2022年中考化学【地市好题必刷】全真模拟卷（南京专用）·第二辑试卷及答案

备战2022年中考化学【名校地市好题必刷】全真模拟卷（南京专用）

第三模拟

（本卷共21小题，满分80分，考试用时60分钟）

可能用到的相对原子质量：

H-lC-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5Mn-55Zn-65

一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目

要求的。

1.（2021中考•湖南湘潭卷）下列食物主要为人体提供蛋白质的是（）

A.米饭B.鸡蛋C.牛油D.蔬菜

2.（2021中考•江苏无锡卷）下列物质放入水中能形成溶液的是（）

A.泥沙B.汽油C.面粉D.蔗糖

3.（2021中考・湖北黄石卷）下列诗句中不涉及化学变化的是（）

A.千锤万凿出深山B.化作春泥更护花

C.蜡炬成灰泪始干D.爆竹声中一岁除

4.（2021中考・江苏南京卷）下列物质中，属于合成材料的是（）

A.棉花B.羊毛C.涤纶D.天然橡胶

5.（2021中考•湖南衡阳卷）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列不属于复合肥料的是（）

A.(NH4)2HPO4B.KH2PO4C.KNO3D.NH4NO3

6.（2021中考・辽宁锦州卷）下列物质的用途主要利用其化学性质的是（）

A.干冰用作制冷剂B.活性炭用于冰箱除味

C.氧气用于医疗急教D.金刚石用于切割玻璃

7.（2021中考・江苏泰州卷）下列气体在空气中达到一定体积分数，遇明火不可能发生爆炸的是（）

A.甲烷B.一氧化碳C.氢气D.氮气

8.（2021中考・湖北随州卷）（202L）“宏观一微观一符号”是学习化学的重要内容和方法。甲图表示钱在元素

周期表中的部分信息和核外电子排布情况，乙图A、B、C表示部分原子核外电子排布情况，据图所得信息

描述正确的是（）

甲乙

A.钱的相对原子质量为69.72gB.钱是一种金属元素

C.图C表示的是一种阳离子D.氯化钱的化学式为GaCb

9.（2021中考•浙江宁波卷）不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错

误的是（）

洗手港a1^7-1洗手港d

（（I

I-I-I-—FTH-I-HH~~I―I—-I

012345T678T91011121314

洗手满b洗手液c

A.洗手液a用蒸储水稀释后pH减小B.洗手液b的酸性比a弱

C.洗手液c能使石蕊试液变蓝色D.洗手液d和a混合液的pH可能等于7

10.（2021中考・湖北黄石卷）下列对宏观事实的解释错误的是（）

A.品红在热水中扩散的更快一温度升高，分子运动加快

B.铁在空气中只发生红热现象，在氧气中剧烈燃烧一氧气含量不同

C.一氧化碳和二氧化碳化学性质不同一原子种类不同，性质不同

D.明帆可以净水一生成的胶状物能吸附杂质

11.（2021中考.四川绵阳卷）肾上腺素主要用于治疗心脏骤停、支气管哮喘、过敏性休克等疾病，其化学式为

C9HL3O3N。下列有关肾上腺素的说法正确的是（）

A.所含C、0、N质量之比为54：24：7

B.一个分子由25个原子构成

C.所含元素位于元素周期表的同一周期

D.是一种有机高分子化合物

12.（2021中考•湖南岳阳卷）甲、乙、丙、丁是初中化学常见物质，其反应可表示为甲+乙-＞丙+丁、下列推测

正确的是（）

A.若甲、乙是化合物，则丙、丁也一定是化合物

B.若甲为单质，则此反应一定是置换反应

C.若乙为稀硫酸，则丙、丁中一定有盐

D.若丙为氯化钠，则甲、乙中一定有碱

13.（2021中考・江苏南京卷）（2021.市•中考真题）根据下列实验事实得出的结论不正确的是（）

实验事实结论

两块干燥的玻璃片，放在空气中的一块无明显变化，呼出的气体中水蒸气的含量比吸

A

对着哈气的玻璃片上有无色液滴出现入的空气中水蒸气的含量高

将铁丝和铜丝分别放入稀盐酸中，铁丝表面有气泡产

B铁的金属活动性比铜强

生，铜丝表面无变化

分子在不停地运动，且温度越高，

C品红在静置的水中会扩散，且在热水中扩散得更快

分子的运动速率越快

D在空气中点燃纯净的一氧化碳，燃烧，火焰呈蓝色一氧化碳能支持燃烧

14.（2021中考・四川眉山卷）除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂和方法均正确的是（）

