2020-2021学年高一化学人教版寒寒假提前学

-2021学年高一化学人教版（2019）寒假提前学（2）1、一氧化氮和二氧化氮（1）物理性质NO：无色无味气体，有毒，难溶于水，密度略大于空气，用排水法收集。NO2：红综色气体，有毒，易溶于水，密度比空气大，用向上排空气法收集。（2）化学性质：2NO＋O2=2NO2、3NO2＋H2O=2HNO3＋NO2、氨的性质物理性质：无色、有刺激性气味气体，密度比空气小，极易溶于水(体积比1︰700），水溶液呈碱性。化学性质：①NH3与水的反应：NH3+H2ONH3·H2O+OH-②与酸反应：浓氨水遇浓盐酸时，挥发出的NH3和HCl反应产生大量白烟。NH3+HCl＝NH4Cl（白烟）③氨的催化氧化4NH3+5O24NO+6H2O3、铵盐的性质物理性质：都是晶体，都易溶于水。化学性质：①受热易发生分解反应（NH4）2CO3△2NH3↑+CO2↑+H2ONH4Cl△NH3↑+HCl↑②遇碱有氨气放出：NH4++OH-△NH3↑+H2O4、的检验：取少量试液，加入浓NaOH溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则含。5、硝酸物理性质：纯硝酸为无色透明液体，浓硝酸为淡黄色液体（溶有二氧化氮），正常情况下为无色透明液体，有窒息性刺激气味。浓硝酸含量为68%左右，易挥发，在空气中产生白雾（与浓盐酸相同），是硝酸蒸汽（一般来说是浓硝酸分解出来的二氧化氮）与水蒸汽结合而形成的硝酸小液滴。化学性质：浓硝酸的不稳定性——浓硝酸的强氧化性——Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O1.清代《本草纲目拾遗》中记载药物“鼻冲水”写道:“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅……虚弱者忌之。宜外用，勿服”。“鼻冲水”的主要成分可能是（）A.醋 B.氢氟酸 C.氨水 D.稀硫酸2.关于氨的下列叙述中，不正确的是（）A.液氨是纯净物B.实验室制氨气的方法是加热C.氨易液化，因此可用来作制冷剂D.氨极易溶于水，因此可用来作喷泉实验3.用下列装置制取，并还原CuO，其原理和装置均正确的是()A.B.C.D.4.随着我国汽车年销量的大幅增加，给空气环境造成了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是()A.反应中CO为氧化剂，为氧化产物

B.催化转化总反应为C.NO和必须在催化剂表面才能反应

D.汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和5.将和的混合气体通入装满水的倒立在水槽中的量筒里，充分反应后，最后剩余4mL气体（已知一氧化氮与水不反应，二氧化氮与水反应：），则原混合气体中NO的体积为()A.1mL B.3mL C.5mL D.7mL6.亚硝酸盐中毒，又名乌鸦病，久置的泡菜中常含亚硝酸盐。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由+2价变为+3价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。新鲜水果蔬菜富含的维生素C是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法中不正确的是()A.在中毒过程中血红蛋白被氧化B.解毒时高铁血红蛋白被还原C.维生素C具有还原性D.中毒时亚硝酸盐发生氧化反应7.下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是()A.浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色

B.硝酸能与FeO反应，只表现氧化性

C.硝酸可与Na2S反应制得H2S气体

D.浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色8.下列有关的说法正确的是()A.可由与反应直接制备B.有毒，但因其易溶于水且与水反应，因此不属于大气污染物C.既有氧化性又有还原性D.为红棕色气体，因此将通入水中，溶液显红棕色9.将19.2 g的铜屑投入到400 mL浓度均为0.5 mol/LHNO3和H2SO4的混合溶液中，溶液增加的质量为()A.4.5 g B.9.9 g C.13.2 g D.14.7 g10.下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是()①②③A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体

B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生反应

C.由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物

D.③的气体产物中检测出，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应11.细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如图所示。(1)如图所示氮循环中，属于氮的固定的有__________(填字母序号)。a.转化为铵态氮 b.硝化过程 c.反硝化过程(2)氮肥是水体中铵态氮的主要来源之。①氨气是生产氮肥的主要原料，工业合成氨的化学方程式为_______________。②检验铵态氮肥中的实验方案是__________________。(3)硝化过程中，含氮物质发生__________(填“氧化”或“还原”)反应。(4)铵态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生0.02mol氮气时，转移的电子的物质的量为___________mol。(5)土壤中的铁循环可用于水体脱氮(脱氮是指将氮元素从水体中除去)，用离子方程式分别说明利用土壤中的铁循环脱除水体中铵态氮和硝态氮的原理：____________、___________。12.氮的氧化物（）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成。某同学在实验室中对与反应进行了探究。回答下列问题：（1）氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的，反应的化学方程式为。②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为发生装置→（按气流方向，用小写字母表示）。（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入（两端用夹子夹好）。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中①Y管中。②反应的化学方程式为。将注射器活塞退回原处并同定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开③。④。答案以及解析1.答案：C解析：A、醋属于饮食调料，可食用，不符合非有病不可嗅，选项A错误；B、氢氟酸是一种强腐蚀性的酸，不具有药性，选项B错误；C、氨水具有挥发性，如果密封性不好，挥发出氨气，瓶内液体体积会慢慢减小；氨气的密度比空气小，有刺激性气味的性质结合“鼻冲水”贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，气甚辛烈可以确定是氨气，选项C正确；

