2021-2022学年陕西省延安市富县某中学高一（上）期中化学试卷（附答案详解）

2021-2022学年陕西省延安市富县高级中学高一（上）期中化学

试卷

1.黑火药着火时，发生如下反应：2KNO3+3C+S=K2s+3。。2T+MT,该反应中涉及

物质的属类错误的是（）

A.S：单质B.CO2：氧化物C.K2S：钾盐D.KNO3：氧化物

2.“纳米材•料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到液体分散剂

中，所得分散系的有关说法正确的是（）

A.是纯净物B.能全部通过滤纸

C.能全部透过半透膜D.所得混合物不稳定，静置后容易产生沉淀

3.下列关于电解质的说法正确的是（）

A.液态HC1不导电，所以HC1不是电解质

B.BC1SO4在水中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaS04是电解质

C.5。2溶于水能导电，所以SO?是电解质

D.N/溶于水形成的溶液能导电，所以N“3是电解质

4,下列变化不能通过一步化学反应实现的是（）

A.BaCl2-BaS04B.CuOTCU（OH）2

C.NaOHTNa2cO3D.MgSO&tMg（OH）2

5.下列说法正确的是（）

A.非金属氧化物一定是酸性氧化物B.金属氧化物一定是碱性氧化物

C.碱性氧化物一定是金属氧化物D.酸性氧化物一定是非金属氧化物

6.下列叙述错误的是（）

①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；②Imol任何物质都含有约6.02x1023个原子;

③6.02X1023就是阿伏加德罗常数；④氢原子的摩尔质量是ig;⑤HC1的摩尔质量等于Imol

HC1分子的质量；⑥1加0%。2中含有Imol碳和2mol氧.

A.①②③B.②③④C.②④④⑥D.全部

7.据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的每百吨核聚变所释放出的能量

相当于目前人类一年消耗的能量.在地球上，氮元素主要以的形式存在.下列说法正确

的是（）

A.原子核内含有4个质子

B.初e原子核内含有3个中子

C.却e和匆e互为同位素

D.的最外层电子数为2,所以容易失去电子

8.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A.物质的量浓度为lnw，/L0.2L的盐酸中含0.2治个HC1分子

B.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N*

C.标准状况下，11.2L//2。中含有分子的数目为0・5%

D.物质的量浓度为0.5mo八L的Mg"溶液中，含有C厂个数为M

9.S的摩尔质量是（）

A.32L/molB.32mol/LC.32g/molD.32g

10.下列类型的反应一定属于氧化还原反应的是（）

A.化合反应B.分解反应C.复分解反应D.置换反应

11.盛有碘水的试管中加少量CC,4，振荡静止后（）

A.溶液变棕色B.溶液变紫色C.分层，上层红棕色D.分层，下层红棕色

12.我们用化学专门语言一一电离方程式来表达电离的过程。书写电离方程式要注意遵循两个

守恒：质量守恒和电荷守恒。下列电离方程式书写正确的是（）

A.Na2sO4=Na1+S0『B.NaOH=Na++02~+H+

++

C.NaHCO3=Na+H+COj~D.Na3PO4=3Na++P0l-

13.将5mo，/L的Mg（N（?3）2溶液amL稀释至bmL,稀释后溶液中N内的物质的量浓度为（）

A.^mol/LB.-^mol/LC.D.^mol/L

14.下列实验设计方案或判断中正确的是（）

A.加入足量铜粉后，搅拌、可过滤可除去圆斜。3）2溶液中混有的4洲。3

B.通过装有NaOH溶液的确洗气瓶来除去。。2中混有的HC1气体

C.某无色未知溶液中加入BaC%溶液，有白色沉淀，可推断溶液中的一定含有S0；-

D.未知溶液中加入盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定大量含。。歹

15.配制10（hnL1.0mohLT的村。2。。3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（）

A.容量瓶使用前用l.Omo/"T的Na?CO3溶液润洗

B.配制过程中，未用蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒

C.仰视确定凹液面与刻度线相切

D.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加蒸储水至刻度线

16.现有①纯碱、②铝、③石墨、④干冰、⑤氢氧化铁胶体、⑥氯酸钾、⑦盐酸、⑧氧化钙、

⑨碳酸钙、⑩C“S04-5”2。，其中属于混合物的有（填序号，下同）；能导电的有:

