福建省寿宁县2025届九年级化学第一学期期中质量跟踪监视模拟试题含解析

福建省寿宁县2025届九年级化学第一学期期中质量跟踪监视模拟试题拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．下列除去杂质的方法中，正确的是（）选项物质杂质除杂质的方法A．Al（NO3）3溶液（AgNO3）过量镁粉过滤B．CaCl2溶液稀盐酸过量CaCO3、过滤C．氯化钾氯酸钾少量二氧化锰，加热D．二氧化碳一氧化碳点燃A．A B．B C．C D．D2．关于科学符号中数字“2”的含义，下列解释错误的是()A．N2：表示氮气分子的个数为2B．：表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价C．2Al：表示铝原子的个数为2D．S2-：表示一个硫离子带2个单位负电荷3．已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下，下列分析不正确的是A．以上原子的核外都有三个电子层 B．在化学反应中氯原子容易得到电子C．Na与S形成化合物的化学式为Na2S D．Na+和Mg2+的核外电子数不相同4．已知氮元素形成的一种氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7∶4，则该化合物的化学式是A．N2O B．NO2 C．NO D．N2O55．下列有关科学家在化学上贡献的叙述，错误的是A．拉瓦锡明确提出空气是由氧气和氮气组成B．卢瑟福发现电子、汤姆生发现了原子核C．门捷列夫绘制了世界上第一张元素周期表D．张青莲准确测定了铟、铱的相对原子质量6．薯片放置于空气中一段时间，变得不再松脆，说明空气中含有()A．氮气 B．氧气 C．水蒸气 D．二氧化碳7．如图所示实验中得出的结论不正确的是（）A．甲：火柴梗的a点最先炭化，说明火焰的外焰温度最高B．乙：量筒内液体的体积为40mLC．丙：b烧杯内溶液变红说明分子是不断运动的D．丁：点燃蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛复燃，说明白烟是石蜡的固体小颗粒8．对于下列事实的微观解释错误的是（）A．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来--分子的种类变多B．一滴水中约有1.67×1021个水分子--分子的质量和体积都很小C．切开成熟的菠萝蜜能闻到浓浓的香味--分子在不断地运动D．6000L氧气加压后可装入40L的钢瓶--分子间的间隔变小9．如图为甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是()A．10°C时,10g水中分别溶解甲、乙达到饱和,溶解较多的物质是乙B．通过升温可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液C．20°C时分别将甲、乙的溶液蒸发相等质量的水，析出甲、乙的质量相等D．把100g溶质质量分数为10%的乙溶液从30°C降温到10°C其质量分数仍为10%10．元素在自然界里分布不均匀，如智利富藏铜矿、澳大利亚多铁矿、我国山东富含黄金，但从整个地壳中元素的含量来看，最丰富的金属元素是（）A．O B．Si C．Al D．Fe11．下列实验操作错误的是A．滴加液体 B．添加酒精C．加热液体 D．放置试管12．下列属于物理变化的是（）A．花香四溢 B．钢铁生锈 C．光合作用 D．粮食酿酒13．参考下列物质的微观结构示意图，其中由阴、阳离子构成的物质是（）A．氯化氢 B．苯 C．氯化钠 D．金刚石14．我国科学家屠呦呦因研制出青蒿素（C15H22O5）和双氢青蒿素（C15H24O5）而荣获了诺贝尔奖。下列说法正确的是A．氢青蒿素的相对分子质量是284gB．青蒿素中碳元素和氢元素的质量比为15：22C．青蒿素与水发生化合反应可生成双氢青蒿素D．青蒿素和双氢青蒿索分子的构成一定不同15．下列图象不能正确反映对应变化关系的是（）ABCDA．硫在足量氧气中燃烧 B．加热一定量高锰酸钾固体C．加热氯酸钾和二氧化锰制氧气 D．实验室利用双氧水制取氧气二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．某兴趣小组利用如图所示装置进行气体的制取实验，请回答下列问题①写出标号的仪器名称：a_____；b_________②与A相比，B作为制取氧气的发生装置，优点是_________。③若用D装置收集氧气，将导管口伸入盛满水的集气瓶中开始收集氧气的适宜时刻是_____，当出现______的现象时，说明氧气集满。④加热氯酸钾和二氧化锰的混合物得到0.03mol氧气，求至少需要多少克氯酸钾。（根据化学方程式列式计算）___________⑤实验室可采用氯化铵与氢氧化钙固体共热来制氨气，请从上图装置中选择实验室制氨气的发生装置_____。（填编号）⑥实验室用双氧水和二氧化锰来制得氧气的发生装置是_______（填编号，写一种），化学方程式是__________。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）锌是人体生长发育、维持器官正常功能不可缺少的微量元素，人体缺锌会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌等含锌保健食品来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为（C12H22O14Zn）（1）葡萄糖酸锌的相对分子质量为___________（2）葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、锌四种元素的质量比为___________（3）计算葡萄糖酸锌中所含锌元素的质量分数___________？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）（4）现有一支20mL某品牌的葡萄糖酸锌口服液，其中含锌6.5mg，则该口服液中葡萄糖酸锌的质量是___________mg。(计算结果精确到0.1mg)18．（8分）某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中的铜,将该合金放入烧杯中,逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时,恰好用去稀硫酸100g，烧杯内剩余固体27g。请完成下列计算：（1）40g铜锌合金中锌的质量_____？（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少_____？（结果精确到0.1%）四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）下图是实验室常见的一些装置，据图回答有关问题。（1）写出指定仪器的名称：①_____；②_____。（2）实验室常用高锰酸钾为原料制取氧气，反应的化学方程式为_____，所选用的发生装置是_____（填字母），若用C装置收集氧气，验满的方法是_____。（3）实验室也可用过氧化氢溶液制取氧气，可选用装置_____组合，发生反应的化学方程式为_____。（4）某工厂需要64kg氧气作原料供生产需要。若用电解水的方法来制取这些氧气，消耗水的质量是多少？_____

