初中化学导学一本通

化学导学一本通

班级

姓名

2015年

一、化学方程式（56个）

上册

占燃

1.镁在空气中燃烧（照明弹原理）：2Mg+02==2Mg0

占燃

2.铁在氧气中燃烧：3Fe+202三年Fe:Q

△

3.铜在空气中加热（铜的检验）：2Cu+0）=2CuO

占燃

4.氢气在氯气里燃烧：H2+CI?三三2HC1

占燃

5.氢气中空气中燃烧：2H2+02三年2H2。

6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成、发令枪原理）：4P+502三年2P205

占燃

7.硫粉在空气中燃烧：S+02=S02

占燃

8.碳在氧气中充分燃烧：C+02三二:C02

9.加热高锌酸钾：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2f（实验室制氧气）

10.过氧化氢溶液的分解反应：2H2O2'入0,02T+2H2O（实验室制氧气）

MnO2

11.加热氯酸钾和二氧化镒的混合物：2KC1032KC1+302t（实验室制氧气）

12.水电解（研究水的组成实验）：2H20里=2H2f+02f

13.铁和硫酸铜溶液反应（湿法冶金）：Fe+CuS04=FeS04+Cu

14.氢气还原氧化铜：H2+CuO2Cu+H20

与燃

15.碳在氧气中不充分燃烧：2c+O2==2C0

16.木炭还原氧化铜（干法冶金）：2CuO+C一而温2Cu+C02t

17.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2034Fe+3c02t

18.大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）CaC03+2HC1=CaC12+H2O+CO2t

19.碳酸分解：H2c03=H2O+CO2t

20.二氧化碳和水反应（制碳酸饮料）：H20+C02=H2c03

21.高温燃烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaC03」温CaO+CO2f

22.石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca（0H）2+C02=CaC03I+H2O

△次

23.氧化碳在氧气中燃烧：2co+02==2C02

24.一氧化碳还原氧化铜：C0+CuO_Cu+C02

25.碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）：Na2c03+2HC1=2NaCl+H2O+CO2t

