2024-2025学年新教材高中化学 第1章 原子结构 元素周期律 第3节 微专题2 预测元素性质的基本方法教案 鲁科版必修第二册

2024-2025学年新教材高中化学第1章原子结构元素周期律第3节微专题2预测元素性质的基本方法教案鲁科版必修第二册授课内容授课时数授课班级授课人数授课地点授课时间教材分析《2024-2025学年新教材高中化学》第1章“原子结构元素周期律”中的第3节微专题2“预测元素性质的基本方法”，以鲁科版必修第二册为教材蓝本，本节内容旨在引导学生掌握元素周期表中元素性质的变化规律。课程紧密联系教材，通过实例分析，让学生掌握利用元素周期律预测元素性质的基本方法，着重讲解原子半径、电负性、金属性和非金属性等性质的变化规律，培养学生运用周期律解决实际问题的能力，为后续化学学习打下坚实基础。核心素养目标分析本节微专题2“预测元素性质的基本方法”以培养学生化学核心素养为目标，紧密结合教材内容，旨在提升学生的宏观辨识与微观探析能力。通过学习，学生将能够深入理解元素周期律的科学内涵，形成以下核心素养：

1.科学探究：培养学生基于实验数据和周期表信息，运用归纳和演绎方法，预测未知元素性质的能力，加强其探究思维和问题解决技能。

2.宏观辨识与微观探析：引导学生从宏观现象中提炼出微观本质，认识元素性质与原子结构的内在联系，提高其对化学现象的辨识与解析能力。

3.模型认知：通过元素周期律的学习，构建起元素性质变化的概念模型，增强学生对化学知识体系的理解与运用。

4.科学态度与社会责任：激发学生对化学学科的兴趣，形成严谨的科学态度，同时认识到化学知识在新能源开发、环境保护等领域的重要应用，培养学生的社会责任感。重点难点及解决办法重点：