编号物质杂质试剂除杂操作方法

ACuOC（木炭）足量稀盐酸过滤、洗涤、干燥

BCaCb溶液HC1过量CaCO3粉末过滤

点燃

Cco2CO02

DNaNCh溶液NaCl过量AgNCh溶液过滤

15.（2021•南京秦淮区二模）向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤。下

列有关滤渣与滤液成分的分析中，可能正确的是（）

A.滤渣为Ag,滤液中的阳离子为Cu2+、Zn2\Mg?+

B.滤渣为Ag、Cu,滤液中的阳离子为Ag+、Zn2\Mg2+

C.滤渣为Ag、Cu、Zn,滤液中的阳离子为Mg2+

D.滤渣为Ag、Cu、Zn、Mg,滤液中的阳离子为Zr?+

二、非选择题：本大题共6小题，共50分。

16.（2021•南京联合体二模）（5分）化学来源于生活，也服务于生活。

（1）人体缺乏元素（填名称），可能会引起甲状腺肿大。

（2）洗洁精去除餐具上的油污，利用了洗洁精的作用。

（3）锅内的油着火时，可盖上锅盖灭火，其灭火原理是。

（4）煤燃烧时排放出______（填化学式）等污染物。这些气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会

形成酸雨。

（5）研究发现NH3燃烧释放大量能量，且产物没有污染，有一定应用前景。N%燃烧化学方程式为：

点燃

4NH3+3O2-6H2O+2X,则X的化学式为。

17.（2021•南京鼓楼区一模）（10分）化学是一门以实验为基础的科学。

（2）实验室用高镐酸钾制取氧气的化学方程式为。A装置的管口放一团棉花的作用是,

当观察到E装置中导管口有时，开始收集气体。

（3）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，若要控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是（填

序号），检查该装置气密性的方法是（写出操作和现象）o利用D装置收集氢气的理由是。

（4）实验小组同学欲鉴别氢气和甲烷两种气体，请设计实验并完成下表。

实验操作实验现象及结论

18.（2021•南京高淳区三模）（5分）水和溶液在生活、生产中具有广泛的用途。

（1）某同学在水电解器中加入含酚献的稀Na2s04溶液，至充满管A和管B,通直流电一段时间后现象如下图

所示。电解结束后将容器内所有液体倒入烧杯中，溶液呈无色。

一管B

电极N（附近

电极V

溶液显红色）

①下列说法正确的是（填字母）。

A硫酸钠在水中解离出Na+和S0+,可增强导电性

B电解过程中化学能转化为电能

C电极N与电源负极相连

D管A中的气体与管B中的气体质量比1：2

②电解过程中，电极M附近产生的微粒有（填微粒符号）。

（2）生活中灭除水中细菌、降低自来水的硬度常用方法是o

（3）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请回答：

①YC时物质a的饱和溶液中，溶质与溶剂质量比为。

②t2℃时，在100g水中加入等质量的a、b、c,充分搅拌后，所得溶液质量的大小关系可以是—（填序号）。

Aa>b=cBa=b>cCa=b=cDa>b>c

19.（2021•南京玄武区二模）（12分）某研究团队以软镭矿（主要成分是MnCh,含有SiCh、FezQa等少量杂质）

为主要原料，制取高纯碳酸镭，流程如下图：

NlnO：

H2SO4so：NH4HCO3

软镒

矿粉

己知：①SiCh不溶于水，不与稀H2so4、SO2反应。

3+

②MnO?能将Fe2+氧化成FeO

③溶液中的Fe3+在pH大于或等于3.2时将完全转化为氢氧化铁沉淀。请回答:

（1）浸镒过程中发生了多个化学反应:

①Fe2O3与H2s04反应，化学方程式为

②MnCh和SO?按化学计量数为1：1发生化合反应，写出该反应的生成物的化学式并标出镭元素的化合价

③SO2+Fe2（SO5+2H2O=2Fe2so4+2H2sCM,随着该反应的发生，溶液的pH会（填升高或降低）；

（2）滤渣I为（写名称）；氧化后，将溶液的pH调节为3.7,目的是o

（3）“沉镒"：加入NH4HCO3溶液后，生成了4种产物，其中含有MnCCh沉淀和某种气体，写出该反应的

化学方程式：。

（4）将所得产品（高纯碳酸铳）11.7g溶于足量的盐酸中，发生MnCO3+2HCl=MnCL+CO2f+H2。反应，

共产生的4.4g二氧化碳,求所得产品中碳酸镭的质量分数。（写出计算过程,计算结果保留一位小数）。

20.（2021•南京秦淮区一模）（7分）图中A~L是初中化学常见的化合物，A、B、F、G、I、L由两种元素组成，

其余均由三种元素组成。G可用作大棚蔬菜生产中的气体肥料，K的浓溶液及A、B、E可用作干燥剂，F

中各元素的原子个数比为1：3,B与L含有一种相同的元素。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应，

