离子反应生成氢气，可导致N。］的去除率下降，故C正确；

D.由图2可知铜离子浓度越大，去除率越大，铜离子可起到催化作用，也可能形成原电池反应，故D

错误。

故选：D。

A.反应物为Fe2+和发生氧化还原反应生成为和B(OH)

B.过程②硝酸浓度较低，硝酸根离子被还原生成NH1；

C.若pH偏低，铁可与氢离子反应生成氢气；

D.由图2可知铜离子浓度越大，去除率越大，铜离子可起到催化作用，也可能形成原电池反应.

本题考查物质的分离、提纯，侧重于化学与生后、环境的考查，题目有利于培养学生的良好的科学

素养，侧重于考查学生的分析、实验能力的考查，注意把握提给信息以及物质的性质，为解答该题

的关健，难度中等.

5.答案：D

解析：解：4s。2转化为S，S元素化合价降低，说明SO?在反应中为氧化剂，则MFezOx为还原剂，

不是催化剂，故A错误；

B.MFe2。*为还原剂，不是氧化剂，故B错误；

C.MFezOx为还原剂，反应后Fe元素的化合价升高，根据化合价代数和，则有(2y-2)>(2x-2),

即y>x,故C错误；

DSO2转化为S,发生还原反应，故D正确.

故选D.

在图示反应中，SO2转化为S,S元素化合价降低，说明SO?在反应中为氧化剂，则MFezOx为还原剂，

反应后Fe元素的化合价升高，根据Fe元素常见化合价为+2、+3价判断无、y大小关系.

本题主要考查学生根据题目所给的信息和所学的化学知识进行解题的能力，解答时注意根据化合价

的变化和化合物化合价代数和为0分析解答问题，要细心分析，题目难度不大.

6.答案：B

解析：解：4人造纤维是以天然纤维为原料制造的，合成纤维是通过缩聚反应制造的，不是由加聚

反应合成的，故A错误；

B.Ag能与稀硝酸反应生成硝酸银，硝酸银易溶于水，所以用稀硝酸可以清除银镜反应实验后的试管

内表面的银，故B正确；

C.次氯酸钠具有强氧化性，对人体有腐蚀作用，所以不可以用次氯酸钠作胃酸中和剂，故C错误；

D.碳纳米管的成分是碳单质，不是化合物，所以不属于有机化合物材料，故D错误；

故选：B。

A.人造纤维是以天然纤维为原料制造的，合成纤维是通过缩聚反应制造的；

B.4g能与稀硝酸反应生成硝酸银；

C.次氯酸钠具有强氧化性，对人体有腐蚀作用；

D.碳纳米管的主要成分是碳单质。

本题考查了化学知识在生活实际的应用，为高考常见题型，熟悉物质的组成、性质、用途等即可解

答，题目有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，题目难度不大。

7.答案：C

解析：解：4PH=1的溶液呈酸性，酸性条件下MnO］、Fe?+发生氧化还原反应，故A错误；

B.N。与氧气反应，不能在空气中稳定存在，故B错误；

C.使酚酰变红色的溶液呈碱性，碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；

D.与铝反应产生大量氢气的溶液可能呈强碱性或为非氧化性酸溶液，酸性条件下C，。-不能大量共存,

旦酸性条件下NO*具有强氧化性，不能生成氢气，故D错误.

故选C.

A.pH=1的溶液呈酸性；

B.NO与氧气反应；

C.使酚酰变红色的溶液呈碱性；

D.与铝反应产生大量氢气的溶液可能呈强碱性或为非氧化性酸溶液.

本题考查了离子共存，高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键，注意发生的

氧化还原反应，题目难度不大，易错选项是。.

8.答案：C

解析：解：4、KHCO3的相对分子质量为100,MgCq的相对分子质量为84,则碳平均的平均含量

大于急，故A错误；

B、七。。3的相对分子质量为138,Si。2不与盐酸反应，则碳的平均含量小于急，故B错误；

C、的相对分子质量为84,Si。2不与盐酸反应，则碳的平均含量可能为急，故C正确；

D、由上述分析可知，样品中杂质中含碳为12%即可（能与酸反应生成二氧化碳），故D错误；

故选C.

2.24L二氧化碳的物质的量为湍篇=O.lmol,故样品中含碳为总，碳酸钙中C的质量分数为为总,

故杂质中杂质中含碳平均值为12%即可（能与酸反应生成二氧化碳）.

本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意用平均值的方法进行比较和判断.

