2021-2022学年河南省驻马店某中学高一（上）期中化学试卷（附答案详解）

2021-2022学年河南省驻马店第一高级中学高一（上）期中化学

试卷

1.古典诗词远流长，包罗万象，是中华文化的瑰宝。下列诗词隐藏化学变化的是（）

A.绿蚁新酷酒，红泥小火炉B.遥见寻沙岸，春风动草衣

C.荷风送秋香，竹露滴清响D.日落山水静，为君起松声

2.学好化学可以提高生活质量。下列说法错误的是（）

A.放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成属于丁达尔效应

B.夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过，美不胜收，这与胶体的性质有关

C.病人在服用胃舒平（主要成分为氢氧化铝）期间可以多吃柠檬

D.食物腐败、植物光合作用都与氧化还原反应有关

3.下列说法正确的是（）

A.盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B.硫酸是强电解质，所以硫酸溶液的导电性大于醋酸溶液的导电性

C.分类标准不同，物质所属类别不同

D.能用交叉分类法进行分类的物质不可以用树状分类法进行分类

4.下列物质分类的正确组合是（）

碱酸盐纯净物

A纯碱盐酸烧碱干冰

B烧碱硫酸纯碱液氮

C熟石灰醋酸小苏打医用酒精

D氨水硝酸蔗糖冰水混合物

A.AB.BC.CD.D

5.合成新物质是研究化学的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4，

下列关于。4的说法中，正确的是（）

A.O4是一种新型的化合物B.1个O4分子由两个。2分子构成

C.”和。2互为同素异形体D.冉和。2可通过氧化还原反应实现转化

6.将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为:CO2+

2Mg=C+2MgO,该反应属于：①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应⑤氧化还

原反应⑥离子反应⑦非氧化还原反应（）

A.①③⑦B.③⑤C.②③⑥D.④⑥

7.下列电离方程式正确的是（）

+22+2+

A.MgS04=Mg+SO^B.NaOH=Na+0-+H

2+2

C.KHCO3=K++HCO3D.Ba（N。3）2=Ba+（NO3）-

8.“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模

拟“侯氏制碱法”的工艺流程如下：

通人足量通人过量体------*纯频

过渡

而屈冈的气产.的气产

mCa(OH).

J母液一LNH,

下列有关说法正确的是（）

A.A气体是N“3，B气体是CO?