"一”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。

（1）写出化学式：G

⑵写出化学方程式：A转化为CoK转化为LoE与F反应___________。

21.（2021•南京玄武区二模）（11分）氯化钠是一种生活中常见的盐，在实验、生产、生活中有广泛的用途。

（-）配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液

（1）计算。需要氟化钠______g,蒸储水mL。

（2）称量、量取。用量筒量取水的体积时，量筒必须放平，视线要与保持水平，再读出水的体积。

（3）溶解。用玻璃棒搅拌的目的是o

（4）装瓶、贴标签。

（二）探究氯化钠溶液的导电性

【查阅资料】

溶液的导电性可以用电导率传感器等测定出的电导率数值大小进行衡量。电导率数值越大，溶液的导电性

越强。一定条件下，电导率的大小还能反映离子浓度大小。

【实验探究1]氯化钠溶液的导电性是否受溶液浓度和温度的影响？

【进行实验1]30℃时、测定不同浓度氯化钠溶液的电导率，将数据记录下表。

氯化钠溶液浓度（％）1.42.84.25.67.0

电导率值（S/m）2.0003.2194.5335.8007.133

【进行实验2】测定不同温度、不同浓度氯化钠溶液的电导率。

氯化钠溶液浓度（％）1.45.613.0

/

4电

电

电

2导35

导

.导28

8率z5

-率

率1^26

S.6

A14s/mL524

变化曲线'm.5s/m22

1-.50520

.5510.5

49.

5565758555~657585*C55657585

t七,t

【实验结论】

（1）根据实验1,能够得出的结论是;

（2）根据实验2,能够得出的结论是。

【实验探究2】氯化钠溶于水形成溶液的过程中，导电性如何变化？

第一步：室温为26℃时，取100mL蒸储水，加入烧杯中，放入磁力搅拌器磁珠；

第二步：校准传感器，组装仪器，设定搅拌档位；

第三步：用电导率传感器采集数据，迅速将一定质量的氯化钠加入烧杯中、实验数据如图所示。

请说明实验过程中液体的电导率变化的原因

（三）电解饱和氯化钠溶液

工业上用电解饱和食盐水的方法生产烧碱、氢气、氯气等化工产品。某学习小组在老师的指导下，用自制

的实验装置（如图所示）进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验。

【查阅资料】：I、在氯化钠溶液中存在Na+、CWH\OH-四种离子。

II、氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。

【实验探究】

接通电源一段时间后，观察到X、Y电极周围均有气泡产生，溶液由无色变为红色。用小试管在a端收集

气体，移近酒精灯火焰，松开拇指，发出轻微的爆鸣声，说明该气体为。将湿润的淀粉碘化钾试纸

放在b端，试纸变蓝。电解饱和食盐水的化学方程式是

【实验反思】电解水时，为增加导电性可向水中加入稀硫酸或氢氧化钠溶液,（填可以或不可以）

加入氯化钠溶液进行水的电解。

备战2022年中考化学【名校地市好题必刷】全真模拟卷（南京专

用）

第三模拟

（本卷共21小题，满分80分，考试用时60分钟）

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12N-140-16Na-23Mg-24A1-27C1-35.5Mn-55Zn-65

一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一

个是符合题目要求的。

1.（2021中考•湖南湘潭卷）下列食物主要为人体提供蛋白质的是（）

A.米饭B.鸡蛋C.牛油D.蔬菜

【答案】B

【解析】A、米饭中含有糖类，故A不符合题意；

B、鸡蛋中含有蛋白质，故B符合题意；

C、牛油中含有油脂，故C不符合题意；

D、蔬菜中含有维生素，故D不符合题意；故选B。

2.（2021中考江苏无锡卷）下列物质放入水中能形成溶液的是（）

A.泥沙B.汽油C.面粉D.蔗糖

【答案】D

【解析】

A、泥沙不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故A错；

B、汽油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，故B错；

C、面粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故C错；

D、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D正确。故选D

3.（2021中考・湖北黄石卷）下列诗句中不涉及化学变化的是（）

A.千锤万凿出深山B.化作春泥更护花

C.蜡炬成灰泪始干D.爆竹声中一岁除

【答案】A

【解析】

A、千锤万凿出深山只是物质形状的变化，没有生成新物质，物理变化;

