2022届新疆乌鲁木齐市第四中学高一下学期期中考试化学试题（含解析）

乌鲁木齐市第四中学2021-2022学年度下学期阶段性诊断测试高一年级化学试题可能用到的原子量：H-1O-16Cu-64Al-27一、选择题(共21小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)1.实验室下列做法正确的是A.金属钠着火立即用水扑灭 B.用二硫化碳清洗试管壁附着的硫C.氢氟酸保存在玻璃瓶中 D.隔绝空气密封保存日常所用铝条【1题答案】【答案】B【解析】【详解】A．金属钠着火立即用沙子盖灭，故A错误；B．硫易溶于二硫化碳，用二硫化碳清洗试管壁附着的硫，故B正确；C．氢氟酸能腐蚀玻璃，氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，故C错误；D．铝在空气形成致密氧化膜保护内部金属不再氧化，铝条不用密封保存，故D错误；选B。2.下列物质的转变在给定条件下不能实现的是(

)A.N2NONO2B.Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3C.SSO3H2SO4D.SiO2Na2SiO3H2SiO3【2题答案】【答案】C【解析】【详解】、,所以能实现,故A不选；B.、,所以能实现,故B不选；C.、、,所以不能实现,故C选；D.、,所以能实现，故D不选。故答案为C。3.下列有关化学用语的表示正确的是A.用电子式表示氯化钠的形成过程：B.NH4Cl的电子式：C.HClO的结构式为：H—Cl—OD.原子核内有8个中子的碳原子：C【3题答案】【答案】D【解析】【详解】A．氯化钠是离子化合物，用电子式表示氯化钠的形成过程为，故A正确；B．NH4Cl是离子化合物，电子式为，故B错误；C．HClO的结构式为H—O—Cl，故C错误；D．原子核内有8个中子碳原子，质量数为14，该原子可表示为C，故D正确；选D。4.下列反应中属于氮的固定的是A.N2+3H22NH3 B.2NO+O2=2NO2C.4NH3+5O24NO+6H2O D.NH3+H2O+CO2=NH4HCO3【4题答案】【答案】A【解析】【详解】A．游离态的氮转化为化合态为氮的固定，N2+3H22NH3属于氮的固定，故选A；B．2NO+O2=2NO2不是游离态的氮转化为化合态，不属于氮的固定，故不选B；C．4NH3+5O24NO+6H2O不是游离态的氮转化为化合态，不属于氮的固定，故不选C；D．NH3+H2O+CO2=NH4HCO3不是游离态的氮转化为化合态，不属于氮的固定，故不选D；选A。5.下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.H2SO4 B.MgCl2 C.Na2O D.NaOH【5题答案】【答案】D【解析】【详解】一般来说，非金属元素之间易形成共价键，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，含有离子键的化合物是离子化合物。A．H2SO4只含共价键、共价化合物，A项不符；B．MgCl2只含离子键，离子化合物，B项不符；C．Na2O—只含离子键，离子化合物，C项不符；D．NOH含离子键、共价键，离子化合物，D项符合；答案选D。6.金刚石与石墨是碳元素的两种结构不同的单质，彼此互称同素异形体。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石要吸收1.895kJ的热能。据此判断在100kPa压强下，下列说法正确的是A.金刚石比石墨更稳定B.石墨比金刚石更稳定C.1mol金刚石比1mol石墨的总能量低D.1mol金刚石转变为石墨需要吸收1.895kJ能量【6题答案】【答案】B【解析】【分析】在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨更稳定。金刚石的能量高，1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多。【详解】A、1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量，石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，石墨稳定，故A错误；B、1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量，说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨比金刚石更稳定，故B正确；C、金刚石的能量高，1mol金刚石转变为石墨时释放的能量，金刚石比石墨能量高，故C错误；D、石墨的能量低于金刚石的能量，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量，故D错误；故选B。7.一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g)=2C(g)+3D(g)，测得5min内，A的物质的量减小了10mol，则5min内该反应的化学反应速率是A.v(A)=1mol/(L·min) B.v(B)=1mol/(L·min)C.v(C)=3mol/(L·min) D.v(D)=1mol/(L·min)【7题答案】【答案】A【解析】【详解】5min内，A的物质的量减小了10mol，则5min内v(A)=1mol/(L·min)；根据同一化学反应，不同物质表示的速率比等于系数比，v(B)=2mol/(L·min)、v(C)=2mol/(L·min)、v(D)=3mol/(L·min)。故选A。8.现欲分离氯化钠和氯化铵的混合物，可采用的方法是A.加入NaOH溶液 B.