属于酸性氧化物的有，并写出其与氢氧化钠反应的方程式:属于电解质的是

17.物质的量是学生联系宏观与微观重要桥梁。回答下列问题：

（1）3.01x1022个。”一的物质的量为mol,这些。H-的物质的量与标准状况下体积为

L的N/的物质的量相等，与0Na+含有的离子数相同。

(2)某金属氯化物MC，2，20.25g含有0.3006。仁广，则该氯化物的摩尔质量为,金属

M的相对原子质量为。

(3)现有氮气44.8g,在标准状态下其体积为,含有的氮原子数为。

(4)某市售盐酸的质量分数为36.5%,密度为1.19g/sn3,该盐酸的物质的量浓度为，

18.掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，

如图为该实验装置。

(1)写出下列仪器的名称：a.,b.o

(2)若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，温度计水银

球的位置在处。冷凝水由(填“f”或"g”，

下同)口通入，口流出。

(3)现需配制0.125m山•『iNaOH溶液475mL,现有仪器玻璃棒、小烧杯、胶头滴管、托盘天

平(带祛码)

①为完成实验还需要的玻璃仪器有，使用该仪器时需要进行o

②根据计算得知，需称量NaOH的质量为g；转移液体时需要用玻璃棒进行。

③下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是(填字母序号)。

A.配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有杂质

B.用蒸僧水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容

C.定容后发现液面高于刻线，可用胶头滴管将多余的水吸出

D.定容时仰视刻度线

E.用托盘天平称量NaOH固体时，祛码生锈

F.配制前容量瓶中有少量水

19.依据粗盐提纯的原理，除去氯化钾溶液中少量的氯化镁、硫酸镁等杂质，可选用氢氧化钢

溶液、稀盐酸和碳酸钾溶液三种试剂，按如图步骤操作：

邈］,灌液嗯使液］明,纯净氯化钾溶液

I---------1里A操作IF।---------18C煮屏

(1)4的化学式是,B的化学式是,C的化学式是o

(2)加入过量A的目的是。

(3)加入过量B的目的是o

(4)加热煮沸的目的是0

(5)操作I的名称是o

答案和解析

1.【答案】D

【解析】解：4硫是只由一种元素组成的纯净物，属于单质，故A正确；

B.二氧化碳是只由碳和氧两种元素组成的纯净物，属于氧化物，故B正确；

C.H2s是一种无氧酸，硫化钾是一种由酸根和金属离子构成的盐，故C正确；

D.由氧元素和另一种元素组成的化合物是氧化物，KN03由三种元素组成，不属于氧化物，故D

错误；

故选：D。

由一种元素组成的纯净物属于单质，由两种元素组成，其中一种元素为氧的纯净物属于氧化物，

由酸根离子和金属离子或镂根离子构成的纯净物属于盐，据此判断。

本题主要考查物质的分类，难度不大，抓住基本概念即可解题。

2.【答案】B

【解析】解：分散系中分散质的直径在lnm〜lOOmn之间的属于胶体分散系，由“纳米技术”是

指粒子直径在儿纳米到儿十米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在lmn〜lOOrnn之

间，则该混合物属于胶体，

A.分散系属于混合物，故A错误；

B.该分散系属于胶体，胶体分散质的直径小于滤纸的孔隙，能够通过滤纸，故B正确；

C.胶体的分散质直径大于半透膜的孔隙，所以不能通过半透膜，故C错误；

D.胶体是介稳体系，比较稳定，静置后不容易沉淀，故D错误；

故选:Bo

胶体微粒的直径为1〜lOOnni之间，“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料，与

胶体的微粒直径相当，将“纳米材料”分散到液体分散剂中所得分散系为胶体，根据胶体的性质

分析解答。

本题考查分散系的判断及胶体的性质，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，明确纳米材料

的直径是解答本题的关键，注意掌握胶体的概念及本质特征。

3.【答案】B

【解析】解：4液态HC1不导电，但在水溶液中能电离出离子导电，所以HC1是电解质，故A错

误；

B.BaSCU在水中难导电，但熔融状态下完全电离能导电，所以BaStZj是电解质，故B正确；

C.SO2溶于水能导电，是因为二氧化硫和水反应生成了电解质亚硫酸，二氧化硫本身不能导电，所

以SO2是非电解质，故C错误；

D.N/溶于水形成的溶液能导电，是因为氨气和水反应生成了电解质一水合氨，氨气自身不能电

离出离子，所以N也是非电解质，故D错误；

故选B.

在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物

是非电解质，能完全电离的电解质是强电解质.

本题考查了电解质和强电解质的判断，明确概念的实质是解题关键，注意条件的分析判断，题目

较简单.