9.答案：B

解析：解：4蒸储操作时，温度计测的是要流出组分的温度，应使温度计水银球靠近蒸镭烧瓶支管

口处，故A正确；

B.加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，使液态受热均匀，故B错误；

C.分液操作时，为避免造成污染，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从上口倒出，

故C正确；

D.使冷凝器中的冷却水从下口进上口出，冷凝效果最好，故D正确.

故选B.

A.蒸馈操作温度计水银球靠近蒸储烧瓶支管口处；

B.分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从上口倒出；

C.加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌；

D.冷凝器进出水的方向是下口进，上口出.

本题考查了蒸储、蒸发、分液、蒸储四个操作的注意事项和操作步骤等知识点，熟悉实验操作是解

答的关键，较简单.

10.答案:c

解析：解：4加热碳酸氢钠分解，将原物质除去，不能除杂，故A错误；

B.二者均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液、洗气，故B错误；

C.碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，通入过量CQ可除杂，故C正确；

D.易引入新杂质NaOH,应直接加热除杂，故D错误；

故选：Co

A.加热碳酸氢钠分解；

B.二者均与NaOH溶液反应；

C.碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠；

D.易引入新杂质NaOH。

本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离方法为解答的关键，侧重分

析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

11.答案：C

解析：解：4球形结构可防止倒吸，则少量HG的尾气吸收装置合理，故A正确；

B.二氧化碳与NaOH反应，则图中装置可完成二氧化碳的喷泉实验，故B正确；

C.氨气的密度比空气密度小，则收集气体的试管中导管应伸到试管底部，故C错误；

D.N。易被氧化，不与二氧化碳反应，密度比二氧化碳小，则图中装置可收集N。气体，故D正确；

故选：Co

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、实验装置的作用、物质的制备实验、

实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

12.答案：D

解析：解：4二氧化氮易与水反应生成硝酸和一氧化氮，故不能用排水法，只能用向上排空气法，

故A错误；

B.氨气与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，故B错误；

C.二氧化碳密度大于空气的密度，应用向上排空气法，对此图应该从长导管G4)进，短导管(B)出，

故C错误；

D.测量氢气体积，瓶内装满水，因为氢气的密度小于水的密度，且不溶于水，氢气应从短导管进，

长导管接量筒，故D正确；

故选D。

本题考查了广口瓶的一材多用，解题的关键是分清装置的用途，选择不同的进气导管或加入合适的

试剂，难度一般。

13.答案：A

解析：解：4NazC03固体溶于水，与水形成结晶水合物放热，则试管表面温度上升，故A错误；

△

B.NaHCC)3不稳定，加热易分解：2NaHCO3二NazCg+。出T+“2。通过加热可除去Na2c。3固

体中的NaHC03，并不引入新的杂质，故B正确；

C.氯化钢溶液与NazCq溶液反应生成沉淀，与NaHCOs溶液不反应，所以可以用氯化钢溶液来鉴别

可。2。。3溶液和Na"C03溶液，故C正确；

D.NazCOs溶液、NaHC03溶液中，碳酸根离子和碳酸氢根离子均能水解，导致溶液显示碱性，但是

碳酸根水解程度大，所以碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，即溶液的P"大于NaHC03溶液，滴加

酚醐，前者Na2c。3溶液红色更深，故D正确；

故选：Ao

A.Na2c内固体溶于水，与水形成结晶水合物放热；

△

B.NaHC/不稳定，加热易分解：2NaHCO3二Na2c3+。。2T+“2。；

C.氯化钢溶液与Na2c。3溶液反应生成沉淀，与NaHC03溶液不反应；

D.NazCg溶液、NaHCOs溶液中，碳酸根离子和碳酸氢根离子均能水解，导致溶液显示碱性，但是

碳酸根水解程度大，所以碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠。

本题考查NazCR和NaHC03性质的异同，题目难度不大，注意把握NazCd和NaHCOs性质，注重基

础知识的积累。

14.答案：B

解析：解：A、标准状况下，“2。不是气体，不能使用气体摩尔体积%=22.4L/7no/,22.4L“2。的

物质的量不是Im。/,故A错误；

B、n(NaCl)=lLxlmol/L=Imol,所以N(Na+)=n(Na+)•NA=n(NaC7)-NA,=Imolx

r

NAmor=NA,故B正确；

C、标准状况下，n(CZ2)=N"­/TTLOI,=Imol,N(Cl)=n(C/)-NA=2n(Cl2)-NA=2XImolx

NATHOI-I=2NA，故C错误；

D、n(Fe)=泰|嘉=Imol,转移电子数为3•n(Fe)•N*=3XImolXN.TnoL=3NA,故D错误.

