河南省南阳市2023-2024学年高一下学期期终质量评估 化学试题

2024年春期高中一年级期终质量评估化学试题注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)。满分100分，考试时间75分钟。答题前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。2.答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3.答非选择题时，必须用0.5mm黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。5.可能用到的部分相对原子质量:H1C12O16S32Cu64第I卷(选择题共45分)一、选择题(本题包括15小题，每题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)1.《黄帝内经》说：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充。”以上食物中富含糖类、油脂、蛋白质等营养物质。下列说法正确的是A.“五谷”富含淀粉，淀粉和纤维素互为同分异物体B.“五果”富含糖类，其中的葡萄糖、蔗糖互为同系物C.“五畜”富含油脂和蛋白质，它们都是天然有机高分子化合物D.“五菜”富含维生素，其中维生素C具有较强的还原性，常用作抗氧化剂2.下列各组物质的相互关系描述正确的是A.92235U与B.金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高C.C₅H₁₂的同分异构体共有3种，其沸点各不相同D.乙酸(CH₃COOH)和油酸(C₁₇H₃₃COOH)互为同系物,都有酸性3.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.46g乙醇含有C-H键的数目为6NAB.常温常压下,15g甲基(-CH₃)含有电子数为7NAC.标准状况下，11.2L二氯甲烷中所含氯原子数目为NAD.14g由乙烯和丙烯(C₃H₆)组成的混合气体中含氢原子数目为2NA4.某有机物X的结构简式为下列有关该有机物的说法正确的是A.分子式为C₈H₁₀O₃B.分子中只含有羧基和羟基两种官能团C.能发生氧化、加成、取代反应D.相同条件下，1molX分别与足量的Na、NaHCO₃溶液反应时生成的气体体积之比为2：15.为提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是选项ABCD被提纯物质酒精(水)溴苯(溴)甲烷(乙烯)乙酸乙酯(乙酸)除杂试剂生石灰四氯化碳酸性高锰酸钾溶液氢氧化钠溶液分离方法蒸馏分液洗气分液6.我国在太阳能光电催化—化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法错误的是A.该装置工作时，H⁺由a极区流向b极区B.电路中每通过1mole⁻,可处理34gH₂SC.理论上a极区不需补充含Fe³⁺和Fe²⁺D.该装置的总反应为H27.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，由这五种元素组成的一种化合物M是一种高效消毒剂，M的结构式如图所示。下列说法正确的是A.A、B最高价氧化物对应的水化物的酸性：B<AB.D和B能形成原子个数比为1：3的化合物C.简单离子半径:D>CD.E的简单气态氢化物的水溶液是强电解质8.某化学兴趣小组设计了如下实验装置证明乙醇与Na反应产生氢气。已知：乙醇能与无水CaCl₂反应生成配合物CaClA.a的作用是平衡气压，使乙醇液体顺利滴下B.若将装置B中的碱石灰换成无水CaCl₂,C.若装置C中黑色粉末变红，D中白色粉末变蓝，即可证明乙醇与Na反应生成了氢气D.装置E的作用是防止空气中的水蒸气进入装置D中9.关于的说法正确的是A.分子中最多有3个碳原子共线B.分子中最多有14个原子共平面C.分子中的苯环由单双键交替组成D.该有机物一氯代物有6种(不考虑立体异构)10.下列实验方案所得实验结论错误的是选项实验方案实验结论A向鸡蛋清溶液中加入乙醇出现沉淀,加水后沉淀不溶解乙醇能使蛋白质发生变性B试管中收集等体积的CH₄和Cl₂,光照一段时间后,气体颜色变浅,试管壁出现油状液滴甲烷和氯气发生了取代反应C向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸,煮沸几分钟,向冷却液中加入新制Cu(OH)₂悬浊液,加热,无砖红色沉淀产生淀粉未发生水解D乙醇与橙色的酸性重铬酸钾溶液混合,橙色溶液变为绿色乙醇具有还原性11.