人教版(2019)必修第二册第五章 综合拓展及解析

人教版(2019)必修第二册第五章综合拓展

注意事项：

1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2.请将答案正确填写在答题卡上

第I卷(选择题)

请点击修中第I卷,文字说明

评卷人|得分

----------------一、选择题(题型注释)

1.下列说法正确的是

A.SCh能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水相同

B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO

C.浓硫酸与过量的锌反应，可以得到无色具有刺激性气味的混合气体

D.检验NH「时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气

体

2.下列实验不能达到目的的是()

A.向NaOH溶液中滴加酚献，溶液变红

B.向HC1O溶液中通入SO2生成H2so&,证明HC1O的酸性比H2SO4的强

C.铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝熔点高于铝

D.将氯水滴到蓝色石蕊试纸上试纸先变红后褪色，证明氯水有酸性和漂白性

3.下列每步转化不能通过一步反应就实现的是

A.NH3-NO一NCh-HNCh

B.A1—A12O3—A1(OH)3一NaAlCh

C.S->SC)2―►HzSOd—>MgSC)4

D.FeiFeCb—Fe(OH)2-Fe(OH)3

4.某同学为检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作.其

中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.由该实验能得到的正确结论是

()

厂|白色沉淀|

溶Ba(N03)2

迤HC1'溶A&Q,「百1丽

液一L靛上

NaOH|

PS]

A.原溶液中一定含有SOjB.原溶液中一定含有NH：

C.原溶液中一定含有crD.原溶液中一定含有Fe3+

5.天宫一号搭载的长征二号火箭使用的主要燃料是偏二甲肝(用R表示)和四氧化二氮，

在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R

+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2,下列叙述错误的是

A.此反应可在瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行

B.此反应是氧化还原反应，W是氧化剂

C.每生成lmolN2，该反应转移电子8mol

D.此反应中R的分子式为C2H8电

6.下列事实所对应的化学方程式不正确的是()

A.盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH——Na2SiO3+H2O

A

B.加热条件下铁与水蒸气反应：2Fe+6H2。(g)2Fe(OH)3+3H2

C.工业制取漂粉精：2C12+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(C10)2+2H2O

A

D.实验室制取氨气：2NH4C1+Ca(OH)2-CaCl2+2NH31+2H,0

7.实验是化学研究的基础，下列关于各实验装置的叙述正确的是()

A.装置①常用于分离互不相溶的液体混合物

B.装置。可用于吸收NK或HCI气体，并防止倒吸

C.装置后可用于收集也、82、CLNH3等气体

D.装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢

8.在一定条件下，将6体积NO和n体积02同时通入倒立于水中且盛满水的容器中，充分反应

后，容器内残留受体积的气体，该气体与空气接触变为红棕色，则7H：71为()

A.3:2B.2:3C.8:3D.3:8

9.深蓝色的硫酸四氨合铜晶体受热分解的化学方程式为

3[Cu(NH3)4]SO4-H2O3Cu+8NH31+2N21+3SO2T+9H2O,下列分析正确

的是()