故选B

A、气体摩尔体积z%=22.4L/moM更用范围是单一气体或能共存的混合气体(标准状况下)；

B、n(Na+)=n(NaCl),根据c=:计算出？i(NaC7),利用N(Na+)=n(Na+)•时求算判断；

]/

C、氯气是双原子分子，n(CZ)=2n(CZ),根据n=7计算出n(C1)，利用N(G)=双⑺•必求算判

2vm

断；

D、铁粉与。2反应，生成FeCb，失去电子的物质的量是铁的3倍，根据n=*计算出n(Fe),转移电

子数为3•n(Fe)•NA

铁粉与C%完全反应，无论足量C%与否，都生成eCG，是易错点，注意气体摩尔体积使用范围及条

件.

15.答案：2vnol；67.2L；NC1N3；N2

解析：解：(l)130gNaN3的物质的量=高篙=2mo/,故答案为：2mol；

(2)设生成氮气的物质的量为九，则：

2NaN3=2Na4-3/V2T

23

2moln

n=3mol

故标况下生成氮气的体积=3molx22AL/mol=67.2L,故答案为：67.2L；

(3)2/Va/V3=2Na+3N2?,反应物Na/中氮元素化合价升高，Na元素化合价降低，所以Na/既是

氧化剂又是还原剂，钠为还原产物，均为氧化产物；

故答案为：Na/;N2.

(1)根据n=/计.算130gNaN3的物质的量：

(2)根据方程式计算生成氮气的物质的量，再根据U=n啜计算氮气的体积；

(3)氧化还原反应中，所含元素化合价降低的反应物为氧化剂，对应还原产物，所含元素化合价升高

的反应物为还原剂，对应氧化产物.

本题考查物质的量计算、化学方程式计算，氧化还原反应基本概念的判断，比较基础，侧重对基础

知识的巩固，题目难度不大.

16.答案：BDEF；过滤；萃取（分液）；4酒精与水互溶；分液漏斗；紫（红）色；5：1：25.4

解析：解：（1）灼烧固体物质一般使用（瓷）用烟，而瓷玷堪加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上，

三脚架下面的空间放酒精灯，灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是，

骁用烟、泥三角、酒精灯、生埸钳；

故答案为：BDEF；

（2）分离固体和液体用过滤；利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它跟另

一种溶剂所组成的溶液里提取出来，这种方法叫做萃取，将碘水中的碘单质萃取出来，选择合适的

萃取剂即可，

故答案为：过涯；萃取（分液）；

（3）萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，萃取剂与

溶质不反应，酒精与水互溶，所以不能选用；

碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和水都不互溶，且四氯化碳和碘不反应，

故可用四氯化碳，若得到的是含碘的四氯化碳溶液，静置后分层，下层为紫（红）色，分离互不相溶

的液体用分液漏斗；

故答案为：4酒精与水互溶；紫（红）色；

（4）①该反应中化合价的变化为：KIO3一如/元素由+5价—0价，一个K/O3分子得5个电子；K/-%，

/元素由-1价-0价，K/为还原剂，一个K/失一个电子，所以得失电子的最小公倍数为5,«。3的计

量数为1,K/的计量数为5,根据原子守恒配平为人/。3+5田+3“25。4=3&504+3/2+3“2。，反

应中氧化产物和还原产物的质量比为5：1；

故答案为：5：1；

@KIO3+5KI+3H2SO4=3K2sO4+3/2+3H2。

13

1.0x10-53.0x10-5

则50克食盐中含碘元素的物质的量为1.0x10-5mo,，1000g食盐中碘元素物质的量为：iox

54

10-molx20=2.0x10-mol,1000g食盐中碘元素的质量为：2.0x10-4加。［x127g/mol=

254x10-4g=25.4mg,所以该食盐中碘元素的含量是25.4mg〃g,

故答案为：25.4.

（1）根据实验操作步骤灼烧来分析用到的实验仪器；

(2)分离固体和液体用过滤；用一种溶剂把溶质从它跟另一种溶剂所组成的溶液里提取出来用萃取；

萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多；

(3)萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，萃取剂与

溶质不反应，据此来选择合适的试剂；

(4)①根据氧化还原反应中得失电子数相等配平，根据/元素的变化分析；

②依据K/O3+5KI+3H2sO4=3K2sO4+3/2+3/。进行计算；

本题考查了物质的分离提纯方法、性质实验方案的设计与评价，题目难度中等，注意掌握物质分离

与提纯方法，正确理解提纯原理为解答本题的关键，试题有利于培养学生的分析、理解能力及化学

实验能力.