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、B【解析】

A、Al（NO3）3和AgNO3都能与镁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；B、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；C、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误。故选B。【点睛】除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。2、A【解析】

A、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，N2中的“2”表示1个氮分子中含有2个氮原子，故选项说法错误，符合题意。

B、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，中的“2”表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价，故选项说法正确，不符合题意。

C、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2Al中的“2”表示铝原子的个数为2，故选项说法正确，不符合题意。

D、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，S2-中的“2”表示一个硫离子带有两个单位的负电荷，故选项说法正确，不符合题意。

故选：A。3、D【解析】

A、由元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图，弧线表示电子层，以上原子的核外都有三个电子层，故A说法正确，不符合题意；B、氯原子的最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故B说法正确，不符合题意；C、钠原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，硫原子的最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子而形成2个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，钠元素显+1价，硫元素显-2价，组成化合物的化学式为Na2S，故C说法正确，不符合题意；D、钠、镁原子分别失去1个、2个电子，形成离子，Na+和Mg2+的核外电子数均为10，相同，故D说法错误，符合题意。故选D。4、A【解析】试题分析：A中氮元素和氧元素的质量之比是=11×2:16=7:1．故选A．考点：化学式的意义及其计算5、B【解析】

A.拉瓦锡通过实验得出空气是由氧气和氮气组成的结论，选项A正确；B.汤姆生发现了电子，卢瑟福提出原子的结构模型，选项B错误；C.门捷列夫通过不断研究绘制出世界上第一张元素周期表，选项C正确；D.中科院院士张青莲准确测定了铟、铱等元素的相对原子质量，选项D正确。故选B。6、C【解析】

A、氮气不能使薯片变得不再松脆，错误；B、氧气能支持燃烧和供给呼吸，不能使薯片变得不再松脆，错误；C、薯片放置于空气中一段时间，变得不再松脆，说明空气中含有水蒸气，正确；D、二氧化碳不能使薯片变得不再松脆，错误；故选C。7、B【解析】

A、火柴梗的a点最先炭化，说明火焰的外焰温度最高，正确；B、读取量筒示数时，视线要与液面的最底处相平，图中量筒分度值为2ml，其示数小于40mL，故错误；C、浓氨水没有直接接触到酚酞溶液，烧杯b中的酚酞溶液变红色，说明氨分子是在不断的运动的，运动到酚酞溶液中去了，故结论正确；D、吹灭蜡烛，立即将燃着的木条去点白烟，发现蜡烛重新被点燃，可见白烟具有可燃性，白烟是石蜡蒸气凝结成的石蜡固体小颗粒，故正确；故选B。8、A【解析】

根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。【详解】A、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为温度升高，分子间的间隔变大，故选项解释错误。B、一滴水中约有1.67×1021个水分子，说明分子的质量和体积都很小，故选项解释正确。C、切开成熟的菠萝蜜能闻到浓浓的香味，是因为分子是在不断地运动的，向四周扩散，使人们闻到浓浓的香味，故选项解释正确。D、6000L氧气加压后可装入40L的钢瓶，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项解释正确。故选：A。【点睛】掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。9、D【解析】

