2022届广东省广州市八校联考高一下学期期中考试化学试题含解析

试卷第=page11页，共=sectionpages33页广东省广州市八校联考2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．我国毛笔的制作技艺属于国家非物质文化遗产，相传古人制作该毛笔的过程为“以枯木为管，鹿毛为柱，羊毛为被(外衣)”，则下列说法正确的是A．枯木的主要成分为蛋白质B．鹿毛、羊毛均只含有C、H、O三种元素C．枯木、鹿毛的主要成分互为同分异构体D．采用灼烧法可以区分枯木、毛笔的“外衣”【答案】D【解析】A．枯木的主要成分是植物纤维，故A错误；B．鹿毛、羊毛的主要成分是蛋白质，含有C、H、O三种元素，还含有N元素，故B错误；C．枯木的主要成分是植物纤维，鹿毛的主要成分是蛋白质，它们的分子式不相同，不属于同分异构体，故C错误；D．区分蛋白质和化学纤维一般可以使用灼烧法，有烧焦羽毛气味的毛笔的“外衣”羊毛，无此现象的是枯木，故D正确；答案选D。2．下列说法正确的是A．CO、NO、都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B．明矾在水中生成的胶体有吸附性，因此常用明矾对水进行消毒C．、或都会导致酸雨的形成D．活性炭、、都能使品红溶液褪色，原理不同【答案】D【解析】A.CO、NO、NO2都是大气污染气体，NO在空气中不能稳定存在，故A错误；B.明矾在水中生成的Al(OH)3胶体有吸附性，因此常用明矾对水进行净化，故B错误；C.NO2或SO2会导致酸雨的形成，CO2不会导致酸雨的形成，故C错误；D.活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，活性炭是吸附性，SO2与品红化合生成不稳定的无色物质，Na2O2是强氧化性漂白，因此原理不同，故D正确。综上所述，答案为D。3．下列关于氮及其化合物的说法，不正确的是A．硝酸可以与甘油反应生成烈性炸药硝化甘油B．氯碱工业中可以用氨气检查氯气管道是否泄漏C．工业上制备硝酸是利用NH3和O2反应生成NO，进一步转化为NO2及HNO3D．为提高作物的养分，可以是铵态氮肥与碱性肥料混合使用【答案】D【解析】A.甘油在浓硫酸催化下，与浓硝酸反应生成硝酸甘油酯（即硝化甘油）和水，A正确；B.用氨气检查氯气管道，如果有氯气泄漏，则发生反应3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，会有白烟产生，白烟为氯化铵固体，B正确；C.工业上制备硝酸是利用三步反应①4NH3+5O24NO+6H2O、②2NO+O2═2NO2、③3NO2+H2O═2HNO3+NO，C正确；D.铵态氮肥能与碱性肥料发生反应，NH4++OH-⇌NH3∙H2O⇌NH3+H2O，氨气易逸出导致平衡向右移动，土壤中铵根离子浓度降低，从而降低肥效，所以铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用，D错误。答案选D。4．往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生，下列说法正确的是A．该实验表明FeCl3有还原性 B．白色沉淀为BaSO3C．该实验表明SO2有漂白性 D．反应后溶液酸性增强【答案】D【解析】A．反应中溶液由由棕黄色变成浅绿色，三价铁变化为二价铁，该实验表明FeCl3具有氧化性，选项A错误；B．二氧化硫被氧化为硫酸根，生成的白色沉淀为硫酸钡，选项B错误；C．二氧化硫的漂白性是指二氧化硫和水反应生成的亚硫酸与有色物质结合为不稳定的无色物质，此反应中二氧化硫做还原属剂，选项C错误；D．反应后生成硫酸酸性增强，选项D正确；答案选D。5．下列化学反应一定是放热反应的是A．Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合时B．金属钠与水反应C．浓硫酸稀释D．煅烧石灰石【答案】B【解析】A．Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合属于吸热反应，A不符合题意；B．金属钠与水反应放出大量的热，可将Na熔化为一个小球，B符合题意；C．浓硫酸溶于水是物理变化，而非化学变化，故不属于放热反应，C不符合题意；D．石灰石在高温条件下煅烧发生分解反应，属于吸热反应，D不符合题意；故选B。6．下列图示的装置不能形成原电池的是A． B．C． D．【答案】D【解析】A.由图可知：锌能与稀硫酸反应且为闭合回路，则A可以构成原电池，A不符合；B.由图可知：锌能与硫酸铜反应且为闭合回路，则B可以构成原电池，B不符合；C.由图可知：氢气与氧气反应且为闭合回路，则C可以构成原电池，且为燃料电池，C不符合；D.两侧金属均为铁，直接与稀盐酸发生化学腐蚀，不能形成原电池，D符合；故选D。7．、两根金属棒插入溶液中构成如图所示装置，实验中电流表指针发生偏转，同时棒变粗，棒变细，则、、溶液可能是下列中的编号溶液A稀硫酸B硝酸银溶液C硫酸铜溶液D稀硫酸A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A．锌、铜在稀硫酸中构成原电池，X棒为活泼金属锌，做原电池的负极，失去电子发生氧化反应生成锌离子，X棒变细，故A不符合题意；B．锌、银在硝酸银溶液中构成原电池，X棒为不活泼金属银，做原电池的正极，银离子在正极得到电子发生还原反应生成银，X棒变粗，Y棒为活泼金属锌，做原电池的负极，失去电子发生氧化反应生成锌离子，Y棒变细，故B符合题意；C．铜、银在硫酸铜溶液中构成原电池，铜的金属性强于银，X棒为金属铜，做原电池的负极，失去电子发生氧化反应生成铜离子，X棒变细，故C不符合题意；D．锌、铜在稀硫酸中构成原电池，X棒为不活泼金属铜，做原电池的正极，氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，X棒没有变化，故D不符合题意；故选B。8．在光照条件下，纳米TiO2能将甲醛催化氧化成二铖化碳和水。经10小时(h)催化氧化后，某密闭空间内甲醛的浓度从2.0×10-7mol/L降到1.0×10-7mol/L，则甲醛在这段时间内的平均反应速率为A．4.0×10-8mol/(L·h) B．3.0×10-8mol/(L·h)C．2.0×10-8mol/(L·h) D．1.0×10-8mol/(L·h)【答案】D【解析】经10小时(h)催化氧化后，某密闭空间内甲醛的浓度从2.0×10-7mol/L降到1.0×10-7mol/L，甲醛在这段时间内的平均反应速率为=1.0×10-8mol/(L·h)，故选D。9．下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1，2—二氯乙烷的是A．乙烷与氯气光照反应B．乙烯与氯化氢气体混合C．乙烯与氯气加成D．乙烯通入浓盐酸【答案】C【解析】A．乙烷与氯气光照反应，可生成多种氯代物的混合物和氯化氢，A不合题意；B．乙烯与氯化氢气体混合，反应生成氯乙烷（CH3CH2Cl），B不合题意；C．乙烯与氯气加成，只能生成1，2—二氯乙烷（ClCH2CH2Cl），C符合题意；D．乙烯通入浓盐酸中，不能发生反应，D不合题意；故选C。10．若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取三氯乙烷，这一过程中所发生的反应的类型及消耗氯气的量是(设乙烯为1mol，反应产物中的有机物只有三氯乙烷)A．取代反应，4molCl2B．加成反应，2molCl2C．加成反应、取代反应，2molCl2D．加成反应、取代反应，3molCl2【答案】C【解析】乙烯与氯气在适当的条件下先发生加成反应生成1，2-二氯乙烷，再与氯气发生取代反应生成三氯乙烷，则1mol乙烯生成三氯乙烷需要2mol氯气，发生加成、取代反应，答案为C。11．联合国卫生组织将铁锅作为一种理想的炊具向世界推广,其主要原因是（

