湖南省长沙市2023-2024学年高一化学上学期第三次12月月考试卷

Page10时量：75分钟学校________班级________姓名________考号________可能用到的相对原子质量：H~1C~12N~14O~16Na~23Mg~24Al~27Cl~35.5Fe~56一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是（）A．硬铝的密度小，强度小，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机的理想材料B．和都能与盐酸反应，均可用于治疗胃酸过多C．漂白液、漂白粉和漂白精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可作游泳池等场所的消毒剂D．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气里受热能迅速被氧化成2．对物质合理分类可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化。下列有关物质分类正确的是（）A．酸性氧化物：、CO B．碱性氧化物：、C．电解质：液态氯化氢、熔融的氯化钾 D．同位素：、金刚石、石墨3．下列离子方程式正确的是（）A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：B．足量的氯气和溶液反应：C．溶液中加入溶液：D．将通入溶液中：4．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A． B．C． D．5．下列化学用语正确的一组是（）A．熔融电离方程式：B．硫离子结构示意图：C．还原CuO反应的电子转移：D．质量数为31的磷原子：6．下列物质与用途的对应关系错误的是（）A．NaOH——抗酸药 B．——自来水消毒剂C．铁粉——脱氧剂 D．溶液——金属蚀刻液7．下列说法中正确的是（）A．的摩尔质量为 B．的质量为18gC．的相对分子质量为 D．1个的质量为18g8．将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法错误的是（）A．回收S的总反应为B．过程②中，发生的反应为C．过程③中，标准状况下参加反应转移2mol电子D．整个转化过程中可以循环使用9．下列溶液中的与溶液中的相等的是（）A．的溶液 B．的NaCl溶液C．的溶液 D．的溶液10．用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到相应实验目的的是（）A．比较、的稳定性B．验证氧化性：C．制取二氧化碳气体D．验证铁与水蒸气反应能生成11．铁及其化合物在工农业生产中应用广泛，部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法错误的是（）A．g、f均可由化合反应来制备 B．在周期表中处在第四周期第VIIIB族C．a在纯氧中燃烧，可生成 D．能用KSCN溶液鉴别g溶液和f溶液12．某实验小组通过下图所示实验，探究与水的反应：下列说法错误的是（）A．②中大量气泡的主要成分是氧气B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成C．④中现象可能是含有漂白性物质造成的D．⑤中的作用是作催化剂13．设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A．的水溶液中含有的氧原子数为B．将22.4L（标准状况）与56gFe充分反应，转移的电子数为C．14g乙烯气体中的氢原子数为D．将含的饱和溶液加入沸水中完全反应，生成胶体的粒子数为14．把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液体积的关系如图所示。已知：，溶于水。下列说法错误的是（）A．镁铝合金溶于盐酸时一共产生B．盐酸的浓度为C．反应至B点时，所得溶液中溶质仅有一种D．A点之前未产生沉淀，说明镁铝合金已经完全溶解于盐酸中二、非选择题（本题包括4小题，共58分）15．（14分）某兴趣小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图：（1）向饱和NaCl溶液中通入和氨气时，应先通入________（填化学式）。操作①的名称为________。（2）写出反应①的化学方程式：________。（3）该流程中可循环利用的物质是________（填化学式）。（4）现将和的固体均匀混合分成两等份。第一份充分加热至恒重，固体质量减少6.2g；第二份与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干，得到固体23.4g。则混合物中和的物质的量之比为________。（5）下列选项中哪种方法可以鉴别溶液和溶液（）A．加入澄清石灰水 B．加入氢氧化钠溶液C．加热 D．逐滴加入稀盐酸（6）下列实验方案中，不能测定出和的混合物中质量分数的是（）A．取ag混合物充分加热，质量减少bgB．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体C．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液D．