A、10℃时，10g水中分别溶解甲、乙达到饱和，溶解较多的物质是甲，故错误；B、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以通过升温不可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，故错误；C、20℃时，甲和乙的溶解度相等，故分别将甲、乙的饱和溶液蒸发等质量的水，析出甲、乙固体的质量相等，故错误；D、把100g溶质质量分数为10%的乙溶液从30℃降温到10℃，乙的溶解度为20g，饱和溶液溶质质量分数为：×100%≈16.7%，故所得溶液质量分数仍为10%，故正确；故选D。【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。10、C【解析】

地壳中含量居前五位的元素依次为：氧硅铝铁钙；所以含量最多的金属元素为铝元素，元素符号为Al，所以应选C项。11、B【解析】试题分析：胶头滴管的使用要注意，滴加液体时不能伸入容器内部，以免污染试剂，使用完以后也不能横放或倒置以免腐蚀橡胶帽，A正确；酒精灯的使用要注意这几个方面：一是禁止向燃着的酒精灯中添加酒精、二是禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，B错误；给液体加热，试管中液体的体积不能超过试管总容积的三分一，C正确；试管清洗干净后要倒放在试管架上，D正确。故选B。考点：常见实验操作12、A【解析】

A、花香四溢的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；B、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，故B错误；C、光合作用过程中有新物质氧气、葡萄糖生成，属于化学变化，故B错误；D、粮食酿酒过程中没有新物质酒精生成，属于化学变化，故B错误。故选A。【点睛】解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。13、C【解析】

根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。【详解】A、氯化氢是由非金属元素组成的化合物，是由氯化氢分子构成的，故选项错误。B、苯是由非金属元素组成的化合物，是由苯分子构成的，故选项错误。C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确。D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。故选C。14、D【解析】

A、相对分子质量是“1”，不是“g”，故A错误；B、青蒿素中碳元素和氢元素的质量比为（12×15）：（1×22）≠15：22，故B错误；C、青蒿素能从溶液中提取出来，说明不能与水反应，故C错误；D、由青蒿素和双氢青蒿素的化学式可知，青蒿素和双氢青蒿素分子的构成一定不同，故D正确。故选D。15、B【解析】

A、硫燃烧生成二氧化硫气体，随着燃烧的进行，硫的质量逐渐减小直至为零，与图像相符，A故正确；B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体的质量不断减少，锰元素的质量在化学反应不变，所以固体中锰元素的质量分数不断增加，当反应完毕后，固体中锰元素的质量分数不变，为一定值，而不是一直不变，与图像不符，故B错误；C、加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物会生成氧气，反应开始固体中存在二氧化锰，质量分数不为零，随着时间的进行，固体的质量不断减少，二氧化锰质量在化学反应中质量不变，二氧化锰的质量分数逐渐增加，反应完毕后，质量分数不再改变，与图像相符，故C正确；D、双氧水分解生成水和氧气，随着反应的发生氧气的质量不断增加，直至反应结束，质量不再改变，与图像相符，故D正确。故选B。【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、锥形瓶集气瓶能够控制加入液体的速率，以便得到平稳气流（合理即可）出现连续气泡时集气瓶中水排尽，有气泡从瓶口向外溢出（冒出）2.45gCA或BH2O2H2O+O2【解析】

①仪器a的名称是锥形瓶，故填锥形瓶；仪器b的名称是集气瓶，故填集气瓶。②与A相比，B作为制取氧气的发生装置具有的优点是：能够控制加入液体的速率，以便得到平稳气流，故填能够控制加入液体的速率，以便得到平稳气流（合理即可）。③用排水法收集气体时，开始收集气体的适宜时刻是导管口出现连续气泡时，故填导管口出现连续气泡时；排水法收集气体收集满的标志是集气瓶中水排尽，有气泡从瓶口向外逸出（冒出），故填集气瓶中水排尽，有气泡从瓶口向外逸出（冒出）。④解：0.03mol氧气的质量为0.03mol×32g/mol=0.96g设需要氯酸钾的质量为x245：96=x：0.96gX=2.45g答：需要氯酸钾的质量为2.45g.⑤实验室可采用氯化铵与氢氧化钙固体共热来制氨气，应选择固体受热发生装置，故填C。⑥实验室用双氧水和二氧化锰来制得氧气是固体和液体常温反应生成气体，应选择固液常温发生装置，故填A或B；过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，故化学方程式写为：2H2O22H2O+O2↑。【点睛