2025届广东省阳江市阳东区化学九上期末调研模拟试题含解析

2025届广东省阳江市阳东区化学九上期末调研模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．我国C919大飞机采用的复合材料中使用了陶瓷材料氮化硅（Si3N4），其中硅元素的化合价为＋4，则氮元素的化合价为（）A．－3 B．＋2 C．＋3 D．＋42．节日里五光十色的缆虹灯内填充的气体是（）A．氮气 B．氧气 C．水蒸气 D．稀有气体3．下列有关物质性质的描述中,属于化学性质的是()A．干冰易升华B．酒精能燃烧C．二氧化碳比空气密度大D．二氧化碳有刺激性气味4．下列说法错误的是（）A．不同元素的本质区别是中子数不同B．钠原子在化学反应中易失去电子C．原子的质量主要集中在原子核上D．“热胀冷缩”说明分子间的间隔随温度改变而变化5．下列关于CO2和CO的说法不正确的是A．二者都是无色无味有毒的气体B．二者组成元素相同，而分子结构不同C．用燃着的木条能鉴别两种物质D．二者在一定条件下能互相转化6．下列实验方案设计能达到实验目的的是()A．在石灰石中加入足量的水，可制取熟石灰B．利用盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶，可去除CO2气体中的少量氯化氢气体C．在空气中点燃酒精，通过检验燃烧产物，可判断是否含有碳、氢、氧三种元素D．用酚酞试液，可以鉴别盐酸、氢氧化钠溶液和食盐水三种无色溶液7．海洋是人类千万年来取之不尽，用之不竭的资源宝库，下列说法中错误的是A．利用膜法可淡化海水，其原理与过滤的原理相似，都是选择合适的孔径将直径大小不同的粒子（或颗粒）分开B．海水制镁时，加入石灰乳的目的是将镁离子沉降聚集C．近年来海水因二氧化碳等非金属氧化物的增加而酸化。因为这些氧化物溶于海水中会使海水pH值增加D．海水酸化严重将影响珊瑚和其他分泌碳酸钙的海洋生物生存，因为海水氢离子的浓度增加，这些海洋生物的碳酸钙外壳会遭到破坏8．王羲之是我国东晋的书法家，他的墨宝保存至今，极其珍贵。你认为他的书法能保存完好的原因是A．因为王羲之的书法苍劲有力，不易褪色B．因为书法所用的纸质地优良，经久耐用C．因为墨的主要成分是碳，在常温下化学性质稳定D．因为现代科学技术发达，能够把古代书法还原本色9．保持水的化学性质的是（）A．氢原子 B．氢氧元素 C．水分子 D．氢氧原子10．人体内的一些液体正常pH范围如下，其中呈酸性的是A．血浆7.35-7.45 B．胆汁7.1-7.3C．胃液0.9-1.5 D．胰液7.5-8.011．下列实验操作错误的是()A．熄灭酒精灯B．倾倒液体C．滴加液体D．加热液体12．下列与水相关的说法不正确的是A．明矾可促进水中悬浮颗粒物的沉降B．生活中可用煮沸的方法进行硬水软化C．工业上应将废水处理使之符合标准后再排放D．地球上的淡水资源是取之不尽、用之不竭的13．“他们创造了一个可再充电的世界”，2019年诺贝尔化学奖授予了斯坦利等三位科学家，以表彰他们在锂离子电池领域的研发工作。下图是锂原子结构示意图及其在元素周期表中的信息，据此判断下列说法中错误的是（）。A．锂原子的核电荷数是3B．锂属于金属元素C．锂的相对原子质量是6.941gD．锂原子在化学变化中易失去电子14．下列除去物质中少量杂质的方法错误的是选项物质杂质除杂方法AN2O2将混合气体缓慢通过灼热的铜网BNaCl泥沙加水溶解、过滤、蒸发CKClKClO3加入少量MnO2，加热D铜粉铁粉加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥A．A B．B C．C D．D15．下列化学符号中的数字“2”表示的意义不正确的是()A．2Na：“2”表示两个钠元素 B．NO2：“2”表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子C．2OH﹣：“2”表示两个氢氧根离子 D．：“+2”表示镁元素的化合价为+2价二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．