中科院在CO₂催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO₂转化过程示意图如下：下列说法错误的是A.CO₂催化加氢制取汽油的原子利用率为100%，符合绿色化学理念B.反应①有极性共价键和非极性共价键的断裂C.反应②中形成了碳碳键和碳氢键D.a、b两种物质都是烷烃且为同系物12.某有机物X由C、H、O三种元素组成，其蒸气对氢气的相对密度为45。将18.0gX与标准状况下11.2LO₂混合点燃，两者恰好反应，只得到三种产物：CO、CO₂和H₂O。将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰中，浓硫酸增重10.8克，碱石灰增重17.6克。剩余气体通过足量灼热氧化铜，测得固体质量减少3.2g。已知X能与NaHCO₃溶液发生反应，且2个A.X的分子式为C₄H₆O₃B.1molX与足量Na反应产生22.4LH₂(标准状况下)C.X含有的官能团为：碳碳双键、羟基、羧基D.X催化氧化后的有机产物不能与新制氢氧化铜悬浊液反应13.反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量变化如下图所示：下列有关四个不同化学反应的说法错误的是A.反应I是放热反应B.平衡时P的产率:II>IC.生成P的速率:III<IID.反应IV中，Z没有起催化作用14.恒温恒容密闭容器中，在某催化剂表面发生氨的分解反应：2N编号时间/minc(NH₃)/(10⁻³mol⋅L⁻¹)表面积/cm²020406080①a2.402.001.601.200.80②a1.200.800.40x③2a2.401.600.800.400.40A.实验①达到平衡状态时，cB.实验②,60min时处于平衡状态,xC.实验③达到平衡后，H₂的体积分数约为D.相同条件下，增加NH₃15.用CO₂和H₂催化合成乙烯的反应原理为：6H₂g+2CO₂g⇌CH₂=CHA.升高温度，催化剂的催化效率降低B.生成乙烯的速率：M点一定大于N点C.250°C返应达到平衡时，容器内的压强为起始时的D.容器内气体密度保持不变可以作为判断反应达到平衡状态的标志第II卷(非选择题共55分)二、非选择题(55分)16.(13分)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。(1)Y元素在周期表中的位置。(2)Y、Z、W的简单离子半径由小到大的顺序为(用离子符号表示)，Z、W形成的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为(用氢化物化学式表示)。(3)由X、Z两元素形成的原子个数比为1：1化合物的电子式为，该化合物所含化学键类型为。A.离子键B.非极性共价键C.极性共价键D.离子键与非极性共价键(4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种盐A,已知:①1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下22.4L气体。②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与溴水反应。写出A的化学式，气体B与溴水反应的离子方程式。17.(13分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室可利用乙酸与异戊醇在浓硫酸催化下加热反应制备乙酸异戊酯。实验装置示意图和有关数据如下，本实验采用环己烷作为溶剂。相对分子质量密度/(g·cm³)沸点/℃水中溶解性异戊醇880.8123131微溶乙酸601.0492118易溶乙酸异戊酯1300.8670142难溶环己烷840.7881难溶实验步骤：①在A中加入8.8g的异戊醇、12.0g的冰醋酸、2.0mL浓硫酸、25mL环己烷和2~3片碎瓷片。在仪器A上方放置仪器B，保证磨口严密，并将整个装置固定。②开始缓慢加热A(加热和夹持装置略)，直到溶剂开始回流。保持此温度加热，维持体系回流50分钟。③反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，用25mL水洗一次，再用5%碳酸氢钠溶液洗至中性。