2024宁夏中考化学二轮重点专题突破 专题五 计算应用题（课件）

专题五计算应用题一阶

点对点练基础二阶

分类练提能力1.直接读取纯净物的质量例1实验室用稀硫酸除去一定质量的铜粉中混有的铁粉，共消耗稀硫酸50g，生成0.2g气体，计算稀硫酸中溶质质量分数时，代入化学方程式的纯净物为_____，其质量为____g。寻找带入化学方程式的纯净物氢气0.2例2兴趣小组同学为测定某稀盐酸的溶质质量分数,取15g石灰石放在烧杯中,向其中逐滴加入200g稀盐酸(杂质不与稀盐酸反应),测得产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，计算该稀盐酸中溶质的质量分数时，代入化学方程式的纯净物为_________,其质量为____g。二氧化碳4.4例3现有一瓶标签部分缺失的硝酸银溶液，为测定该硝酸银溶液的溶质质量分数，某化学小组进行了如下实验。计算硝酸银溶液的溶质质量分数时，代入化学方程式的纯净物为________，其质量为______g。氯化银14.352.根据质量差计算纯净物的质量计算公式：生成沉淀(或气体)的质量＝反应前物质质量总和－反应后物质质量总和例4小红同学将未知浓度的过氧化氢溶液34g，加入到盛有0.5g二氧化锰的烧杯中，待完全反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为33.7g。计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数时，代入化学方程式的纯净物为_____，其质量为____g。氧气0.8例5某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，称取该样品22.8g加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应过程中烧杯内溶液的质量与时间关系如图所示。计算反应后溶液的溶质质量分数时，代入化学方程式的纯净物为_________，其质量为____g。二氧化碳8.8例6小亮同学用硫酸铜溶液进行如下实验。计算反应后所得滤液的溶质质量分数，代入化学方程式的纯净物为__________，其质量为____g。氢氧化铜9.8寻找带入化学方程式的纯净物计算步骤答题模板设：根据题意设未知量解：设加热31.6gKMnO4分解可以得到O2的质量为x写：正确书写反应的化学方程式2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑找：找出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量3163231.6g

x计算步骤答题模板列：列出比例式＝求：求出未知数x＝3.2g答：简明地写出答案答：加热31.6gKMnO4分解可以得到O2的质量为3.2g。1.溶质质量分数＝

×100%＝

×100%【特别提醒】若反应过程中有气体、沉淀生成或反应物中有不参与化学反应的杂质，则溶液质量＝反应前各物质的质量总和－生成沉淀的质量－生成气体的质量－反应物中不参与化学反应的固体杂质的质量。2.固体混合物中某物质的质量分数＝

×100%质量分数的计算1.实验室测定一瓶稀硫酸中溶质的质量分数，取该稀硫酸100g，加入足量的氯化钡溶液，完全反应后生成46.6g沉淀。试计算该稀硫酸中溶质的质量分数。文字叙述类(10年7考)解：设100g稀硫酸中溶质的质量为xH2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl98233

x46.6g＝x＝19.6g该稀硫酸中溶质的质量分数为×100%＝19.6%答：该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。2.中华文化源远流长，早在西汉时期的《淮南万毕术》一书中就有“曾青得铁则化为铜”的记载，这是我国现代“湿法炼铜”的先驱。某大型工厂利用此原理处理含硫酸铜的废液回收金属铜时，向100kg的废液中加入足量的铁粉，得到金属铜6.4kg。(1)计算废液中硫酸铜的质量分数是多少？(2)金属资源保护的有效途径之一是金属的回收再利用，其它有效途径还有______________________(写一条)。有计划合理地开采矿物(1)解：设100kg废液中硫酸铜的质量为xFe＋CuSO4===FeSO4＋Cu16064

x6.4kg＝x＝16kg废液中硫酸铜的质量分数为×100%＝16%答：废液中硫酸铜的质量分数是16%。3.将黄铜(铜锌合金)粉末20g与足量稀硫酸反应，得到0.2g氢气。(1)计算这种合金中铜的质量分数。(2)将黄铜片和纯铜片互相刻画，纯铜片上留有刻痕，说明________________________。黄铜片的硬度比纯铜片大(1)解：设20g黄铜中锌的质量为xZn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑652

x0.2g＝x＝6.5g合金中铜的质量为20g－6.5g＝13.5g则合金中铜的质量分数为×100%＝67.5%答：这种合金中铜的质量分数为67.5%。4.碳酸钙是牙膏中一种常用的摩擦剂，可用石灰石作原料来制备，某工厂为了测定一批石灰石中所含碳酸钙的质量分数，称取1000g石灰石样品，磨成粉末后，放在电炉上高温煅烧至质量不再发生变化，冷却，称量剩余固体的质量为648g。已知反应的化学方程式为：CaCO3