B.第HI步得到的晶体是Na2c。3•10H20

C.第团步操作用到的主要仪器是酒精灯蒸发皿玻璃棒

D.在整个流程中可循环利用的物质只有N%

9.在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（）

A.Na+、COl~,MnO屋、SOfB.NH：、Mg2+,C广、SOl-

C.Na+、K+、C广、COj-D.Fe3+>Cu2+.NO'SOf

10.下列物质之间的转化，加入还原剂能实现的是（）

A.KBrO3tBT2B.H2StS02C.NH3tNOD.COtC02

11.下列各组中物质间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是（）

A.盐酸与碳酸钠溶液；稀硫酸与碳酸钾溶液

B.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液；硫酸铜与氢氧化钢溶液

C.铁与盐酸；铁与稀硫酸

D.氢氧化钾溶液与稀硫酸；氢氧化钾溶液与稀硝酸

12.下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是（）

①金属钠投入MgCG溶液中

②过量的NaOH溶液和FeC%溶液

③碳酸氢钱加到过量的热的Ba（O”）2溶液中

④过量的Na2。?投入FeC%溶液中

⑤过量NaOH和方（，。。3）2溶液混合

A.①④B.②③C.（D@④D.③④⑤

13.某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热,

等钠熔融成小球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误

的是（）

浸有做液

的棉花球

A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

B.此反应说明燃烧不一定需要氧气

C.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气

D.氯气与金属钠反应属于吸热反应

14.用一定方法可除去下列物质所含的少量杂质（括号内为杂质），其中所加物质能达到除杂

目的的是（）

A.Clz（HCl）：用NaOH溶液

B.Na2M4固体（NaHCg固体）:用HC1溶液

C.NaHCO3溶液（Na2CO3）：通入足量二氧化碳

D.C”“溶液（Fe%）：铜粉

15.某溶液由个数之比为1：2：4：2的5。歹、C。打、NH+,M组成，则离子M可能是（）

A.H+

B.K+

C.Cl~

D.Ba2+

16.有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HC1、H2s。钎BaCh、溶液中的

--种.为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：

溶液甲+乙乙+丙丙+丁甲+丁

现象无明显现象白色沉淀白色沉淀无色气体

根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（）

A.HC1、BaCl2,H2s。4、Na2CO3B.H2S04,HC1、Ba%、Na2CO3

C.HC1、H2s。4、BaCl2,Na2CO3D.H2S04,Na2CO3.HCkBaCl2

17.阅读下列科普短文并填空：

海洋约占地球表面积的71%,其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有

多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用

以生产、、、、等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出、吸收等一系列操作可获得8女。海

水淡化与化工生产、能源开发等相结合已经成为海水综合利用的重要方向。

（1）上述标有序号的物质中属于电解质的是（填序号-，下同）；属于非电解质的是

能导电的物质是。

（2）写出⑤溶于水的电离方程式：。将少量的⑤溶于装有50mL蒸福水的烧杯中后，逐

滴加入⑧。观察到刚开始并没有出现气泡，一段时间后出现气泡，写出对应反应的离子方程

工。:、。

+

(3)海水提澳的过程中涉及的反应有2BL+Cl2=Br2+2Cl-,2H2O+S02+Br2=4H+

2BL+S0广；根据上述反应可判断C厂、BL、SO?的还原性由强到弱的顺序为。

18.向Ba(0H)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

(1)写出反应的离子方程式：。

(2)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流I表示)可近似地用

图1中的(填字母)曲线表示。

(3)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(0H)2溶液中央，如图2所示。向该烧杯中缓缓注入

与Ba(0H)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将。

(4)下列离子方程式书写正确的是。

+

A.碳酸银溶于稀硝酸：Ag2CO3+2H+=2Ag+C02T+H20

B.实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳：C。0+2H+=C021+H20

3+

C.铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe+3H2T

D.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

19.某同学为了探究钠与的反应，利用如图装置进行实验。

已知：①PdC。能和CO反应生成黑色的Pd；

@NaHCO3+HCl=NaCl+H20+C02T

(1)装置①中仪器a的名称是,装置①中用稀盐酸与CaC(?3反应制备。。2,在加稀盐酸

时，发现CaC3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏

斗中加入的试剂是。

A.H2s。4溶液

B.NaN4溶液

C.煤油

D.稀硝酸

(2)装置②的作用是o

(3)检查完装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO?充

满整个装置，当观察到时再点燃酒精灯。

(4)若反应过程中CO2足量，钠与CO?充分反应后，生成的固体物质可能有多种情况，该同学

提出以下猜想：

①生成的固体物质为Na2c。3

②生成的固体物质为Na2c%和C的混合物

③生成的固体物质为Na2c。3和Na2。的混合物

④生成的固体物质为Na2。和C的混合物

若反应过程中有下列情况：观察到装置⑤PdC%溶液中有黑色沉淀，装置④中固体成分只有一

种，且向该固体中加入稀盐酸可产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该情况下钠与。。2反

应的化学方程式。

20.比较法是化学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下题。加。2。2几乎可

与所有的常见气态非金属氧化物反应.l)n2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,Na2O2+CO=

