根据化学方程式计算的部分题型

...wd......wd......wd...根据化学方程式计算的局部题型根据化学方程式的计算是初中化学中的重点、难点，也是各地中考的热点，题目的难易不同，题型各异。综观2005年各地中考试题，考察此局部内容的题型多种多样，现选几种对比典型的类型进展例析，供同学们参考：一、根据反响物或生成物的有关数据，判断化学反响的基本类型。例1〔荷泽市〕在一密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反响，反响前后各物质的质量如下表：判断该密闭容器中发生的反响属于〔〕。A.化合反响 B.置换反响C.分解反响 D.复分解反响【解析】由表格提供的信息知，Z为反响物〔反响后质量减少〕，Y〔反响后质量增加〕与Q〔反响后质量增加〕均为生成物。因，根据质量守恒定律知，X为生成物〔反响后质量增加84g－31g=53g〕。再由四大基本反响类型的概念知，答案应为C。【评析】此题通过图表提供的信息来命题，考察同学们对质量守恒定律的理解。解答此题的关键是能够准确地判断出题目提供的物质是反响物还是生成物。二、根据题目提供的信息，判断解题方法。例2〔玉溪市〕氯酸钾受热分解的化学方程式为，对“24.5g氯酸钾受热完全分解产生多少克氧气〞一题，小莉和小华两位同学分别采用了两种不同的计算方法。试答复以下问题：〔1〕你认为他们的解题思路和方法都正确吗〔2〕假设要计算31.6g高锰酸钾受热完全分解产生氧气的质量，你认为也能用上述两种方法解答吗请把能用的解法和计算过程写出来。〔3〕你认为在什么情况下，小莉和小华同学的解法都能应用【解析】〔1〕题目所给信息是：“24.5g氯酸钾完全分解〞，因此小莉和小华这两位同学的解题思路和方法都是正确的。〔2〕假设要计算31.6g高锰酸钾受热完全分解放出氧气的质量，可用小莉同学的解法，而不能用小华同学的解法。其原因是高锰酸钾中的氧元素未全部转变成氧气。31.6g高锰酸钾完全分解放出氧气的计算过程为：设31.6g高锰酸钾完全分解放出氧气的质量为x。3163231.6g x316：32=31.6g：x解得x=3.2g〔3〕要使小莉和小华同学的解法都能应用，所求物质中元素的质量与反响物中所对应元素的质量必须相等。【评析】此题属于关于化学式、化学方程式的基本计算题，要求同学们在解题时认真审题，抓住题中关键的词句，按照解题格式标准求解。此题考察同学们的发散性思维和知识应用的迁移能力。三、利用图示提供的信息，解答化学计算题。例3某环保小组测到一工厂向河中排放的酸性废液中含有。为了测定废液中的质量分数，该小组取了100g废液，逐滴参加NaOH溶液至过量，测得生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如以以下图。〔1〕计算废液中的质量分数。〔2〕说明图中OA段未生成沉淀的原因。【解析】因废溶液中含有酸性物质，假设向此溶液中参加氢氧化钠，氢氧化钠先将溶液中的酸性物质消耗完后，才与氯化铜反响生成氢氧化铜沉淀，所以图像中OA段表示氢氧化钠和废液中的酸反响，生成可溶性钠盐的过程。由图像知，氢氧化钠与氯化铜反响生成氢氧化铜的质量为1.96g。设生成1.96g氢氧化铜需要氯化铜的质量为x。13598x1.96g135:98=x:1.96g解得x=2.7g废液中氯化铜的质量分数为【评析】此题属于识图计算题。此类题目既能考察同学们对变化过程的分析能力，又能考察同学们数学知识的应用迁移能力。解此题时必须抓住有关化学原理和有关物质的性质，依据相关的化学方程式，观察图像的三点：起点、终点、转折点，通过对点与图形、点与数的分析计算得出正确答案。四、根据实验数据进展有关化学方程式的运算。例4〔重庆市〕用如图装置测定因存放不当而局部变成碳酸钠的烧碱中氢氧化钠的质量分数。所取试样质量8.00g、锥形瓶质量140.00g，参加足量稀硫酸质量50.00g。每隔一样时间读数一次，数据如下表：〔1〕不必进展第7次读数的原因是___________________________________。〔2〕计算氢氧化钠的质量分数。〔3〕所用稀硫酸中的质量分数不低于多少【解析】〔1〕由题目给出的信息知，第5、6次锥形瓶内物质的质量不再减少，说明锥形瓶内的物质已充分反响。故不必进展第7次读数。