2022-2023学年贵州省贵阳市高坡中学高二化学期末试卷含解析

2022-2023学年贵州省贵阳市高坡中学高二化学期末试

卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.在一固定体积的密闭容器中，充入2molA和ImolB,发生如下反应：2A（g）+B（g）

（g）,平衡后，C的体积分数为W%,若维持容器容积和温度不变，0.6molA、

0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W%。平衡后若缩小容

器体积，C的浓度c（C）、C的体积分数C%、混合气体平均相对分子质量（M）和正反应

速率［V（正）］,随压强（P）的变化，一定符合的是（）

参考答案:

D

2.键线式可以简明扼要的表示碳氢化合物，种键线式物质

是

A.丁烷B.丙烷C.丁

烯D.丙烯

参考答案：

C3.分子式为C$H£1的有机物其结构不可能是

A.只含有1个双键的直链有机物B.含2个双键的直链有机物

C.含1个双键的环状有机物D.含一个三键的直链有机物

参考答案：

A

略

4.在平衡：ZCrCUy黄色）+2H+=Cr2Ch2-（橙红色）+比0中，溶液颜色介于黄色和橙红色

之间。若使溶液的橙红色加深，则应向溶液中加入的是

A.少量浓硫酸B.少量氢氧化钠固体C.少量氯化钾固

体D.少量ILO

参考答案：

A

试题分析：若使橙红色加深，则平衡向正反应方向移动，可增大氢离子的浓度，A正确；B.

加入氢氧化钠，是氢离子浓度减小，平衡向逆反应方向移动，B错误；C.加入氯化钾对平

衡无影响，C错误；D.加入水平衡向离子浓度增大的方向移动，即逆向移动，D错误，答

案选A.

考点：化学平衡移动

5.反应：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)/H<0,在温度八时达到平衡，平衡常数为K,

其ci(CO)=a(H2O)=1.0moLL"。其他条件不变升高反应体系的温度至一时，反应物的

平衡浓度分别为C2(CO)和C2(H2。)，平衡常数为七，则()

A.若增大CO浓度，於和K都增大B.Ki>Kx

C.C2(CO)=C2(H2O)D.d(CO)>c2(CO)

参考答案：

c

略

6.在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是

H3c

A.尸=012

H3C

C.H3c-〈〉—CH3

参考答案：

D

略

7.下列物质中分子间能形成氢键的

是

A.N2B.HBrC.NH3D.H2S

参考答案：

c

8.同体积同物质的量浓度的稀H2soi与NaOH溶液混合后，滴入紫色石蕊试剂后溶

液呈

A.红色B.紫色C.蓝色D.无色

参考答案：

A

9.燃料电池是利用燃料（如H2、CO、CH4等）与氧气反应，从而将化学能转化成电能的

装置.下列关于甲烷燃料电池（NaOH溶液作电解质）的说法正确的是（）

+

A.正极反应为：O2+4H+4e=2H2O

2

B.负极反应为：CH4+IOOH-8e=CO3+7H2O

C.放电时，外电路中电子从正极流向负极

D.随着放电的进行，溶液的pH保持不变

参考答案：

B

考点：化学电源新型电池.

分析：燃料电池中，通入燃料的电极失电子发生氧化反应，电极反应式为：CH4+IOOH

-8e=CO?+7H2O,所以为负极，通入氧化剂的电极得电子发生还原反应，电极反应式

2

为：2O2+4H2O+8e=8OH,所以为正极；所以电池反应式为：2O2+CH4+2OH=CO3-

+3H2O,根据总反应式判断溶液的PH变化；由电子的流向，判断溶液中离子的移动方

向.

解答：解：A、正极通入氧化剂的电极得电子发生还原反应，电极反应式为：202+4

H2O+8e=80H,故A错误；

B、燃料电池中，通入燃料的一极为负极，负极上失电子发生氧化反应，甲烷失电子生成

二氧化碳和水，二氧化碳能和碱反应生成碳酸盐和水，所以负极电极反应式为：

CH4+IOOH-8e-CO32+7H2O,故B正确；

C、放电时，电子从负极经外电路流向正极，故C错误；

2

D、该电池的反应式为2O2+CH4+2OH=CO3+3H2O,消耗了溶液中的氢氧根离子，且有

溶剂水生成，导致溶液中氢氧根离子的浓度降低，溶液的pH值变大，故D错误；

故选B.

点评：本题考查原电池工作原理，题目难度中等，注意燃料电池中电极反应式的书写，应

注意结合溶液的酸碱性书写电极反应式.