4.【答案】B

【解析】解：A、BaCl2+Na2sO4=BaS04I+2NaCl,所以BaC%-BaSO,能通过一步反应实现，

故A不选；

B、氧化铜不溶于水，也与水不反应，所以Ca。-»Cu(0H)2不能通过一步反应实现，故B选；

C、2NaOH+C02=Na2CO3+H20,所以Na。"-能通过一步反应实现，故C不选；

D、MgS04+2NaOH=Mg(^OH)2I+Na2SO4,所以MgSQ->Mg(OH)2能通过一步反应实现，故

D不选；

故选：Bo

本题考查了常见物质间的转化，为高频考点，侧重考查学生的分析能力以及元素化合物知识的综

合理解和运用，把握物质的性质、发生的反应、相互转化为解本题关键，注意元素化合物知识的

应用，题目难度不大。

5.【答案】C

【解析】解：4非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO,故A错误；

B.金属氧化物不一定是碱性氧化物，如用电。7为酸性氧化物，故B错误；

C.碱性氧化物一定是金属氧化物，故C正确；

D.酸性氧化物可能是金属氧化物，如“胆。7,故D错误；

故选：Co

A.能够与碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；

B.能够与酸反应只生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；

C.能够与酸反应只生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物；

D.酸性氧化物可能是金属氧化物。

本题主要考查物质的分类相关概念，难度较大，引导学生注意对基础知识的掌握。

6.【答案】D

【解析】解：①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，表示的是一定数目的粒子的集体，

物质的量的单位为mol,摩尔不是物理量，故错误；

②Imol任何物质都含有约6.02x1023个微粒，如Im。/4。中含有3mol原子，故错误；

③0.012kgi2c中所含的碳原子数为阿伏伽德罗常数数值，其近似值为6.02x1023,故错误；

④摩尔质量是单位物质的量的物质的质量，单位g/mol,则氢原子的摩尔质量是lg/moE,故错误；

⑤摩尔质量的单位是g/m。，，质量的单位是g,故错误；

⑥摩尔只能表示微观粒子，1??10Q。2中含有ImolC原子和2moiO原子，故错误。

故选：D。

①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，表示的是一定数目的粒子的集体，物质的量的

单位为mol；

②Imol任何物质都含有约6.02x1023个微粒；

③0.012kg12c中所含的碳原子数为阿伏伽德罗常数数值；

④摩尔质量是单位物质的量的物质的质量，阜位g/mol；

⑤摩尔质量的单位是g/zn。，；

⑥摩尔只能表示微观粒子.

本题考查了有关物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数等几个概念，侧重于基础知识的考查，题

目难度不大.

7.【答案】C

【解析】解：4,He原子核内含有2个质子，故A错误；

B.剂e中子数=3—2=1,故B错误；

和/He质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故C正确；

D.因He原子的结构稳定，既不容易得到电子，也不容易失去电子，故D错误；

故选C.

根据原子符号夕X的含义，A表示质量数，Z表示质子数，中子数=质量数-质子数；

质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素；

金属性是元素的原子失去电子的能力.

本题主要考查了原子符号的含义、核素的种类以及同位素的概念，难度不大，明确概念是解答本

题关键.

8.【答案】B

【解析】解：4盐酸中不含HC1分子，则物质的量浓度为lmo〃L0.2L的盐酸中不含HC1分子，故

A错误；

B.由于氮气和一氧化碳的相对分子质量都是28,且1个分子中均含有2个原子，则14g由N2与CO

组成的混合气体含有的原子数目为N.,故B正确；

C.标准状况下，水为液体，则的物质的量不是0.5mo，，其所含分子的数目不是0.5N%,

故C错误；

D.未知溶液的体积，无法计算其离子数目，故D错误；

故选：B„

A.盐酸中不含HC1分子：

B.由于氮气和一氧化碳的相对分子质量都是28,且1个分子中均含有2个原子；

C.标准状况下，水为液体；

D.未知溶液的体积，无法计算其离子数目。

本题考查阿伏加德罗常数，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。

9.【答案】C

【解析】解：摩尔质量的单位是g/m。］，

故选：Co

根据摩尔质量的单位9/血。1进行回答。

本题考查摩尔质量的单位，较为简单，但要注意细心程度。

10.【答案】D

【解析】解：A、氧化钠和水反应生成氢氧化钠的过程属于化学反应，但是没有元素的化合价变

化，则不属于氧化还原反应，一般有单质参加的化合反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化

还原反应，故A错误；

B、没有单质生成的分解反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，但有单质生成

的分解反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故B错误；

C、复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则一定不属于氧化还原反应，故C错误；

D、置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定属于氧化还原反应，故D正确.

