2022-2023学年山西省长治市第十六中学高三化学期末试卷含解析

2022-2023学年山西省长治市第十六中学高三化学期末

试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.提纯含有少量硝酸饮杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（)

A.加入过量碳酸钠溶液，过滤,除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

B.加入过量硫酸钾溶液，过滤,除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

C.加入过量硫酸钠溶液，过滤,除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

D.加入过量碳酸钾溶液，过滤,除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

参考答案:

D

略

2.下列叙述中正确的是：

A.二氧化硅和干冰晶体熔化时所克服的作用力类型相同

B.含有离子的晶体一定是离子晶体

C.上0是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子中存在氢键

D.分子晶体中不一定含有共价键，离子晶体中一定含有离子键

参考答案：

略

3.一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100ml3.00mol/L的NaOH溶液(密

度为1.2g/ml)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol(溶液

中只含NaCl和NaClO两种溶质)。则下列有关说法不正确的是

A.原NaOH溶液的质量分数为10.0%

B.所得溶液中C「的物质的量为0.25mol

C.与NaOH反应的氯气为0.15mol

D.所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为3：2

参考答案：

C

略

4.一种塑料抗氧化剂C可通过下列反应合成：下列有关叙述正确的是

A.物质A中所有碳原子有可能位于同一平面

B.物质B不能发生取代反应

C.用酸性KMnCU溶液鉴别抗氧化剂C中是否含有CE(CH?)17OH

D.1mol抗氧剂C与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2molNaOH

参考答案：

D

试题分析：A、由于甲烷的空间构型为正四面体，因此A中一C(CH3)3,碳原子没在同一平

面上，故错误；B、一C(CH3)3中的氢原子可以和氯气在光照的情况下，发生取代反应，一

CH2cH2coOC%在碱性条件下发生取代反应，故错误；C、酚羟基具有还原性，能使酸性

高镒酸钾溶液褪色，因此不能鉴别是否含有CHKCHzWOH,故错误；D、酚羟基具有酸

性，能和NaOH溶液反应，一CH2cH2coO（CH2）i7CH3在NaOH发生水解，因此ImolC最

多消耗2moiNaOH,故正确。

5.下列各组离子能大量共存的是（）

A.“84”消毒液的水溶液中：Fe2\Cl\Ca2\H+

+2+

B.pH=2的溶液中:NH4>Na+、C「、Cu

c.加入KSCN显红色的溶液：K+、NH4+、cr、s2-

+

D.无色溶液中：K>CH3coO、HCO3、MnO4

参考答案：

B

略

6.利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时

间。下列说法不正确的是（）

A.a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀

B.一段时间后，a管液面高于b管液面

C.a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小

D.a、b两处具有相同的电极反应式：Fe—2e—=Fe2+

参考答案:

D

7.在硫酸铁溶液中，加入ag铜，完全溶解后，又加入bg铁，充分反应后得到eg

残余固体，且b<c,则下列判断正确的是

A.最后得到的溶液中不含有Ci?+B.残余固体一定全部是铜

C.最后得到的溶液中只含C7+D.残余固体可能为铁、铜混合物

参考答案：

D

略

8.在容积固定的密闭容器中充入一定量的两种X、Y气体，一定条件下发生可逆反

应：3X(g)+3Y(g)s=t2Z(g),并达到平衡。已知正反应是放热反应，测得X的转

化率为37.5%,Y的转化率为25%,下列有关叙述正确的是()。

A.若X的反应速率为0.15mol/(L-s),则Z的反应速率为0.1mol/(L-s)