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg（7）钠是一种典型的碱金属元素，下列性质的递变规律正确，且能作为碱金属元素金属性递变规律判断依据的是________（填字母）。A．Li、Na、K的原子半径和密度都随原子序数的增加而增大B．碱性：C．还原性：，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠D．熔、沸点：16．（14分）已知易吸收空气里的水分而潮解，100℃左右时易升华，实验室制备的装置如图所示（部分夹持仪器已省略）。回答下列问题：（1）仪器a的名称是________。（2）写出三颈烧瓶中反应的化学方程式：________。（3）实验开始前需要通入一段时间，其目的是________。（4）装置B中盛放的试剂是________，装置C的作用是________。（5）选择合适的试剂________（填字母）放入装置F中。A．浓硫酸 B． C．无水硫酸铜 D．碱石灰（6）如果去掉装置F，可能会造成的后果是________。（7）含氯元素物质的“价类二维图”如图，下列说法正确的是________（填字母）。A．乙、丁均属于电解质B．丙的酸性强于碳酸C．乙是一种广谱型的消毒剂，可取代甲成为自来水的消毒剂D．戊→已必须加还原剂才能实现E．甲与水发生反应的离子方程式：17．（14分）“84”消毒液稀释一定比例后能有效杀灭病毒。某同学购买了一瓶“84消毒液”，消毒液包装说明如图：请根据以上信息和相关知识回答下列问题：I．某化学实验小组参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL上述“84消毒液”。（1）“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度为________。需要称量NaClO固体的质量为________g。（2）用到的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、________和________。（3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是________（填字母）。a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒b．定容时，眼睛俯视刻度线c．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切d．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就用于溶液配制II．漂白液广泛用于杀菌消毒。以软锰矿（主要成分为，含少量CaO、等）为原料精制，制备含氯消毒液、漂白粉的工艺流程如下：（1）写出步骤③纯化后制备漂白粉的化学方程式：________。（2）“84”消毒液和洁厕灵（主要成分为浓盐酸）不能混合使用，用离子方程式解释：________。（3）高铁酸钠是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，可以用溶液、NaClO溶液、NaOH溶液制备高铁酸钠，写出化学方程式：________。18．（16分）某化学兴趣小组在研究“铁及其化合物性质”时，发现向溶液中滴加2滴溶液，无明显现象，再滴加溶液（pH约为5），溶液先变红，后褪色，并有气泡产生。为了弄清楚产生这种异常现象的原因，他们进行了如下探究：（1）溶液先变红的原因是________（用两个离子方程式表示）。（2）同学们对溶液褪色的原因提出了不同的看法并进行实验：I．甲同学认为是被还原。取褪色后溶液，滴加________，无明显现象，证明甲同学观点不正确。II．乙同学认为是被氧化。取褪色后溶液，滴加KSCN溶液，出现红色。根据上述实验现象，同学们认为溶液褪色的原因可能有两种：乙同学认为被氧化。丙同学认为________。为了探究溶液褪色的原因究竟是上述的哪一种，该兴趣小组进行了如下实验。向溶液中滴加2滴溶液，后通入。发现溶液________，证明溶液褪色的原因不是乙同学认为的原因，而是丙同学认为的原因。（3）该兴趣小组通过查阅资料，发现可以被氧化成和两种可直接排放到空气中的气体。设计实验方案验证褪色后的溶液中存在：________。（4）写出上述实验中被氧化的离子方程式：________。（5）根据题目所给信息及实验现象推断物质还原性强弱：________（填“>”或“<”），理由：________。

答案：2023-2024-1南雅中学高一第三次月考化学试卷（12月）一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分）题号1234567891011121314答案CCCDDAABBDBCCA二、非选择题（本题包括4小题，共58分）15．（共14分）（1）（1分）过滤（1分）（2）（2分）（3）NaCl、（2分）（4）1：2（2分）（5）D（2分）（6）C（2分）（7）B（2分）16．（共14分）（1）分液漏斗（1分）（2）（2分）（3）除去装置中的空气，防止Fe加热时与反应，同时避免装置中原有的水蒸气导致潮解（2分）（4）饱和食盐水（1分）除去氯气中的水蒸气（2分）（5）D（2分）（6）不能除去尾气（氯气），会潮解（2分）（7）C（2分）