B、化作春泥更护花，涉及物质的腐败，生成新物质，化学变化；

C、蜡炬成灰泪始干，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，化学变化；

D、爆竹声中一岁除，涉及燃烧、爆炸，化学变化。故选A。

4.（2021中考•江苏南京卷）下列物质中，属于合成材料的是（）

A.棉花B.羊毛C.涤纶D.天然橡胶

【答案】C

【解析】

棉花、羊毛、天然橡胶均为自然界中存在的物质，属于天然材料，涤纶是人工利用有机高分

子化合物制成的材料，属于合成材料。故选：C。

5.（2021中考•湖南衡阳卷）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列不属于复合肥料的

是（）

A.（NH4）2HPO4B.KH2PO4C.KNO3D.NH4NO3

【答案】D

【解析】

A、（NHAHPCU中含有N、P、K中的氮元素和磷元素，属于复合肥；

B、KH2PCh中含有N、P、K中的钾元素和磷元素，属于复合肥；

C、KNO3中含有N、P、K中的钾元素和氮元素，属于复合肥；

D、NH4NO3中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥。故选D。

6.（2021中考•辽宁锦州卷）下列物质的用途主要利用其化学性质的是（）

A.干冰用作制冷剂B.活性炭用于冰箱除味

C.氧气用于医疗急教D.金刚石用于切割玻璃

【答案】C

【解析】

A、干冰用作制泠剂，是因为干冰升华吸热，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是

其物理性质；

B、活性炭用于冰箱除味，是因为活性炭具有吸附性，吸附性属于物理性质；

C、氧气用于医疗急救，是因为氧气能供给呼吸，需要通过化学变化才能表现出来，利用的

是其化学性质；

D、金刚石用于切割玻璃，是因为金刚石是天然存在的最硬的物质，硬度属于物理性质。故

选C。

7.（2021中考江苏泰州卷）下列气体在空气中达到一定体积分数,遇明火不可能发生爆炸的是

（）

A.甲烷B.一氧化碳C.氢气D.氮气

【答案】D

【解析】

可燃性气体或粉尘与空气混合后点燃可能发生爆炸，甲烷、一氧化碳、氢气都是可燃气体，

都可能发生爆炸，氮气不具有可燃性，在空气中遇明火不可能发生爆炸。故选：D。

8.（2021中考•湖北随州卷）（2021.）“宏观一微观一符号”是学习化学的重要内容和方法。甲

图表示钱在元素周期表中的部分信息和核外电子排布情况，乙图A、B、C表示部分原子核

外电子排布情况，据图所得信息描述正确的是（）

C

甲乙

A.钱的相对原子质量为69.72gB.钱是一种金属元素

C.图C表示的是一种阳离子D.氯化钱的化学式为GaCL

【答案】B

【解析】

A、根据元素周期表一格的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，钱的相对原

子质量为69.72,相对原子质量单位是力”,不是“g”,A错误；

B、钱带“车”字旁，属于金属元素，B正确；

C、图C中核电荷数为17,小于核外电子数2+8+8=18,属于阴离子，C错误；

D、像最外层电子数是3,容易失去3个电子，形成带3个单位正电荷的阳离子，在化合物

中化合价为+3价，氯元素化合价为-1价，氯化保的化学式为GaCh,D错误。故选B。

9.（2021中考・浙江宁波卷）不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所

示。下列说法错误的是（）

洗手液a蒸彳水

洗手港d

H~_I~FTH-F

012345*678T91011121314

洗手满b洗手液c

A.洗手液a用蒸储水稀释后pH减小B.洗手液b的酸性比a弱

C.洗手液c能使石蕊试液变蓝色D.洗手液d和a混合液的pH可能等于7

【答案】A

【解析】

A、从图中可知，洗手液a的pH在3〜4之间，pH小于7,呈酸性，用蒸馅水稀释后酸性减

弱，pH增大，选项A错误；

B、溶液的pH越小，酸性越强。洗手液b的pH在5〜6之间，洗手液a的pH在3〜4之间，

洗手液b的pH比洗手液a的pH大，因此洗手液b的酸性比a弱，选项B正确；

C、洗手液c的pH在8〜9之间，pH>7,呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，选项C正确；

D、洗手液d的pH在12〜13之间，呈碱性，洗手液a呈酸性，洗手液d和a混合时，如果

洗手液a中的酸性物质和洗手液d中的碱性物质恰好完全反应，混合液的pH可能等于7,

如果洗手液a中的酸性物质剩余则混合液的pH就小于7,如果洗手液d中的碱性物质剩余

则混合液的pH就大于7,选项D正确。

故选Ao

10.(2021中考•湖北黄石卷)下列对宏观事实的解释错误的是()

A.品红在热水中扩散的更快一温度升高，分子运动加快

B.铁在空气中只发生红热现象，在氧气中剧烈燃烧一氧气含量不同

C.一氧化碳和二氧化碳化学性质不同一原子种类不同，性质不同

D.明帆可以净水一生成的胶状物能吸附杂质

【答案】C

【解析】

A、品红在热水中扩散的更快是因为温度升高，分子运动加快，正确；

B、铁在空气中只发生红热现象，在氧气中剧烈燃烧是因为氧气含量不同，氧气浓度越大反

应越剧烈，正确；

C、分子是保持物质化学性质的最小粒子；一氧化碳和二氧化碳化学性质不同是因为分子种

类不同，化学性质不同，错误；

D、明矶可以净水是因为生成的胶状物能吸附杂质，正确•故选C。

11.(2021中考•四川绵阳卷)肾上腺素主要用于治疗心脏骤停、支气管哮喘、过敏性休克等疾

病，其化学式为C9Hl3O3N。下列有关肾上腺素的说法正确的是()