B.若向容器中充入氨气，Y的转化率增大

C.开始充入容器的X、Y物质的量之比为2：3

D.升高温度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

参考答案：

AC

略

9.下列离子方程式中正确的是

+2+

⑴氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2+2H=Fe+2H2O

2++2-

⑵过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4l+

2H2O

(3)向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：

2+++2

Ba+2OH+NH4+H+SO4=BaSO4l+NH3H2O+H20

3+

(4)过量氯气通入浸化亚铁溶液中3cl2+2Fe?++4Br=6C1+2Fe+2Br2

18

(5)H2O中投入Na2O2固体：2H218。+2022-=40苴+1802

+

(6)NH4HCO3溶液中加足量NaA102溶液：NH4+A1O2+2H2O=NH3H2O+

A1(OH)31

(7)0.1mol/LC11CI2溶液中加入O.lmol/LNaHS溶液：Cu2++2HS-

+2H2O=CU(OH)21+2H2S

(8)等物质的量的KHCO3和Ba(OH”的溶液混合：HCO3+Ba2++OH=

BaCO31+H2O

(9)向明矶溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至A「+刚好沉淀完全：

3+2-2+-

Al+SO4+Ba+3OH==BaSO4l+Al(OH)31

2-+

(l())NaHCO3溶液水解：HCO3+H2O=CO3+H3O

2

(11)硫化钠水溶液呈碱性的原因：S+2H2O=H2ST+2OH

(12)在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca(OH)2溶液：

2+2+

Mg+HCO3+Ca+2OH"==MgCO3i+CaCO3i+2H2O

(13)用石墨作电极电解A1C13溶液：2C「+2H2OCI2T+H2T+2OH

2

(14)向饱和碳酸钠溶液通入过量的二氧化碳气体：CO3-+CO2+H2O=2HCO3

参考答案：

⑵⑶(4)(8)

略

10.下列说法正确的是()

CHZ——CH3

CH3—cCH3

CH------CHz------CH3

A、按照系统命名法，2H3的名称为3,3—二甲基一2—乙

基戊烷

B、乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用饱和Na2c03溶液鉴别

C、桶烯([O)与苯乙烯「CGHSCHMCH。互为同分异构体，均属于芳香燃

D、l.Omol的HO人人厂与NaOH溶液和H2反应时，分别需要消耗

NaOH6.0mol和H25.0mol

参考答案：

D

略

11.有一无色溶液，仅含有K+、Al3+>Mg2+、NH、C「、SO、HCO、MnO中的

几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生

无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②

另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的

是

A.肯定有A'、Mg2+、Cl~,可能有NH、B.肯定有Ap+、Mg2+>HCO,

肯定没有MnO

C.肯定有Ap+、Mg2+、Cl",可能有K”D.肯定有K'、A「+、MnO,可

能有HCO

参考答案：

C

略

12.化学与生活息息相关，下列说法不正确的是

A用食醋可除去热水壶内壁的水垢

B淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物

C自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致

D新型复合材料使用手机，电脑等电子产品更轻巧，使用和新潮

解析：

参考答案：

B

油脂不属于高分子化合物

13.依据元素周期表及元素周期律，下列推断不正确的是（）

LU曲丫液体

A、短周期元素M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：M>R

B、H3BO3的酸性比H2cO3的强

C、HBr的热稳定性比HI的强

D、Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强

参考答案：

B

略

14.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.标准状况下，11.2L氟化氢中含有分子的数目为0.5NA

B.常温下a克某烷煌(CnH2n+2)中含有共用电子对数目为14n+2(3n+l)NA

C.56g聚乙烯中含有碳碳双键的数目为2NA

D.常温下，O.2mol/L的FeCb溶液中含C「数目为0.6NA

参考答案：

B

【考点】阿伏加德罗常数.

【分析】A、标况下HF为液态；

B、求出某烷煌(CnH2n+2)的物质的量，然后根据Imol某烷烧(CnH2n+2)中含2n+2条C

-H键和n-1条C-C键即共3n+l条共价键来分析；

C、聚乙烯中不含碳碳双键；

D、溶液体积不明确.

【解答】解：A、标况下HF为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子

个数，故A错误；

aga

B、ag某烷烧(C„H2n+2)的物质的量n=(14n+2)g/mol=14n+2mol,而Imol某烷燃

(CnH2n+2)中含2n+2条C-H键和n-1条C-C键即共3n+l条共价键，故14n+2moi烷

置中含14n+2（3n+l）“A条共价键，故B正确；

C、乙烯发生加聚后所得的聚乙烯中不含碳碳双键，故C错误；

D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D错误.

故选B.