〔2〕由质量守恒定律知，碳酸钠与稀硫酸反响生成二氧化碳的质量为：〔140.00g＋8.00g＋50.00g〕－197.12g=0.88g。设生成0.88g二氧化碳需碳酸钠的质量为x，硫酸的质量为y。1069844xy0.88g解得x=2.12gy=1.96g局部变成碳酸钠的烧碱中氢氧化钠的质量为氢氧化钠的质量分数为设5.88g氢氧化钠完全反响需硫酸的质量为m。80985.88gm解得m≈7.20g所用稀硫酸中的质量分数不低于【评析】此题是一道数据处理题，着重考察同学们在理解有关概念和原理的根基上，灵活运用所学知识分析问题和解决问题的能力。解答此类题目时，关键是要认真审题，分析实验数据不变的原因，理清解题的思路。在求解时，要找出量与待求量之间的关系，分步进展求解。化学计算(图表类)1．一定温度下，在质量都是50克的五份水中分别参加30克、40克、50克、60克、70克KNO3参加KNO3的质量／克3040506070溶液质量8090100105105那么该温度下KNO3的溶解度是()A．60克B．80克C．100克2．在一个密闭的容器里有x、y、z、q四种物质，在一定条件下充分反响，测得反响前后各物质的质量如下：物质XYZq反响前物质质量22845反响后物质质量待测24014试推断该密闭容器中发生的化学反响基本类型为〔〕A．分解反响B．化合反响C．置换反响D．复分解反响3．“珍爱生命，拒绝毒品〞是每个公民的责任，但是在某些娱乐场所，还有人服用俗称摇头丸的毒品。该毒品能使人手舞足蹈，呈癫狂状态，严重危害人的身心安康和社会稳定，有一种“摇头丸〞的化学式为C12HxO2N，相对分子质量为209，试答复以下问题：〔1〕该物质由种元素组成，它属于〔填“无机物〞、“有机物〞中之一〕〔2〕该物质的一个分子中，含氢原子个。〔3〕该物质中碳元素与氧元素的质量比为。〔最简整数比〕4．某生产化肥碳酸氢铵(NH4HCO3)的企业，作了一个大型户外广告。如以以下图：根据相关信息计算：宇宙牌化肥――国际首创主要成分：碳酸氢铵〔NH4HCO3〕含氮量居全球化肥之首：24％净含量：50kg/袋“宇宙〞化肥有限责任公司出品①碳酸氢铵(NH4HCO3)中氮、氢、氧、碳四种元素的质量比_______________②碳酸氢铵(NH4HCO3)中氮元素的质量分数为_______〔结果准确到0.01％〕③通过计算判断该广告属于__________(填“虚假〞或“真实〞)广告④每袋该化肥中氮元素的质量__________kg。〔工业盐〕氯化钠〔%〕≥95.5水分〔%〕≤3.46氯化钡〔%〕≤1.045．右图是某工业盐产品质量指标。为了测定该工业盐中氯化钠的质量分数，取100g该工业盐进展实验：①测得水的质量分数为3.36%：②用碳酸钠来测定杂质氯化钡的质量时，得到0.985g沉淀。(反响的化学方程式为BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl)求：〔1〕100g该工业盐中含氯化钡的质量。〔2〕通过计算，判断此工业盐中氯化钠的质量分数是否符合产品质量指标6．甲乙两位同学用以下试剂分别进展实验，均恰好完全反响，所用试剂及质量如下表：试剂及质量反响后所得溶液质量甲固体CaOa110%的盐酸b1C1乙固体CaCO310%的盐酸b2C2a1+a2=21.2g,b1+b2=219g,现将甲乙两位同学所得溶液全部倒入一个容器内，称得此溶液为235.8克.试求此溶液中溶质的质量分数7．研究性学习：探究实验室中久置的NaOH的变质程度［研究方案］先称取13.3g的NaOH样品〔杂质为Na2CO3〕，配成溶液，然后向溶液中逐滴参加质量分数为14.6％的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量。从而进一步雀定样品中NaOH的变质程度。m(盐酸)/g50m(盐酸)/g50752501.02.2m(CO2)/gNa2CO3的质量／g变质NaOH的质量/gNaOH的变质程度〔用质量分数表示〕［继续探究］求实验过程中与NaOH反响所用盐酸的质量。［发现问题］根据“与NaOH反响所用盐酸的质量〞，对照图像，你发现了什么问题8．将碳酸钠和硫酸钠的固体混合物6g放入烧杯中(烧杯质量为20g)，再参加36.2g稀硫酸，在一定时间内恰好完全反响，无固体剩余。反响时间(t)和烧杯及其所盛物质的总质量(m)(1)生成气体的质量为g；(2)求所得溶液中溶质的质量分数。