）A．吸热慢、散热也慢、宜于食物保温B．烹饪出的食物中含有对人体有益的元素C．生产过程简单、不易生锈、价格便宜D．生铁中含有碳元素、能产生对人体有益的有机物【答案】B【解析】A．铁锅吸热快，散热快，不能用于食物保温，故A错误；B．使用铁锅烹调的食物中留有人体需要的铁元素，可以预防缺铁性贫血，是联合国卫生组织向全世界大力推广的主要原因，故B正确；C．铁锅易生锈，故C错误；D．生铁中含有碳元素、但是不能产生对人体有益的有机物，故D错误；故选B。12．将1.0体积乙烷和乙烯的混合气体在氧气中充分燃烧，生成2.0体积的CO2和2.4体积的水蒸气，则混合物中乙烷和乙烯的体积比为（气体体积在同温同压下测定）A．3∶1 B．1∶3 C．3∶2 D．2∶3【答案】D【解析】乙烷和乙烯燃烧，有机物与产物的关系式为：C2H6——2CO2——3H2O，C2H4——2CO2——2H2O，设C2H6的体积为x，则C2H4的体积为1-x，从而得出关系式：，x=0.4ml，则1.0mL-x=0.6mL，混合物中乙烷和乙烯的体积比为0.4mL:0.6mL=2:3，故选D。13．A、B、C三种醇分别与足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同的体积，消耗这三种醇的物质的量之比为3：6：2，则A、B、C三种醇分子中所含羟基的个数之比为A．3：2：1 B．2：6：3 C．3：1：2 D．2：1：3【答案】D【解析】设生成氢气6mol，根据2-OH～2Na～H2↑可知参加反应的羟基均为12mol，三种醇的物质的量之比为3：6：2，故A、B、C三种分子里羟基数目之比为=2：1：3，故答案为D。14．下列有关能源和能量转换的叙述正确的是A．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”B．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应C．普通锌锰干电池不含环境污染物，用完后可以随意扔掉，使用方便D．燃料电池是利用燃料燃烧，将化学能转化为热能，然后再转化为电能的化学电源【答案】B【解析】A．乙醇是可再生能源，汽油是不可再生能源，A错误；B．使用太阳能、风能、海洋能、氢能等新能源，可以减少二氧化碳的排放，有利于缓解温室效应，B正确；C．废弃锌锰干电池会造成土壤污染、水源污染等环境问题，用完后不能随意扔掉，应收集起来进行回收处理，C错误；D．燃料电池属于原电池，在工作过程中将化学能转化为电能，D错误。答案选B。15．下列关于煤和石油综合利用的叙述中，正确的是()A．煤的气化是对其进行加热直接变为气体B．煤的干馏和石油的分馏都是化学变化C．石油产品裂解能生产乙烯D．石油分馏的各馏分均是纯净物【答案】C【解析】A.煤的气化是煤与水蒸气反应，生成气体的过程，A项错误；B.石油的分馏没有新物质生成，属于物理变化，B项错误；C.石油裂解的目的是为了获得乙烯等基本化工原料，C项正确；D.石油分馏的产物有：石油气、汽油、煤油、柴油、沥青等物质，各馏分均是混合物，D项错误；答案选C。16．从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成。下列有关说法正确的是(

