3.2.1水的电离（分层作业）（原卷版）

3.2.1水的电离（分层作业）1．下列操作可以使水的离子积常数Kw增大的是A．通入少量氨气 B．通入少量氯化氢气体C．加热 D．加入少量氯化钠固体2．25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH；△H>0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B．将水加热，KW增大，pH不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低D．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变3．NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl溶于水配成1mol·L1的溶液，溶解过程如图所示。已知钠离子、氯离子在水溶液中以水合离子的形式存在。NA代表阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是

A．a离子为Na+B．溶液中含有NA个Na+C．水合b离子的图示不科学D．40℃时测得该溶液的pH小于7，则该溶液显酸性4．已知水的电离方程式：H2O⇌H++OH。下列叙述中，正确的是A．向水中加入少量硫酸氢钠溶液，c(H+)增大，KW增大B．降低温度，KW减小，pH不变C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低D．向水中加入少量NaClO固体，平衡向正反应方向移动，c(H+)降低5．常温下，下列四种溶液中，水的电离程度最大的是A．pH=5的NH4ClNH4Cl溶液 B．pH=5的H2SO4溶液C．pH=8的CH3COONa溶液 D．pH=8的NaOH溶液6．研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。下表是不同温度下水的离子积常数：

温度/℃25t1t2水的离子积常数1×10﹣14KW1×10﹣12试回答以下问题：(1)若25℃＜t1＜t2，则KW1×10﹣14(填“>”、“＜”或“=”)，判断的理由是。(2)若25℃时，pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈性(填“酸”、“中”或“碱”)，溶液中c(Na+)c(Cl﹣)(填“>”、“=”或“＜”)。(3)醋酸是一种常见的有机酸。醋酸的电离方程式为。保持温度不变，向醋酸溶液中通入一定量的氨气，下列量将变小的是。

A．c(CH3COO)

B．c(H+)C．c(OH)

D．CH3COOH电离平衡常数(4)向0.1mol·L1CH3COOH溶液中加水稀释，c(CH3COO)/c(CH3COOH)的比值将(填“变大”、“不变”或“变小”)。(5)下列事实一定能说明CH3COOH是弱电解质的是(填字母)。

A．相同温度下，浓度均为1mol·L1的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸>醋酸B．1mol·L1CH3COOH溶液能使紫色石蕊试液变红C．25℃时，1mol·L1CH3COOH溶液的pH约为2D．10mL1mol·L1的CH3COOH溶液恰好与10mL1mol·L1NaOH溶液完全反应E.相同物质的量浓度的CH3COOH和HCl溶液中，水的电离程度的大小关系为a大于b(6)某些弱酸的电离常数如下：化学式CH3COOHHSCNHCNHClOH2CO3电离常数1.8×1051.3×1014.9×10103.0×108K1=4.4×107K2=4.7×1011下列反应可以发生的是_______(填字母)。A．CH3COOH＋Na2CO3=NaHCO3＋CH3COONaB．CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCNC．CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClOD．NaHCO3＋HCN=NaCN＋H2O＋CO2↑7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．水电离产生的c(H+)=1×1013mol·L1的溶液中：K+、Fe3+、Cl、SO24B．使甲基橙试液变红的溶液中：Ca2+、NH+4、Cl、HCO3C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3、Na+D．KWc(H+)=0.1mol·L1的溶液：Na+、K+、SiO8．如图表示水中c(H＋)和c(OH)的关系，下列判断错误的是A．两条曲线间任意点均有c(H＋)c(OH—)=KwB．M区域内任意点均有c(H＋)<c(OH—)C．图中T1<T2D．XZ线上任意点均有pH=79．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．常温下，水电离的c(H+)=1×1012mol·L1的溶液：K+、NH+4、ClO、ClB．常温下，c(H+)c(OH−)=1×1012的溶液中：K+、Na+C．0.1mol/L的NaNO3溶液中：NH+4、H+、I、SO24D．能使石蕊试液变蓝的溶液中：Na+、Fe2+、NO3、Cl10．通过传感器测定冰醋酸被水稀释后的电导率及pH，根据变化曲线图判断下列说法正确的是A．离子总浓度越大，溶液电导率越大B．b点后，溶液继续稀释，所有离子浓度均减小C．a点醋酸水溶液未达到电离平衡状态D．实验曲线说明传感器测量值取决于带电微粒种类、浓度、温度等因素11．25℃时，在等体积的：①0.5mol/L的H2SO4溶液中；②0.05mol/LBa(OH)2溶液中；③1mol/LNaCl溶液中；④纯水中，发生电离的水的物质的量之比是A．1∶10∶107∶107 B．107∶107∶1∶1C．107∶106∶2∶2 D．107∶106∶2×107∶2常温下，浓度均为0.1mol·L1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，1gc(H+)A．HX的酸性弱于HYB．a点由水电离出的c(H+)=1013mol·L1C．b点时酸碱恰好完全反应D．b点溶液中的Ka(HY)小于c点溶液13．回答下列问题(1)某温度下纯水中的c(H+)=2×107mol·L1，则此时c(OH)为；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)=5×104mol·L1，则溶液中c(OH)为，由水电离产生的c(H+)为，此时温度(填“高于”“低于”或“等于”)25℃。(2)已知水溶液中c(H＋)和c(OH)的关系如图所示，试回答下列问题：①图中五点对应的KW的关系是。②若从A点到D点，可采用的措施是(填序号)。a．升温

b．加入少量的盐