占燃

26.甲烷在空气中燃烧：CH4+202三咨C02+2H20

占燃

27.酒精在空气中燃烧：C2H50H+302三注2CO2+3H20

28.生石灰溶于水（干燥气体）：CaO+H2O=Ca（OH）2

29.锌和稀硫酸反应（实验室制取氢气）：Zn+H2SO4=ZnS04+H2t

下册

30.铝在空气中氧化：4A1+302=2A1203

31.铁和稀硫酸反应（检验铁粉）：Fe+H2s04=FeS04+H2t

32.镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4=MgS04+H2t

33.铝和稀硫酸反应:2A1+3H2s04=A12（S04）3+3H2f

34.锌和稀盐酸反应：Zn+2HC1=ZnC12+H2t

35.铁和稀盐酸反应（检验铁粉）：Fe+2HC1=FeC12+H2t

36.镁和稀盐酸反应：Mg+2HC1=MgC12+H2t

37.铝和稀盐酸反应：2Al+6HC1=2A1C13+3H2f

38.铝和硫酸铜溶液反应：2A1+3CUS04=A12（SO4）3+3Cu

39.铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgN03=Cu（N03）2+2Ag

40.金属铁的治炼原理：3C0+Fe20332Fe+3C02

41.氧化铁和稀盐酸反应（除锈）：Fe203+6HC1=2FeC13+3H20

42.氧化铁和稀硫酸反应（除锈）：Fe203+3H2s04=Fe2（S04）3+3H20

43.氧化铜和稀盐酸反应（检验氧化铜）：CuO+2HC1=CuC12+H20

44.氧化铜利稀硫酸反应（检验氧化铜）：CuO+H2SO4=CuS04+H20

45.盐酸和烧碱起反应：HC1+NaOH=NaCl+H20

46.盐酸和氢氧化钙反应：2HC1+Ca（0H）2=CaC12+2H2。

47.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HC1+Al（0H）3=A1C13+31120

48.硫酸和氢氧化钠反应：H2s04+2NaOH=Na2s04+2H2。

49.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCOs+HC1=NaCl+H2O+CO2t

50.硫酸和氯化钢溶液反应：H2s04+BaC12=BaS04I+2HC1

51.氢氧化钠吸收二氧化碳：2NaOH+CO2=Na2c03+H2O

52.氢氧化钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2=Na2s03+H2O

53.氢氧化钠吸收三氧化硫：2NaOH+S03=Na2s04+H2O

54.氢氧化钙与碳酸钠（制取烧碱）：Ca（0H）2+Na2c03=CaC03l+2NaOH

55.氯化钠溶液和硝酸银溶液（检验氯离子）：NaCl+AgN03=AgClI+NaNOs

56.硫酸钠和氯化钢（检验硫酸根离子）：Na2s04+Bad2=BaS04I+2NaCl

二、化学基本概念（58个）

上册

1.化学；化学是从分子、原子的层次上，研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。

2.物理变化：没有生成其他物质的变化叫物理变化。

3.化学变化：生成其他物质的变化叫化学变化。又叫化学反应。

4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。

5.物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。

6.化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应叫做化合反应。

7.分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。

8.氧化反应：物质与氧发生的反应叫做氧化反应。

9.催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有变化的

物质叫做催化剂（又叫触媒）。

10.催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用

11.混合物：由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物。

12.纯净物：由一种物质组成叫做纯净物。

13.化合物：含有不同种元素的纯净物叫做化合物。

14.单质：由同种元素组成的纯净物叫做单质。

15.氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物。

16.分子：分子是保持其化学性质的最小粒子。

17.原子：原子是化学变化中的最小粒子。

18.硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水。

19.软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水。

20.相对原子质量：以•种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得得比，作为一-

21.元素：是质子数（即核电荷数相同）的一类原子的总称。

22.元素符号:每种元素都用个国际通用的符号来表示，这种符号叫做元素符号。

23.周期：元素周期表上每一横行叫做一个周期。

24.族：元素周期表上每一纵行叫做•个族。

25.相对稳定结构：最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构叫做相对稳定结构。

26.离子：带电荷的原子叫做离子。

27.阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。

28.阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。

29.化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。

30.相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量

31.质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫一

32.化学方程式:用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。

33.还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应。

34.温室效应:大气中的某些气体能像塑料薄膜那样，使地而吸收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变