Na2c。3。试分别写出Na2。?与SO?、S3反应的化学方程式：、。

答案和解析

1.【答案】A

【解析】解：4“绿蚁新酷酒，红泥小火炉”中包含酿酒的过程，酿酒的过程中产生了新物质酒

精，属于化学变化，故A正确；

B.“遥见寻沙岸，春风动草衣”中没有新物质的产生，不属于化学变化，故B错误；

C.“荷风送香气，竹露滴清响”中没有新物质生成，不属于化学变化，故C错误；

D.“日落山水静，为君起松声”中没有新物质生成，不属于化学变化，故D错误；

故选：Ao

物质变化过程中生成新物质的变化为化学变化，无新物质生成的变化为物理变化。

本题考查化学变化的判别，题目很简单，关键是掌握化学变化的定义和诗句描述的变化过程。

2.【答案】C

【解析】A.空气是气溶胶，有丁达尔效应，所以放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成属于

丁达尔效应，故A正确；

B.云属于胶体分散系，具有丁达尔效应，夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收与胶体

的性质有关，故B正确；

C.柠檬会中和氢氧化铝，对胃酸过多的治疗不利，病人在服用胃舒平（主要成分为氢氧化铝）期间

不可以多吃柠檬，故C错误；

D.食物的腐败、植物的光合作用有元素化合价的变化，是氧化还原反应，故D正确：

故选：C。

3.【答案】C

【解析】解：4纯碱是碳酸钠的俗名，是盐类，不是碱，故A错误；

B.电解质溶液导电性强弱与自由移动的离子浓度和带电荷数有关，与电解质的强弱无关，很稀硫

酸溶液的导电性不一定大于浓醋酸溶液的导电性，故B错误；

C.物质分类时，一般是先定标准，再分类，物质分类的标准不是唯一的，可以有多利,,一种分类

标准对应一种分类结果分类的标准不同，物质所属类别不同，例如二氧化硫属于非金属氧化物、

酸性氧化物等，故C正确；

D.物质的分类方法分为交叉分类法和树状分类法，即一种物质既能用交叉分类法来分类，也可以

用树状分类法来分类，故D错误；

故选：Co

A.纯碱不是碱，而是盐；

B.电解质溶液导电性强弱与自由移动的离子浓度和带电荷数有关；

C.物质分类时，一般是先定标准，再分类，物质分类的标准不是唯一的，可以有多种，一种分类

标准对应一种分类结果分类的标准不同，物质所属类别不同；

D.一种物质用不同的分类方法分类会产生不同的效果。

本题考查了酸、碱、盐、氧化物、电解质的导电性、物质的分类方法-树状分类法和交叉分类法

等知识点，难度不大，应注意纯碱不是碱是盐。

4.【答案】B

【解析】解：4纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱，烧碱是氢氧化钠，属于碱，不属于盐，盐酸

属于酸，干冰是二氧化碳，属于纯净物，故A错误；

B.烧碱是氢氧化钠，属于碱，硫酸属于酸，纯碱是碳酸钠，属于盐，液氮是氮气，属于单质，属

于纯净物，故B正确；

C.熟石灰是氢氧化钙，属于碱，醋酸属于有机酸，属于酸，小苏打是碳酸氢钠，属于盐，医用酒

精是75%的乙醇溶液，属于混合物，故C错误；

D.氨水是一水合氨的溶液，属于混合物，硝酸属于酸，蔗糖属于有机物，是共价化合物，不属于

盐，冰水混合物还是水，是纯净物，故D错误；

故选：Bo

A.纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱，烧碱是氢氧化钠，属于碱，不属于盐；

B.烧碱是氢氧化钠，属于碱，硫酸属于酸，纯碱是碳酸钠，属于盐，液氮是氮气，属于纯净物；

C.医用酒精是75%的乙醇溶液，属于混合物；

D.氨水是一水合氨的溶液，蔗糖属于有机物，是共价化合物，不属于盐。

本题主要考查物质的组成与分类，学会判断常见的酸、碱、盐、氧化物等解决本题的基础，属于

基本知识，基础题型，难度不大。

5.【答案】C

【解析】

【分析】

本题是对。4相关问题的考查，只要利用已学过的知识对新物质”进行分析探讨即可，属基础性知

识考查题，掌握基础是解题关键，题目难度不大。

【解答】

A04是单质，不是化合物，故A错误；

B.1个。4分子由4个。原子构成，不含氧气分子，故B错误；

C04和。2是氧元素的不同单质，故互为同素异形体，故C正确；

D04和。2之间的转化过程中元素化合价不变，故通过非氧化还原反应实现转化，故D错误；

故选：Co

6.【答案】B

【解析】解：反应。。2+2Mg=C+2Mg。中，Mg元素化合价由。价升高为+2价，碳元素化合

价由+4降低为。价，属于氧化还原反应，该反应为一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质

和一种化合物，属于置换反应，反应为固体与气体之间的反应，没有自由离子参加反应，不是离

子反应，

故选：Bo

反应CO?+2Mg=C+2Mg。的特点是：C和Mg元素化合价发生变化，反应符合一种单质和一种

化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，以此解答该题.