9．某校同学探究附近赤铁矿中Fe203的纯度。他们采集了20.0g样品，参加稀盐酸，其反响为：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O，完全反响后，共用去稀盐酸184.0g，过滤得到滤渣4.(1)赤铁矿样品中Fe203的质量是多少?其纯度为多少?(2)反响后所得溶液中溶质的质量分数是多少?10．为了测定该石灰石的纯度，该研究性学习小组取用4g这种石灰石样品，用实验室现有稀盐酸40g分4次参加。每次充分反响后，经过滤、枯燥等操作后称量固体物质的质量。每次稀盐酸的用量及剩余固体的质量见下表。稀盐酸的用量剩余固体的质量第一次参加1Og3．Og第二次参加1Og2.Og第三次参加10g1.Og第四次参加10gO．4g计算：(1)该石灰石样品的纯度(2)所用盐酸溶液的溶质质量分数化学式计算专一、根据化学式的计算可归纳为以下两种：计算相对分子质量例1：分别计算硝铵、蓝矾的相对分子质量解析：在计算中最好熟记常见原子团的“相对分子质量〞，如M〔OH－〕=17、M〔NH4+〕=18、M〔SO42－〕=98、M〔CO32－〕=60、M〔NO3－〕=62等。结晶水合物中的“·〞表示“+〞，不表示“×〞。〔注：M表示相对分子质量〕M〔CuSO4·H2O〕=64+96+18×5=250M〔NH4NO3〕=18+62=80化合物中某元素的质量分数与延伸例2：有一包由FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物，测知铁的质量分数为31%，求混合物中硫元素的质量分数。解析：解答这类题宜用等效变式巧解。以FeSO4为立足点，将Fe2(SO4)3变形为Fe(SO4)3/2，那么原混合物可看成由Fe和SO4两种成分组成。有：混合物中硫元素的质量分数为〔1－31%〕×〔32/96〕=69%×〔1/3〕=23%例3：在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，等质量的铁元素结合的氧元素的质量比〔〕A.6∶9∶8B.12∶8∶9C.2∶3∶6D.1∶3∶4解析：将它们依次变为Fe6O6、Fe6O9、Fe6O8，从中看出氧元素质量比为6∶9∶8。选A。例4：某硝铵化肥样品，经测得其含氮量为33.33%，求化肥中硝铵的纯度。解析：纯度是指样品中含纯物质的质量分数。即：纯度=〔纯物质的质量/含该纯物质样品的质量〕×100%此题解法甚多，如下：解法一设样品中含NH4NO3为χ%纯NH4NO3中的氮元素的质量分数为〔2N/NH4NO3〕×100%=〔28/80〕×100%=35%那么样品中氮元素的质量分数=χ%×35%=33.33%，解得χ%=33.33%/35%=95.23%解法二设样品中含NH4NO3为χ%因NH4NO3中氮元素的质量分数为35%〔计算过程见上〕，由以下关系式得：关系式：NH4NO3～2N关系量：100%35%已、未知：χ%33.33%列比例式得：100%/χ%=35%/33.33%χ%=33.33%×100%/35%=95.23%解法三设样品质量为100g，其中所含硝铵的质量为χ关系式：样品～NH4NO3～2N关系量：8014×2已、未知：100gχ33.33g列比例式得：80/χ=28/33.33gχ=33.33g×80/28=95.23g即χ%=95.23%答：该化肥样品中硝铵的纯度为95.23%。例5：某磁铁矿矿石〔Fe3O4〕500t，经测得含铁217.3t，求该铁矿石中含Fe3O4的质量分数。解析：由上面几道例题的分析可知，这道题解法甚多，用“关系式〞法最为简捷。设纯Fe3O4的质量为χ，其中含Fe的质量为217.3t关系式：Fe3O4～3Fe关系量：23256×3已、未知：χ217.3t解得χ=300.08t，即可求得该铁矿石中含Fe3O4的质量分数为60%。练习某Na2S、Na2SO3〔亚硫酸钠〕和Na2SO4的混合物中，硫元素的质量分数为32%，那么此混合物中氧的质量分数为〔〕。A.18%B.22%C.23%D.46%二、根据化学式通过计算确定某元素例6：某非金属R为+6价，在其氧化物中R的质量分数为40%，试通过计算确定R是什么元素。解析：因R为+6价，得知其氧化物的化学式为RO3〔正确地写出氧化物