35.燃烧：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应叫做燃烧。

36.着火点：达到燃烧所需的最低温度。

下册

37.生铁：含碳量为2%—4.3%的铁合金。

38.钢：含碳量为0.03%-2%之间的铁合金。

39.合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。

40.置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。

41.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。

42.溶剂：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。

43.溶质：被溶解的物质叫做溶质。

44.乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。

45.饱和溶液：在一定温度下，向-定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做一

46.不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。

47.溶解度曲线：物质的溶解度随温度的变化的曲线，叫做溶解度曲线。

48.结晶：溶质从溶液中以晶体的形式析出，这•过程叫做结晶。

49.溶质的质量分数：是溶质质量与溶液质量之比。

50.潮解：暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解

51.复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

52.中和反应：酸跟碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。

53.无机化合物：不含有碳元素的化合物。

54.有机化合物：含有碳元素的化合物。

55.有机高分子化合物：相对分子质量比较大有机化合物。

56.有机小分子化合物：相对分子质量比较小的有机化合物。

57.复合肥料：化肥中同时含有两种或两种以上的营养元素。

58.乳化;洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，形

成的乳浊液稳定性增强。这种现象称为乳化。

三、化学用语（元素符号、离子符号、化学式）

1.填写元素符号

名称元素符号名称元素符号名称元素符号

氢铝铁

氮硅铜

碳磷锌

氮硫银

氧氯纵

氟氮粕

钾金

钠钙汞

镁镉碘

2.填写离子符号

名称符号名称符号名称符号名称符号

钠离子亚铁离子碳酸根离子硝酸根离子

钾离子硫酸根离子钱根离子氢氧根离子

根离子镁离子氧离子氢离子

铜离子铝离子氯离子钙离子

铁离子锌离子硫离子银离子

3.掌握物质的化学式、颜色、状态和分类

名称化学式颜色状态分类（酸碱盐氧化物单质）

水H20无色液体氧化物

蓝帆、胆矶CuS04-5H20蓝色固体盐

盐酸HC1无色液体酸

二氧化碳C02无色气体氧化物

氧气02无色气体单质

碳峻钠粉末Na2c03白色固体盐

红磷P暗红色固体单质

五氧化二磷P2O5白色固体氧化物

氮气N2无色气体单质

氮气He无色气体单质

发气Ne无色气体单质

硫S淡黄色固体单质

二氧化硫S02无色气体氧化物

铁Fe银白色固体单质

四氧化三铁Fe304黑色固体氧化物

木炭c黑色固体单质

过氧化氢H2O2无色液体氧化物

氯酸钾KC103白色固体盐

高镒酸钾KMnO4暗紫色固体盐

镒酸钾K2Mn04绿色固体盐

氢气H2无色气体单质

氧化铁Fe203红色固体氧化物

汞llg银白色液体单质

氧化汞HgO红色固体氧化物

铜Cu紫红色固体单质

镁Mg银白色固体单质

氧化镁MgO白色固体氧化物

氧化铜CuO黑色固体氧化物

活性炭C黑色固体单质

焦炭c黑色固体单质

炭黑c黑色固体单质

,氧化碳co无色气体氧化物

碳酸H2CO3无色液体酸

碳酸钙CaC03白色固体盐

碳酸钢BaCOa白色固体盐

二氧化氮N02红棕色气体氧化物

硫酸H2SO4无色液体酸

乙醇C2H5OH无色液体有机物

二氧化锌Mn02黑色固体氧化物

白磷p白色固体单质

氯化钾KC1白色固体盐

氧化钙CaO白色固体氧化物

铝Al银白色固体单质

金Au黄色固体单质

银Ag银白色固体单质

锌Zn青白色固体单质

氧化铝A1203白色固体氧化物

硝酸HNO3无色液体酸

乙酸CH3C00H无色液体有机物

磷酸H3P04无色液体酸

碳酸氢钠NaHCOs白色固体盐

硫酸钠Na2so4白色固体盐

硫酸钢BaS04白色固体盐

氯化银AgCl白色固体盐

硝酸钾KN0：i白色固体盐

硝酸铜Cu(N03)2蓝色固体盐

硝酸银AgN03白色固体盐

硝酸钱NH4N03白色固体盐

硫酸镂(NH4)2S04白色固体盐

碳酸氢钱NH4HC03白色固体盐

氯化镂NH4C1白色固体盐

硝酸钠NaN03白色固体盐

氯化钙CaC12白色固体盐

氯化镁MgC12白色固体盐

氯化锌ZnC12白佗固体盐

氯化铁FeC13黄色固体盐

氯化亚铁FeC12浅绿色固体盐

氯化钠N<iCl白佗固体盐

硫酸镁MgS04白色固体盐

硫酸钾K2SO4白色固体盐

硫酸铜CuS04白色固体盐

硫酸锌ZnS04白色固体盐

硫酸铁Fe2(S04)3黄色固体盐

硫酸亚铁FeS04浅绿色固体盐

硫酸铝A12(S04)3白色固体盐

氯化氢HC1无色气体化合物

氨NH3无色气体化合物

氢氧化钠NaOH白色固体碱

氢氧化钢Ba(OH)2白色固体碱

氢氧化钾KOH白色固体碱

氢氧化钙Ca(OH)2白色固体碱

氢氧化镁Mg(OH)2白色固体碱

氢氧化铜CU(0H)2蓝色固体碱

氢氧化铁Fe(0H)3红褐色固体碱

氨水NH3・H20无色液体碱

尿素C0(NH2)2白色固体有机物

淀粉(C6HioO5)n白色固体有机物

葡萄糖C6H12O6白色固体有机物

蔗糖C12H22O11白色固体有机物

甲烷CH4无色气体有机物

四、化学规律

化合反应的有_分解反应的有

置换反应的有;复分解反应的有;