故选D.

有化合价变化的反应是氧化还原反应.

本题考查学生氧化还原反应和四大基本反应类型之间的关系知识，可以根据所学知识进行回答，

较简单.

11.【答案】D

【解析】解：碘易溶于CC〃，溶液呈红棕色，由于CC。密度比水大，则上层为无色，下层为紫红

色，

故选：D。

碘易溶于cc〃，溶液呈红棕色，四氯化碳的密度比水大，据此选择即可。

本题考查萃取知识，题目难度不大，注意碘和四氯化碳的性质，把握相关基础知识的积累，此类

题目可轻松解答。

12.【答案】D

【解析】解：4可025。4完全电离为2个761+和1个SOV，电离方程式为Na2sO4=2Na++S0l-,

故A错误；

B.NaOH完全电离为Na+和。电离方程式为Na。，=Na++。，-，故B错误；

C.NaHC%只能完全电离为Na+和HCO1,电离方程式为NC1HCO3=Na++HC。],故C错误；

D.Nc^PCU完全电离为3个Na+和1个P0：一,电离方程式为Na3Po4=3Na++P0：,故D正确；

故选：D。

A.Na2S04完全电离为2个Na+和1个5。厂；

B.NaOH完全电离为Na+和0"-；

C.NaHCO3只能完全电离为Na+和HC。]；

D.Na3P04完全电离为3个Na+和1个P0管。

本题考查了电离方程式的书写，难度不大,应注意离子个数的正确的表示方法和正确的电离方式。

13.【答案】C

【解析】解：57noz/L的Mg(NO3)2溶液溶液中c(NO])=2c[Mg(NO3')2]=2xSmol/L=lOmol/L,

稀释前后硝酸根离子的物质的量不变，设稀释后溶液中N。*的物质的量浓度为cmol/L,则：amLx

10mol/L=bmLxcmol/L,解得c=

故选：Co

的Mg(NO3)2溶液溶液中c(N。*)=2c[M5(/VO3)2]=10mo〃L,再根据稀释前后硝酸根离

子的物质的量不变计算。

本题考查物质的量浓度计算，理解物质的量浓度定义式并能灵活运用，题目比较基础，旨在考查

学对基础知识的掌握情况。

14.【答案】A

【解析】解：A铜和硝酸银溶液发生置换反应生成硝酸铜和Ag,然后采用过滤方法除去Cu、Ag,

故A正确；

B.二氧化碳和HC1都和NaOH反应，应该用饱和的碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的HC1,故B错

误；

C.能和氯化钢溶液反应生成白色沉淀的离子有硫酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等，所以该溶

液中不一定含有硫酸根离子，故C错误；

D.能和稀盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体的离子有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸

根离子、亚硫酸氢根离子，所以该溶液中不一定含有碳酸根离子，故D错误；

故选：Ao

A.铜和硝酸银溶液发生置换反应生成硝酸铜和Ag；

B.二氧化碳和HC1都和NaOH反应；

C.能和氯化钏溶液反应生成白色沉淀的离子有硫酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等；

D.能和稀盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体的离子有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸

根离子、亚硫酸氢根离子.

本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质分离和提纯、离子检验等知识点，明确物质

性质及除杂方法是解本题关键，注意：除杂时要除去杂质且不能引进新的杂质，离子检验时要排

除其它离子干扰.

15.【答案】A

【解析】解：4容量瓶使用前用l.Omol•广】的Na2c。3溶液润洗，n偏大，则浓度偏高，故A正确；

B.未用蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒，n偏小，浓度偏低，故B错误；

C.仰视确定凹液面与刻度线相切，V偏大，浓度偏低，故C错误；

D.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加蒸储水至刻度线，V偏大，浓度偏低，故D错误；

故选：Ao

结合c=§及不当操作对n、V的影响判断浓度变化，n偏大或V偏小则导致溶液浓度偏高，以此

来解答.

本题考查配制一定浓度的溶液，为高频考点，把握浓度公式及不当操作为解答的关键，侧重分析

与实验能力的考查，注意结合公式分析误差，题目难度不大.

