2022届贵州省“三新”改革联盟校高一下学期联考试题（三）化学试题（含解析）

试卷第=page11页，共=sectionpages33页贵州省“三新”改革联盟校2021-2022学年高一下学期联考试题（三）化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．移动通信已经进入4G时代，以光纤为基础的高速信息通道尤显重要。下列物质中用于制造光导纤维的材料是A．硅 B．二氧化硅 C．硅酸 D．硅酸盐【答案】B【解析】【详解】二氧化硅由于其良好的光学特性是制造光导纤维的材料，故选B。2．化学与科技生产、生活环境密切相关。下列有关物质性质与用途说法正确的是A．燃煤中加入可以减少酸雨的形成及温室气体的排放B．常温下可用铁制或铝制容器贮藏运输浓硝酸，因为浓硝酸有强氧化性C．硝酸能溶解所有金属D．和氮氧化物对环境有很大危害，如是造成光化学烟雾的罪魁祸首【答案】B【解析】【详解】A．燃煤中加入CaO可吸收二氧化硫，减少酸雨的发生，但不能减少温室气体的排放，A错误；B．浓硝酸具有强氧化性，与铁铝可发生钝化反应，常温下可用铁制或铝制容器贮藏运输浓硝酸，不是铁、铝与浓硝酸常温下不反应，反应了生成了致密的氧化物薄膜，不再继续反应，B正确；C．绝大部分金属都溶于硝酸，少数金属如金和铂不溶于硝酸，C错误；D．SO2和氮氧化物对环境有很大的危害，氮氧化物是形成光化学烟雾的罪魁祸首，D错误；故选B。3．下列有颜色的气体是A． B． C． D．【答案】B【解析】【详解】一氧化氮、氢气、一氧化碳均为无色气体，二氧化氮是红棕色的气体；故选B。4．下列化合物中，能用相应的单质直接化合得到的是A． B． C． D．CuS【答案】A【解析】【详解】A．Cu与Cl2燃烧生成CuCl2，A符合题意；B．S与O2点燃生成SO2，不会直接生成SO3，B不符合题意；C．Fe与Cl2燃烧生成FeCl3，C不符合题意；D．加热条件下，Cu与S反应只生成Cu2S，D不符合题意；答案选A。5．下列属于氮的固定的是A．工业上合成氨 B．氨的催化氧化C．在空气中变色 D．实验室制取氨气【答案】A【解析】【分析】氮的固定是指将游离态的氮转化成化合态的氮。【详解】A．工业上合成氨是把氮气转化为氨气，A正确；B．氨的催化氧化是把氨气转化为一氧化氮气体，B错误；C．在空气中变色是一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮气体，C错误；D．实验室制取氨气一般使用氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气，不是氮的固定，D错误；故选A。6．反应中，氧化剂是A． B． C． D．【答案】B【解析】【详解】A．分析反应方程式可知，CuSO4中的铜由0价变为+2价的产物，铜元素化合价升高发生氧化反应，CuSO4为氧化产物，A不合题意；B．浓H2SO4中的硫在反应中由+6价变为SO2中的+4价，化合价降低被还原，为氧化剂，B符合题意；C．水为生成物，氢氧元素化合价没有改变，不是氧化产物也不是还原产物，C不合题意；D．SO2是产物，是被还原得到的产物，故为还原产物，D不合题意；故选B。7．下列有关氮及其化合物的性质和用途具有对应关系的是A．氮气难溶于水，可用于合成氨 B．硝酸见光易分解，可用于制氮肥C．二氧化氮密度比空气大，可用于制硝酸 D．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂【答案】D【解析】【详解】A．氮气与氢气反应生成氨气，可用于合成氨原料，与氮气的物理性质无关，选项A错误；B．N为植物生长的营养元素，则硝酸可用于制氮肥，与硝酸见光易分解的性质无关，见光易分解是硝酸的不稳定性，选项B错误；C．二氧化氮能与水反应生成硝酸，因此可用于制硝酸，与其密度比空气大无关，选项C错误；D．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂，性质与用途对应，选项D正确；答案选D。8．在与下列物质的反应中，体现硫还原性的是A．O2 B．Fe C．Hg D．H2【答案】A【解析】【详解】A．S和O2反应生成SO2，S元素化合价升高，S是还原剂，S表现还原性，故选A；B．S和Fe反应生成FeS，S元素化合价降低，S是氧化剂，S表现氧化性，故不选B；

C．S和Hg反应生成HgS，S元素化合价降低，S是氧化剂，S表现氧化性，故不选B；

