2024年高中化学第四章物质结构元素周期律第二节元素周期律4.2.1元素性质的周期性变化规律讲义无答案新人教版必修第一册

.2.1元素性质的周期性改变规律学习目标素养目标1.相识原子结构、元素性质与元素在元素周期表中位置的关系。2.以第三周期元素为例，了解元素的原子结构、周期表中的位置与元素性质的关系。宏观辨识与微观探析：从微观上理解同周期元素原子核外电子排布的相像性和递变规律，明确宏观上的元素性质与微观上的原子核外电子排布之间的关系，理解结构确定性质，性质反映结构的基本规律。科学探究与创新意识：通过完成相应的同周期元素性质的探究试验，初步体验科学探究在化学学科的学习中的重要地位，了解科学探究的基本方法，培育初步的科学探究实力。证据推理与模型认知：建立元素原子结构改变与其性质改变的的微观模型，树立依据该模型进行元素性质推理的科学思想。同周期元素的核外电子排布的规律：同周期由左向右元素的原子最外层电子数渐渐(第一周期是，其次周期和第三周期都是)同周期元素的原子半径的改变规律：同周期由左向右元素的原子半径渐渐(不包括)。同周期和同主族元素原子半径的改变规律：同主族元素由上向下元素的原子半径渐渐，同周期元素由左向右元素的原子半径渐渐。是全部原子中半径最小的。第三周期元素金属性和非金属性具有怎样的改变规律：Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl的相同，随着核电荷数的，原子半径渐渐，导致失电子实力渐渐，得电子实力渐渐，金属性，非金属性。学问点一元素性质的周期性改变规律【学问点梳理】1.1~18号元素的电子排布、原子半径、主要化合价随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现1→8的周期性改变（第一周期除外）。随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现由大到小的周期性改变。随着原子序数的递增，元素的化合价呈渐渐增大的周期性改变。2.原子半径大小规律1）原子半径改变趋势图：2）原子半径周期改变规律（稀有气体不探讨）（1）同一主族，从上到下，原子半径渐渐增大；（2）同一周期，从左到右，原子半径渐渐减小。3.元素周期律的定义与实质定义：元素的性质随原子序数的递增而呈周期性的改变。实质：元素原子的核外电子排布的周期性改变。即元素原子核外电子排布的周期性改变确定了元素性质的周期性改变。三、化合价规律1）一般状况下，元素的最高正价=最外层电子数=主族序数。2）一般状况下，元素的最低负价=最外层电子数﹣8。3）金属没有负价，O没有最高正价、F没有正价。【典型例题】1.下列说法中正确的是A．元素性质的周期性改变是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性改变B．元素的最高正化合价与元素原子核外电子排布有关C．从Li→F，Na→Cl，元素最高正化合价均呈现+1价→+7价的改变D．电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性改变2.在下列元素中，随元素原子序数的递增呈周期性改变的是①原子半径；②化合价；③金属性.非金属性；④相对原子质量。A．①② B．②④ C．①②③ D．①②③④学问点二第三周期元素性质的递变【学问点梳理】1．Na、Mg、Al金属性强弱比较NaMgAl与水（或酸）反应的现象与冷水猛烈反应，放出大量的热，并产生气体与冷水几乎不反应，与沸水缓慢反应，与酸猛烈反应与沸水反应很慢，与酸反应较快猛烈程度随着核电荷数减小，与水（或酸）反应越来越猛烈最高价氧化物对应水化物的碱性强弱NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性氢氧化物结论①最高价氧化物对应的水化物的碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3②金属性：Na>Mg>Al2．Si、P、S、Cl非金属性强弱比较SiPSCl与氢气反应条件高温磷蒸气与H2能反应需加热光照或点燃时发生爆炸改变规律随着核电荷数增加，与氢气化合越来越简洁气态氢化物热稳定性SiH4很不稳定PH3不稳定H2S受热分解HCl稳定改变规律随着核电荷数增加，气态氢化物越来越稳定最高价氧化物对应水化物酸性H2SiO3弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4（最强的无机含氧酸）改变规律随着核电荷数增加，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越强结论非金属性：Cl>S>P>Si3．元素金属性和非金属性改变规律的理论说明同一周期元素，电子层数相同，从左到右，核电荷数依次增多，最外层电子数渐渐增多，原子半径渐渐减小，越简洁得到电子形成稳定结构，非金属性渐渐增加，金属性渐渐减弱。【典型例题】1.下列排列依次正确的是()①热稳定性：H2O>HF>H2S②还原性：F－<Cl－<Br－<I－③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4④碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3①③B．②④C．①④D．②③2.下列各组元素中，按从左到右的依次，原子序数递增、元素的最高正化合价也递增的是()A．C、N、O、F B．Na、Be、B、CC．P、S、Cl、Ar D．Na、Mg、Al、Si3.下列递变规律正确的是()A．Na、Mg、Al的还原性渐渐增加B．H2CO3、H2SiO3、H3PO4的酸性依次增加C．P、S、Cl的最高正价依次降低D．Cl－、Br－、I－的还原性渐渐增加1.关于微粒半径大小的下列叙述中不正确的是()A．随原子序数的递增，同周期元素的原子半径渐渐减小(稀有气体除外)B．随电子层数的递增，同主族元素的原子半径渐渐增大C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越大D．同主族带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大2.下列各微粒半径依次减小的是A．、、、 B．、、、C．F、、、 D．Al、Mg、Na、K3.下列各组元素中，按最高正价由高到低，负价肯定值由低到高依次排列的是（）A．Na、Mg、Al B．F、O、NC．N、O、F D．S、P、Si4.元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n－2，则在气态氢化物中R元素的化合价为（）A．12－3n B．3n－12 C．3n－10 D．6－3n5.下列各图曲线分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，γ为元素的有关性质），下列选项中的对应关系错误的是A．图①可以表示F-、Na+、Mg2+、Al3+四种离子的离子半径大小关系B．图②可以表示ⅡA族元素的最外层电子数C．图③可以表示ⅤA族元素氢化物的沸点凹凸关系D．图④可以表示第三周期中的非金属元素的氢化物的稳定性6.如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素，下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是A．X、Y、Z、W可能均为金属元素B．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>YC．Z的最高正化合价与最低负化合价的肯定值可能相等D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱7.元素周期表与元素周期律在学习、探讨和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑩10种元素在周期表中的位置。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑤⑥⑩3①③④⑦⑧⑨4②请回答：(1)这10种元素其中化学性质最不活泼的是_______，非金属性最强的是_______，形成化合物种类最多的元素是_______(填元素符号)。(2)第三周期列出的六种元素对应的简洁离子中半径最大的是_______；最小的是_______(填离子符号)。(3)在①、②、③、④四种元素的最高价氧化物的水化物中，两性最高价氧化物的水化物与碱性最强的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为_______；在⑤、⑦、⑧三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______(填化学式)。(4)对于⑦、⑧、⑩元素的氢化物，稳定性由强到弱的依次为_______，还