加入AgNO3溶液C.加热并冷却 D.加入水【8题答案】【答案】C【解析】【分析】分离氯化钠和氯化铵的混合物是将两者分开，不能增加新杂质。【详解】A．加入氢氧化钠溶液可以除去其中的氯化铵，但却不能达到分离的目的，故A错误；B．加入硝酸银溶液与氯化钠和氯化铵均生成氯化银沉淀，不能达到分离的目的，故B错误；C．因氯化铵受热分解为氨气和氯化氢气体，氨气和氯化氢气体遇冷又会生成氯化铵，但氯化钠受热不会分解，所以可以用加热和冷却的方法来使两者分离，故C正确；D．两种物质均易溶于水，加入水也无法进行分离，故D错误；故答案选：C。9.下列有关化学反应速率的说法正确的是A.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，增加C(s)的量，其反应速率增大B.100mL2mol•L-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C.用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，用粗锌比纯锌反应生成氢气的速率会加快D.汽车尾气中的NO和CO可以反应生成N2和CO2，减小压强反应速率加快【9题答案】【答案】C【解析】【详解】A．反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，碳是固体，增加C(s)的量，其反应速率不变，故A错误；B．100mL2mol•L-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，盐酸被稀释，反应速率减小，故B错误；C．用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，粗锌含有杂质构成原电池，用粗锌比纯锌反应生成氢气的速率会加快，故C正确；D．汽车尾气中的NO和CO可以反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢，故D错误；选C。10.图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（）A.铜棒的质量 B.c(Zn2＋) C.c(H＋) D.c(SO42-)【10题答案】【答案】C【解析】【详解】铜锌原电池中，Zn是负极，失去电子发生氧化反应，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，Cu是正极，氢离子得电子发生还原反应，电极反应为2H++2e-=H2↑。则A．Cu是正极，氢离子得电子发生还原反应，Cu棒的质量不变，故A错误；B．由于Zn是负极，不断发生反应Zn-2e-=Zn2+，所以溶液中c（Zn2+）增大，故B错误；C．由于反应不断消耗H+，所以溶液的c（H+）逐渐降低，故C正确；D．SO42-不参加反应，其浓度不变，故D错误；故选C。11.下列有关硅及其化合物的说法正确的是A.Si用途广泛，是太阳能电池和光导纤维的主要成分B.不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱性溶液C.SiO2属于酸性氧化物，因此SiO2不与任何酸发生反应D.水泥、玻璃、陶瓷、水晶饰物都是硅酸盐制品【11题答案】【答案】B【解析】【详解】A．Si用途广泛，是太阳能电池的主要材料，但光导纤维的主要成分是二氧化硅，故A错误；B．碱性溶液能与玻璃塞中的SiO2反应生成Na2SiO3，Na2SiO3的水溶液俗称“水玻璃”，是一种黏合剂，使瓶塞部分粘结而无法打开，故B正确；C．SiO2属于酸性氧化物，但SiO2能与氢氟酸反应，故C错误；D．水泥、玻璃、陶瓷是硅酸盐制品，但水晶不是，水晶是纯净度比较高的二氧化硅，故D错误；答案B。12.除去粗盐中杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4.过程如图：→下列说法中不正确的是A.试剂①可能是Na2CO3溶液B.除去SO的主要反应为Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClC.检验SO是否除净：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液D.滤液中加盐酸是为了除去多余的CO和OH-【12题答案】【答案】A【解析】【分析】用氢氧化钠除去MgCl2，用BaCl2溶液除去Na2SO4，用Na2CO3溶液除去CaCl2和过量的BaCl2，过滤后，加盐酸除去过量的氢氧化钠、碳酸钠。【详解】A．加入碳酸钠溶液的目的是除去CaCl2和过量的BaCl2，所以试剂①不可能是Na2CO3溶液，故A错误；B．用BaCl2溶液除去Na2SO4，除去SO的主要反应为Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，故B正确；C．检验SO是否除净：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若无沉淀生成，说明SO已除净，故C正确；D．滤液中加盐酸除去氯化钠溶液中的氢氧化钠、碳酸钠，故D正确；选A。13.密闭容器中发生反应X2＋2Y2⇌2Z(X、Y、Z都为气体)。已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定的条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A.Z为0.4mol·L－1B.Y2为0.5mol·L－1C.X2为0.2mol·L－1D.Z为0.3mol·L－1【13题答案】【答案】D【解析】【分析】该反应是可逆反应，不论从正反应开始，还是从逆反应开始，相关物质都不能完全转化。