2021-2022学年山东省潍坊市红河中学高三化学期末试卷含解析

2021-2022学年山东省潍坊市红河中学高三化学期末试

卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.环境保护是当今倍受人们关注的社会问题。下列叙述错误的是

A.一氧化碳会造成温室效应B.氮氧化物会形成光化学烟雾

C.氟里昂是破坏臭氧层的物质D.二氧化硫是形成酸雨的主要物质

参考答案：

A

略

2.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是

A,分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

B.28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA

C.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

D.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA

参考答案：

D

略

3.下列反应过程符合如图所示关系的是（）

.沉淀质量/«

K一

通入气体的体积/H.

A.向漂白粉溶液中通入CO2气体至过量

B.向NazSiOs溶液中通入HC1气体至过量

C.向Ba(OH)2和KOH混合溶液中通入CO2气体至过量

D.向Na溶液中通入HC1气体至过量

参考答案：

A

考点：化学方程式的有关计算.

专题：元素及其化合物.

分析：A.向漂白粉溶液中通入过量C02,开始发生：Ca(CIO)2+CO2+H2O=HClO+CaCO3I,

二氧化碳过量发生反应：CaC03+C02+H?0=Ca(HCOs)2；

B.开始生成硅酸，而硅酸不溶解；

C.开始产生碳酸铁沉淀，而后碳酸钢溶解，由于KOH也与二氧化碳反应，故前后消耗二

氧化碳体积不相等；

D.Na溶液中通入HC1气体，先后发生反应:Na+HC1=A1(OH)31+NaCl+H20,Al(OH)

3+3HCl=AlCl：(+3H2O,根据方程式可知前后消耗稀盐酸溶液体积之比.

解答：解：A.向漂白粉溶液中通入过量COz,开始发生：Ca(CIO)

2+CO2+ILO—HClO+CaCO",二氧化碳过量发生反应：CaCOa+COz+HQ-Ca(HC0J2,前后消耗

二氧化碳体积相等，图象符合实际，故A正确

B.开始生成硅酸，而硅酸不溶解，图象不符合，故B错误；

C.开始产生碳酸钢沉淀，而后碳酸钢溶解，由于KOH也与二氧化碳反应，故前后消耗二

氧化碳体积不相等，故C错误；

D.Na溶液中通入HC1气体，先后发生反应：Na+HC1=A1(OH)31+NaCl+H20,Al(OH)

3+3HCl=AlCl3+3H2O,先产生沉淀，后沉淀溶解，所用稀盐酸溶液体积为1：3,故D错误，

故选：A.

点评：本题以图象形式考查元素化合物的性质，明确图象含义及发生反应实质是解题关

键，题目难度中等.

4.NM-3和D-58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：关于NM-3

和A58的叙述，正确的是

A.都属于芳香族化合物，所含官能团不完全相同

B.在浓硫酸存在的条件下，NM-3不能发生消去，而D-58能发生消去反应

C.两种分子中碳原子数不同，分子中氢原子的化学环境也不同

D.遇FeCb溶液都显色；都能与NaOH溶液反应，等物质的量NM-3和D-58最多

消耗的氢氧化钠质量比为3:4

参考答案：

AC

略

5.由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图转化关系

（部分生成物和反应条件略去）.

凶明

HE

下列推断不正确的是

A.若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐

B.若A是单质，B和D的反应是OH+HC0===H20+C0,则E一定能还原

FezCh

C.若D为CO,C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是

Na+[：0::0:尸-用+

D.若X是Na2co3,C为含极性键的分子，则A一定是氯气，且D和E不反应

参考答案：

D

略

6.某研究性学习小组为了探索镁粉与FeCh溶液的反应机理，做了如下两组实验：

①将镁粉投入冷水中，未见明显现象；②将镁粉投入FeCl3y溶液中，观察到有气

泡产生，溶液颜色逐渐变浅，同时逐渐产生红褐色沉淀。则下列有关镁与FeC13溶

液反应的叙述中，正确的

是

A.镁只与FeCh溶液中的Fe”直接反应

B.气泡是镁与FeCh溶液中的水直接反应产生的

C.红褐色沉淀是镁与水反应生成的Mg(OH)。与Fe”反应所得

D.汽泡是镁与FeCh水解生成的盐酸反应产生的

参考答案:

D

7.下列离子组在给定条件下，离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是()

选项条件离子组离子共存判断及离子方程式

常温下，由水电离

K+、CI-、S2-

A出的C(H+)为1X1012一定能大量共存

SO.32-

mol-L-1

不能大量共存

B滴加氨水Na+、Fe3\Cl

Fe3++3OH-=Fe(OH)3j

不能大量共存

CpH=l的溶液Fe3+、I-Cl

3+2+

2Fe+2r=2Fe+I2

不能大量共存

D通入少量SCh气体K+、Na\CIO-

2

2cleT+SO2+H2O=2HC1O+SO3-

参考答案:

C

8.对于可逆反应2A+3B:~^2C；AH<0,下列条件的改变一定可以加快正反应速率的是

()

A.增加压强B.升高温度C.增加A的量D.加入二氧化镒作催

化剂

参考答案：

B

9.下列反应的离子方程式正确的是()

+2+

A.铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NOt+4H2O

+

B.NO2与水的反应：3NO2+H2O=2NO3+NO+2H

+2+

C.硫化亚铁溶于稀硝酸：FeS+2H=Fe+H2ST

D.碳酸钠水解：CO32+2H2O1H2co3+20/

参考答案：

B

略

10.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.标准状况下，33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5NA

B.12g石墨和C«）的混合物中质子总数为6NA

C.在0.1mol?L」的碳酸钠溶液中，阴离子总数一定大于0.INA

D.标准状况下，0.1mol己烷中共价键数目为19NA

参考答案：

B

【考点】阿伏加德罗常数.

【分析】A.气体摩尔体积使用对象为气体；

B.石墨和Cfio中都是有C原子组成，12g混合物中含有12gC,含有Imol碳原子，含有

6mol质子；

C.溶液体积未知；

D.1个己烷分子中含有5个C-C键，含有14个C-H键.

【解答】解：A.标况下HF不是气体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；

B.l2g石墨和C60的混合物中含有12gC,含有Imol碳原子，ImolC中含有6moi质子，含

有的质子总数为6NA，故B正确；

C.溶液体积未知，无法计算阴离子个数，故C错误；

D.1个己烷分子中含有5个C.C键，含有14个C-H键，所以O.lmol己烷中共价键数目为

L9NA，故D错误

故选：B.

11.下列离子方程式书写正确的是

A.向明矶溶液中加入过量的氢氧化钢溶液:

3+22+

Al+2SO4+2Ba+4OH-=2BaSO4i+AlO2+2H2O

2

B.用食醋除去水瓶中的水垢：CO3'+2CH3COOH=2CH3COO+CO2t+H20

+2+

C.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H=Fe+2H2O

D.向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：2cleY+SO2+H2O=SO3'+2HC1O

参考答案：

A

略

rVn-CH2=C-COOH

12.向含下列微粒的溶液中，①HS，②Fe?+、③、④N%分别

加入少量氢氧化钠固体，或少量浓盐酸或几滴酸性KMnCU溶液。（溶液体积变化

忽略不计），都使溶液中对应的离子或分子浓度减少的是（）

（A）①②（B）②③（C）①④（D）③④

参考答案：

B

略

13.下列说法正确的是

A.酸性高锈酸钾溶液既可区分乙烷和丙烯，又可除去乙烷中混有的丙烯

B.煤的干储、石油的分储、油脂硬化均属于物理变化

C.分子式为C4H的酯在酸性条件下水解后的产物中，能与金属K反应产生气体的共有

8种

D.苯酚皂溶液可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因均在于可使蛋白质变性

凝固

参考答案：

D

A.丙烯可以被酸性高钵酸钾溶液氧化并生成二氧化碳气体，故不能用酸性高锦酸钾溶液除

去乙烷中混有的丙烯，A不正确；B.煤的干储和油脂硬化均属于化学变化，B不正确；C.

分子式为C4H8。2的酯共有4种，分别是丙酸甲酯、乙酸乙酯、甲酸丙酯、甲酯异丙酯，

这些酯在酸性条件下水解后生成3种竣酸和4种醇，故能与金属K反应产生氢气所产物共

有7利*C不正确；D.苯酚皂溶液可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，因为苯酚

皂溶液和医用酒精均可使蛋白质变性凝固，D正确。本题选D。

14.下列各组离子在对应的溶液中一定能大量共存的是()

A.pH=7的溶液：Fe\NH；\S。/、SCN-

+l2122--

B.由水电离出c(H)=1X1(Tmol•1的溶液：Mg\Ca\HC03,CIO

2-+

C.能使无色酚酗变红的溶液：SiO3>AIO2、Na+、K

D.能使紫色石蕊变红的溶液：Fe2\Cu2\SO，〉、NO3一

参考答案：

答案：C

15.能正确表示下列反应的离子方程式为()

2+

A.碳酸钠的水解反应：CO3+H3O^HCO3-+H2O2

+2+

B.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2t

+3+

C.氢氧化铁与氢碘酸混合：Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O

D.向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：A1O2+CO2+2H2O=A1(OH)