本题考查基本反应类型、氧化还原反应、离子反应，为高频考点，注意把握反应的特点的判断，

题目比较基础，注意对概念的理解掌握.

7.【答案】C

2+

【解析】A.硫酸镁为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：MgSO4=Mg+SOl-,故

A错误；

B.氢氧化钠为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：NaOH=Na++OH-,故B错误；

+

C.碳酸氢钾为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：KHC03=K+HCO^,故C正确；

2+

D.硝酸钢为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：Fa(/VO3)2=Ba+2N0^,故D错

误；

故选C。

8.【答案】A

【解析】解：A、二氧化现在水中溶解度较小，氨气溶解度较大，故先通入氨气得碱性溶液，再

向碱性溶液中进入二氧化碳，可以达到实验目的，故A正确；

B、因为碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小，故第m步得到的晶体是NaHC03,故B错误；

C、第团步为碳酸氢钠晶体的受热分解，用到的主要仪器是酒精灯、用埸、玻璃棒，故C错误；

D、碳酸氢纳受热分解产生的CO2,也可循环使用，故D错误；

故选：Ao

在饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳可得到碳酸氢钠沉淀和氯化镀溶液，过滤得沉淀物为碳

酸氢钠，经洗涤、干燥得碳酸氢钠固体，加热可分解产生碳酸钠(纯碱)，滤液中主要溶质为氯化

钱，再加入氢氧化钙，得到氨气。

A、二氧化现在水中溶解度较小，氨气溶解度较大；

B、碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小；

c、第回步为碳酸氢钠晶体的受热分解；

D、CO2也可循环使用；

本题是利用侯氏制碱法的原理考查了实验基本操作和实验原理分析，题目难度不大，答题时要注

意对实验原理的理解与应用。

9.【答案】C

【解析】强碱性溶液中存在大量OHL无色时可排除C“2+、Fe2+.Fe3\Mn。］等有色离子的存

在；离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解反应

时能大量共存，以此解答该题。

A.MnOf为有色离子，不满足溶液无色的条件，故A错误；

B.NH3Mg2+都与。反应，不能大量共存，故B错误；

C.Na+、K+、Cl，C。广可以在碱性溶液中大量共存，且溶液的颜色为无色透明，故C正确；

D.Fe3+、C“2+都为有色离子，不满足溶液无色的条件，故D错误；

故选C。

10.【答案】A

【解析】解：A.KBrO3->Br2,Br元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故A正确；

B.H2S^SO2,S元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故B错误；

C.NH3TN。，N元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故C错误；

D.C0-C02,C元素的化合价升高，发生了氧化反应，则需要加入氧化剂才能实现，故D错误;

