高考化总复习 第五章 第15讲化键课时训练营

1．下列各项中表达正确的是()A．F－的结构示意图：B．CO2的分子模型示意图：C．NaCl的电子式：Naeq\o(\s\up7(·),\s\do5(×))eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))D．N2的结构式：∶N≡N∶解析：CO2是直线形分子；NaCl是以离子键形成的化合物，电子式应为Na＋[eq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))]－；结构式只表示成键电子对，不成键电子对略去，N2的结构式应为N≡N。答案：A2．下列化学用语正确的是()A．Na2O2中氧元素的化合价是－2B．乙醇的分子式：CH3CH2OHC．16S的结构示意图：D．甲烷的结构式为：解析：选项A中Na2O2中的氧元素为－1价；选项B中乙醇的分子式为C2H6O，题中的CH3CH2OH为乙醇的结构简式；选项C中结构示意图中的圆圈表示的是原子核，在圆圈内应标明核电荷数，而不是写元素符号；选项D中C、H之间形成的是共价键，用“—”代替一对共用电子对就是其结构式。答案：D3．对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是()A．SiO2和CO2中Si和O，C和O之间都是共价键B．C、Si、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D．该族元素的主要化合价是＋4和＋2解析：A项中Si和O，C和O之间都是不同非金属元素之间形成化学键，属于极性共价键，正确；B项中ⅣA族元素最外层电子数都是4，但C原子的次外层只有2个电子；C项CO2和SiO2都是酸性氧化物，可以和碱性氧化物反应，正确；D项该族元素的主要化合价有＋4和＋2，正确。答案：B4．(年皖南八校联考)下列说法中正确的是()A．非金属元素原子组成的化合物不可能是离子化合物B．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强C．同一主族元素组成的化合物一定是共价化合物D．NH5中的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构，1molNH5中含有4NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数的值)解析：非金属元素原子可以组成离子化合物，如铵盐；同周期ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强，但金属性如果没有同周期限制，ⅠA族元素的金属性不一定比ⅡA族元素的金属性强，如金属性Ca>Na；同主族元素组成的化合物可能是离子化合物，如NaH；NH5由NHeq\o\al(＋,4)和H－组成，1molNH5中含有4NA个N—H键，D项正确。答案：D5．(年抚顺模拟考试)下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是()A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、KOH、Na2SO4D．HCl、Al2O3、MgCl2解析：A中H2SO4内只有共价键；B中MgO内只有离子键；D中HCl内只有共价键，Al2O3、MgCl2内只有离子键。答案：C6．(年山东)16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．16O2与18O2互为同分异构体B．16O与18O核外电子排布方式不同C．通过化学变化可以实现18O与16O间的相互转化D．标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA个氧原子解析：A项，16O2与18O2都是氧气单质；B项，16O与18O核外均是8个电子，核外电子排布方式相同；C项，化学变化中元素原子的个数和种类不变；D项，标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2的物质的量均为0.05mol，含氧原子个数均为0.1NA。答案：D7．下列事实与氢键有关的是()A．水加热到很高的温度都难以分解B．NH3分子极易溶于水C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱解析：在HF、H2O、NH3分子间存在氢键，氢键是一种较强的分子间作用力，但比化学键小得多，A中水加热到很高的温度难分解，与氢键无关，是因为形成H2O分子的H与O的共价键较强，H2O分子很稳定；B中是由于NH3分子之间与水分子之间易形成氢键，使NH3的溶解度增大，因而极易溶于水；C中的氢化物是分子晶体，熔点高低与分子间作用力大小有关，与氢键无关；D中氢化物的稳定性与其对应的非金属的活泼性和其价键强弱有关，与氢键无关。答案：B8．(年济南外国语学校月考)下列说法中正确的是()A．KOH中不仅含有离子键也含有共价键，属于离子化合物B．N2属于单质，不存在化学键C．MgCl2中既含有离子键，又含有共价键D．NH4Cl中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物解析：N2中存在共价键；MgCl2中只含有离子键；NH4Cl中虽然含有共价键，又全部由非金属元素组成，但也含有离子键，属于离子化合物。答案：A9．(年泰安月考)由短周期元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。则下列有关X的说法中正确的是()A．X中阳离子和阴离子的个数不一定相等B．X中一定有离子键，一定不含共价键C．若X只含两种元素，则这两种元素可在同一周期也可在同一主族D．X中阳离子半径一定大于阴离子半径解析：符合题干要求的粒子有：NaF、NH4F、NaOH、MgO、Mg3N2等，由此可判断A正确，B、D错误。C项，若X只含两种元素，则这两种元素不可能在同一主族，也不可能在同一周期。答案：A10．年上海世博会上太阳能光伏发电系统是被称为“21世纪绿色光源”的半导体照明(LED)系统(如图)。已知发出白光的LED是将GaN芯片和钇铝榴石(YAG，化学式：Y3Al5O12)芯片封装在一起做成。下列说法中不正确的是()太阳光伏电池的光电转换系统A．光伏发电是将太阳能转变为电能B．图中N型半导体为负极，P型半导体为正极，电流从a流向bC．YAG中钇显＋3价D．Ga与N在元素周期表中不处于同一主族解析：A项，光伏发电为一电池，将太阳能转化成电能，正确；B项，图中N型半导体为负极，P型半导体为正极，电流从b流向a，错误；C项，根据化合价代数和为零可知YAG族中钇显＋3价，正确；D项，结合元素周期表，Ga在ⅢA族，在ⅤA族，不在同一主族，正确。