【详解】可利用极限法假设反应完全进行计算。(1)若从正反应方向开始达到平衡时，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大。假定完全反应：(2)若从逆反应方向开始达到平衡时，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小。假定完全反应：平衡时各物质的浓度范围：0＜c(X2)＜0.2mol·L－1；0.1＜c(Y2)＜0.5mol·L－1；0＜c(Z)＜0.4mol·L－1。A.Z为0.4mol·L－1，不在0＜c(Z)＜0.4mol·L－1范围内，故A错误；B.Y2为0.5mol·L－1，不在0.1＜c(Y2)＜0.5mol·L－1范围内，故B错误；C.X2为0.2mol·L－1，不在0＜c(Z)＜0.4mol·L－1范围内，故C错误；D.Z为0.3mol·L－1，在0＜c(Z)＜0.4mol·L－1范围内，故D正确。答案选D。【点睛】对于可逆反应的理解，不能进行到底，一种物质不能为0，利用极值法解题。14.下列措施可加快铝粉与稀硫酸反应速率，同时又不影响生成的量的是A.加入少量粉末 B.适当升高反应温度C.将稀硫酸换成等物质的量的浓硫酸 D.将铝粉换成等质量的铝片【14题答案】【答案】B【解析】【分析】【详解】A．由题意可知，与稀硫酸反应时少量，加入少量后会消耗，影响生成的量，选项A错误；B．加热可加快反应速率同时又不影响生成的量，选项B正确；C．被浓硫酸钝化，选项C错误；D．将铝粉换成等质量的铝片，反应物接触面积减小，反应速率会减慢，选项D错误。答案选B。15.在一定温度下的恒容容器中，发生反应：2A(g)＋B(s)⇌C(g)＋D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是①混合气体的压强不变②混合气体的密度不变③C(g)的物质的量浓度不变④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2∶1∶1⑤单位时间内生成nmolC，同时生成nmolD⑥单位时间内生成nmolD，同时生成2nmolAA.①②⑤ B.②③⑤ C.②③⑥ D.①③⑥【15题答案】【答案】C【解析】【详解】①反应前后气体的体积不变，所以混合气体的压强不变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，①错误；②密度=总质量/体积，总质量在变，体积不变，所以密度会变，混合气体的密度不变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，②正确；③C(g)的物质的量浓度不变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，③正确；④平衡时各物质的物质的量之比取决于物质的起始物质的量和转化率，容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2:1:1不能作为判断是否达到平衡状态的依据，④错误；⑤生成nmolC是正反应，同时生成nmolD也是正反应，⑤错误；⑥生成nmolD是正反应，同时生成2nmolA是逆反应，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，⑥正确；能表明反应已达到平衡状态的是②③⑥，故答案为：C。16.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池．①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是（）A.①③②④ B.①③④② C.③④②① D.③①②④【16题答案】【答案】B【解析】【分析】组成原电池时，负极金属较为活泼，可根据电子、电流的流向以及反应时正负极的变化判断原电池的正负极，则可判断金属的活泼性强弱。【详解】组成原电池时，负极金属较为活泼，①②相连时，外电路电流从②流向①，说明①为负极，活泼性①＞②；①③相连时，③为正极，活泼性①＞③；②④相连时，②上有气泡逸出，应为原电池的正极，活泼性④＞②；③④相连时，③的质量减少，③为负极，活泼性③＞④；综上分析可知活泼性：①＞③＞④＞②；故选B。17.氮及其化合物的变化关系如图所示：则下列说法不正确的是()A.路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B.路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C.反应③中，NO2作氧化剂，H2O作还原剂D.液氨可用作制冷剂，硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等【17题答案】【答案】C【解析】【详解】A．工业生产硝酸：氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，故A正确；B．氮的固定是指游离态氮转化为化合态，雷电条件下氮气与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，故B正确；C．反应③的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO2既作氧化剂又作还原剂，故C错误；D．液氨可用作制冷剂，硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等，故D正确；故选C。18.下列指定反应的离子方程式正确的是A.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+B.