2022-2023学年河北省唐山市辉坨中学高三化学期末试卷含解析

2022-2023学年河北省唐山市辉坨中学高三化学期末试

卷含解析

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。)

1.(2011•江苏卷)下列说法正确的是

A.一定温度下，反应MgC12(l)=Mg(l)+C12(g)的AH>0AS>0

B.水解反应NH4++H2O-NH3-H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移

动

C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应

D.对于反应2H2O2=2H2O+O2f,加入MnO2或升高温度都能加快02的生成速

率

参考答案：

AD

本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题，着力考查学生对烯变、焰变，

水解反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力。

A.分解反应是吸热反应，燧变、焰变都大于零，内容来源于选修四化学方向的判

断。

B.水解反应是吸热反应，温度越高越水解，有利于向水解方向移动。

C.铅蓄电池放电时的负极失电子，发生氧化反应。

D.升高温度和加入正催化剂一般都能加快反应速率。

2.按下列实验方案能达到要求的是()

A.用托盘天平称量25.2()gNaCl固体

B.用100mL量筒量取2.50mL稀盐酸

C.用酸式滴定管量出11.40mL0.1mo卜L」的盐酸

D.用250mL容量瓶配制0.1moll"150mL盐酸

参考答案：

C

略

3.利用碳酸钠晶体10HQ）来配制0.5aH£”的碳酸钠溶液950mL,假

如其它操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是

A.称取碳酸钠晶体143g；

B.定容时俯视观察刻度线；

C.移液时•，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗；

D.定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量

水至刻度线。

参考答案：

B

略

4.（2005•广东卷）LSe是人体必需微量元素，下列关于蠹《和第e的说法正确

的是

A；；Se和第e互为同素异形体

B.蠹e和第e互为同位素

C%和第e分别含有44和46个质子

D.篆e和察e都含有34个中子

参考答案：

B

根据主要考查同位素、同素异形体的概念和质量数、质子数及中子数之间的关系，

“Se和3Se的核电荷数即质子数相同都是34,而由质量数=质子数+中子数，可知

其中子数分别为44和46,C、D不正确，B正确，显然3：Se和袈Se都不表示单

质，A亦不正确。

5.下列有关指

A.装置①可用于除去水等液体中混有的难挥发或不挥发的杂质

B.装置②中的Cu一定作正极

C.当装置②电路中通过2moi电子时，Cu电极可能增重64g,也可能减重64g

D.当装置③广口瓶中充满了CO2，b口进气可收集NO气体

参考答案：

B

1.92g铜投入一定量的浓HN。,中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标准

状况下672mL气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的0”恰

好使气体完全被水吸收生成硝酸。则通入G的体积是（）

A.504mLB.336mLC.224mLD.168mL

参考答案：

B

7.下列溶液暴露于空气中，开始一段时间其pH变小的是（不考虑溶质挥发）（）

①H2s②H2sO3③Na2s@Ca（OH）2⑤氯水⑥Na2s。3

A.①③④B.②④⑤⑥C.①②④⑤D.②③④⑤⑥

参考答案：

B

略

8.在水溶液中能大量共存的一组离子是

A.HCOjsH*、NO?\Na+B.Na+、Cu2+>OH\SO

C.Mg2+>H+、AIO2，SOD.NH、K\B「、NO

参考答案：

D

9.下列与实验相关的叙述正确的是（）

A.用托盘天平称量固体，固体不能直接放置在托盘中，都应该放在纸片上称

量

B.分液时，下层液体先从下口放出，换一个接受容器，上层液体也从下口放

出

C.浓硫酸不小心沾到皮肤上，可先用布擦，再用大量水冲洗，最后涂少量小

苏打溶液

D.用pH试纸测未知溶液的pH时，若先润湿试纸再测量，则pH偏小

参考答案：

C

略

10.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.常温下，1()mL0.2mol/LNH4NO3溶液与10mLO.lmol/LNaOH溶液混合后所

++

得pH=9.6的溶液中：C(NO3')>c(Na)>c(NH3H2O)>c(OH-)>c(H)