分类、类比、模仿都是学习化学常用的方法。（1）不规范的实验操作会影响实验结果的准确性。下列是一些实验中常见的错误操作：实验内容A．测定空气中氧气的体积分数B．测NaOH溶液的pHC．配制一定质量分数的氯化钠溶液D．蒸发食盐水错误操作红磷的量不足用蒸馏水润湿pH试纸有一部分溶剂酒到烧杯外未等完全蒸干就将产品转移到天平上按照这些错误操作对“氧气的体积分数、溶液的pH、溶液的浓度、精盐的产率”四个实验结果的影响，可以将_____（填字母）归为一类，理由是这些操作都会使实验结果_____（选填“变大”、“变小”或“不变”）。（2）在金属活动性顺序中，很活泼的金属投入CuSO4溶液中会发生如下反应：以钠为例:最后总反应的化学方程式可写为:请你判断:总反应的化学方程式_____（填“是”或“不是"）置换反应。请你模仿金属钠与水的反应，写出金属钙与水反应的化学方程式_____。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）某校兴趣小组的同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量/g2020202020生成气体的总质量/g1.12.2m4.44.4试计算：（1）m的值为g；（2）第次为刚好完全反应；（3）该石灰石样品碳酸钙的质量。18．（8分）将25g石灰石样品投入到足量的200g稀盐酸中，充分反应后烧杯内物质总质量为216.2g，求：①求生成二氧化碳的质量？②石灰石的样品中CaCO3的质量分数？四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）请根据下列装置，回答问题：（1）仪器x的名称是_____；用D收集氢气时，气体应从导管_____端（填m或n）进入。（2）若用过氧化氢溶液和二氧化锰制备氧气，化学反应方程式为_____，最好选用发生装置_____（填序号）；将D装满水，用排水法收集氧气并测定气体体积，应在_____端（填m或n）连接上一个量筒。（3）某同学称取一定质量的KMnO4固体放入装置A的大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2，请回答：①KMnO4制备O2的化学方程式：，方程式中X的化学式为_____，a=_____、d=_____。②实验结束是，乙同学发现排水法收集到的氧气量大于理论产量，针对这一现象，同学们进行如下探究；[提出猜想]猜想I，反应生成的MnO2分解放出O2；猜想Ⅱ：反应生成的X分解放出O2；③[实验验证]同学们分成两组，分别进行下列实验；第一组同学取一定质量的MnO2在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，则猜想_____错误；第二组同学取物质X又加入试管中，控制温度在_____条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论，该组同学选择的实验方法是_____。④[拓展延伸]实验发现，KClO3固体加热到400℃时，生成O2的速率还是很慢。如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热，则KClO3的分解速率大大加快。请问KMnO4在KClO3的分解反应中是否作催化剂？_____（填“是”或“否”），其理由是_____。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、A【详解】解：设氮元素化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为零则（+4）×3+4x=0，x=-3；故选：A。2、D【详解】稀有气体通电时会发出彩色光，可用于填充霓虹灯，故选D。3、B【解析】化学性质是需要通过化学变化就表现出来的性质。例如可燃性，酸碱性等。【详解】A、干冰易升华，指的是物理性质，不符合题意；B、酒精能燃烧，说明酒精具有可燃性，属于化学性质，符合题意；C、二氧化碳比空气密度大，密度是指物理性质，不符合题意；D、二氧化碳有刺激性气味，气味是指物理性质，不符合题意。