④最后再用水洗涤有机层一次，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻。⑤过滤除去硫酸镁固体，进行蒸馏纯化，收集合适馏分，得乙酸异戊酯6.76g。(1)仪器B的名称为，加入碎瓷片的作用是。(2)步骤③中水洗的目的是；步骤④中加入无水硫酸镁固体的目的是。(3)步骤⑤中通过蒸馏获得最终产品时，实验应在℃左右收集产品。通过计算，乙酸异戊酯的产率为。(4)在真实的合成实验中，往往会在装置A与装置B之间添加一个分水器(如图)。其基本工作原理是：利用环己烷-水的共沸体系(沸点69℃)带出水分，经冷凝后落入分水器中。此时分水器中液体也会分层，被带出的水分处于层(填“上”或“下”)。由上述工作原理可知，分水器在此实验中最大的作用是。分水器的另一重要用途是观察和控制反应进度。假设本实验产率达到100%，且反应生成的水被全部蒸出并完全冷凝，则分水器中可分离得到的水的体积为mL。(水的密度为1.0g·mL⁻¹,不考虑浓硫酸中的水分)18.(16分)习近平总书记指出：“绿色发展是高质量发展的底色，新质生产力本身就是绿色生产力。必须加快发展方式绿色转型，助力碳达峰碳中和。“碳中和”是国家战略目标，其目的是实现CO₂的排放量和利用量达到相等，将CO₂资源化是实现“碳中和”目标的重要手段。利用H₂还原CO₂可实现碳循环，有利于碳中和目标的实现，CO₂和H₂在Cu/ZnO催化下发生反应可合成清洁能源甲醇：CO(1)下列措施有利于“碳中和”的是(填标号)。A.植树造林，发展绿色经济B.通过裂化将重油转化为汽油C.在燃煤中添加CaO或(CaCO₃D.(2)反应CO₂①第一步：Cu/ZnO*+H₂=Cu②已知某些化学键的键能(断裂1mol化学键或形成1mol化学键时吸收或释放的能量)数据如表所示。化学键C-HH-HC-OC=OH-O键能/(kJ·mol⁻¹)413.6436.0351.0745.0462.8当反应生成0.5molCH₃OHg时,(填“放出”或“吸收(3)在容积为2L的恒温密闭容器中,充入1molCO₂和3molH₂,①反应在0~2min内,v②2min时,正反应速率逆反应速率(填“>”“<”或“=”);6min时,将容器的容积变为3L，此时逆反应速率如何变化并说明原因：。③对于上述反应，下列叙述正确的是(填标号)。A.提高反应的温度，可以实现CO₂的完全转化B.当各气体的物质的量不再改变时，该反应已达平衡状态C.当该反应达到平衡后，aD.由图可知,2min时CH₃OH的生成速率大于6min时(CH₃④在催化生成甲醇的反应过程中，还会发生副反应：CO₂g+H₂g⇌COg+H₂Og。一段时间后，测得体系中n(CO₂):n(CH₃OH):n(CO)=a:b:c。CH₃OH产率=(已知19.(13分)已知A是一种气态烃，A的产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志。下列关系图中部分产物可能略去。已知反应：R-X+NaOH试回答下列问题： (1)写出B中含有的官能团名称是：，该官能团的电子式为：。(2)反应①~⑧中属于取代反应的是。(3)B物质可在催化剂作用下被空气中的氧气氧化为具有刺激性气味的物质，写出反应的化学方程式。(4)反应④的化学方程式为。(5)下列说法正确的是。A.B和F属于同系物B.D在一定条件下可能会和水反应生成B和CC.与反应②获得的产物互为同分异构体的有机物只有1种D.Ⅰ和聚苯乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色(6)工业常用的制备聚苯乙烯方法是先获得中间产物乙苯(分子式为(C₈H₁₀,结构简式为乙苯是一种芳香烃，一般采用苯和乙烯在催化剂存在时发生加成反应的方法来制得。中间产物乙苯进一步在高温的作用下催化脱氢可得到苯乙烯。请根据上述信息写出以苯和乙烯为原料制备聚苯乙烯的路径(制备路径流程图示例为2024年春期高一年级期终化学试题参考答案一、选择题（本题包括15小题，每题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）题号12345678答案DCDCABBC题号9101112131415答案DCABBDC二、非选择题（本题包括4小题，共55分）16.（13分）(1)第2周期第VA族（1分）(2)O2-＜N3-＜S2-（2分）H2O＞H2S（2分）(3)（