其他反应类型的有（非基本反应类型）:

“加热”的有;“高温”的有;

“点燃”的有;“催化剂”的有;

“通电”的有;“常温”的有;

具有特性的物质

可燃性：金属_非金属—：化合物—还原性：__、_

导电性：石墨、酸碱盐溶液、金属：腐蚀性：硫酸、盐酸、硝酸、氢氧化钠、氢氧化钙：吸水性：浓硫酸、氧

化钙、氢氧化钠、氯化钙、铁粉；吸附性：、一。氧化性：氧气、氧化铜、氧化铁……

组成物质的各种材料

金属材料：______、;无机非金属材料：大理石、玻璃、陶瓷、搪瓷：天然有机高分子材料：、

、天然橡胶、蚕丝；合成有机高分子材料：、、;复合材料：钢筋混凝土、

“三”字题

1.构成物质的三种粒子：_____、_____、______。2.常见的三大强酸：硫酸、盐酸、硝酸。

3.常见的三大强碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钢。4.不带电的三种粒子：__、、

5.收集气体的三种方法：、、6.质量守恒定律中的三个不变：.不变、

7.土壤中常缺的三种元素：、_、不变、不变。

8.具有可燃性和还原性的三种物质：—、氢气、—9.三大化石燃料：_«

10.取用药品“三不”：___________________.11.酒精灯火焰的三部分：。

12.C02的“三不”：既不能支持____也不能_____,13.使用酒精灯时“三禁”：不能向燃着的酒精

还不能o里___________,不能用燃着的酒精灯,

14.炼铁的三种主要原料：、、；不能用吹灭酒精灯。

15.构成原子一般有三种粒子：____；16.组成物质元素可分为三类：__、__、_.

17.铁的氧化物有三种：、、氧化亚铁。18.溶液的特征有一:个：-

19.化学方程式有三个意义：表明；表明反应物和生成物之间;表明=.

20.通常使用的灭火器有三种：灭火器、灭火器、水基型灭火器

21.固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：大多数物质的溶解度受温度影响变化比较:少数物

质的溶解度受温度影响变化;极少数物质的溶解度随着温度的升高而。

22.C02灭火的原因有三个：既不也不支持,密度比空气大。

23.单质可分为三类：、、o

24.教材出现三淡蓝色：液体氧、固体氧是__、在空气中燃烧、在空气中燃烧。

25.过滤中有“三靠”：烧杯紧靠在玻璃棒上，玻璃棒紧靠在滤纸的三层处，漏斗的末端紧靠在烧杯的内壁上。

26.三大气体污染物:、二氧化氮、_o27.三大合成材料：、、

28.天然有机高分子材料：羊毛、棉花、天然橡胶。29.能提供能量的营养素：、____、.

30.合成纤维：、、.

重要物质的颜色

红色固体：氧化铁、铜；.黑色固体：二氧化镒、氧化铜、木炭、四氧化三铁、铁粉

溶液的颜色(1)蓝色：硫酸铜、硝酸铜、氯化铜。(2)浅绿色：氯化亚铁、硫酸亚铁、硝酸亚铁。

(3)黄色：氯化铁、硫酸铁、硝酸铁。

4.常见七大沉淀的颜色(五白一蓝•红褐)