)A．灼烧过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、玻璃棒B．氧化过程中发生反应的离子方程式为C．检验碘单质时，可选用淀粉，若淀粉变蓝说明海带中一定含有碘单质D．分液时，先打开活塞放出下层液体，再关闭活塞，从上口倒出上层液体【答案】D【解析】A.灼烧过程使用的仪器有：泥三角、坩埚、酒精灯、玻璃棒、三脚架，用到的玻璃仪器为酒精灯、玻璃棒，故A项错误；B.氧化过程中发生反应的离子方程式为，故B项错误；C.经过题述一系列操作，并不能说明海带中含有碘单质，故C项错误；D.分液时，先打开活塞放出下层液体，再关闭活塞，从上口倒出上层液体，故D项正确。故答案选：D。二、实验题17．某化学课外兴趣小组为探究足量的铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行有关实验。已知：①SO2难溶于饱和亚硫酸氢钠溶液。②SO2能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应。请回答下列问题：(1)装置A中发生的化学反应方程式为____________；此反应表明浓硫酸具有_________(填字母)。a.酸性

b.脱水性

c.强氧化性

d.吸水性(2)装置D中试管口放置的棉花中浸入__________溶液，其作用是_____________。(3)装置B的作用是贮存多余的气体，B中应放置的液体是__________(填字母)。a.水