1.元素周期律中原子半径、电负性、金属性和非金属性的变化规律。

2.运用元素周期律预测元素化合物的性质和反应。

难点：

1.理解原子结构对元素性质影响的具体机制。

2.实际应用中，如何将元素周期律与具体化学问题结合，进行性质预测。

解决办法及突破策略：

1.利用图表、模型和动画等教学资源，直观展示原子结构与元素性质的关系，帮助学生形成清晰的认识。

2.设计课堂讨论和小组合作活动，通过实例分析和问题解决，引导学生主动探索元素周期律的应用。

3.创设情境，如化学实验、实际工业应用案例等，让学生在实践中理解和掌握周期律的规律。

4.提供多样化的练习题和案例分析，针对不同层次的学生进行有针对性的辅导，确保每位学生能够掌握重点，突破难点。教学方法与手段教学方法：

1.讲授法：针对元素周期律的基本原理和变化规律，采用清晰、系统的讲授，确保学生掌握基础理论知识。通过设问和案例分析，引导学生主动思考和探究，提高课堂互动性。

2.讨论法：针对课程中的重点难点，组织学生进行小组讨论，鼓励发表见解，培养学生的合作意识和辩证思维。通过讨论，促进学生深入理解元素周期律的内涵和应用。

3.实验法：结合教材内容，设计相关实验，让学生亲自动手操作，观察实验现象，从实践中掌握元素性质的预测方法，提高学生的实验操作能力和观察能力。

教学手段：

1.多媒体设备：利用多媒体课件、视频、动画等形式，生动展示原子结构、元素周期律等抽象概念，提高学生的学习兴趣，增强教学形象性和直观性。

2.教学软件：运用化学教学软件，如分子模型构建、化学方程式模拟等，帮助学生形象地理解化学知识，提高学习效果。

3.网络资源：整合网络上的化学教育资源，拓展学生视野，引导学生自主学习。同时，利用在线平台进行课后辅导和答疑，提高教学互动性。

结合教学内容和学生特点，本节课将采用以下具体教学策略：

1.导入新课：通过展示化学史上的经典案例，激发学生对元素周期律的兴趣，为新课学习奠定基础。

2.知识讲解：结合多媒体课件，系统讲解元素周期律的基本原理，引导学生关注原子结构与元素性质的关系。

3.实践应用：设计实验和案例分析，让学生在实践中运用所学知识，提高解决问题的能力。

4.课堂小结：通过思维导图、表格等形式，帮助学生梳理本节课的重点内容，形成知识体系。

5.课后作业：布置具有针对性的练习题，巩固所学知识，提高学生的应用能力。

在教学过程中，注重激发学生的学习兴趣和主动性，充分利用现代化教学手段，提高教学效果和效率。同时，关注学生的个体差异，实施有针对性的辅导，确保每位学生都能在课堂中学有所获。教学过程设计1.导入新课（5分钟）

目标：引起学生对元素周期律的兴趣，激发其探索欲望。

过程：

开场提问：“你们知道元素周期律是什么吗？它在我们学习化学的过程中有什么重要作用？”

展示元素周期表的图片和元素性质变化的动画，让学生初步感受元素周期律的魅力。

简短介绍元素周期律的基本概念和重要性，为接下来的学习打下基础。

2.元素周期律基础知识讲解（10分钟）

目标：让学生了解元素周期律的基本概念、组成部分和原理。

过程：

讲解元素周期律的定义，包括原子半径、电负性、金属性和非金属性等性质的变化规律。

使用图表和示意图，详细解释元素周期律的组成部分和功能，帮助学生理解。

3.元素周期律案例分析（20分钟）

目标：通过具体案例，让学生深入了解元素周期律的特性和重要性。

过程：

选择几个典型的元素周期律案例进行分析，如金属和非金属的辨别、同主族元素性质的变化等。

详细介绍每个案例的背景、特点和意义，让学生全面了解元素周期律的多样性。

引导学生思考这些案例对实际生活或学习的影响，以及如何应用元素周期律解决实际问题。

小组讨论：让学生分组讨论元素周期律在未来化学研究中的应用和发展方向。

4.学生小组讨论（10分钟）

目标：培养学生的合作能力和解决问题的能力。

过程：

将学生分成若干小组，每组选择一个与元素周期律相关的主题进行深入讨论。

小组内讨论该主题的现状、挑战以及可能的解决方案。

每组选出一名代表，准备向全班展示讨论成果。

5.课堂展示与点评（15分钟）

目标：锻炼学生的表达能力，同时加深全班对元素周期律的认识和理解。

过程：

各组代表依次上台展示讨论成果，包括主题的现状、挑战及解决方案。

其他学生和教师对展示内容进行提问和点评，促进互动交流。

教师总结各组的亮点和不足，并提出进一步的建议和改进方向。

6.课堂小结（5分钟）

目标：回顾本节课的主要内容，强调元素周期律的重要性和意义。

过程：

简要回顾本节课的学习内容，包括元素周期律的基本概念、基础知识、案例分析等。

强调元素周期律在化学学习和科学研究中的价值和作用，鼓励学生进一步探索和应用。

布置课后作业：让学生撰写一篇关于元素周期律在生活中的应用短文或报告，以巩固学习效果。学生学习效果1.理解并掌握元素周期律的基本概念，包括原子半径、电负性、金属性和非金属性等性质的变化规律。