白色：碳酸钙、碳酸钢、硫酸钢、氯化银、氢氧化镁；蓝色：氢氧化铜；红褐色：氢氧化铁

七大沉淀中不与稀硝酸反应的为_____、_______。与稀盐酸反应生成气体的为____、_____。

5.常见离子的颜色

(1)蓝色：铜离子⑵黄色：铁离子(3)浅绿色：亚铁离子⑷无色：钠离子、钾离子、镁离子、氢离子

掌握火焰的颜色

1.淡蓝色：____在空气中燃烧产生；____在空气中燃烧产生；2.蓝色：____在空气中燃烧产生；____在

3.蓝紫色：在氧气中燃烧产生；中燃烧产生

掌握化学史

1.1869年，发现了元素周期律并编制出元素周期表。

2.到了近代，和等科学家的研究，得出了一个重要的结论：物质是由和构成，.

的破裂和的重新组合是化学变化的基础。

3.我国制碱工业的先驱是____.

4.法国科学家通过实验首先得出空气是由氧气和氮气组成的。

5.我国科学家.为相对原子质量的测定做出卓越的贡献。

6.人类最早使用的金属。

条件

1.金属和酸发生置换反应的条件：在金属活动顺序表中，—前面的金属(称为活泼金属)，酸指的是稀盐酸或

稀硫酸。

2.金属和盐溶液发生置换反应的条件：在金属活动顺序表中，位于—的金属能把—的金属从它的盐溶液中

置换出来(钾、钙、钠除外)，盐必须溶于水。

3.复分解反应发生的条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有__或有__或有一生成时，复分解反应

可以发生，具备条件之一即可。

4.铁生锈的条件(1)__、(2)__。两个条件完全具备。

5.燃烧的条件：(1)__、(2)_、(3)三个条件完全具备。

6.燃料充分燃烧的条件：燃烧时有足够的,可燃物和氧气有足够大的。

7.灭火的条件：清除、隔绝、使可燃物的温度降到以下，具备条件之一即可。

化学之“最”

1.地壳中含量最多的非金属元素是一。2.地壳中含量最多的金属元―。

4.化学变化中的最小粒子是一。5.在原子中第一层的能量最

6.最早发现空气中含有氮气和氧气的科学家是.。7.相对分子质量最小的纯净物是一。

8.相对分子质量最小的氧化物是____.9.天然中存在最硬的物质是____。

10.天然中存在最软的矿物质之一是.11.形成化合物种类最多的元素是碳。

12.水是最常用的溶剂。13.人类最早使用的金属是。

14.动植物体内含量最多的元素是.15.在金属活动性顺序中，最活泼的金属是—

16.最理想的燃料是.最不活泼的金属是_。

17.当今世界上最重要的三大矿物燃料是一、

“凡々题

1.凡给试管中固体加热都要先,试管口应略微向卜—.2.凡是点燃可燃性气体时，先—

3.凡是做制取气体实验时先检查装置的_____.

常见物质的俗名

学名俗名化学式

镁次条

汞水银

碳木炭、活性炭、焦炭

磷红磷、白磷

硫硫磺

一氧化碳煤气

固态：氧化碳干冰

甲烷沼气、天然气、瓦斯

乙醇酒精

氢氧化钠火碱、烧碱、苛性钠

氢氧化钙熟石灰、消石灰

氧化钙生石灰

氯化钠食盐

乙酸醋酸

碳酸钠纯碱、苏打

碳酸氢钠小苏打

硫酸铜晶体胆矶、蓝矶

碳酸钙石灰石、大理石

氧化铁铁锈、赤铁矿

碳酸氢钱碳筱

四氧化三铁磁铁矿

硝酸镇硝钱

氯化氢的水溶液盐酸溶质的化学式

氨气的水溶液氨水溶质的化学式

过氧化氢溶液双氧水溶质的化学式

常见混合物的主要成分

物质名称主要成分物质名称主要成分

空气氮气和氧气大理石碳酸钙

食醋乙酸天然气甲烷

石灰石碳酸钙草木灰碳酸钾

煤碳元素铁锈氧化铁

石油碳、氢元素食盐氯化钠

生铁铁钢铁

水垢主要成分是碳酸钙、氢氧化镁

有毒物质

二氧化氮一氧化碳汞亚硝酸钠

（煤燃烧、汽车尾气）（汽车尾气）（体温计、电池中）（工业盐）

甲醇甲醛二氧化硫黄曲霉素

（工业酒精中）（福尔马林、装修材料）（煤燃烧中产生）（霉变的食物中含有）

“依据”