A.所含C、0、N质量之比为54：24：7

B.一个分子由25个原子构成

C.所含元素位于元素周期表的同一周期

D.是一种有机高分子化合物

【答案】A

【解析】

、肾上腺素所含、、质量之比为正确；

A(C9HI3O3N)C0N(12x9)：(16x3)：14=54：24：7,

B、分子是由原子构成的，一个分子由9+13+3+1=26个原子构成，错误；

C、所含氢元素位于元素周期表的第一周期，碳、氧、氮元素位于元素周期表的第二周期，

错误；

D、肾上腺素是一种含碳化合物属于有机化合物，相对分子质量小于一万，不是高分子化合

物，错误。故选A。

12.(2021中考•湖南岳阳卷)甲、乙、丙、丁是初中化学常见物质，其反应可表示为甲+乙一>

丙+丁、下列推测正确的是()

A.若甲、乙是化合物，则丙、丁也一定是化合物

B.若甲为单质，则此反应一定是置换反应

C.若乙为稀硫酸，则丙、丁中一定有盐

D.若丙为氯化钠，则甲、乙中一定有碱

【答案】C

【解析】

A、若甲、乙是化合物，丙、丁不一定也是化合物，例如一氧化碳在高温下和氧化铁反应生

成二氧化碳和铁，错误；

B、置换反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，若甲为单质，则此反

应不一定是置换反应，例如甲烷和氧气点燃生成水和二氧化碳，错误；

C、盐是由金属阳离子或钱根离子和酸根离子构成的化合物；若乙为稀硫酸其中含有硫酸根,

则生成丙、丁中一定有盐，正确；

D、若丙为氯化钠，甲、乙中不一定有碱，例如碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧

化碳气体，错误。故选C。

13.(2021中考・江苏南京卷)(2021•市•中考真题)根据下列实验事实得出的结论不正确的是

()

实验事实结论

两块干燥的玻璃片，放在空气中的一块无明显变化，呼出的气体中水蒸气的含量比吸

A

对着哈气的玻璃片上有无色液滴出现入的空气中水蒸气的含量高

将铁丝和铜丝分别放入稀盐酸中,铁丝表面有气泡产

B铁的金属活动性比铜强

生，铜丝表面无变化

分子在不停地运动，且温度越高，

C品红在静置的水中会扩散，且在热水中扩散得更快

分子的运动速率越快

D在空气中点燃纯净的一氧化碳，燃烧，火焰呈蓝色一氧化碳能支持燃烧

【答案】D

【解析】

A、两块干燥的玻璃片，放在空气中的一块无明显变化，对着哈气的玻璃片上有无色液滴出

现，说明呼出气体中水蒸气含量高，不符合题意；

B、将铁丝和铜丝分别放入稀盐酸中，铁丝表面有气泡产生，铜丝表面无变化，说明在金属

活动性顺序里，铁排在氢前，铜排在氢后，铁的金属活动性比铜强，不符合题意；

C、品红在静置的水中会扩散，说明分子在不断运动，且在热水中扩散得更快，说明温度越

高，分子运动的越快，不符合题意；

D、在空气中点燃纯净的一氧化碳，燃烧，火焰呈蓝色，说明一氧化碳具有可燃性，一氧化

碳不能支持燃烧，符合题意。故选D。

14.（2021中考•四川眉山卷）除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂和方法均正确的是

（）

编号物质杂质试齐!J除杂操作方法

ACuOC（木炭）足量稀盐酸过滤、洗涤、干燥

BCaCk溶液HC1过量CaCCh粉末过滤

点燃

Cco2CO02

DNaNCh溶液NaCl过量AgNCh溶液过滤

【答案】B

【解析】

A、加入足量稀盐酸，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，木炭和稀盐酸不反应，过滤、

洗涤、干燥可得木炭，反而除去了原物质，不符合题意；

B、加入过量的碳酸钙粉末，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，过滤，除去

多余的碳酸钙，可得氯化钙溶液，符合题意；

C、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，且带新杂

质氧气，不符合题意；

D、加入过量的硝酸银，硝酸银和氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠，除去了杂质，但是引入