15.下列离子方程式书写正确的是（）

2+

A.向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：Ca+OH+HCO3=CaCO,I+H20

B.铜片溶于三氯化铁溶液Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

C.碳酸钠溶液显碱性CO32+2H2O-H2co3+2OH

D,将二氧化镒固体加入浓盐酸中加热4H++2cl

△

2+

+MnO2Mn+CLf+2H2O

参考答案：

答案：D

二、实验题（本题包括1个小题，共1（）分）

16.（14分）MgSOCIM）是一种重要的化工原料。某研究性学习小组设计了利用菱镁矿石

（主耍成分是峋几，并含有MnCSSiQ杂质）制取MgSO/IW的实验，流程如下：

co2

①研评MgSO4，③浓姐结Ar—————

少量NaCl---------►MgSO“7H2。

恒号

过注|MnO21

傩渣|

（1）第①步研磨的目的是所得滤液主要含_______________,_______________

等溶质。

（2）第②步反应的离子方程式为。

（3）第③步浓缩结晶后，要经过、洗涤、干燥拧步骤才可得到MgS0r7HX）,洗涤沉淀

的基本操作是:。

（4）若制得MgSOr7Hq质量为82.00克，测得MnO2质量为L74克，且测得第①步滤渣质量

为4.70克，忽略各物质在溶液中的溶解损失，可计算出菱镁矿石中MgC6的质量分数为

_________________O

参考答案：

（本题共14分）

（1）使溶解充分并加快溶解速率，（2分）MgSO4，MnSO4（2分）

2++

（2）Mn+ClO'+H2O=MnO2i+Cr+2H（3分）

（3）过滤（1分），将沉淀置于过滤器中，加蒸储水（1分）至刚好浸没沉淀（1

分），待水流尽，重复2-3次（1分）（共4分）

（4）80%（3分）

略

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.（2007•广东卷）《物质结构与性质》（选做题）

29.C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有

重要应用。请回答下列问题：

（1）Ge的原子核外电子排布式为

（2）C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是

（3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质

①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式；

②SiO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式；

③已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质L写出2条即可)

CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)4,Ni与CO之间的键型为

(4)碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni(CO)4中碳氧键的伸

缩振动频率为2060cm-1,CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm-1,则

Ni(CO)4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度(填字母)

A强B弱C相等D无法判断

参考答案：

(1)Is22s22P63s23P63d104s24P2

(2)Sn

(3)①直线型共价键(或。键与兀键)

②Si-O通过共价键形成四面体结构，四面体之间通过共价键形成空间网状结构

共价键(或◎键)

③熔融时能导电、较高的熔点

(4)配位键

(5)B

本题考查学生对原子结构和原子核外电子排布的了解，对常见物质空间构型和化学

键与物质的性质的了解，以及对原子晶体、金属晶体、简单配合物的结构的了解及

对离子键形成的理解；考查学生的归纳推理能力、信息迁移能力及其综合应用能

力。Ge位于第四周期，其电子排布式为Is22s22P63dl04s24P2,C、Si都是非金

属，Sn是金属晶体。CO2分子为直线型O=C=O,C=O键是共价键。SiO2是正四

面体结构，Si—O是极性共价键。离子晶体有较高的熔点，熔融状态能导电。CO

中有孤对电子，而Ni原子中有空轨道，Ni与CO之间形成配位键。

18.空气吹出法工艺，是目前“海水提澳”的最主要方法之一。其工艺流程如下:

粗漠水

(1)步骤①中用硫酸酸化的目的是.步骤②发生反应的离子方程式

为O

(2)步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式：.

(3)步骤⑥的名称是o

(4)从含滨水中吹出的漠也可用纯碱吸收，纯碱吸收澳的主要反应是：3Na2co：,+3Bn=

NaBrO3+5NaBr+3C02；吸收ImolBn时，转移的电子数为mol»纯碱吸收后

再用硫酸酸化，单质澳又从溶液中析出。

(5)化学上将SON、OCH、Of等离子称为“类卤离子”。现将KSCN溶液滴加到酸

性晟“溶液中，溶液立即变成血红色；通入级4后，血红色消失。血红色消失过程中发生

反应的离子方程式为。

参考答案：

(1)酸化可抑制Ck、Bn与水的反应；CL+2Br-===2C「+Bn；

(2)Br2+2H20+S02=SO产+4H'+2Br(3)蒸镭；(4)5/3;

32

(5)2Fc(SCN)3+S02+2H20=2Fe*+S01+6SCN+4H.)

试题分析：(1)CL、Bn与水的反应是可逆反应，反应产生酸，在步骤①中用硫酸酸化的

目的是酸化可抑制CL、Bn与水的反应；在步骤②发生反应是氯气把澳置换出来，反应的

离子方程式为Ck+2Br-===2C「+Bn；(2)步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方

程式是Bn+2HQ+S02=S0/+4H*+2Br；(3)由于澳单质溶液挥发，所以从滨水中分离出澳

单质的操作步骤⑥的名称是蒸储；(4)从含澳水中吹出的澳也可用纯碱吸收，纯碱吸收

浸的主要反应是：3Na£03+3Br2=NaBr03+5NaBr+3C02；根据反应方程式可知每吸收3mol的

Bn,转移电子5moi，所以若吸收ImolBr2时，转移的电子数为5/3mol;(5)现将KSCN溶

液滴加到酸性Fe”溶液中，溶液立即变成血红色，产生Fe(SCN),；若通入SO2后，血红色消

3，2

失。则血红色消失过程中发生反应的离子方程式为2Fe(SCN)3+S02+2H20=2Fe