B.溶液X：1()mLO.lmol/LNaCl；溶液Y：10mLO.lmol/LCH3coONa。

X中离子总浓度<Y中离子总浓度

C.().1mol/LNa2s溶液中：c(Na+)>c(S2')>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)

D.常温下amLO.lmol/LKOH与bmLO.lmol/LHCN两溶液混合后pH>7,则一定

有a>b

参考答案：

A

略

II.在一密闭容器中有CO、H”O2共16.5g和足量的NaA,用电火花引燃，使其完全反

应，NaQ?增重7.5g,则原混合气体中O2的质量分数是

A.54.5%B.40%C.36%D.33.3%

参考答案：

A

12.铅蓄电池在现代生活中有广泛应用，其电极材料是Pb和PbO2，电解液是硫酸

溶液。现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性

电极，下列说法正确的是

A.蓄电池放电时,每消耗O.lmolPb,共生成O.lmoIPbSCU

B.电解硫酸钠溶液时的阳极反应式为：4OH—4e=2H2O+O2f

C.电解后，硫酸钠溶液中有晶体析出，所以c(Na2so4)会变小

D.蓄电池放电一段时间后其电解液中H2s04的浓度、密度都不会改变

参考答案：

B

略

2-+

13.列反应不能用离子方程式：C03+2H===C02+上0表示的是

A、Na2c。3+2IICL===2NaCL+C02+H20

B、CaCO3+2HCL===CaCL2+H20+C02

C、K2cO3+H2soi===K2SO4+C02+II2O

D、K2CO3+2HN03===2KN03+CO2+U20

参考答案：

B

略

14.在反应：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3POii+15H2SO4中15moicuSO|氧化的P原子

的物质的量为

A.3molB.llmolC.6mol

D.5mol

参考答案:

A

15.同温同压下，甲容器充满35cl2，乙容器中充满37cl2,下列叙述不正确的是

()

A.若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为35：37

B.若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为35：37

C.若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37：35

D.若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9：10

参考答案：

B

略

二、实验题(本题包括1个小题，共10分)

16.硫酸亚铁钩(NH4)2so4-FeSO4-6H2O］为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑

为原料来制备，其步骤如下：

步骤1将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。

步骤2向处理过的铁屑中加入过量的3moiL1H2s04溶液，在60c左右使其反应

到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。

步骤3向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2s04溶液，经过“一系列操作”后得

到硫酸亚铁铁晶体。

请回答下列问题：

在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有(填仪器编号)

①铁架台②燃烧匙③锥形瓶④广口瓶⑤研钵⑥玻璃棒⑦酒精灯

在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是；

在步骤3中，“一系列操作”依次为、和过滤；

本实验制得的硫酸亚铁镂晶体常含有Fe3+杂质。检验Fe3+常用的试剂是,

可以观察到得现象是o

参考答案：

（1）②④⑤；（2）抑制亚铁离子的水解和氧化；（3）加热浓缩、冷却结晶；

（4）KSCN溶液，溶液显血红色

命题立意：实验综合能力考查，本题考查点有溶液加热、过滤、固体溶解、蒸发

（防水解）、结晶等一系列实验。

步骤1是溶液加热和过滤操作，用不到②④⑤；亚铁离子在加热过程中有水解，因

而要加酸抑制亚铁离子的水解；步骤3是抑制亚铁离子的水解下的蒸发与结晶过

程；

思维拓展:实验综合题不仅仅要考查操作方面的内容，也考查一些理论知识在实验

过程中的运用，因而实验综合题历来是高考中的难点。操作要点在平时复习中注意

积累，分析过程中可能要注意的问题，要紧扣实验目的，多方面考虑，才可确保万

无一失。

三、综合题（本题包括3个小题，共3（）分）

17.下图中A〜J分别代表有关反应中的一种单质或化合物，其中B、C、D、I均为

无色气体,G是一种沉淀。（部分产物和反应条件已略去

(1)若A加热后得到等物质的量的B和C,则A的化学式为

(2)实验室检验B的方法是

(3)写出上述由I生成J的化学方程式

(4)写出C和少量NaAlCh溶液反应的离子方程式

(5)由H所含的两种元素组成的18电子微粒的电子式为

(6)若想要制备纯净的物质C,(杂质只能含水蒸气)，从下列试剂中选择的最好

试剂为(填代号)