了新的杂质硝酸银，不符合题意。故选B。

15.（2021.南京秦淮区二模）向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定量锌粉，充分

反应后过滤。下列有关滤渣与滤液成分的分析中，可能正确的是（）

A.滤渣为Ag,滤液中的阳离子为CM+、Zn2\Mg2+

B.滤渣为Ag、Cu,滤液中的阳离子为Ag+、Zn2\Mg2+

C.滤渣为Ag、Cu、Zn,滤液中的阳离子为Mg?+

D.滤渣为Ag、Cu、Zn、Mg,滤液中的阳离子为Zi?+

【答案】A

【解析】向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定量锌粉，因为几种金属在金属活

动性顺序表中前后顺序是镁、锌、铜、银，所以锌不能马硝酸镁溶液反应，镁离子一定存在

于滤液中，滤渣中一定没有金属镁。

A、当锌粉适量,锌粉与硝酸银两者恰好完全反应,此时滤渣为Ag,滤液中的阳离子为Cu2\

Zn2\Mg2+此选项说法正确；

B、滤渣中含有金属铜，则滤液中一定不含有Ag+,此选项说法不正确；

C、如果滤渣中有Ag、Cu、Zn,则滤液中一定含有阳离子Zn2+、Mg2+,此选项说法不正确；

D、由上面分析可知，滤渣中一定没有金属镁，此选项说法不正确。故选A。

二、非选择题：本大题共6小题，共50分。

16.（2021•南京联合体二模）（5分）化学来源于生活，也服务于生活。

（1）人体缺乏元素（填名称），可能会引起甲状腺肿大。

（2）洗洁精去除餐具上的油污，利用了洗洁精的作用.

（3）锅内的油着火时，可盖上锅盖灭火，其灭火原理是。

（4）煤燃烧时排放出______（填化学式）等污染物。这些气体在空气中发生反应后的生成

物溶于雨水，会形成酸雨。

（5）研究发现NH3燃烧释放大量能量，且产物没有污染，有一定应用前景。NH3燃烧化

学方程式为：4NH3+3O2粤6H?O+2X,则X的化学式为。

【答案】

⑴碘

⑵乳化

（3）隔绝氧气

<4）SO2、NO2

（5）N2

【解析】（1）人体缺乏碘元素，可能会引起甲状腺肿大。故填写：碘元素。

（2）洗洁精去除餐具上的油污，利用了洗洁精的乳化作用。故填写：乳化。

（3）锅内的油着火时，可盖上锅盖灭火，其灭火原理是隔绝氧气。故填写：隔绝氧气。

（4）煤燃烧时排放出SO2、NO2等污染物。故填写：SO?、NOjo

占燃

（5）N%燃烧的化学方程式为：4NH3+3O2===6H2O+2X,根据质量守恒定律可知，每个X

中应含有2个氮原子，故X的化学式为N2。故填写：N2

17.（2021.南京鼓楼区一模）（10分）化学是一门以实验为基础的科学。

（1）仪器a的名称是o

（2）实验室用高锈酸钾制取氧气的化学方程式为oA装置的管口放一团棉花的作

用是,当观察到E装置中导管口有时，开始收集气体。

（3）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，若要控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是

（填序号），检查该装置气密性的方法是（写出操作和现象）。利用D装

置收集氢气的理由是。

（4）实验小组同学欲鉴别氢气和甲烷两种气体，请设计实验并完成下表。

实验操作实验现象及结论

【答案】

（1）集气瓶

（2）2KMnCh❷LMnOa+MnCh+ChT防止加热时高钵酸钾粉末进入导管，堵塞导管连续且均

匀的气泡冒出

（3）C向烧杯中注水，用止水夹夹紧橡胶管，把干燥管下端浸入水中，使干燥管的液面低

于烧杯中水的液面，一段时间后，液面差不变，表明装置的气密性良好相同条件下，氢气的

密度小于空气且不与空气中的成分发生反应

（4）取样，分别点燃两种气体，在火焰上方分别罩上涂有澄清石灰水的烧杯烧杯内壁变浑

浊的气体是甲烷；烧杯内壁无明显现象的是氢气

【解析】（1）由图可知，仪器a的名称是：集气瓶；

（2）高镒酸钾受热分解生成镭酸钾、二氧化镭和氧气，该反应的化学方程式为：2KMnO4=

K^MnCXi+MnOz+OzT;

A装置的管U放一团棉花的作用是：防止加热时，高镒酸钾粉末随气流进入导管；

当观察到E装置中导管口有连续且均匀的气泡冒出时，开始收集，因为一开始排出的是装

置内的空气；

（3）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，若要控制反应的发生和停止，应选择的发生装置

是C,该装置可通过开关止水夹，控制固液的接触和分离，从而控制反应的发生和停止；检

查该装置气密性的方法是：向烧杯中注水，用止水夹夹紧橡胶管，把干燥管下端浸入水中,

使干燥管的液面低于烧杯中水的液面，一段时间后，液面差不变，表明装置的气密性良好;