D．S和H2反应生成H2S，S元素化合价降低，S是氧化剂，S表现氧化性，故不选B；选A。9．工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜，为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是A．Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2 B．Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2C．Cu→CuO→Cu(NO3)2 D．Cu→CuSO4→Cu(NO3)2【答案】C【解析】【详解】A．铜与浓硝酸反应产生NO2，NO2有毒，污染空气，故A不符合题意；B．铜与稀硝酸反应产生NO，NO有毒，污染空气，故B不符合题意；C．铜与空气中氧气加热条件下反应生成CuO，CuO与稀硝酸反应生成硝酸铜和水，氧气来源丰富，也不产生污染的气体，故C符合题意；D．铜与稀硫酸不反应，铜与浓硫酸加热产生硫酸铜和二氧化硫，二氧化硫是引起酸雨的主要原因，故D不符合题意；答案为C。10．下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是A．硫在氧气中燃烧 B．​C．二氧化硫通入澄清石灰水 D．​与​反应【答案】A【解析】【详解】A．硫在氧气中燃烧只有一种产物二氧化硫，A符合题意；B．​与浓硫酸反应产生​，与稀硫酸反应生成​，B不符合题意；C．若​少量，发生反应​，若​足量，发生反应，C​不符合题意；D．​浓​，​稀​，D不符合题意；故选A。11．下列说法错误的是A．浓硝酸通常保存在棕色细口试剂瓶中 B．常温下，铁、铝遇浓硫酸发生钝化C．氨水的主要成分是，无 D．液氨可用作制冷剂【答案】C【解析】【详解】A．浓硝酸为液体见光易分解，需要避光保存，浓硝酸通常保存在棕色细口试剂瓶，A正确；B．常温下，铁、铝遇浓硫酸反生反应生成了致密的氧化物薄膜，从而阻止反应进一步进行，B正确；C．氨水是氨气的水溶液，NH3+H2O⇌NH3⋅H2O，氨水中有氨也有一水合氨，C错误；D．液氨转化为气体时大量吸热，使周围温度降低，则液氨可用作制冷剂，D正确；故选C。12．下列实验装置和原理能达到实验目的的是A．用甲装置完成喷泉实验 B．用乙装置制氯气C．用丙装置防止氨气倒吸 D．用丁装置实验室制氨气【答案】B【解析】【详解】A．NO不溶于水且不与水反应，不能用甲装置完成喷泉实验，A不符合题意；B．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下可以制取氯气，B符合题意；C．氨气极易溶于水不易溶于苯，且苯的密度比水小，用丙装置不能防止氨气倒吸，C不符合题意；D．氯化铵受热分解变成氨和氯化氢，但是二者又会反应生成氯化铵不能用氯化铵加热治制取氨气，D不符合题意；故选B。13．下列无色溶液，离子在溶液中不能大量共存的是A． B．C． D．【答案】C【解析】【详解】A．三种离子不反应，且无色，能大量共存，A不符合题意；B．三种离子不反应，且无色，能大量共存，B不符合题意；C．三种离子均为无色，氢离子和碳酸根离子生成水和二氧化碳气体，不能共存，C符合题意；D．铜离子为蓝色，D不符合题意；故选C。14．下列物质对应的化学式正确的是A．生石灰的主要成分： B．纯碱：C．小苏打： D．烧碱：【答案】D【解析】【详解】A．生石灰为氧化钙俗称，主要成分为CaO，A错误；B．纯碱为碳酸钠俗称，化学式为，B错误；C．小苏打为碳酸氢钠，NaHCO3，C错误；D．烧碱为氢氧化钠俗称，化学式为NaOH，D正确；故选D。15．下列物质与硝酸的反应中，硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是A． B． C． D．木炭【答案】A【解析】【详解】A．Cu与硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，是酸和金属单质的反应，反应中有化合价的改变，硝酸既表现氧化性（生成一氧化氮），又表现酸性（生成硝酸铜），A符合题意；B．碳酸钠与硝酸反应生成硝酸钠、水、二氧化碳，反应中没有元素化合价的改变，只体现硝酸的酸性，B不符合题意；C．CuO与硝酸反应生成硝酸铜和水，只体现硝酸的酸性，C不符合题意；D．木炭与浓硝酸反应生成二氧化氮、二氧化碳和水，只体现硝酸的氧化性，D不符合题意；故选A。16．下列反应中，SO2体现氧化性的是A．SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OB．SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4C．SO2+2H2S=3S+2H2OD．5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4【答案】C【解析】【详解】A．反应中S元素的化合价不变，没有体现氧化性，A错误；B．反应中S元素的化合价由+4价变成+6价，表现为还原性，B错误；C．反应物SO2中S元素的化合价由+4价变成0价，表现为氧化性，C正确；D．