故选：Ao

物质之间的转化中某元素的化合价降低，发生还原反应，则一般需要加入还原剂才能实现氧化还

原反应，据此分析。

本题考查了氧化还原反应，明确元素的化合价降低时物质被还原、元素的化合价升高时被氧化是

解答本题的关键，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力。

11.【答案】B

【解析】解：4盐酸与碳酸钠溶液；稀硫酸与碳酸钾溶液，离子方程式都为：2H++C0l-=H20+

CO2T,可以用同一离子方程式表示，故A错误；

B.硫酸铜分别与NaOH溶液反应生成Cu(OH)2溶液和硫酸钠，离子方程式为：C/++2OH-=

Cu(0W)2I,硫酸铜与氢氧化钢溶液反应除生成氢氧化铜还有硫酸钢生成，后者为C/++SO•+

2+

Ba+20H-=Cu(0W)2I+BaS041,二者的离子方程式不同，故B正确；

2+

C.铁与盐酸或铁与稀硫酸反应离子方程式均为2H++Fe=Fe+H2T,故C错误；

+

D.氢氧化钾溶液与稀硫酸或氢氧化钾溶液与稀硝酸，离子方程式都为：H+0H-^H20,故D

错误；

故选：Bo

A.二者都是强酸与可溶性碳酸盐反应生成可溶性盐、二氧化碳和水的反应；

B.硫酸铜与氢氧化钢溶液反应除了生成氢氧化铜，还生成了硫酸钢沉淀；

C.铁溶于稀盐酸和稀硫酸均生成Fe2+和氢气；

D.二者均为强酸与强碱发生中和反应，并生成可溶于水的盐。

本题考查了离子方程式的书写方法，为高考的高频题，题目难度不大，明确离子方程式表示的意

义为解答关键，注意熟练掌握离子方程式的书写原则，试题培养了学生的规范答题能力。

12.【答案】C

【解析】解：①钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化镁反应生成白色沉淀，故①选；

②过量NaOH溶液和FeC6溶液反应有红褐色沉淀生成，但无气体生成，故②不选；

③碳酸氢镂加到过量的热的Ba(0H)2溶液中反应生成碳酸馍沉淀和氨气，既有沉淀产生，又有气

体放出，故③选；

④Na2。2投入FeC%溶液发生反应：27.2。2+2%。=4NaOH+GT、FeCl2+2NaOH=

Fe(OW)2I+2NaCl,4Fe(0H)2+02+2H2O=4Fe(0//)3,故④选；

⑤过量NaOH和Ca(HCC)3)2溶液混合，反应生成碳酸钙白色沉淀，无气体放出，故⑤不选；

综上所述：①③④正确；

故选：C«

本题考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的性质来分析解答，熟练掌

握元素化合物之间的反应，题目难度不大。

13.【答案】D

【解析】解：4钠与氯气燃烧生成白色固体，产生大量白色烟，故A正确；

B.钠在氯气中能燃烧，所以燃烧不一定需要有氧气，故B正确；

C.氯气有毒，应进行尾气处理，氯气能够与氢氧化钠溶液反应，所以玻璃管尾部塞一团浸有NaOH

溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，故C正确；

D.燃烧都是放热反应，故D错误。

故选：D。

A.钠与氯气燃烧生成白色固体氯化钠；

B.依据钠在氯气中能燃烧判断；

C.氯气有毒，应进行尾气处理；

D.燃烧都是放热反应。

本题考查了元素化合物知识，熟悉钠及氯气的性质是解题关键，题目难度不大，注意化学中烟与

雾的区别。

14.【答案】C

【解析】解：4氯气、氯化氢均与NaOH溶液反应，将原物质除去，不能除杂，故A错误；

B.碳酸钠、碳酸氢钠均与盐酸反应，将原物质除去，不能除杂，故B错误；

C.碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，通入足量二氧化碳可除杂，故C正确；

D.Cu与氯化铁溶液反应生成氯化铜、氯化亚铁，引入新杂质氯化亚铁，不能除杂，故D错误；

故选：Co

A.氯气、氯化氢均与NaOH溶液反应；

B.碳酸钠、碳酸氢钠均与盐酸反应；

C.碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠；

D.Cu与氯化铁溶液反应生成氯化铜、氯化亚铁。

本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、除杂的原则为解答的

关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

15.【答案】B

【解析】解：因溶液不显电性，阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数；某溶液中含

有50•、NH：、M的物质的量之比为1：2：4：2,

S。歹、C。歹、N用■离子的物质的量之比为1：2：4,正电荷总数为：4X1=4,负电荷总数为:

2x14-2x2=6,则M带正电荷，且50V、C。仁、N阳•和M离子的物质的量之比为1：2：4：

2,故每个M带一个单位正电荷，由于溶液中含有COf,C。歹与“+会发生离子反应不能大量共

存，因此不含有H+,则M离子一定是K+,

故选:Bo

溶液不显电性，则阴阳离子所带电荷相等，且离子之间不能发生反应。

本题考查物质的量的计算及离子共存，侧重考查分析判断及计算能力，明确溶液中阴阳离子所带

电荷关系及离子共存条件是解本题关键，题目难度不大。

16.【答案】C

【解析】解：BaCl2^H2SO4.NazCg均反应生成白色沉淀，与HC1、“25。4反应均生成

气体，由表格中乙+丙、丙+丁的现象可知丙为Bcif%，由丙+丁、甲+丁的现象可知，丁为Na2c。3，

则乙为从5。4,从而可知甲为HC1,

故选：Co

与也SO-Na2c。3均反应生成白色沉淀，与HC1、也5。4反应均生成气体，由表格

中的现象可知丙为BaCU，以此来解答.