16.【答案】⑤⑦②③⑤⑦④CO2+2NaOH=Na2co.3+七。①⑥⑧⑨⑩

【解析】解：①纯碱是电解质，不能导电；

②铝是单质，既不是电解质也不是非电解质，可以导电；

③石墨单质，既不是电解质也不是非电解质，可以导电；

④干冰是非电解质，不能导电，属于酸性氧化物；

⑤氢氧化铁胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质，可以导电；

⑥氮酸钾是电解质，不能导电；

⑦盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，可以导电；

⑧氧化钙是电解质，属于碱性氧化物；

⑨碳酸钙是电解质，不能导电；

⑩CuSO4-5“2。是电解质，不能导电；

由分析可知属于混合物的有：⑤⑦；能导电的有：②③⑤⑦；属于酸性氧化物的有：④；二氧化

碳和氢氧化钠反应生成盐和水，反应方程式为：C02+2NaOH=Na2CO3+H20；属于电解质的

有：①⑥⑧⑨⑩，

故答案为：⑤⑦；②③⑤⑦；④；CO2+2NaO”=Na2CO3+“2。；①⑥⑧⑨⑩。

由两种物质组成的为混合物：存在自由移动的离子或者电子可以导电；和碱反应生成盐和水的氧

化物是酸性氧化物；酸性氧化物和碱反应生成盐和水；在水溶液或者熔融状态下能导电的化合物

为电解质，据此进行解答。

本题考查物质的分类，熟记酸碱盐及电解质的概念是解题的关键，题目难度不大。

17.【答案】0.051.121.15135g/mo16435.84L3.2NA11.9mol/L

【解析】解：(1)3.01xIO??个的物质的量为3°空了21=005mo/,标准状况下与之等物

6.02x1023nl

质的量的氨气体积为0.05m。/x22.4L/mo/=1.12L；氢氧根离子与钠离子数目相等，则二者物质

的量也相等，与之等数目的钠离子的质量0.05moZx23g/mol=1.15g,

故答案为:0.05；1.12；1.15；

(2)由化学式可知n(C广)=2n(MCG)=0.3mol,则n(MC，2)=O.lSmol,故MC%的摩尔质量为

豁=135g/mol,则M的相对原子质量为135-2x35.564,

故答案为：135g/mo/；64；

(3)44.8gM的物质的量为2；：黑＞=标准状况下氮气的体积为1.6molx22.4L/mol=

35.84L,含有N原子物质的量为1.6mo,x2=3.2mo，，故含有原子数目为3.2刈，

故答案为：35.84L；3.2以；

(4)由c="翳可知，质量分数为36.5%、密度为1.19g/cm3的盐酸的物质的量浓度为

1000x1.19x36.5%.「门1/I

5TtxoI/L/f—11.97no，/L,

故答案为:11.9mo//Lo

(1)根据n=性计算。"-的物质的量；根据V=n联计算氨气的物质的量；氢氧根离子与钠离子数

目相等，则二者物质的量也相等，根据m=nM计算钠离子的质量；

⑵由化学式可知n(C广)=2n(MC%),可以计算MC%的物质的量，再根据M=?计算MC%的摩尔

质量，进而计算M的相对原子质量；

(3)根据n=J计算氮气的物质的量，再根据U=计算氮气的物质的量；每个氮气分子含有2

个氮原子,则n(N)=2n(M),再根据N=九纥计算氮原子数目；

(4)根据c=竺潸计算该盐酸的物质的量浓度。

本题考查物质的量有关计算，掌握以物质的量为中心的计算，题目难度不大，旨在考查学生对基

础知识的掌握情况。

18.【答案】蒸储烧瓶直形冷凝管蒸储烧瓶支管口gf500mL容量瓶检漏2.5引流ABE

【解析】解：(1)依据仪器的形状可知，a为蒸储烧瓶，b为直形冷凝管，

故答案为：蒸储烧瓶；直形冷凝管；

(2)蒸镯操作时，温度计测定蒸气温度，所以温度计水银球的位置为：蒸僧烧瓶支管口；冷凝水与

蒸气逆流冷凝效果最佳，即由g口入，f口流出，

故答案为：蒸储烧瓶支管口；g;f;

(3)①配制一定物质的量浓度溶液的一般操作步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定

容、摇匀、装瓶等，用到的仪器：玻璃棒、小烧杯、胶头滴管、托盘天平(带祛码)、500mL容量

瓶，缺少的仪器为：500mL容量瓶；容量瓶带有瓶塞，使用过程中需要上下颠倒，为防止使用过

程中漏水，所以使用前应检查是否漏水，

故答案为：500mL容量瓶；查漏；

②需配制0.125moZ-LNaOH溶液475mL,应选择5