1.物理变化和化学变化的判断依据是是否有___生成。

2.物理性质和化学性质的判断依据是是否在中表现出来。

3.生铁和钢的判断依据是的多少。

有关“不是……而是……”

1.干冰不是冰而是。2.水银不是银而是汞。

3.铅笔芯中不含铅，主要含有o4.纯碱不是碱而是_____。

物质的组成和构成

物质是由元素组成的；物质是由、、构成的。

1.水是由一元素和___元素组成的。2.铁是有_元素组成的。

3.氯化钠是由一元素和一元素组成的。4.水是由铁原子构成的。

6.氯化钠是由—离子和—离子构成的。7.分子是由两个或两个以上的______构成的。

8.水分子是由一原子和—原子构成的9.一个水分子是由两个—原子和一个—原子构成的

10.原子是由_____和______构成的。11.原子核是由一―和_构成的。

“不同”

1.金刚石和石墨的碳原子的________不同。2.钠原子和氯原子的_______数不同

3.二氧化碳和一氧化碳的不同。4.镁原子和镁离子的不同。

5.生铁和钢的______不同。

相等

1.在化合物中元素化合价的—价总数等于.价总数。2.在化学反应前后,____的总质量等于—的总质量。

3.在化学反应前后，—的种类、数目、质量保持不变4.在化学反应前后，元素的—和—保持不变。

5.在溶液的稀释前后，的质量保持不变。6.在原子中，原子序数=核电荷数,数=______数

意义

元素符号的意义：表示一种元素和一个原子。

化学式的意义：表示一种物质及其物质的组成；表示一个分子及其一个分子的构成

化学方程式的意义：表明反应物、生成物和反应条件；表明反应物和生成物之间的质量比；表明粒子比。

写出下列化学用语的意义。回答：“2”的意义

C1——元素、一个原子

2C1一一回答：“2”的意义，两个_______原子

C12——氯气、氯气是由元素组成的、一个分子、一个氯气分子是由两个____原子构成

回答：“2”的意义，一个分子是由两个原子构成

2Cl2------回答：大“2”的意义，两个_____分子；大小“2”一个氯气分子是由两个—原子构成

C1------------个____离子带有一个单位的负电荷

So/一--------回答：“2”的意义，一个根离子带有2个单位的负电荷

2C1-------回答："2”的意义两个一离子

2S0?-------回答：大“2”的意义两个______根离子；小“2”•个_____根离子带有2个单位的负电荷

2Mg+02=^=2MgO表示:、、.

浓NaOH9

溶液（

胪求

C5乂叭

密闭容器内外压强差''-------）

（1）密闭容器内压强变小，出现水倒吸现象：

密闭容器中磷燃烧后冷却：密闭容器内的气体溶于水或和水反应（如二氧化碳、二氧化硫等）；

密闭容器内的气体能被木炭吸附（如二氧化氮）；密闭容器内的物质溶于水吸收热量如硝酸锈。

（2）密闭容器内压强变大，出现气泡冒出现象：

密闭容器内的物质溶于水放出热量（如浓硫酸、氧化钙、氢氧化钠等）；密闭容器内物质之间反应放热或有

气体生成（如活泼金属和酸反应、碳酸盐与盐酸反应等）。

重要题型

某实验装黄如卜.图所示。若先将甲中液体挤出，观察到气球明显鼓起,•段时间后，恢复原状；再将乙中的

液体挤出，气球又明显鼓起。下列组合正确的是（）

选项滴管甲烧杯①滴管乙烧杯②

A双氧水二氧化铳水氢氧化钠

B盐酸镁盐酸碳酸钠

C水氢氧化钠水硝酸镂

D水氧化钙盐酸镁

放出热量：（1）氧化钙、浓硫酸、氢氧化钠溶于水（2）活泼金属和酸反应（3）酸和碱之间的反应，（4）氧化反应

吸收热量：（1）硝酸镀溶于水（2）碳酸钙高温分解（3）碳还原二氧化碳

”...先....后....”