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH-=AlO+H2↑C.室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2NO+2H+=Cu2++2NO2↑+H2OD.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH【18题答案】【答案】D【解析】【详解】A．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸，反应生成硅酸沉淀和氯化钠，正确的离子方程式为：SiO+2H+═H2SiO3↓，故A错误；B．反应的物质除了Al、NaOH外，还有水，正确的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-═2AlO+3H2↑，故B错误；

C．室温下用稀HNO3溶解铜生成NO，离子方程式为：3Cu+2NO+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C错误；D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，该反应的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH，故D正确；

故选：D。19.用如图所示装置进行实验，下列实验现象描述错误的是选项试剂甲试剂乙试剂丙丙中的现象A浓氨水CaOAlCl3溶液有白色沉淀生成B浓硫酸Na2SO3BaCl2溶液有白色沉淀生成C过氧化氢MnO2酸性KI—淀粉溶液溶液变为蓝色D浓盐酸KMnO4Na2S溶液有淡黄色沉淀生成A.A B.B C.C D.D【19题答案】【答案】B【解析】【详解】A．浓氨水和氧化钙反应放出氨气，氨气通入氯化铝溶液中生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，故A正确；B．亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫气体，二氧化硫和氯化钡溶液不反应，没有沉淀生成，故B错误；C．过氧化氢用二氧化锰在催化剂作用下发生分解反应生成氧气，KI被氧气氧化为I2，淀粉遇I2变蓝，故C正确；D．浓盐酸和高锰酸钾反应放出氯气，氯气和Na2S溶液反应生成氯化钠和S沉淀，故D正确；选B。20.下列过程，观察不到颜色变化是()A.NO气体暴露在空气中B.往FeCl3溶液中滴入KSCN溶液C.Cl2通过湿润的有色布条D.往NaOH溶液中通入CO2【20题答案】【答案】D【解析】【详解】A.无色气体NO暴露在空气中，会和氧气生成红棕色的NO2，故A错误；B.往棕黄色的FeCl3溶液中滴入无色KSCN溶液，会生成红色的硫氰化铁，故B错误；C.Cl2通过湿润的有色布条，会将有色布条漂白，故C错误；D.往无色的NaOH溶液中通入CO2，生成的碳酸钠或碳酸氢钠溶液均为无色，故D正确；答案：D。21.下列关于反应3B(g)C(g)+D(g)的说法不正确的是A.某时刻测得v正(B)=v逆(B)，说明反应达到了化学平衡状态B.反应达到化学平衡后，反应物和生成物的浓度不再改变C.反应达到平衡后，反应就停止了D.上述反应中，B不可能全部转化为C和D【21题答案】【答案】C【解析】【详解】A.可逆反应中正逆反应速率相等且不为零时，反应达到平衡，v正(B)为正反应速率，v逆(B)为逆反应速率，所以反应达到了化学平衡状态，A正确；B.可逆反应中，反应达到平衡后，反应物和生成物的浓度不再改变，B正确；C.可逆反应达到平衡，是动态平衡，正逆反应速率相等，但不为零，反应没有停止，C错误；D.上述反应为可逆反应，转化率达不到百分之百，故B不可能全部转化为C和D，D正确；故答案为：C。二、填空题(52分)22.某小组同学用如图所示装置进行铜与浓硫酸的反应，并探究产物的性质(夹持装置已略去)。（1）试管①中反应的化学方程式是____；浓硫酸表现出了____性和____性。（2）若试管②中的试剂为品红溶液，实验中观察到的现象是____；若试管②中的试剂为酸性KMnO4溶液，实验时，观察到溶液褪色，则说明生成的气体具有___性；若试管②中的试剂为新制氯水则对应的离子方程式为____。（3）试管③中的试剂为NaOH溶液，其作用是___，反应的化学方程式是___。【22题答案】【答案】（1）①.Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O②.氧化性③.酸性（2）①.品红溶液褪色②.还原③.Cl2+SO2+2H2O=4H++SO+2Cl-（3）①.吸收尾气②.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O【解析】【小问1详解】试管①中铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，反应的化学方程式是Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；反应过程中硫元素化合价降低，浓硫酸表现出了氧化性，有硫酸铜生成，浓硫酸表现酸性。【小问2详解】若试管②中的试剂为品红溶液，二氧化硫能使品红溶液褪色，实验中观察到的现象是品红溶液褪色；若试管②中的试剂为酸性KMnO4溶液，二氧化硫把高锰酸钾还原为锰离子，实验时，观察到溶液褪色，则说明生成的气体具有还原性；若试管②中的试剂为新制氯水，二氧化硫、氯水反应生成硫酸和盐酸，对应的离子方程式为Cl2+SO2+2H2O=4H++SO+2Cl-。【小问3详解】试管③中的试剂为NaOH溶液，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，其作用是吸收尾气。