D、稀硫酸是一个氧化性酸，不具有药性，选项D错误。答案选C。2.答案：B解析：氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢气体，冷却后氨气和氯化氢有反应生成氯化铵，不能制备氨气，故B错误；3.答案：C解析：受热分解成和HCl，二者在试管口遇冷又重新生成固体，得不到氨气，A项错误；浓硫酸能与氨气发生反应，不能用浓硫酸干燥，B项错误；氨气有还原性，可用氨气还原CuO、，C项正确；氨气与稀硫酸反应，使装置内压强急剧减小，会引起倒吸，D项错误。4.答案：B解析：CO与反应生成和，反应中CO为还原剂，为还原产物，A项错误；从题图中可以看出箭头进入的物质为反应物，箭头出来的物质为生成物，催化转化的总反应为，B项正确；NO和可直接反应生成，C项错误；从题图可知，汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO，是空气的主要成分，不是大气污染物，D项错误。5.答案：A解析：一氧化氮和水不反应，二氧化氮和水反应，反应方程式为，利用差量法计算，设二氧化氮的体积是。气体减少的体积312（10-4）mL，则一氧化氮的体积为10m-9mL=1mL。6.答案：D解析：中毒时亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白被氧化，A正确；解毒时高铁血红蛋白被还原为正常血红蛋白，B正确；维生素C解毒就要使Fe3+转化为Fe2+，因此维生素C作还原剂，具有还原性，C正确；中毒时亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白被氧化，亚硝酸盐被还原，亚硝酸盐发生还原反应，D错误。7.答案：D解析：硝酸是一种具有强氧化性的强酸，并且浓度越大，氧化性越强。浓硝酸可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，A错误；硝酸能将Fe2+氧化为Fe3+，表现强氧化性，同时生成硝酸盐，表现酸性，B错误；硝酸能与S2-发生氧化还原反应，C错误；浓硝酸呈黄色是因为其分解放出的NO2又溶于硝酸，D正确。8.答案：C解析：与在放电条件下反应生成NO，不能直接生成，A错误；有毒，易溶于水，与水反应生成和有毒气体NO，是造成酸雨和光化学烟雾的主要物质之一，因此属于大气污染物，B错误；中N元素为+4价，在化学变化过程中，化合价既可以升高也可以降低，所以既有氧化性又有还原性，C正确；为红棕色气体，通入水中和水反应生成无色难溶的NO和硝酸，所以通入水中溶液为无色，D错误。9.答案：B解析：根据3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O可知，硫酸只提供H+，n（H+）=0.6 mol，n（Cu）=0.3 mol、n（）=0.2 mol，则H+不足，故根据H+的物质的量计算可得溶液质量增加量为=9.9 g，B正确。10.答案：D解析：①中碎玻璃的主要成分是硅酸盐，与浓硝酸不反应，但仍有红棕色气体产生，说明是浓硝酸受热分解产生了二氧化氮和氧气，A项正确；对比①②可知，反应中产生的红棕色气体可能是炭与硝酸发生反应生成了二氧化氮，也可能是硝酸受热分解产生了二氧化氮，B项正确；③中浓硝酸与红热木炭未接触，仍有生成，无论是浓硝酸与炭反应产生还是受热分解产生，可说明浓硝酸具有挥发性，C项正确；③中气体产物中含可能是木炭与氧气反应产生的，D项错误。11.答案：(1)a(2)①②取少量铵态氮肥溶于适量蒸馏水中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若观察到红色石蕊试纸变蓝，则证明铵态氮肥中含有(3)氧化(4)0.06(5)；解析：(1)a项，转化为铵态氮，氮元素由游离态变为化合态，属于氮的固定；b项，由题图可知，硝化过程是化合态氮相互转化的过程，不是氦的固定；c项，反硝化过程是硝酸根离子或亚硝酸根离子转化为氪气的过程，不是氮的固定。(2)①工业上用氮气和氢气反应生成氨气，反应方程式是。②检验铵态氮肥中的实验方法是：取少量铵态氮肥溶于适量蒸馏水中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若观察到红色石蕊试纸变蓝，则证明铵态氮肥中含有。(3)硝化过程中，铵根离子转化为亚硝酸根离子，亚硝酸根离子转化为硝酸根离子，氮元素化合价升高，含氮物质发生氧化反应。(4)铵态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气，反应方程式是，生成1mol转移3mol电子，当产生0.02mol氮气时，转移的电子的物质的量为0.06mol。(5)脱氮是指将氮元素准化为氮气从水中除去，可把氧化为氮气，可把还原为氮气，反应的离子方程式是、。12.答案：（1）①A；（或B；）②dcfei（2）①红棕色气体慢慢变浅②③Z中NaOH溶液产生倒吸现象④反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外界大气压解析：（1）①图中给出了两种气体制备装置，一种是固固加热制气装置，一种是固液加热制气装置。如果选择A装置制取氨气，则反应的化学方程式为；如果选择B装置制取氨气，则反应的化学方程式为。②欲收集一瓶