实验室制取气体时，先检杳装置的,后装入;给试管中的物质加热时，先,后.

检查装置的气密性时，把导管放入水中，用双手紧握试管；实验室收集完氧气后，先撒,

后移;实验室制取二氧化碳时，先加入,后加入_______:木炭还原氧化铜完毕后,先撤,

后移—用一氧化碳还原氧化铜时，先通入后_用一氧化碳还原氧化铜实验

完毕后，先移,后撤:点燃可燃性气体时，先,后;浓硫酸沾到衣服或皮肤

上，先用大量水冲洗，后涂上_________溶液；碱溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，后涂上________溶液。

“决定”

1.物质的结构决定物质的______.2.物质的性质决定物质的______»

3.决定元素的种类。4.原子的决定元素的原子的化学性质。

5.原子的_______数和数决定原子的相对原子质量。

有关实验反思

1.点燃可燃性气体时，发生了爆炸，气体中含有一

2.用高钵酸钾制取氧气时，水槽的水变成红色，试管口没放一团

3.铁丝在氧气中不燃烧，铁丝表面有___或氧气________。

4.铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶炸裂，集气瓶没放少量或集气瓶没放少量的。

5.实验室制取氧气时，试管炸裂的原因，试管未预热、外壁有水、试管底部接触灯芯

6.测定空气中的氧气含量时，读数偏小，装诩漏气、红磷量不足、装置未冷却至室温就打开止水夹。

7.配制溶液时，溶质的质量分数偏大：量水时俯视读数。

8.配制溶液时，溶质的质量分数偏小：量水时仰视读数。

9.制取得二氧化碳气体不纯：药品量不足、药品的纯度不高、盐酸的浓度较低。

10.制取的氧气不纯：集气瓶没装满水、过早收集。

11.用PH试纸测得的酸溶液的PH偏大，试纸用水润湿后滴酸液。

12.用PH试纸测得的碱溶液的PH偏小，试纸用水润湿后滴碱液。

13.过滤后的液体仍浑浊，仪器不干净、滤纸破损、被过滤物高于滤纸。

14.过滤液体时液体流速太慢，滤纸和漏斗之间有气泡、滤纸上不溶物太多。

五、化学实验

1.不能加热仪器：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、广口瓶、细口瓶等；能直接加热仪器：试管、蒸发皿、

燃烧匙：间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶。

2.使用时胶头在一，管口在_（防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试剂），滴管管

口伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂），用过后应立即洗涤干净并插在洁冷的试管内，未经洗涤的滴管严

禁吸取别的试剂，滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用。

3.量简用于量取一定量液体的仪器。不能在内稀释或配制溶液，决不能对加热。也不能在

—里进行化学反应，在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读

数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的保持水平。

4.托盘天平是利___仪器，一般精确到__克。称量物放在一盘，祛码按由—到—的顺序放在一盘，取用

祛码要用—，不能直接用一，天平不能称量热的物体，被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质

量的_,易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在中称量。

5.广口瓶常用于盛放试剂。细口瓶用于盛放试剂，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻

璃塞。漏斗用于向细口容器内注入或用于装置。长颈漏斗：用于向反应容器内注入，若

用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入以下，形成“"，（防止气体从长颈漏斗中逸出）；

试管夹用于夹持，给试管加热，使用时从试管的部往套，夹在试管的