2.运用元素周期律，预测未知元素的性质，并能解释元素周期表中某些性质变化的规律。

3.通过案例分析，学会将元素周期律应用于解决实际问题，如新材料的开发、化学实验的优化等。

4.培养学生的实验操作能力和观察能力，提高实验数据的分析和处理能力。

5.增强学生的合作意识和团队协作能力，通过小组讨论和课堂展示，锻炼学生的表达和沟通能力。

6.激发学生对化学学科的兴趣，形成严谨的科学态度，提高学生的科学素养。

7.认识到元素周期律在化学学习和实际生活中的重要性，能够主动探索元素周期律在新能源、环境保护等领域中的应用。

一、知识掌握方面

1.学生能够准确描述元素周期律的基本原理，如原子半径、电负性、金属性和非金属性的变化规律。

2.学生能够运用元素周期律，分析并预测元素化合物的性质和反应。

3.学生能够理解元素周期表中某些性质变化的原因，如同一周期内原子半径的减小、同一主族内金属性和非金属性的变化等。

二、能力提升方面

1.学生在实验中能够熟练操作仪器，观察实验现象，并运用元素周期律解释实验结果。

2.学生通过案例分析，能够将元素周期律应用于解决实际问题，提出合理的解决方案。

3.学生在小组讨论和课堂展示中，能够主动发表自己的观点，倾听他人的意见，形成良好的合作氛围。

4.学生能够运用所学知识，撰写关于元素周期律在生活中的应用短文或报告，提高写作能力。

三、情感态度方面

1.学生对化学学科的兴趣得到激发，学习积极性明显提高。

2.学生形成严谨的科学态度，注重实证，勇于探索，敢于质疑。

3.学生认识到元素周期律在新能源、环境保护等领域的重要应用，增强社会责任感。

四、课后反馈方面

1.学生在课后作业中能够独立完成练习题，巩固所学知识。

2.学生在课后能够主动查找相关资料，拓展知识面，提高自学能力。

3.学生对课堂所学内容进行反思，提出问题，积极参与课堂讨论，促进教学相长。课后作业1.请简述元素周期律中原子半径的变化规律，并举例说明。

答案：原子半径随着原子序数的增加而减小。例如，锂（Li）的原子半径大于氮（N）的原子半径。

2.解释电负性的概念，并给出电负性增加的例子。

答案：电负性是指原子吸引共价电子对的能力。例如，氧（O）的电负性高于氮（N），因此在与氢（H）形成化合物时，氧原子更倾向于吸引电子，形成OH-。

3.请阐述金属性和非金属性在元素周期表中的变化规律，并各举一例。

答案：金属性随着原子序数的增加而增强（同周期）或减弱（同主族）。例如，钠（Na）的金属性强于锂（Li）。非金属性随着原子序数的增加而减弱（同周期）或增强（同主族）。例如，氯（Cl）的非金属性强于溴（Br）。

4.根据元素周期律，预测硅（Si）和锗（Ge）的某些性质（如原子半径、电负性）的差异，并说明原因。

答案：硅的原子半径小于锗，因为它们位于同一主族，但硅的原子序数更小。硅的电负性高于锗，因为硅的原子序数更小，对电子的吸引能力更强。

5.结合元素周期律，解释为什么铝（Al）可以与盐酸（HCl）反应生成氢气，而铁（Fe）与盐酸反应时不会产生氢气。

答案：铝的金属性较强，可以与酸反应生成氢气。而铁的金属性相对较弱，在与盐酸反应时生成的是二价铁离子和氢气，不会产生大量的自由氢气。这是因为铁在反应中生成的铁离子会与水分子中的氢离子竞争电子，限制了氢气的生成。教学评价与反馈1.课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答的准确性和积极性，以及学生对元素周期律知识点的掌握情况。通过学生的表现，评估他们对原子结构、元素性质变化规律等知识点的理解和应用能力。

2.小组讨论成果展示：评价学生在小组讨论中的合作态度、分析问题的深度和广度，以及提出的解决方案的创新性和实用性。关注学生在展示过程中的表达能力和逻辑思维，以及能否准确运用元素周期律相关知识。

3.随堂测试：设计有关元素周期律的选择、填空和应用题，测试学生对课堂所学知识的掌握程度。通过测试结果，了解学生在知识点掌握、解题方法和应用能力方面的不足，为后续教学提供依据。

4.课后作业：评估学生完成课后作业的质量，关注学生对元素周期律知识点的巩固程度，以及在解决问题时的思路和方法。

5.教师评价与反馈：针对学生在课堂表现、小组讨论、随堂测试和课后作业中的表现，给予及时、具体的评价和反馈。对学生的优点给予肯定，对存在的问题提供指导和建议，帮助学生找到提高的方向。

具体