反应物SO2中S元素的化合价由+4价变成+6价，表现为还原性，D错误；故选C。17．实现下列物质之间的转化，一定需要加入还原剂的是A． B．C． D．【答案】D【解析】【详解】A．，元素的化合价没有变化，无需通过氧化还原反应实现，A不符合题意；B．Cu→CuSO4，Cu元素的化合价升高，Cu被氧化，需要加入氧化剂实现，B不符合题意；C．，元素的化合价升高，N被氧化，需要加入氧化剂实现，C不符合题意；D．Fe2O3→Fe，Fe元素的化合价降低，Fe2O3被还原，需要加入还原剂实现，D符合题意；故答案选D。18．下列关于硫及其化合物的说法错误的是A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气B．、均属于酸性氧化物C．能使溴水裉色，体现的还原性D．尾气可用NaOH溶液吸收【答案】A【解析】【详解】A．氨气是碱性气体，会与浓硫酸发生反应，不能用浓硫酸干燥，A错误；B．、与水反应均只生成一种酸，与氢氧化钠反应都能生成相应的一种盐和水，二者均属于酸性氧化物，B正确；C．具有还原性，能与溴单质发生氧化还原反应，使溴水褪色，C正确；D．SO2是酸性气体，可以用NaOH溶液吸收，D正确；答案选A。19．下列解释事实的方程式不正确的是A．空气中加热钠生成淡黄色固体：B．铁与水蒸气反应生成黑色固体：C．大量通入澄清石灰水中：D．实验室制备氨气：↑+HCl↑【答案】D【解析】【详解】A．空气中加热钠生成淡黄色固体，生成过氧化钠：，故A正确；B．铁与水蒸气反应生成黑色的四氧化三铁固体和氢气：，故B正确；C．大量通入澄清石灰水中生成碳酸氢钙：，故C正确；D．实验室制备氨气应用氯化铵和氢氧化钙反应，生成氨气、氯化钙和水，故D错误；故选D。20．下列反应方程式中，与雷雨发庄稼无关的是A．2NO+O2=2NO2 B．3NO2+H2O=2HNO3+NOC．N2+O22NO D．N2+3H22NH3【答案】D【解析】【详解】雷雨发庄稼涉及的反应为在放电条件下，氮气与氧气反应生成一氧化氮，反应的化学方程式为N2+O22NO，反应生成的一氧化氮与空气中的氧气反应生成二氧化氮，反应的化学方程式为2NO+O2=2NO2，二氧化氮与雨水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，硝酸与岩石反应生成硝酸盐可以起到氮肥的作用，则整个过程中没有涉及到合成氨反应，故选D。21．下列物质的应用中只与该物质的氧化性有关的是A．氯气用于制取氯水 B．氨气用作制冷剂C．二氧化硫用作漂白剂 D．浓硝酸转化为【答案】D【解析】【详解】A．氯气用于制取氯水，发生反应为Cl2+H2O⇌HCl+HClO，氯元素化合价既升高又降低，氯气既体现氧化性又体现还原性，A错误；B．液氨汽化吸收大量的热，所以可以用于液氨做制冷剂，不涉及化学性质，B错误；C．用二氧化硫漂白纸张是利用二氧化硫的漂白性，与二氧化硫的氧化性无关，C错误；D．浓硝酸转化为NO2，氮元素化合价降低，发生还原反应，浓硝酸作为氧化剂体现了浓硝酸的氧化性，D正确；答案选D。22．下列气体既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是A． B． C． D．【答案】A【解析】【分析】浓硫酸是酸性干燥剂，有氧化性，不能干燥碱性和还原性的气体，碱石灰是碱性干燥剂，不能干燥酸性气体。若气体既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥，说明该气体应该为中性气体。【详解】A．既不和浓硫酸反应也不和氢氧化钠反应，A正确；B．氨气具是碱性气体，能和浓硫酸反应，B错误；C．碱石灰中含有氢氧化钠，氯气被碱石灰吸收，C错误；D．二氧化碳能被碱石灰吸收，D错误；故选A。23．只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl4种物质的溶液区分开，这种试剂是A．NaOH B．AgNO3 C．BaCl2 D．Ba(OH)2【答案】D【解析】【分析】【详解】A．NaOH溶液不能鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4，也不能鉴别NaCl、Na2SO4，故A不选；B．(NH4)2SO4、Na2SO4均与氯化钡反应生成白色沉淀，NaCl、NH4Cl均与氯化钡不反应，不能鉴别，故B不选；C．四种物质均与硝酸银反应生成白色沉淀，不能鉴别，故C不选；D．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl四种溶液分别与Ba(OH)2溶液混合的现象为：刺激性气体、刺激性气体和白色沉淀、白色沉淀、无现象，现象不同可鉴别，故D选；故选D。24．下列关于离子检验正确的是A．