故选B。【点睛】本题考查是区分物理性质和化学性质，方法是否需要通过化学变化来表现。例如颜色、气味、密度等不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质。4、A【详解】A．质子数决定元素的种类，不同元素的本质区别是质子数不同，故A错误；B．由钠的原子结构，最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，故B正确；C．原子中电子的质量很小，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上，故C正确；D．热胀冷缩说明分子间的间隔随温度改变而改变，故D正确。答案选A。5、A【详解】A、二氧化碳和一氧化碳都是无色无味的气体，但是一氧化碳有毒，二氧化碳无毒，符合题意；B、二氧化碳和一氧化碳组成元素相同，都是由碳、氧元素组成，但是分子结构不同，二氧化碳由二氧化碳分子构成，一氧化碳由一氧化碳分子构成，不符合题意；C、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，故能使燃着的木条熄灭的是二氧化碳，一氧化碳具有可燃性，故能燃烧，发出淡蓝色火焰的是一氧化碳，能用燃着的木条鉴别这两种物质，不符合题意；D、两者在一定条件下能相互转化，；，不符合题意。故选A。6、D【详解】A、石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙不溶于水，不与水反应，不能用来制取熟石灰（氢氧化钙），不符合题意；B、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，和氯化氢反应生成氯化钠和水，可除去CO2和氯化氢气体，不符合题意；C、酒精燃烧生成水和二氧化碳，说明酒精中含有碳元素和氢元素，不能说明是否含有氧元素，是因为空气中的氧气也参加了反应，不符合题意；D、盐酸、氢氧化钠溶液和食盐水三种无色溶液分别显酸性、碱性、中性，分别能使无色酚酞溶液显无色、红色、无色，分别滴加酚酞试液，能使酚酞试液变红色的是氢氧化钠溶液，把另外两种溶液分别滴加到氢氧化钠溶液中，能使氢氧化钠溶液由红色变成无色的是稀盐酸，不能使溶液变色的是氯化钠溶液，符合题意。故选D。7、C【详解】A、利用膜法可淡化海水，其原理与过滤的原理相似，都是选择合适的孔径将直径大小不同的粒子（或颗粒）分离；故选项正确，但不符合题意；B、海水制镁时，加入石灰乳的目的是将镁离子变为氢氧化镁沉降聚集，使镁离子从海水中分离出来；故选项正确；C、近年来海水因二氧化氮和二氧化硫等非金属氧化物的增加而酸化。因为这些氧化物溶于海水中会使海水pH值减小；故选项错误，但符合题意；D、海水酸化严重将影响珊瑚和其他分泌碳酸钙的海洋生物生存，因为海水氢离子的浓度增加，氢离子能与碳酸钙反应产生钙离子、水和二氧化碳气体，这些海洋生物的碳酸钙外壳会遭到破坏；故选项正确，但不符合题意；故选：C。8、C【解析】试题分析：常温下，碳的化学性质稳定，故古代的书法作品能保存到现在。故选C。考点：碳的化学性质9、C【分析】

【详解】由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子。水是由水分子构成的，所以保持水的化学性质的最小粒子是水分子。故选C。10、C【解析】pH＞7溶液呈碱性，pH＜7溶液呈酸性，pH＝7溶液呈中性。其中呈酸性的是胃液。故选C。11、C【详解】A、熄灭酒精灯时应用灯帽盖灭，故A正确；B、倾倒液体时试管要略微倾斜,标签朝向手心,试管口与试剂瓶口接触,试剂瓶塞倒放在实验台上，故B正确；C、用胶头滴管滴加液体时，滴管不可伸入试管内，否则会污染药品，故C不正确；D、给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，用酒精灯的外焰加热，故D正确。故选C。