可用D装置，即向下排空气法收集河气，是因为相同条件下，域气的密度小于空气且不与

空气中的成分发生反应；

（4）氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成：氧化碳，故可设计实验：取样，分别点燃两种气体，

在火焰上方分别罩上涂有澄清石灰水的烧杯：烧杯内壁变浑浊的气体是甲烷；烧杯内壁无明

显现象的是氢气。

18.（2021.南京高淳区三模）（5分）水和溶液在生活、生产中具有广泛的用途。

（1）某同学在水电解器中加入含酚猷的稀Na2sCh溶液，至充满管A和管B,通直流电一段时

间后现象如下图所示。电解结束后将容器内所有液体倒入烧杯中，溶液呈无色。

①下列说法正确的是（填字母）。

A硫酸钠在水中解离出Na+和SO5",可增强导电性

B电解过程中化学能转化为电能

C电极N与电源负极相连

D管A中的气体与管B中的气体质量比1：2

②电解过程中，电极M附近产生的微粒有（填微粒符号）。

（2）生活中灭除水中细菌、降低自来水的硬度常用方法是o

⑶如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请回答：

①t「C时物质a的饱和溶液中，溶质与溶剂质量比为.

②t2℃时，在100g水中加入等质量的a、b、c,充分搅拌后，所得溶液质量的大小关系可以

是—（填序号）。

Aa>b=cBa=b>cCa=b=cDa>b>c

【答案】

⑴①AC②H+、O2

⑵煮沸

（3）①1：5②BCD

【解析】（1）①A、纯水不导电，水中加入硫酸钠，硫酸钠在水中解离出钠离子和硫酸根离

子，可增强水的导电性，符合题意；

B、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，电能转化为化学能，不符合题意；

C、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1,管B产生的气体较

少，是氢气，故电极N与负极相连，符合题意；

D、管A产生的是氧气，管B产生的是氢气，故管A中的气体与管B中的气体体积比1：2,

不是质量比，不符合题意。

故选AC；

②电解过程中，N极产生气泡，且附近的溶液变红，说明N极附近产生了氢气和氢氧根离

子，电极M附近产生的气泡为氧气，电解结束后将容器内所有液体倒入烧杯中，溶液呈无

色。说明电极M附近产生了氢离子，故微粒有：H+、02；

（2）可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中降低水的硬度的方法是：煮沸；

（3）①t「C时物质a的溶解度为20g,该温度下，a的饱和溶液中，溶质与溶剂质量比为：

20g：100g=l:5；

②t2℃时，在100g水中加入等质量的a、b、c,充分搅拌后，如果溶质全部溶解，则溶液质

量为：a=b=c,如果只有a、b能溶解，c物质有剩余，则溶液质量为：a=b>c,如果只有a

能溶解，b、c有剩余，由于该温度下，溶解度：b>c,故c剩余的多，则溶液质量为：a>b>co

故选BCDo

19.（2021•南京玄武区二模）（12分）某研究团队以软镭矿（主要成分是MnO2,含有SiO2.Fe2O3

等少量杂质）为主要原料，制取高纯碳酸镭，流程如下图：

NlnO：

H2SO4SO：NH4HCO3

软镜一

浸镒—►过滤过滤—沉镒-*•••••一►高纯MnCOm

矿粉nr亍

滤渣1滤渣it

已知：①SiCh不溶于水，不与稀H2so4、SO2反应。

②MnCh能将Fe2+氧化成Fe3+«

③溶液中的Fe3+在pH大于或等于3.2时将完全转化为氢氧化铁沉淀。请回答：

（1）浸锦过程中发生了多个化学反应：

①FezCh与H2so4反应，化学方程式为;

②MnO?和S02按化学计量数为I：1发生化合反应，写出该反应的生成物的化学式并标出镭

元素的化合价o

③SO2+Fe2（SO4）3+2H2O=2Fe2so4+2H2so4,随着该反应的发生，溶液的pH会（填升

高或降低）；

（2）滤渣I为（写名称）；氧化后，将溶液的pH调节为3.7,目的是。

（3）“沉镒"：加入NH4HCO3溶液后，生成了4种产物，其中含有MnCCh沉淀和某种气体，

写出该反应的化学方程式：。

（4）将所得产品（高纯碳酸锦）11.7g溶于足量的盐酸中，发生MnCCh+2HCl=

MnCb+CChT+HzO反应，共产生的44g二氧化碳，求所得产品中碳酸镐的质量分数。

（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。

【答案】（1）①.Fe2O3+3H2sO4=Fe2（SO4）3+3H2O②.MnS04@.降低

（2）二氧化硅使溶液中的FE+完全转化为氢氧化铁沉淀

（3）2NH4HCO3+MnSO4=（NH4）2SO4+MnCO31+CO2T+H2O

（4）解：设产品中MnCCh的质量为x,则有

MnCO3+2HCl=MnCb+hO+CO2T

11544

x4.4g

I15_x

~44=4Ag

x=11.5g

MnCCh的质量分数浇x100%=98.3%

答：所得产品中MnCCh质量分数为98.3%。

【解析】

（1）①Fe2O3与H2s04反应生成Fe2（SO4）3和H2O,化学方程式为

Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O,故填：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O;