b.饱和NaHSO3溶液

c.酸性KMnO4溶液

d.NaOH溶液(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18.4mol·L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是____________。②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是___________(填字母)。a.银粉

b.铁粉

c.BaCl2溶液

d.NaHCO3溶液【答案】

Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O

ac

NaOH

吸收SO2气体，防止污染空气

b

浓硫酸由浓变稀，稀硫酸不再与铜反应

bd【解析】（1）实验探究铜与浓硫酸在加热探究下发生反应，浓硫酸具有强氧化性把铜氧化为二价铜，本身被还原为二氧化硫，结合书写化学方程式的要求写出化学方程式为：Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O；此反应中硫酸中部分S化合价降低被氧化体现还原性，部分S化合价不变，生成硫酸盐，体现酸性作用，答案选ac；（2）装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，是防止装置中最后剩余的二氧化硫气体排放到大气中污染环境，所以棉团需浸能吸收二氧化硫，与二氧化硫反应的溶液，可以浸NaOH溶液；作用是吸收SO2气体，防止污染空气；（3）二氧化硫气体是酸性氧化物，易溶于水，B中的试剂不能和二氧化硫发生反应，不能溶解二氧化硫；a．水能溶解二氧化硫不能储存气体，b．二氧化硫通入饱和NaHSO3溶液中，降低了二氧化硫的溶解度，不反应，可以用来储存气体，c．酸性KMnO4溶液能氧化二氧化硫为硫酸，不能储存气体，d．NaOH溶液吸收二氧化硫不能储存气体；答案选b；（4）①取一定质量的铜片和一定体积18.4mol·L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，浓硫酸随着反应进行浓度变稀后不再和铜反应，所以有剩余的酸；②能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸，实质证明氢离子的存在，选项中a．银粉不与稀硫酸反应不能证明；b．铁粉与稀硫酸反应放气体，可以证明；c．BaCl2溶液加入后出现白色沉淀，但因为生成产物中有硫酸铜生成，也可以生成白色沉淀，故不能证明；d．Na2CO3溶液会与稀硫酸反应发出二氧化碳气体，可以证明，故答案为：bd。三、填空题18．有机物的表示方法多种多样，下面是常用的有机物的表示方法：①；②CH3CH2CH(CH3)CH3；③CH4；④；⑤；⑥；⑦；⑧。(1)上述表示方法中属于结构简式的是_______(填序号，下同)，属于比例模型的是_______。(2)写出⑧中官能团的名称：_______、_______。(3)_______和_______互为同分异构体。【答案】(1)

①②③④⑦

⑤(2)

羟基

醛基(3)

②

⑥【解析】(1)结构简式是将结构式中的单键省略，连在同一个碳上的氢原子进行合并的表示方法，所以属于结构简式的有①②③④⑦；比例模型是原子紧密连起的，能反映原子相对大小和空间结构的表示方法，所以属于比例模型的有⑤，故答案为：①②③④⑦，⑤；(2)根据⑧的结构式可知，官能团的名称是羟基和醛基，故答案为羟基、醛基；(3)将分子式相同，结构不同的化合物互称为同分异构体，②和⑥的分子式都为C5H12，但结构不同，因此互为同分异构体，故答案为②、⑥；19．回答下列问题：(1)写出下列有机物的结构简式：①2，4−二甲基−3−乙基己烷_______；②2−甲基−2−戊烯_______。(2)对下列有机物进行命名：①_______。②(CH3)3CCH(CH3)CH2CH3_______。【答案】(1)

(2)