A.石灰石B.稀HNO3C.稀H2sCMD.稀盐酸E.纯碱粉末

所需气体发生装置是(填代号)；所选装置中涉及的玻璃仪器的名称为—

参考答案：

.用■嫉M酸的棒毒近.若出现白爆.证明是NIL

(或用漫洞的红色石参西氏鑫近.若长城安道.史明是

(3)4NO+3Q:+2H：0=MHXO,(4)CO；+A1O：+2H(^AXOH)，1+HCO,

(5)略(0CEA分液*4、Bl底烧JK

略

18.用软镒矿(MnCh)、黄铁矿(FeS?)酸浸生产硫酸镒(MnSOQ,并进一步电解制取电解二

氧化镐(EMD)的工艺流程如下：

I.将软锦矿、黄铁矿和硫酸按一定比例放入反应釜中，搅拌，加热保温反应一定时间。

II.向反应釜中加入MnOz、CaCO3试剂，再加入Na2s溶液除掉浸出液中的重金属。

III.过滤，向滤液中加入净化剂进一步净化，再过滤，得到精制MnSCh溶液。

IV.将精制MnSC)4溶液送入电解槽，电解制得EMD。

请回答下列问题：

(1)步骤I中搅拌、加热的目的是。完成酸浸过程中反应的离子方程式：

2+2+2

OpeS2+OMH02+□__=OMII+Qpe+S+SO4+□—

(2)加入CaCCh将浸出液pH调至pH=5,从而除掉铁，请解释用CaCCh除铁的原

理:。(结合离子方程式解释)