答案：B11．在A、B、C、D、E五种短周期元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态。D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E能形成气态物质ED4。(1)画出D的原子结构示意图________，五种元素原子的半径从大到小的顺序是________(填元素符号)；(2)A与B形成的化合物中，含非极性键的化合物的结构式为________；(3)C与B按原子个数比为1∶1形成的化合物的电子式是________，其晶体类型为________；(4)D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是________(填具体的化学式)；(5)由短周期元素组成的微粒，如SO2、O3、NOeq\o\al(－,2)可互称为等电子体，则与B、D同周期的元素组成的微粒中，能与Neq\o\al(－,3)、CS2互称为等电子体的微粒是________(填符合要求的所有微粒的名称)；(6)写出工业上制E单质的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：由A与B按原子个数比1∶1或2∶1形成液态化合物可知，A为氢，B为氧，由C与B按原子个数比1∶1或2∶1形成固态化合物知C为钠，D与E能形成气态物质ED4，D最外层电子数最多，D在第ⅦA族，由气态ED4知，D为氟，E为硅。H和O元素形成H2O、H2O2两种氢化物；氧和钠元素可形成原子个数比为1∶1的Na2O2。答案：(1)Na、Si、O、F、H(2)H—O—O—H(3)Na＋[eq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))]2－Na＋离子晶体(4)HF>SiH4(5)二氧化碳、一氧化二氮、二氟化铍(6)2C＋SiO2高温,Si＋2CO↑12．已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：(1)X、Z两种元素的元素符号为：X.________________________________________________________________________、Z．____________。(2)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为________________________，它的共价键属于________(填“极性”或“非极性”)键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为________；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为________。(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是(写化学式)________，该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为：________________________________________________________________________；X与W形成的化合物与水反应时，水作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。(4)用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的过程：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，所以Z是O；则Y是N；N、O的最外层电子数之和是11，所以W是Na，X、W同主族，又氮元素能够和X形成含有三个共价键的分子，所以X是H。NaH与水反应的化学方程式为：NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，可见水作氧化剂。13.(年宁夏测控题)(1)下图所示结构示意图中，“”代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键(示例：F2)根据各图表示的结构特点，写出各分子的化学式：A．________，B.________，C.________，D.________。(2)依照第(1)题，画出N2、CO2、H2O2、BeCl2等4种分子的结构示意图。解析：首先注意题给限制条件1～10号元素，然后分析A结构中中心原子最外层有2个未成键电子，且形成3个共价键，那么它最外层必有5个电子，为N原子，另外3个为H原子，则A的化学式为NH3。同理可分析出B、C、D的结构式分别为：H—C≡N、HNHCONHH、BFFF，化学式分别为HCN、CO(NH2)2和BF3。答案：(1)NH3HCNCO(NH2)2BF3(2)14．海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：①Cl2→Cl＋Cl②Cl＋H2→HCl＋H③H＋Cl2→HCl＋Cl……反应②中形成的化合物的电子式为______；反应③中被破坏的化学键属于______键(填“极性”或“非极性”)。(2)在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是________(用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第________周期________族。(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是________。a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深b．卤化氢的键长按H—F、H—Cl、H—Br、H—I的顺序依次减小c．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱d．卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易(4)卤素单质的键能大小如图。由图推断：①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键________断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。②卤素单质键能