10.以H2、CO为主要组成，供化学合成用的一种原料气叫做“合成气”.若用天然气

为原料制合成气，可用“天然气蒸气转化”的反应：CH4(g)+H2O(g)

^=^CO(g)+3H2(g);AH>OkJ/mol

生产时主要条件是温度、压强和水蒸气的配比，另外还要有适宜的催化剂.合成

气里的H2可用于合成氨，CO最终分离出来后可用于合成甲醇、醋酸、乙二醇

等，即新兴起的以分子中只含有一个碳原子的化合物为原料来合成化工产品的''Ci

化学”.据此回答问题，错误的是()

A.反应速率为V(H2)=3V(CH4)

B.温度为80()℃〜820℃,若超过15()()℃反而不利

C.工业上为使平衡正向移动，要用过量的天然气

D.在加压的条件下，正反应速率会增大

参考答案:

略

11.对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关

叙述正确的是

A.加入适量的氯化镂晶体后，两溶液的pH均减小

B.温度下降10℃,两溶液的pH均不变

C.分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等

D.用同浓度的盐酸中和，消耗的盐酸体积相同

参考答案：

A

略

12.下列各原子或离子的电子排布式错误的是

A.SiIs22s22P2B.O2-Is22s22P6C.Na+Is22s22P6D.Al

Is22s22P63s23Pl

参考答案：

A

略

13.下列各组物质，用一种试剂无法区别的是

A.四种无色溶液:NaCl、NaOIKKOH、KC1

B.三种浓酸:HNO3>H2s。4、HC1

C.四种白色粉末：（NHD£0八NH4CKNa2-SO4>NaCl

D.四种黑色粉末：FeO、Fe、Cu（）、C

参考答案:

A

14.按下图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红棕色物质生成，b处变蓝，c

处得到液体，则X气体是（）

A.H2B.CO和H2C.NH3D.CH3cH20H(气)

参考答案:

略

15.常温下将稀NaOH溶液与稀CHBCOOH溶液混合，不可能出现的结果是

++_

A.pH>7,且c(OHQ>c(Na)>c(H)>c(CH3C00)

+-

B.pH>7,且c(Na+)+c(H)=c(OH)+c(CH3C00")

C.pH<7,且c(CH3coCT)>c(H')>c(Na)>c(OH-)

D.pH=1,且c(CH3coeF)=c(Na)>c(H')=c(OH-)

参考答案:

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.（10分）阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。

某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00矶待测硫酸||I

配制100mL稀H2s溶液；以0.14mol•L的NaOH溶液滴定上述稀H2S04,

25.00mL,滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。丽⑶

（1）该学生用标准0.14mol•C'NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A、用酸式滴定管取稀H2s0」25.00mL,注入锥形瓶中，加入指示剂。

B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管

C、用蒸储水洗干净滴定管

D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻

度“0”以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻

度以下

E、检查滴定管是否漏水

F、另取锥形瓶，再重复操作一次

G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定

终点，记下滴定管液面所在刻度

①滴定操作的正确顺序是（用序号填

写）;

②该滴定操作中应选用的指示剂是；

③在G操作中如何确定终

点？..

(2)碱式滴定管用蒸馈水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏

小”、“偏大”或“恰好合适”).

(3)配制准确浓度的稀H2s04溶液，必须使用的主要容器

是______________________________________

(4)如有lmol/L和0.Imol/L的NaOH溶液，应用的NaOH溶液,

原因是O

(5)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入(选填

"甲”或“乙”)中。

(6)观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测

得的稀H2s04溶液浓度测定值________________________(选填“偏大”“偏小”

或“无影响”)

(7)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度(计算结果到小数

点后二位)»

参考答案：

(1)①ECDBAGF；②酚猷；③无色变为浅红色(或粉红色)且半分钟不褪去。

(2)偏大

(3)100.00mL容量瓶

(4)0.lmol/L；溶液浓度越稀，误差就越小

(5)乙

(6)偏小

(7)4.20mol/L

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.(15分)(1)255时,某NaCl溶液中c(C「)=lxl()&mol/L,则该溶液中

c(Na)：c(OH)=o

(2)常温下，将0.1mol/LNaOH溶液与0.06mol/L的H2s溶液等体积混合(忽

略混合后体积的变化)，求所得溶液的pH

_______________________________________________________________________________________________________________________O

(3)某温度(t℃)时,测得0.01m度•的NaOH溶液的pH=11,

①则该温度下水的Kk。

②在该温度下测得某溶液pH=3,则该溶液中c(H+)：c(0H-)=o

③在此温度下，将pH=12的NaOH溶液VaL与pH=2的H2S04溶液V4混合，所得

混合液为中性，则Va：Vb=.

参考答案：

(1)1000:1________________

(2)2_______________________

(3)①101

②IO,：1③

1:10

略

18.四种短周期元素的微粒信息如下表:

元素代号QRXZ

离子一种原子

单质分子离子：

微粒信息8,6Z

3+

R2x

已知Q、R、X在同一周期，R2在常温常压下为气态。完成下列填空:

(1)Q位于周期表第--周期…-族。化合物Q2Z的电子式为(元素符

号表示)

(2)Q、R、X的原子半径由大到小的顺序为-Q、R、X、Z中金属

性最强的是(元素符号表示)

(3)Q与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为

参考答案：

(1)=IA族NaliopNa*

(2)Na>Al>CiNa

(3)AKOH)3+OH-AIOJ+2HJO

略

19.(6分)在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容

器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)△H<0,2min末反应达到

平衡，生成0.8molD,并测得C的浓度为0.4mol?L!请回答：

(1)x的值为

(2)A的转化率为a