本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质之间的反应及现象为解答的关键，侧重分析与推

断能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大.

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17.【答案】③⑥⑧⑨③⑥⑧Na2CO3=2Na+COj~COj~+H=HCO^HCO^+H=

H20+C02}S02>Br->cr

【解析】解：(1)①NaCl、②MgS/、④NaOH、⑤NazCR都是化合物，水溶液中或者熔融状态

下能导电，都是电解质；⑨SO2为非金属氧化物，本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电

解质；③食盐水、⑧盐酸都含自由移动的离子，⑥Na含自由电子，都能导电，

故答案为：①②④⑤；⑨；③⑥⑧；

(2)碳酸钠为强电解质，溶于水完全电离，电离方程式为Na2c/=2Na++C。歹；碳酸钠与盐酸

反应，先生成碳酸氢钠再生成二氧化碳与水，对应的离子方程式为C。。+H+=HCOi，HCOi+

+

H=H20+C02T,

++

故答案为Naz。。？=2Na++CO歹，COj-+H=HCO3,HCO3+H=H20+C02T;

(3)氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，反应i中还原剂是还原产物是C厂,

还原性：Br~>Cl~,反应ii中还原剂是SO2,还原产物是8厂，S02>Br~,则还原性：S02>Br->

Cl­,

故答案为：S02>Br->Cr.

(1)电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能

导电的化合物；物质导电的条件：存在自由电子或者自由移动的离子；

(2)碳酸钠为强电解质，溶于水，完全电离，与盐酸反应分两步；

(3)根据化学方程式判断还原性强弱。

本题考查氧化还原反应，侧重考查学生氧化还原基本概念和还原性比较的掌握情况，试题比较简

单•

2++

18.［答案］Ba+20H-+2H+S01-=BaS041+2H2OCT?JLA

【解析】解：(l)Ba(0H)2溶液中逐滴加入稀硫酸反应生成硫酸馔和水，离子方程式为：Ba2++

+

20H-+2H+SOl-=BaS04I+2H2O,

2++

故答案为：Ba4-20H-+2H+SOl-=BaSO4I+2%。；

(2)向Ba(0H)2溶液中逐滴加入稀硫酸，反应生成硫酸钢和水，自由移动的离子浓度逐渐减小，到

恰好反应时，离子浓度最小，几乎不导电，再加入硫酸，硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子，导

电能力逐渐增强，C,

故答案为：C；

(3)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(0H)2溶液中央，如图2所示。向该烧杯中缓缓注入与

8a(0〃)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应，随着反应进行，溶液密度逐渐变小，小球的浮力

减小，在重力作用下，小球下沉，

故答案为：下沉；

++

(4)4碳酸银溶于稀硝酸，离子方程式为：Ag2CO3+2H=2Ag+C02T+H20,故A正确；

2+

B.实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳，离子方程式为：CaC03+2H+=C02?+H20+Ca,

故B错误；

+2+

C.铁和稀硫酸反应，离子方程式为：Fe+2H=Fe+H2^,故C错误；

D.铜片插入硝酸银溶液中，离子方程式为：Cu+24g+=C“2++2Ag,故D错误；

故选：Ao

(1»以。“)2溶液中逐滴加入稀硫酸反应生成硫酸钢和水；

(2)电解质溶液导电能力与自由移动的离子浓度有关；

(3)氢氧化钢溶液密度大于水的密度；

(4)4碳酸银与硝酸反应生成硝酸银、二氧化碳和水；

B.碳酸钙为难溶物，应保留化学式；

C.不符合反应客观事实；

D.电荷不守恒。

本题考查了离子反应，明确电解质溶液导电能力强弱影响因素，把握反应的实质是解题关键，题

目难度不大。

19.【