17.答案：S02S03(3)还原剂是ACE不可取不能减少二氧化硫、氮氧化物的产生，并且污染

的范围更大

解析：解：(1)酸雨形成是含硫物质的燃烧生成的二氧化硫形成的，依据流程分析可知含硫燃气主要

是二氧化硫,催化氧化为三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，反应的过程为:S02°iSO3胃H2s0&；

故答案为：S02,SO3；

(2)SO2咚S03H2sO4；反应过程中反应①②反应过程中有元素化合价的变化，属于氧化还原反

应，反应③是说氧化铝和水反应生成硫酸，反应过程中无元素化合价变化；故答案为：③；

(3)SC)2中硫元素显+4价，它可能降低到0价，硫元素化合价降低，做氧化剂，依据氧化还原反应，

需要加入还原剂实现转化；

故答案为：还原剂：

(4)硫酸浓度为5x1。-2m则pH=-]gc(H+)=-IgO,l=1,小于5.6,所以属于酸雨，故答案

为：是；

(5)1、4、减少煤作燃料、C、燃料脱硫、E、开发新能源都可减少含硫物质的排放，可减少二氧化

硫的形成，

而B、造高工厂烟囱不能减少二氧化硫、氮氧化物的产生，即不能减缓酸雨污染，D,把工厂迁移到

农村，但不能减缓酸雨污染，

故选ACE；

n、造高工厂烟囱不能减少二氧化硫、氮氧化物的产生，并且污染的范围更大，

故答案为：不可取；不能减少二氧化硫、氮氧化物的产生，并且污染的范围更大.

(1)酸雨形成是含硫物质的燃烧生成的二氧化硫形成的，依据流程分析可知含硫燃气主要是二氧化硫,

催化氧化为三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸；

(2)依据反应过程中元素化合价变化分析判断，有元素化合价变化的反应是氧化还原反应；

(3)S0z中硫元素显+4价，它可能降低到0价，硫元素化合价降低，做氧化剂，依据氧化还原反应，

需要加入还原剂实现转化；

(4)根据pH=-1gc(H+)计算值与5.6比较；

(5)I、少用煤作燃料、燃料脱硫、开发新的能源等措施可以减少二氧化硫气体的排放，从而减少酸

雨的形成，以此解答；

n、造高工厂烟囱不能减少二氧化硫、氮氧化物的产生，并且污染的范围更大.

本题考查了二氧化硫性质的分析判断和应用，氧化还原反应的判断方法以及空气污染等问题，掌握

基础是关键，题目难度中等.

18.答案：2NaOH+CG=NaClO+NaCl+电0Ca(CZO)2C

解析：解：氯水显酸性，可以用碱性物质氢氧化钠溶液吸收，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、

次氯酸钠和水，反应方程式为：2NaOH+%=NaClO+NaCl+电0；氯气和氢氧化钙反应生成氯

化钙、次氯酸钙和水，漂白粉的有效成分是Ca(CZ0)2,次氯酸钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸

钙和盐酸反应生成二氧化碳，所以长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是二氧化碳，

故选C,

故答案为：NaOH；2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+W20；Ca(CZO)2；C.

氯水显酸性，可以用碱性物质吸收；氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，次氯酸钙和

二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，由此分析解答.

本题考查了次氯酸的漂白性、氯气的性质，知道次氯酸漂白性原理，会根据氯气和水反应原理分析

氯气和碱溶液反应原理，注意次氯酸是强氧化性弱酸.

19.答案：产生红褐色沉淀和无色气体③①④①②装置末端连接一导管插入水中，微热/，末端

有气泡,冷却后回流一段水柱保持不变H2SO4+Na2so.3=Na2SO4+H20+S02T在B、C之间连

接一个盛有浓硫酸的洗气瓶(或者将B装置中的饱和NaHSq溶液替换为浓硫酸)洗涤干燥锥形

瓶6K。2+3SQ=2K2s。3+K2sO4+402

解析：解：/.KO2固体与水反应生成KOH和氧气，KOH与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，则现象为

产生红褐色沉淀和无色气体，

故答案为：产生红褐色沉淀和无色气体：

〃.(1)连接装置后先检验气密性，然后利用氮气排出装置内空气，打开分液漏斗活塞K2,4中生成二

氧化硫，打开K1通入牝，使生成的二氧化硫赶出到C中反应，拆卸装置至实验完成，顺序为

③①④①②,

故答案为：③①④①②；

(2)检查上述装置气密性的方法是装置末端连接一导管插入水中，微热力，末端有气泡，冷却后回流

一段水柱保持不变，

故答案为：装置末端连接一导管插入水中，微热4,末端有气泡，冷却后回流一段水柱保持不变：

(3)4装置发生的化学方程式为/5。4+Na2SO3=Na2sO4+H2O+SO2T,

故答案为：42so4+Na2sO3=Na2sO4+H20+S02T：

(4)上述装置验证“KO?与SO?反应生成。2”还存在不足，改进措施是在8、C之间连接一个盛有浓硫

酸的洗气瓶(或者将B装置中的饱和NaHS/溶液替换为浓硫酸)，

故答案为：在B、C之间连接一个盛有浓硫酸的洗气瓶(或者将B装置中的饱和NaHSOs溶液替换为浓

硫酸)；

(5)①向M溶液中加入足量的盐酸酸化的BaC%溶液，充分反应后，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称重