(3)步骤IV中用如图所示的电解装置电解精制的MnSCM溶液，生成EMD的是一极(填

“a”或"b”)，生成EMD的电极反应式是o

温技袋我

(4)EMD可用作碱性锌镐电池的材料。已知碱性锌镭电池的反应式

为:Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。

下列关于碱性锌铺电池的说法正确的是(填字母序号)。

A.碱性锌锦电池是二次电池

B.碱性锌德电池将化学能转化为电能

C.正极反应为:2MnO2+2H2O+2e=2MnOOH+2OH

D.碱性锌锦电池工作时，电子由MnO2经外电路流向Zn极

参考答案：

+2+2+2

(1)加快反应速率，充分接触FeS2+4MnO2+8H=4Mn+Fe+S+SO4'+4H2O

3++

(2)Fe+3H2O=^Fe(OH)3+3H,加入CaCO?后，由于CaCCh+2H+=Ca2++CO2T+H2O,

使得Fe3+的水解平衡向正反应方向移动，Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而被除去

2++

(3)bMn+2H2O-2e=MnO2+4H

(4)BC

析】行轨R矿.黄林矿粕ta?按一定比例放入反应至中，扳律，加培，加勒屈度升高，皮应速才加

保，炭拌可以使皮应悯充分接触，FeS>反应生成S.SO,>.S元素的化合价升&•价，MnOj中ME

元#的化合价降低2价，则FeS：与MBOJ的计量的之比为H4,结合原子守恒再型万H式为：

FeS*4MoOJ+KH*TMIB4~^S-S3XHJOI的苔耐I:加快反应速率,充分款就，l|4iIWi4|

l>b«HX>>

(2)tbl清中存在》!1平衡：Fo»*"Hj<>=Fe(OH)加ACaCOtlg,由于OOO.(»)=C^

(aq)WO/〈卬.COP*2H*-<Xhl-HX),溥布卬1U(子东度晨小，使用FE*解平窗向正反应方

向峰动，SttFd•西5Fe<0H>，冗疝府献去，故苦案为1Fe«23HjO=F。<OH>»+3H«,加入

CJCO»J6,由于CKO,(s><aq)-00^(aq),OOi^ar-COjT^HjO.flW!F』的水U平ilj

唯反应方M动，Fe»5今化为Fe(OH)j此淀战候去,

(3)ti离子在阳极央电子生成二•(化4,b极与正相根连为阳福，惭以二质化*在b梭生成，耳电极反应

式为：Mn:**2HK>2e-fiiteOjMH-1热苔鬃力：b,M/-2HQ%766*4巾i

(4)A.他信干电电不无电，克全放电后不胡再使用，雇于一次电是，被人错误，B.原电制装员是向

汴提供电拗煤H,Hilg*转协化学畿转化为电能，砂B正礴；C,正梃上二羸化隹胃电子发生还原反

应，电极反应式为NfcOjXrHOMDOO»D«t.故C正确，D.电子从负极由导H专向正横，而电

潢从正极沿，，》及同负段，购电子由&根经外棣滑向MiQ,放D错谒,静答案为：BC.

L$MJ享11考查学生对元泰及其化合料的王费性质的草插,电极反应方H式.网流题目荻取新信息劭.对

工2次穆版IX等，重度学生H爸在女的受地与琼台运删DiP.IB息分析解》问题初・本11的MH盘是

(4),该原电也中，专元帚化含馀开育，(化，Mn元祟化含价H«L檀汪绿，刚H作负畏,二氯化

口作正机，员楣电6反应力ZU，*20"-ZBO»HJO,正机电极反I•二为2Mo6+2e・2HQ-2MB0：OH>

19.(16分)短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E,五种物质之间的转化关系如图1

所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行(E可能与A、B两种物质中的一种相

同).

|物质BUT化合物D|

图1图2

请回答下列问题:

(1)若C是离子化合物，D是一种强碱，则C的化学式,并任写一种C

的主要用途.

(2)若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物.

①用电离方程式解释D既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因(仅写出电离方程式即

可)：.

②用电荷守恒的等式表示E与NaOH溶液反应生成正盐的溶液中所有离子的浓度之间的

关系：•

(3)若C是一种气体，D是一种强酸，则：

①C与水反应的化学方程式为.

②已知常温下物质A与物质B反应生成Imol气体C的△H=-57kJ?moL,Imol气体C

与H2O反应生成化合物D和气体E的△11=-46kJ?mol।,写出物质A与物质B及水反应

生成化合物D的热化学方程式为.

③有人认为"浓H2so4可以干燥气体C".某同学为了验证该观点是否正确，用如图2所示

装置进行实验.

实验过程中，在浓H2s04中未发现有气体逸出，则得出的结论

是.

④用钳做电极电解H2sO」的溶液，其阳极的电极反应式为.

参考答案：

(1)Na2O2；供氧剂、漂白剂、氧化剂；

(2)①H++H2O+AIO2=A1(OH)3=A13++3OH-；

(2)c(Na+)+c(H+)=2c(S2)+c(HS)+c(OH)；

(3)①3NO2+Hq=2HNO3+NO；

②4NO(g)+3O2(g)+2H2O(1)=4HNC)3(aq)AH=-618kJ?mor'；

③NO2能溶于浓H2so4，因而不能用浓H2sO」干燥N02;

(4)4OH-4e=O2t+2H2O.

考点：无机物的推断.

分析：(1)若C是离子化合物，D是一种强碱，C为NazCh，D为NaOH,E为O2,A、

B分别为氧气、Na中的一种；

(2)若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物，C为AI2S3,

E为H2S,D为Al(0H)3，A、B分别为Al、S中的一种；

(3)若C是一种气体，D是一种强酸，C为NO?，D为HNC>3,E为NO,据此解答.

解答：解：(1)若C是离子化合物，D是一种强碱，C为NazCh，D为NaOH,E为O2,

A、B分别为氧气、Na中的一种，过氧化钠可以用作供氧剂、漂白剂、氧化剂等，故答案

为:Na2O2；供氧剂、漂白剂、氧化剂；

(2)若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物，C为AI2S3，

E为H?S,D为Al(0H)3，A、B分别为Al、S中的一种，则：

+

①用电离方程式解释D