3I+HCO3-

参考答案：

D

略

二、实验题（本题包括1个小题，共1（）分）

16.（13分）短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化

关系（反应条

件略去）：

单质x-

T共价化合.丁卜一

-一Y片—寓子化合物餐一

T其价化合物1——

单质Z——

已知：a.常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。

b.甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。

（1）X的电子式是0

（2）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集

甲。

①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。

②试管中的试剂是（填写化学式）。

③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）。

（3）磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是

8电子结构，丁的化学式是

（4）nmol「与nmol丙在一定条件下反应，生成4nmol乙和另一化合物，该化

合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是。

参考答案：

答案:

（1）oniNi

②NH4CI、Ca（OH）2（合理答案均给分）

③NH3•H2O=^^NH4+OH

（3）PC15（4）P3N3c16

高考考点：元素化合物的推断，实验室中气体的制备，物质化学式的求算。

易错提醒：对于氨气的收集方法不清楚或者弄反而将第（2）题的收集装置画错；对于判

断共价化合物中个原子的是否达到8电子稳定结构模糊而导致第（3）、（4）题填错；第

（4）题中忽略了相对分子质量为348错误认为是174而将化学式填错。

备考提示:无机框图题是高考命题的热点之一，在解答这种类型的题目时要根据已有的知

识大胆推测、小心验证。对于常见气体的实验室制法要熟练掌握有关的制取原理、实验装

置、试验步骤、气体的收集、除杂、检验、尾气处理等知识点。共价化合物中个原子的最

外层电子是否达到稳定结构的判断方法有很多，我们应从成键的基本原理上去理解，结合

个原子的最外层电子找出其中的成键情况（可以写出电子式或结构式等），然后再分析判

断。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大。其中A和E、D和F分

别位于同一主族，且B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，D元素是

地壳中含量最高的元素；化合物X、Y分别由A与C、A与D组成，且X、Y两种

分子中均含有10个电子。请根据上述信息回答下列问题：

⑴.元素C在周期表中的位置是周

期族；

⑵.Y的电子式为;

⑶.比较D和E形成简单离子的半径大小：0（填离子符号）

（4）.一定条件下，A单质和D单质在E元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液中

可以形成燃料电池。请写出该燃料电池负极的反应式：o

⑸.X的空间构型为，工业上生产X的反应中，若每生成amolX时放出b

kJ热量，则该反应的热化学方程式为。

参考答案:

⑴2、VA

2+

(3)0->Na(4)H2—2e+2OH-=2H2O

1

⑸三角锥形N2(g)+3H2(g)--^2NH3(g)Z\/7=_2b/akJ•mol

略

18.（4分）现有浓度均为0.1mol•L的下列溶液：①硫酸②醋酸③氢氧化钠④

氯化镂，请回答下列问题：

（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序

号）_

（2）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是:

参考答案：

（1）④>②>③>①（2分）

（2）c（Na'）=c（CD>c（0H"）>cc（H+）（2分）

19.【化学选修3：物质结构与性质】（15分）

四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题.

7EABCD

素

性原子核外有两个电子原子的M层原子核外电子排布有两种常见氧化物，其

质层，最外层有3个未有1对成对为[Ar]3dl04sx,中有一种是冶金工业常

结成对的电子的p电子有+1、+2两种常见用的还原剂

构化合价

信

息

（1）A元素与其同周期相令，两种元素原子的第一电离能由大到4、的顺序为_______（用元

素符号表示）；试解释其原因。

（2）B元素的低价氧化物分子中心原子的杂化方式为,B元素的最高价氧化物分

子VSEPR模型为,B元素与D元素形成分子空间构型为o

（3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点（填“高”

或"低”），其原因是。

（4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，观察到的现象为

;后一现象的化学反应方程式为。

（5）某同学根据上述信息，推断A基态原子的核外电子排布为：

IS2S2P

In|卜।I「tIItII

该同学所画的电子排布图违背了。

（6）C晶体的堆积方式如图所示，设C原子半径为rem,阿伏伽德罗常数用NA表示，则

晶胞中C原子的配位数为,C晶体的密度为g?cm&（要求

写表达式，可以不化简）。

参考答案：

（15分。除注明外，其余每空1分）

（1）N>O>C；同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，N元素2p轨道容纳3个

电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能由

大到下的顺序为N>O>C,（2分）（2）spz；平面三角形；直线型；

（3）低；晶体类型不同，二氧化碳形成分子晶体，二氧化硅形成原子晶体；

(4)先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解生成深蓝色溶液；CU(OH)2+4NE=[CU(NH3)4](OH)2

16

(2分)(写氨水也得分)(5)洪特规则。(6)12；正J'人(2分)

试题分析：A原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子，外围电子排布为

2s22P3,故A为N元素；B原子的M层有1对成对的p电子，外围电子排布为3s23P、故

B为S元素；C原子的核外电子排布为[Ar]3d")4sx,有+1、+2两种常见化合价，故C为Cu

元素；D