为2.33g,

故答案为：洗涤；干燥；

②将N溶液移入锥形瓶中，用0.40mo〃L酸性KMziCU溶液滴定，终点时消耗酸性KMJIO,溶液20.00mL,

故答案为：锥形瓶；

③n(BaS04)=肃%=O.Olmol,用0.40mo〃L酸性KMnO,溶液滴定，终点时消耗酸性KMnO4溶

液20.00mL说明反应产物中还有亚硫酸钾，由2KMn/〜5K2S3〜10e1可知亚硫酸钾物质的量

为竺事产经=0027no由电子、原子守恒可知反应的化学方程式为6KO2+3s。2=2K2SO3+

K2s+4。2,

故答案为：6KO2+3SO2=2K2sO3+K2sO4+402»

LKO2固体与水反应生成KOH和氧气，KOH与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀；

〃.(1)连接装置后先检验气密性，然后利用氮气排出装置内空气，打开分液漏斗活塞K2,4中生成二

氧化硫，打开《通入N2,使生成的二氧化硫赶出到C中反应，拆卸装置至实验完成；

(2)微热装置观察气泡冒出，以此检验气密性；

(3)4中浓硫酸与亚硫酸钠反应生成硫酸钠、水、二氧化硫；

(4*。2与水反应生成氧气；

(5)①过滤分离出硫酸钢沉淀，洗涤、干燥后称量；

②用0.4(hno〃L酸性KMnO,溶液滴定，待测液盛放在锥形瓶中；

③n(BaS。,)=肃%=0.01m。/,用0.40mo〃L酸性KMnO,溶液滴定，终点时消耗酸性KMnO4溶

液20.00mL说明反应产物中还有亚硫酸钾，由2KMnO4〜5K2s。3〜10e1可知亚硫酸钾物质的量

为0.04m叱X0.02LX5=。。27no结合电子、原子守恒书写化学方程式。

本题考查物质的性质实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应与现象为解答的关键，侧重

分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

20.答案：1(2)证明干燥的氯气不具有漂白性在4和B之间增加盛有浓H2s。4的洗气瓶2NaOH+

2Cl2=NaCl+NaClO+H2O向反应后溶液中加盐酸无现象、再加氯化铁生成白色沉淀

△

解析：解：(l)NaC，O+Naa+H2s。4二NazSQ+CLT+“2。中只有元素的化合价变化，每生成

lmolCl2,转移的电子的物质的量是1m",

故答案为：1:

(2)为固液且加热制备氯气，所以选装置②，

故答案为：②；

(2)装置B、C中依次盛放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，其目的是，装置B中干燥的有色布

条褪色，中可能混有少量的水蒸气，应在在4和8之间增加盛有浓“2$。4的洗气瓶，除去CG中的

水蒸气，

故答案为：证明干燥的氯气不具有漂白性；在A和9之间增加盛有浓H2s。4的洗气瓶；

(4)E中NaOH溶液吸收氯气时发生反应的化学方程式是2NaOH+2Cl2=NaCl+NaClO+H2O,

故答案为：2NaOH+2牝=NaCl+NaClO+力0;

(5)氯气可将SO歹氧化生成SO^-,若通过实验验证该反应发生的是氧化还原反应，可采取的方法是

向反应后溶液中加盐酸无现象、再加氯化钢生成白色沉淀，

故答案为：向反应后溶液中加盐酸无现象、再加氯化钢生成白色沉淀。

(1)NaClO+NaCl+H2SO4—Na2SO4+Cl2T+%。中只有。元素的化合价变化；

(2)为固液且加热制备氯气；

(3)8、C中依次盛放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，具有对比作用，进入B中氯气应保证干

燥，氯气与水反应生成HG。具有漂白性；

(4)氯气与Na。”反应生成NaChNaClO；

(5)氯气可将S。歹氧化生成SO磨，加盐酸、氯化钢检验可证明氧化还原反应的发生。

本题考查物质的制备及性质实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、实验装置的作用为

解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

21.答案：N2NH3NON02HNO3SH2SS02S03H2sO4

解析：解：