24.回答下列问题：（1）将一支充有12mLNO2气体的试管倒置于水槽中，充分反应后，下列图示正确的是____，NO2气体与水发生反应的化学方程式是____，若要让试管内充满气体则需要通入氧气的体积是____mL。A.B.C.D.（2）常温下，铁制品____(填“能”或者“不能”)盛装浓硝酸，原因是____。（3）浓硝酸保存在___色试剂瓶里，原因___(用方程室表示)。【24题答案】【答案】（1）①.C②.3NO2+H2O=2HNO3+NO③.15（2）①.能②.铁的表面被浓硝酸氧化生成致密的氧化物薄膜，阻止了硝酸跟铁继续反应（3）①.棕色②.4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H2O【解析】【小问1详解】NO2气体与水发生反应生成HNO3和NO，反应的化学方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO难溶于水，所以液面上升总体积的，故选：C；加入氧气，NO和氧气和水发生反应的化学方程式为4NO2+2H2O+O2=4HNO3，与NO反应需通入氧气的体积是，若要让试管内充满气体则需要通入氧气的体积12+3=15mL；【小问2详解】常温下，铁和浓硝酸发生钝化反应，铁的表面被浓硝酸氧化生成致密的氧化物薄膜，阻止了硝酸跟铁继续反应，因此铁制品能盛装浓硝酸；【小问3详解】浓硝酸不稳定，见光或者受热易分解生成二氧化氮和氧气、水，反应方程式：4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H2O，所以保存时应放在棕色瓶中。26.某化学小组模拟工业生产制取HNO3，设计了如图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。（1）写出装置A中主要反应的化学方程式____。（2）写出装置B中发生反应的化学方程式____。（3）装置C中浓硫酸的主要作用是___。（4）请你帮助该化学小组设计实验室制取NH3的另一个方案：___，并写出NH3的两种用途：___，___。【26题答案】【答案】（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑（2）4NH3+5O24NO+6H2O（3）吸收多余的NH3（4）①.加热浓氨水制取NH3②.制冷剂③.制硝酸【解析】【小问1详解】装置A中氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气、水，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；【小问2详解】装置B中氨气和氧气发生催化氧化生成一氧化氮和水，发生反应化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；【小问3详解】氨气能和浓硫酸反应生成硫酸铵，装置C中浓硫酸的主要作用是吸收多余的NH3；【小问4详解】氨气的溶解度随温度升高而减小，加热浓氨水可以制取NH3；氨气易液化，氨气可以作制冷剂；工业上用氨气制硝酸。28.在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）如图表示各物质浓度的变化曲线，A点处，v(正)____v(逆)，A点正反应速率____B点正反应速率。(用“大于”“小于”或“等于”填空)。（2）图中表示O2变化的曲线是____。用NO2表示从0～2s内该反应的平均速率v=____。（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是____。a.容器内颜色保持不变b.v(NO)=2v(O2)c.容器内的密度保持不变d.NO的质量百分数不变（4）能使该反应的反应速率增大的是____。a.适当升高温度b.选择高效的催化剂c.减小O2的浓度d.及时分离出NO2气体（5）平衡后，若改变下列条件，生成NO2的速率如何变化(填“增大”、“减小”或“不变”)：①降低温度____；②增大O2的浓度____；③恒容下充入氖气____。【28题答案】【答案】（1）①.大于②.大于（2）①.d②.v=0.003mol·L-1·s-1（3）ad（4）ab（5）①.减小②.增大③.不变【解析】【小问1详解】A点处，反应正向进行，v(正)大于v(逆)；随反应进行，反应物浓度降低，反应速率减慢，A点正反应速率大于B点正反应速率。【小问2详解】氧气是反应物，反应过程中浓度降低，相同时间内NO浓度变化量为氧气的2倍，图中表示O2变化的曲线是d。2s内NO的物质的量减少0.012mol，则NO2的浓度增加0.012mol，用NO2表示从0～2s内该反应的平均速率v=mol·L-1·s-1。【小问3详解】A．容器内颜色保持不变，说明NO2浓度不变，反应一定达到平衡状态，故选a；B．v(NO)=2v(O2)，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故不选b；C．反应前后气体总质量不变、容器体积不变，密度是恒量，容器内的密度保持不变，反应不一定平衡，故不选c；D．NO的质量百分数不变，说明NO的浓度不变，反应一定达到平衡状态，故选d；选ad。【小问4详解】a．适当升高温度，反应速率加快，故选aB．选择高效的催化剂，能加快反应速率，故选b；C．减小O2的浓度，反应速率减慢，故不选c；D．及时分离出NO2气体，浓度减小，反应速率减慢，故不选d；选ab。【小问5详解】①降低温度，反应速率减慢，生成NO2的速率减小；②增大O2的浓度，反应速率增大，生成NO2的速率增大；③恒容下充入氖气，浓度不变，反应速率不变，生成NO2的速率不变。30.化学电源在生产生活中