用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色试验，火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，说明原溶液中有K+B．向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，说明该溶液中无C．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2，有白色沉淀产生，说明该溶液中有D．将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有【答案】A【解析】【详解】A．符合K+焰色试验操作及检验方法，A正确；B．稀溶液中OH-与不加热反应产生NH3∙H2O，不能产生NH3。因此向某溶液中滴加NaOH溶液后加热，并将湿润红色石蕊试纸置于试管口，若试纸不变蓝，说明该溶液中无，若试纸变为蓝色，就证明其中含有。由于操作中未进行加热操作，因此不能根据试纸不变色就判断其中不含，B错误；C．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2，有白色沉淀产生，该白色沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，因此不能据此判断其中含，C错误；D．将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该气体可能是CO2，也可能是SO2，则该溶液中可能含有，也可能含有或、，因此不一定是含有，D错误；故合理选项是A。25．在反应中被氧化与被还原的物质的量之比为A． B． C． D．【答案】A【解析】【详解】NO2与水反应产生3NO2+H2O═2HNO3+NO，反应中只有氮元素的化合价发生变化，由+4价升高为+5价，由+4价降低为+2价，所以NO2既是氧化剂也是还原剂，氧化剂被还原的产物为还原产物，还原剂被氧化的产物为氧化产物，由产物中氮元素的化合价，可知起氧化剂与还原剂的NO2物质的量之比为1：2，还原剂被氧化，氧化剂被还原，所以被氧化的NO2与被还原的NO2的物质的量之比为2：1；答案选A。二、填空题26．地壳中的某种元素在现代高科技产品中占有重要位置，足见化学对现代文明的重要作用。例如：(1)计算机芯片的主要成分是_______。(2)工业上制取粗硅化学方程式为_______，光导纤维原料物质遇到强碱易被腐蚀，请写出该物质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______。(3)下列物质的主要成份不属于硅酸盐的是_______(填字母)。A．陶瓷 B．玻璃 C．水泥 D．生石灰(4)硅在元素周期表中的位置为_______。【答案】(1)Si(2)

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(3)D(4)第三周期ⅣA族【解析】(1)计算机芯片的主要成分是硅单质Si；(2)工业上制取粗硅反应为二氧化硅和碳高温生成硅和一氧化碳，；光导纤维主要成分为二氧化硅，遇到强碱易被腐蚀，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；(3)陶瓷、玻璃、水泥的制造原料中都含有二氧化硅，三者都是硅酸盐产品；生石灰为氧化钙，属于金属氧化物；故选D；(4)硅为14号元素，在元素周期表中的位置为第三周期ⅣA族。三、实验题27．某化学实验小组同学利用以下装置制备氨，并探究氨的性质(部分仪器已略去)。请回答：(1)实验室制备氨的化学方程式为_______。(2)用装置B收集氨时，氨的进气口是_______(选填“a”或“b”)。(3)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨的是_______(填序号)。【答案】(1)(2)a(3)BD【解析】(1)氢氧化钙和氯化铵加热反应生成氯化钙和氨气和水，；(2)氨气密度小于空气，使用向下排空气法收集，用装置B收集氨时，氨气应该长进短出，进气口是a；(3)氨气极易溶于水，容易导致倒吸，故用于吸收多余氨的必须有防倒吸装置；A．只有进气导管且没有深入液面以下，A错误；B．倒置的漏斗可以增加氨气的吸收面积且能防倒吸，B正确；C．缺少防倒吸装置，C错误；D．装置中球形部分可以防止倒吸，D正确；故选BD。28．浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如下图所示的实验。请据此回答下列问题。(1)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式__