1.3氧化还原反应（第3课时）（分层作业）（原卷版）

第一章物质及其变化第三节氧化还原反应课时作业第三课时（专题）氧化还原反应的应用基础达标基础达标1．下列有关氧化还原反应的说法，正确的是（）A．置换反应都是氧化还原反应，化合反应都不是氧化还原反应B．氧化剂与还原剂混合一定能发生氧化还原反应C．反应中某物质得到电子，则该物质一定发生了还原反应D．氧化还原反应中，还原剂失电子越多，还原性越强2.下列物质在生活中的应用与氧化还原反应无关的是（）A．FeSO4补血剂与维生素C配合使用效果更佳B．用明矾处理污水C．用84消毒液杀灭细菌D．还原Fe粉用作食品脱氧剂3.已知还原性：I>Fe2+>Br>Cl。下列反应不能发生的是（）A．2Fe+3Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2FeCl3 B．2Fe2++Br2=2Fe3++2BrC．2Fe+3I2eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())2FeI3 D．2I+Cl2=I2+2Cl4.根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（）①Cl2＋2KI=I2＋2KCl②2FeCl3＋2HI=I2＋2FeCl2＋2HCl③2FeCl2＋Cl2=2FeCl3④I2＋SO2＋2H2O=2HI＋H2SO4A．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2B．Fe3＋＞Cl2＞I2＞SO2C．Cl2＞I2＞Fe3＋＞SO2D．Cl2＞Fe3＋＞SO2＞I25.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（）物质(括号内为杂质)除杂试剂ACl2(HCl)H2O、浓H2SO4BNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、过滤、稀HClC乙醇(乙酸)NaOH溶液、分液DNO(NO2)H2O、无水CaCl26.已知下列反应：反应Ⅰ：Co2O3＋6HCl(浓)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O反应Ⅱ：5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3下列说法正确的是()A．反应Ⅰ中HCl是氧化剂B．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应C．氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3D．还原性：CoCl2＞HCl＞I27.做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO－＋C2O2—＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋eq\x()，关于此反应的叙述正确的是（）A．该反应的氧化剂是C2O2 B．该反应右边方框内的产物是OH－C．该反应中电子转移总数是5 D．配平该反应式后，H＋的系数是168.酸性条件下，用进行脱硫处理的原理如下图所示。下列说法中，不正确的是（）A．反应1中做氧化剂 B．反应1的产物有C．反应2中做还原剂 D．反应2中做反应物9．已知、、、和均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：，则下列反应不能发生的是（）A．B．C．D．10.铅元素有+2、+4两种价态，铅的氧化物均难溶于水，已知有下列两个反应：①Pb3O4+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O；②PbO+NaClO=PbO2+NaCl下列有关叙述不正确的是（）A．Pb3O4可写成2PbO·PbO2的形式B．反应②中PbO2是氧化产物C．根据反应可推测在题给条件下氧化性：NaClO>HNO3D．生成相同质量的PbO2，反应①②转移电子数之比为能力提升能力提升11．科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。下列说法正确的是（）A．过程Ⅰ中发生氧化反应B．a和b中转移的数目相等C．过程Ⅱ中参与反应的NO和NHeq\o\al(＋,4)的个数比为N（NO）：N（NHeq\o\al(＋,4)）=1：4D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NO2+NHeq\o\al(＋,4)=N2↑+2H2O12．生态环保部指出：近地面臭氧浓度超标已成为现阶段夏季主要大气污染物，近地面臭氧产生和吸收机理如图所示。下列说法错误的是A．在过程①中作氧化剂B．过程③的化学方程式为O3+NO=NO2+O2C．在图示的转化过程中只有N的化合价发生变化D．反应③中一个O3参与反应，转移电子数为2个13.根据表中提供的信息判断下列叙述错误的是（）组号反应物生成物①MnOeq\o\al(－,4)、Cl－…Cl2、Mn2＋…②Cl2(少量)、FeBr2FeCl3、FeBr3③KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…A.第①组反应中生成5个Cl2，转移10个电子B．第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的计量系数之比为1∶2C．第③组反应的其余产物为O2和H2OD．氧化性由强到弱的顺序为MnOeq\o\al(－,4)＞Cl2＞Fe3＋＞Br214．化学与生产、生活、环境息息相关。从化学视角回答下列问题：（1）家庭的厨卫管道内常因留有油脂、毛发、菜渣、纸棉纤维等而造成堵塞，此时可用固体管道疏通剂进行疏通。管道疏通剂主要成分为铝和氢氧化钠，疏通管道时发生反应的离子方程式是_______________________________________。（2）亚硝酸钠被称为工业盐，有毒，但在肉类制品加工中又可以加入极少量用作发色剂、防微生物剂、防腐剂，在漂白、电镀和金属处理等方面有应用。已知能发生反应：______＋______HI______NO↑＋____________NaI＋______①配平上述化学方程式，并在方程式上面用“双线桥”标明电子转移的方向和数目。②该反应中HI表现的性质是；氧化剂与还原剂的物质的量之比为；反应中转移3个电子时生成NO的质量为g。③误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒，可服用维生素C解毒，维生素C在解毒过程中作剂。直击高考直击高考15.电石(成分为CaC2)中常含有硫化物，在反应时常产生有毒气体。工业上利用如下流程除去电石渣浆(含CaO)上层清液中的S2−，并制取石膏CaSO4•2H2O。下列说法正确的是（）A．过程Ⅰ中的反应会使溶液的碱性增强B．过程Ⅱ的离子方程式为4MnO+2S2−+10H+=4Mn(OH)2+S2O+H2OC．将上层清液中2个S2−转化为SO，理论上共需要4个O2D．由上述转化过程可知，氧化性：MnO>O2>S2O16．以硫铁矿(主要成分为FeS2，含少量的SiO2、Al2O3、Fe3O4)为原料制备高铁酸钾（K2FeO4），其可用于去除水体中的As(III)。已知：K2FeO4氧化性强，易溶于水，微溶于KOH浓溶液。（1）制备Fe2(SO4)3。需要将焙烧后的硫铁矿粉经过“酸浸还原除铝氧化”等过程。①酸浸。将焙烧后的硫铁矿粉，缓慢加入一定浓度的稀硫酸中充分反应，过滤。酸浸时需适当提高溶液的温度，其目的是_____________________________。②还原。向滤液中加入FeS固体，充分反应至溶液中Fe3+全部被还原，同时生成S。其反应的离子方程式为___________________________________。③除铝。向还原后的溶液中加入FeCO3固体，不断搅拌，使Al3+完全转化为Al(OH)3，同时产生一种气体，过滤，得FeSO4溶液。此过程中产生的气体是__________。（2）制备高铁酸钾。向NaOH和NaClO混合溶液中加入Fe2(SO4)3，得到Na2FeO4溶液，再向溶液中加入饱和KOH溶液，过滤得到K2FeO4固体。①制备Na2FeO4的离子方程式为___________________________________。②向反应后的溶液中加入饱和KOH溶液能将Na2FeO4转化为K2FeO4，其原因可能是___