12、D【详解】A、明矾溶于水能形成胶状物，吸附水的小颗粒，可促进水中悬浮颗粒物的沉降，故A正确；B、天然水煮沸时，水中可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，水的硬度降低。生活中可用煮沸的方法进行硬水软化，故B正确；C、工业上应将废水处理使之符合标准后再排放，能保护水资源，故C正确；D、地球上可供人类直接使用的淡水资源占总水量1%以下，淡水资源不是取之不尽、用之不竭的，故D错误。故选D。13、C【详解】A、锂原子的核电荷数=原子序数=3；故选项正确，但不符合题意；B、锂带“钅”字旁，属于金属元素；故选项正确，但不符合题意；C、锂的相对原子质量是6.941，单位不是“g”；故选项错误，但符合题意；D、锂原子最外层有1个电子，在化学变化中易失去电子；故选项正确，但不符合题意；故选：C。14、C【详解】A、将混合气体缓慢通过灼热的铜网，N2不与铜反应，O2能与铜反应被消耗，不符合题意；B、NaCl溶于水而泥沙不溶于水，采用加水溶解、过滤、蒸发，可以得到NaCl，不符合题意；C、加入少量MnO2，加热，虽然可以把KCl中的KClO3转化为KCl，但引进了杂质MnO2，符合题意；D、铜粉和铁粉混合物中加入足量的稀盐酸，铜粉不溶于稀盐酸，铁溶于稀盐酸，过滤、洗涤、干燥，可以得到铜粉，不符合题意。故选C。【点睛】应用化学方法除去物质中少量杂质时，要遵守一个原则：不增不减原则，就是不能增加新杂质，也不能减少被提纯物质。15、A【详解】A．2Na:“2”表示两个钠原子，错误；B．NO2:“2"表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子，正确；C．离子符号前的数字表示离子的个数，正确；D．化合价标在元素符号的正上方，正确；故选A。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、AB（或CD）变小（或变大）不是【详解】（1）A、红磷的量不足，导致瓶内的氧气未消耗完全，进入瓶内的液体体积减小，导致最后测得氧气的体积分数变小；B、用蒸馏水润湿pH试纸，会导碱被稀释，碱性变弱，导致测得的pH变小；C、配制一定质量分数的氯化钠溶液时有一部分溶剂洒到烧杯外，而溶质的质量不变，故溶液的质量分数会变大；D、蒸发食盐水时未等完全蒸干就将产品转移到天平上，食盐中还有未蒸发的水导致最后称得的食盐质量变大。故AB可归为一类，因为最后都使结果变小；CD可归为一类，最后都使结果变大。（2）总反应不符合一种化合物和单质反应生成另一种化合物和单质的反应特征，故不是置换反应；钙和水反应生成氢氧化钙和氢气，反应的化学方程式为。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、（1）3.3（2）4（3）10g【分析】分五次加入盐酸后，前两次，每次都增加1.1g二氧化碳，第四、五都生成4.4g二氧化碳，说明第三次没有完全反应，也增加1.1g，所以m值是3.3g进行分析；第三次生成二氧化碳质量是3.3g，第四次生成二氧化碳质量是4.4g，但是第五次加入盐酸后二氧化碳质量不再增加，说明第4次盐酸和碳酸钙恰好完全反应；根据碳酸钙和盐酸反应的化学方程式和生成二氧化碳的质量计算碳酸钙的质量，然后计算碳酸钙的质量分数。【详解】（1）由分析知道，m的值为3.3g；（2）由分析知道，第4次为刚好完全反应；（3）设该石灰石样品中CaCO3质量为，，解得=10g答：该石灰石样品中碳酸钙质量为10g。18、（1）18.8g；（2）80%【分析】（1）利用反应前后质量的变化量求出气体的质量（2）利用求出的纯净物气体进行计算【详解】（1）已知：，由此可分析出反应前后的质量变化量应该是生成的气体的质量，即二氧化碳的质量，即：25g+200g-216.2g=8.8g。故答案为8.8g；（2）根据已知的二氧化碳的质量进行计算：设参加化学反应的碳酸钙质量为xg。解得x=20g所以。故答案为80%故答案为（1）8.8g（2）80%。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19、长