初中化学难点讲解

金属和溶液反应后滤渣和滤液成分分析

1、向CuSO.溶液中加入铁粉，反应后过滤，得滤际滤液，则滤渣和滤液的成分可能

①铁粉和CuSO,溶液恰好完全反应，（向滤渣巾加入稀盐酸，没有气泡产生）

滤渣：Cu

滤液：FeSO,

②铁粉做子完全反应，CuSO,溶液砒馀,（向滤渣中加入稀盐酿没有气泡产生）

滤海Cu

滤液，FeSO,CuSO,

③铁粉有剜余，CuSO,溶液恰好完全反应.（向滤港中加入稀盐酸，有气泡产生）

滤渣，CuFe

滤液，FeSO,

2、向AgNO：和CWNO；）：的混合溶液中加入铁粉，反应后过滤，得滤渣和滤液，则滤渣和

滤液的成分可能是：（铁先和AgNO：反应，再和CMNO6反应）

①铁粉的量不足，AgNO,没有反应完（向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生）

滤渣：Ag

滤液：AgNO；sCu（XO/、Fe（NO,）:

②铁粉与AgNOj溶液恰好完全反应，CuSO,溶液没有参与反应（向混渣中加入稀盐酸，没

有气泡产生）

滤渣：Ag

滤液：CWNO）、Fe（NO）

③铁粉与CuSO.溶液发生反应，但CuSO,溶液没有反应完（向滤渣中加入稀盐酸，没有气

泡产生）

滤J查：Ag、Cu

滤液：CXNO）、Fe（NO》

④铁粉与CuSO,溶液恰好完全反应（向滤渣中加入稀器房没有气泡产生）

滤港：Ag、Cu

滤液，Fe（NO3）:

⑤CuSO,溶液恰好完全反应完，铁粉没有反应完（向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生）

滤:（查：Ag、Cu、Fe

滤湎Fe（NO/

3、向Ag'O：溶液中加入铁粉和铜粉,反应后过滤，得滤渣和滤液，则滤渣和滤液的成分可

能是।（AgNOs先和Fe反应，Cu反应）

①AgXO：溶液的量不足，Fe没有反应完，Cu没有参反应（向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产

生）

^5，Ag、Cu、Fe

滤液，Fe（NO3）,

②AgNOs溶液与铁粉桧好完全反应，Cu没有参与反应（向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产

生）

渡港|Ag、Cu、

瞰：Fe（NO5）,

③铁粉反应完，Cu参与反应，但Cu没有反应完（向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生）

滤涵Ag、Cu、

滤液：Fe（NO3%、CuCNOsh

1

④铁粉反应完，Cu反应完，Ag'O；溶液反应完(向滤渣中加入稀前前，没有气泡产生)

滤渣।Ag

滤液IFefNO；)：、CufNOj)：'*

⑤铁粉反应完，Cu反应完，AgNO；溶液没有反应完(向滤灌中加入稀盐酸，没有气泡产生)

滤渣।Ag

滤液：Fe(NO3)2sCu(NO)、AgNO：

例题1(多选)向含有Cu(N03)2和AgNO3的混合溶液中加入Ffiflg铁粉，期充分

反应后过滤，N阵论正确的是()

A沌液中一^有Fe(N03)2

B滤液中F不含AgNC>3

C滤渣中一定不含Fe

D滤渣中一®含有Ag

2把一粉放入硝酸锌和优的混合溶液中，充分反应后过滤,向滤渣中加入

稀盐酸，有气体产生.根据以上现象，下列判断沈渣中的成分正确的是()

A只有Fe和Ag

BFR有Fe

Cf只有Zn和Ag

D一定有Fe,Ag和Zn

3.某溶液中仅含有AgNO3ffiCu(NO3):两种溶质,将其分成A、B两份，各加入

锌粉，充分反应后,过漉洗涤,分别得到滤渣和滤液.

(1)将A得至购滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生,如Ji刻虑渣中含有的物质是()

(2)往B得到的滤液中滴加稀盐酸，有S色沉淀产生，则对应的滤渣中含有()滤

液中含有溶质是().

2

溶解度曲线及其应用

溶解度曲线因通常有如图所示的图A、图B二类

1.溶解度曲线上每一点表示该物质在不同温度下的不同的溶解度。

2.溶解度曲线上的任意一点表示在该温度下某物质的溶解度是多少克。

3.不同物质溶解度曲线的交点处，表示不同物质在相对应的同一温度下的溶解度相同。

4.溶解度曲线上方的一点，表示在指定温度下，溶液中的溶质质量已超过该物质的溶解度，溶液是过饱和的；溶解度

曲线下方的一点，表示在指定温度下，溶液中溶质质量还没有达到溶解度的量，溶液是不饱和的。

5.溶解度曲线的特征是：

（1）大部分固体物质的溶解度曲线左低右高，溶解度随温度的升高而僧加；

（2）少数固体物质的溶解度曲线较平缓，溶解度受温度的影响小，如食盐；

（3）极少数固体物质的溶解度曲线是左高右低，溶解度随温度的升高而降低，如熟石灰。

6.溶解度曲线的应用：

（1）由已知温度查某物质对应的溶解度；

（2）由物质的溶解度查该物质所处的温度；

<3）比校同一温度下不同物质的溶解度；

（4）设计混合物分离或提纯的方法，例如提纯NaCl可用蒸发溶剂法，分离NaCl

和NaNO?可用降温结晶法。

涉及的计算公式有：

公式1.s溶质）或S=，"（溶质）

4,100一，”（溶剂）100+5一,"（溶液）

公式2:C%=a竺？XI00%

"?（溶液）

公式3：=-s~—x100%

5+100

3

）

确的（

法中正

下列说

曲线。

溶解度

和乙的

是甲

溶下图

解/甲

度J乙

/g

七

温度/

0"

解度

乙的溶

度大于

的溶解

A.甲

影响

温度的

度不受

的溶解

B.乙

体析出

）会有晶

的蒸发

虑水分

（不考

t2℃时

温到

液升

和溶

的饱

，甲

℃时

C.h

等

解度相

乙的溶

，甲与

C时

D.t

2

（）

确的是

法不正

有关说

。下列

图所示

曲线如

溶解度

、乙的

2.甲

：5

比为2

量之

的质

溶剂

质和

中溶

和溶液

的饱

，甲

℃时

A.t2

仍饱和

,溶液

到ti℃

降温

t2℃

液从

和溶

的饱

B.乙

量相等

质的质

液中溶

饱和溶

乙两种

，甲、

℃时

C.h

等

分数相

质质量

液中溶

,两溶

到ti℃

降温

t2℃

别从

液分

和溶

的饱

、乙

D.甲

答：

试回

线。

度曲

溶解

质的

种物

、c三

a、b

示是

图所

3.如

。

是—

的物质

减小

明显

高而

度升

随温

解度

⑴溶

。

—

质是

的物

增大

明显

高而

度升

随温

解度

⑵溶

O

是

物质

大的

响不

化影

度变

受温

解度

⑶溶

℃o

度是—

时的温

度相等

溶解

物质

C两种

⑷b、

溶液的

低”）

或“降

高”

（填“升

应—

溶液，

饱和

变成

液若

和溶

不饱

质c的

⑸物

。

温度

是。

顺序

大的

小到

度由

溶解

质的

种物

，三

t4℃时

⑹在

义

意

的

示

表

点

（7）P

。

是

4

4.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。

（1）10℃时，甲物质的溶解度—（填“大于”“小