②依据题中信息MnCh和S02按化学计量数为1：1发生化合反应，反应的化学方程式

MnO2+SO2=MnSO4,在化合物中正负化合价代数和为零，硫酸根的化合价为-2价，则MnSO4

中Mn元素化合价为+2价，由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，

正负号在前，数字在后，1不能省略，MnSO」中Mn元素化合价为+2价表示为标nSCh,故填：

+2

MnSO4；

③从SO2+Fe2(SCU)3+2H2O=2FeSO4+2H2s04可以看出生成物中有硫酸，因此随着该反应发

生，溶液的pH会降低，故填：降低；

(2)依据SCh不溶于水，不与稀H2SO4、SO?反应，因此加入硫酸和二氧化硫浸镒后，过

滤所得的滤渣是二氧化硅；依据溶液中的Fe3+在pH大于或等于3.2时，将完全转化为氢氧

化铁沉淀，因此将溶液的pH调节为3.7,目的是将溶液中的Fe3+完全转化为械氧化铁沉淀；

故填：二氧化硅；将溶液中的F3+完全转化为氢氧化铁沉淀；

(3)分析流程可知是“沉镒”是MnSO」和加入NH4HCO3溶液反应，生成了4种产物，其中

含有MnCCh沉淀和某种气体，依据质量守恒定律定律和复分解反应规律可知气体为CO2,

另两种物质是(NHQ2SO4和比0,则该反应的化学方程式

2NH4HCO3+MnSO4=(NH4)2SO4+MnCO3；+CO2T+H2O,故填：

2NH4HCO3+MnSO4=(NH4)2SO4+MnCO3；+CO2T+H2O;

(4)见答案。

20.(2021•南京秦淮区一模)(7分)图中A~L是初中化学常见的化合物，A、B、F、G、I、L

由两种元素组成，其余均由三种元素组成。G可用作大棚蔬菜生产中的气体肥料，K的浓溶

液及A、B、E可用作干燥剂，F中各元素的原子个数比为1：3,B与L含有一种相同的元

素。图中"一'’表示两端的物质间能发生化学反应，"―”表示物质间存在转化关系，反应条件、

部分反应物和生成物已略去。

(1)写出化学式：G。

(2)写出化学方程式：A转化为C。K转化为L。E与F反应

【答案】(DCO2

(2)CaO+HzO=Ca(OH)2

H2SO4+BaC12=BaSO4；+2HCl

SO3+2NaOH=Na2sO4+H2O或FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3j+3NaCL

【解析】G可用作大棚蔬菜生产中的气体肥料，G是二氧化碳(CC)2),K的浓溶液及A、B、E

可用作干燥剂,K是硫酸(H2so。，A、B、E应是氧化钙、氯化钙和氢氧化钠中的一种，E由

三种元素组成，故E是氢氧化钠(NaOH)；A、B由两种元素组成，且A可以生成B,故A

是氧化钙(CaO),B是氯化钙(CaCb),C由三种元素组成，且能由A(CaO)生成，故C是氢

氧化钙［Ca(OH)”；I由两种元素组成,H由三种元素组成,且I可生成H,且H可生成G(C02),

所以1是水(H2O),H是碳酸(H2co3);J由三种元素组成，可由E(NaOH)或G(CCh)生成，

故J是碳酸钠(Na2co3)；F中各元素的原子个数比为1：3,且可以和E(NaOH)反应，F应是

SCh或FeCb,D由三种元素组成，可由E和F生成，故D是Na2so4或Fe(0H)3；L由两种

元素组成，能由K(H2so4)生成，且与B(CaCL)含有一种相同的元素，故L是HC1。代入检

验，均符合要求。

(1)G是二氧化碳，G的化学式为CO?；

(2)A是氧化钙(CaO),C是氢氧化钙［Ca(0H)2］,A转化为C的化学方程式是：CaO+H2O

Ca(0H)2；

K是硫酸(H2so4),L是HC1,K转化为L的化学方程式是：H2sCU+BaCb——BaSO4X+2HCl;E

是氢氧化钠，F应是SO3或FeCb,E与F的化学方程式是：SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O

FeCh+3NaOH=Fe(OH)31+3NaCl<,

21.(2021•南京玄武区二模)(11分)氯化钠是一种生活中常见的盐，在实验、生产、生活中有

广泛的用途。

(一)配制