3，3−二乙基−1−己烯

2，2，3−三甲基戊烷【解析】有机物系统命名法步骤1、选主链：找出最长的碳链当主链，依碳数命名主链，前十个以天干(甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸)代表碳数，碳数多于十个时，以中文数字命名。当有多条碳链长度相同且最长时，选择支链数目最多的那条链为主链。2、定编号：从最近的取代基位置编号：1、2、3……(使取代基的位置数字越小越好)。以数字代表取代基的位置。当从两端开始编号，取代基的位置相同时，从简单取代基的一端开始编号；若从两端编号，取代基距离相同且种类一样，还有其他取代基时，应选择让所有取代基编号之和最小的那种编号。3、写名称：取代基在前，母体在后；数字与汉字之间以-隔开；有多个取代基时，相同取代基合并写出（用汉字代表取代基个数），不同取代基依照甲基、乙基、丙基的顺序列出所有取代基。(1)①2，4−二甲基−3−乙基己烷结构简式为：；②2−甲基−2−戊烯结构简式为：；(2)①根据系统命名法命名为：3，3−二乙基−1−己烯；②根据系统命名法命名为：2，2，3−三甲基戊烷。四、原理综合题20．能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率．（1）氢气在O2中燃烧的反应是______热反应（填“放”或“吸”），这是由于反应物的总能量______生成物的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；（2）从化学反应的本质角度来看，氢气的燃烧是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量______形成产物的化学键放出的总能量。已知破坏1molH-H键、1molO=O键、1molH-O键时分别需要吸收akJ、bkJ、ckJ的能量。则2molH2（g）和1molO2（g）转化为2molH2O（g）时放出的热量为____________________kJ。（3）通过氢气的燃烧反应，可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能，如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，下图就是能够实现该转化的装置（其中电解质溶液为KOH溶液），被称为氢氧燃料电池．该电池的正极是___（填a或b），负极反应式为______________。(4)若将右图中的氢氧燃料电池用固体金属氧化物陶瓷作电解质（能够传导O2－），已知正极上发生的电极反应式为：O2＋4e－===2O2－则负极上发生的电极反应式为________；电子从________极(填a或b)流出。【答案】

放

大于

小于

(4c－2a－b)KJ

b

H2－2e-+2OH-=2H2O

2H2＋2O2－－4e－===2H2O

a【解析】(1)燃烧反应都是放热反应，所以氢气的燃烧反应是放热反应，根据能量守恒定律，放热反应是反应物的总能量大于生成物的总能量，故答案为：放；大于；(2)化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，放热反应的本质是断裂反应物中的化学键吸收的总能量小于形成产物的化学键放出的总能量，焓变等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和，则2molH2(g)和1molO2(g)转化为2molH2O(g)时的△H=(2×a+b-4×c)kJ＜0，则放出的热量为(4c－2a－b)kJ，故答案为：小于；(4c－2a－b)kJ；(3)根据原电池电极反应，负极：失电子，发生氧化反应；正极：得电子，反应还原反应，所以氢氧燃料电池，负极上氢气反应，失电子生成氢离子，反应为H2-2e-+2OH-=2H2O，故答案为：b；H2-2e-+2OH-=2H2O；(4)氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，氢气在负极失去电子发生氧化反应，电极方程式为：2H2+2O2--4e-═2H2O，电子从负极流出，即从a口流出，故答案为：2H2+2O2-4e-═2H2O；a。21．某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为__________。(2)若上述反应中X、Y、Z分别为H2、N2、NH3,某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molN2和2.0molH2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：t/s050150250350n(NH3)00.240.360.400.400~50s内的平均反应速率v(N2)=__________，250s时，H2的转化率为____________。(3)已知：键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB（g）解离为气态原子A（g），B（g）所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/mol。的键能为946kJ/mol，H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，则生成1molNH3过程中___（填“吸收”或“放出”）的能量为____，反应达到(2)中的平衡状态时,对应的能量变化的数值为____kJ。(4)反应达平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时____（填增大、减小或不变），混合气体密度比起始时______（填增大、减小或不变）。(5)为加快反应速率，可以采取的措施是_______a．降低温度

b．增大压强

c．恒容时充入He气d．恒压时充入He气

e．及时分离NH3【答案】

3X+Y2Z

1.2×10-3mol/(L·s)

30%

放出

46kJ

18.4

增大

不变

b【解析】(1)从图像可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，当反应到达2min时，△n(X)=0.3mol，△n(Y)=0.1mol，△n(Z)=0.2mol，化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，则△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=3:1:2，所以反应的化学方程式为：3X+Y2Z，故答案为：3X+Y2Z；(2)0~50s内的平均反应速率v(NH3)=，