CaO＋CO2↑，样品中的杂质不参加反应，据此计算：(1)生成二氧化碳的质量。(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数。解：(1)生成二氧化碳的质量为1000g－648g＝352g(2)设参加反应的碳酸钙的质量为xCaCO3CaO＋CO2↑10044

x352g＝x＝800g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为×100%＝80%答：(1)生成二氧化碳的质量为352g。(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。5.为了测定久置在空气中已经部分变质的氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数。现取该样品10g，加入稀盐酸至不再有气体产生为止，得到2.2g二氧化碳。(1)计算样品中碳酸钠的质量。(2)计算样品中氢氧化钠的质量分数。(3)氢氧化钠变质的原因是_____________________________________。氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应而变质(1)解：设10g样品中碳酸钠的质量为x2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑10644x2.2g＝x＝5.3g(2)样品中氢氧化钠的质量为10g－5.3g＝4.7g样品中氢氧化钠的质量分数为×100%＝47%答：(1)样品中碳酸钠的质量为5.3g。(2)样品中氢氧化钠的质量分数为47%。6.[真实教学情境]在一次作业批改中，王老师发现4位同学在同一题中出现了不同的错误，为帮大家理清思路，老师将错误的解题过程写在黑板上，请同学们仔细观察，发现问题，纠正错误。(1)仔细观察：你发现解题过程中的错误有____处。(2)纠正错误：老师点拨后，请将正确的解题过程写在下面。(2)解：混合物中KClO3的质量为7g×(1－30%)＝4.9g设制得氧气的质量为x2KClO32KCl＋3O2↑245964.9gx＝x＝1.92g答：制得氧气的质量为1.92g。67.小明用镁条(表面被氧化)和稀硫酸反应的实验来测定稀硫酸的溶质质量分数。实验中，他绘制了生成氢气的质量与所用稀硫酸质量的关系图(如图)，请根据图示计算该稀硫酸的溶质质量分数。坐标曲线类解：设生成0.4g氢气消耗稀硫酸中溶质的质量为xMg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑982

x0.4g＝x＝19.6g该稀硫酸的溶质质量分数为×100%＝10%答：该稀硫酸的溶质质量分数为10%。8.取一氧化碳还原氧化铜实验的固体残留物20g，向其中加入稀硫酸，剩余固体质量与加入稀硫酸质量关系如图所示，请回答下列问题。(1)所取固体残留物中铜的质量为______g。(2)求a点处溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。17.5(2)解：固体残留物中氧化铜的质量为20g－17.5g＝2.5g设反应生成的硫酸铜的质量为xCuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O801602.5gx＝x＝5ga点处溶液的总质量为37.5g＋2.5g＝40g则a点处溶液中溶质的质量分数为×100%＝12.5%答：a点处溶液中溶质的质量分数为12.5%。9.常温下，一锥形瓶中盛有10g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，先向其中滴加2滴酚酞试液，再逐滴滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，用pH传感器测得溶液pH与加入稀盐酸的关系曲线如图所示，请回答下列问题：(1)图中B点溶液呈____色。(2)计算稀盐酸中溶质质量分数(写出计算过程)。无(2)解：设B点时消耗HCl的质量为xNaOH＋HCl===NaCl＋H2O4036.510g×4%x＝x＝0.365g稀盐酸中溶质质量分数为×100%＝3.65%答：稀盐酸中溶质质量分数为3.65%。10.生铁是铁的合金之一。小华为了测定某生铁样品中铁的质量分数，通过实验得到如下数据(假设生铁中的其他成分都不与稀硫酸反应)：计算：(1)生成氢气的质量。(2)生铁样品中铁的质量分数。实物/流程图类(10年2考)解：(1)生成氢气的质量为17.5g＋150g－166.9g＝0.6g(2)设17.5g生铁样品中铁的质量为xFe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑562x0.6g＝x＝16.8g生铁样品中铁的质量分数为×100%＝96%答：(1)生成氢气的质量为0.6g。(2)该生铁样品中铁的质量分数为96%。11.为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取25.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图所示的实验。(1)二氧化锰在反应中所起的作用是__________。(2)过氧化氢溶液的溶质质量分数。催化作用(2)解：生成氧气的质量为126.0g－122.8g＝3.2g设25.0g过氧化氢溶液中溶质质量为x2H2O22H2O＋O2↑6832x3.2g＝x＝6.8g该过氧化氢溶液的溶质质量分数为×100%＝27.2%答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数为27.2%。12.国家标准规定工业纯碱中碳酸钠的质量分数≥98.0%为合格品。为测定某工业纯碱是否为合格品，兴趣小组成员分别进行了如图的实验(杂质不参与反应，过滤后滤渣损失忽略不计)。(1)实验中加入过量CaCl2溶液的目的是________________________。(2)通过计算判断该工业纯碱是否为合格品(写出计算过程，结果精确到0.1%)。使样品中碳酸钠完全反应(2)解：设10.8g样品中碳酸钠的质量为xCaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl106100

x10.0g＝x＝10.6g样品中碳酸钠的质量分数为×100%≈98.1%＞98.0%答：该工业纯碱为合格品。13.为测定某生理盐水的溶质质量分数，将生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合，有关实验数据如下表：(1)反应后生成氯化银的质量为_____g。(2)计算该生理盐水的溶质质量分数。表格数据类反应前反应后实验数据生理盐水样品的质量加入硝酸银溶液的质量过滤后剩余溶液的质量130g40g167.13g2.87(2)解：设130g生理盐水中氯化钠质量为xNaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO358.5143.5x2.87g＝x＝1.17g该生理盐水的溶质质量分数为×100%＝0.9%答：该生理盐水的溶质质量分数为0.9%。14.小明用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数。向盛有100g稀盐酸的烧杯中依次加入石灰石粉末(杂质不参加反应)，充分反应后，记录实验数据见下表。请计算：(1)共生成二氧化碳____g。(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数。实验次数第一次第二次石灰石粉末质量/g1515烧杯中物质总质量/g109.5121.28.8(2)解：设100g稀盐酸中溶质的质量为xCaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑7344x8.8g＝x＝14.6g所用稀盐酸中溶质的质量分数为×100%＝14.6%答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为