A.lmol[Cu(NH3)/SO/H2O分解产生的气体体积为97.1L

B.生成lmolN2转移12mol电子

C.将分解产生的气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成

D,可以用湿润的红色石蕊试纸直接检验此反应产生的氨气

10.Cu与浓硝酸反应生成氮氧化物，这些氮氧化物溶解在NaOH溶液中生成NaNO3和

NaNO?的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示：

下列有关判断正确的是（）

A.若Cu片为51.2g,则生成OZmolNaNCr,

B.Cu遇浓硝酸发生钝化，不可能发生上述反应

C.标准状况下收集的氮氧化物为20.16mL

D.CU（NC）3）2既是氧化产物，也是还原产物

11.M、N、X、Y均为常见的物质，它们之间有如下转化关系（反应条件和其他产物已

略去）：

U反应①U反应②U

下列选项符合上述转化关系的是（）

A.M:N2,X:O2

B.M:A1,X:NaOH溶液

C.M:Fe,X:Cu2+

D.M:Ca（OH）2溶液，X:Na2co3溶液

12.如图所示，五圆环中的每一环表示一种物质，相连环的物质间在一定条件下能发生反应,

不相连环的物质间不能发生反应，且反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，

则下列选项中符合上述条件的一组是（）

选项蓝黑红黄绿

SiOC11SO4溶液溶液

A202NaOHAg

稀硫酸coFe溶液

B022NaOH

C02稀硫酸AI(OH)3NH3NaOH

DMgco2KOH溶液AlFe。

A.AB.BC.CD.D

13.现有一五氟化碘（U0样品，己知I耳可与水发生反应：吗+3H?0=~=HIO3+5HF,

生成的HI。,与KI在酸性条件下生成碘单质：IO；+5「+6H+^=3l2+3H2。，硫代硫

酸钠溶液可与碘发生反应：2Na2s2O3+12——Na2S4O6+2NaI,若消耗硫代硫酸钠的

物质的量为0.3mol,则样品中区的物质的量为（）

A.0.05molB.0.2molC.0.1molD.0.3mol

14.现有某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,将其平均分成两份。向其中一份中逐渐加

入铜粉，最多能溶解9.6g铜粉；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变

化关系如图所示（假设硝酸的还原产物为NO气体）。下列分析或结果正确的是

B,OA段产生的是氢气

C.BC段产生NO

D.原混合溶液中H2sCU的浓度为1.25mol/L

第II卷（非选择题）

请点击修改第II卷的文字说明

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二、填空题

15.硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。

（1）下列物质不属于硅酸盐的是。

A.陶瓷B.玻璃C.水泥D.生石灰

（2）SiCh是玻璃的主要成分之一，SiCh与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为,工艺

师常用（填物质名称）来雕刻玻璃。

（3）用NazSiCh水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明NaaSiCh可用作。NazSiCh可

通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列由埸可选用的是。

A.普通玻璃坨烟B.石英玻璃用埸C.氧化铝堪烟D.铁用崩

（4）工业上常利用反应2C+SQ益岳Si+2C0t制备硅单质,该反应中所含元素化合

价升高的物质是（填化学式，下同），氧化剂是。

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三、实验题

16.二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。

（1）工业上用黄铁矿（主要成分为FeS2,其中硫元素为-1价）在高温条件下和氧气反应

高温

制备SO?：4FeS2+11O2-8SO2+2Fe2O3,该反应中被氧化的元素是（填元

素符号）。当该反应转移2.75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为

L。

（2）实验室中用下列装置测定SO?被催化氧化为SO,的转化率。（已知S0、的熔点为

16.8℃,假设气体进入装置时均被完全吸收，且忽略空气中CO?的影响）

70%浓硫酸

，氧气一、

足量

NaSO,

2㈱。工

DE

①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作：。

②当停止通入SO?,熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是。

③实验结束后，若装置D增加的质量为mg,装置E中产生白色沉淀的质量为ng,则此条

件下二氧化硫的转化率是（用含字母的代数式表示，不用化简）。

（3）某学习小组设计了如图所示装置来验证二氧化硫的化学性质。

S02一个广一

溶液标?水管溶液

①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为。

②为验证二氧化硫的还原性，反应一段时间后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如

下实验。

方案I：向第一份溶液中加入AgN。；,溶液，有白色沉淀生成

方案n：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去

方案HI：向第三份溶液中加入BaCh溶液，产生白色沉淀

上述方案合理的是.(填“I或力[[,,),试管b中发生反应的离子方程式为.

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四、计算题

17.现有一定量(NHJSO」和NH4NO3的混合溶液，向该混合溶液中逐滴加入Ba(OH)?溶

液，加热使之充分反应，直至Ba(OH)/容液过量。图甲表示产生沉淀的质量与加入

Ba(OH)2溶液的体积之间的关系，图乙表示放出NH：的体积(标准状况下)与加入

BalOH%溶液的体积之间的关系(假设NH3全部放出)。

(1)混合溶液中NH：的物质的量为mol»

(2)混合溶液中NO,的物质的量为mok

(3)当加入的Ba(OH),溶液的体积在100~200mL之间时，发生反应的离子方程式为

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五、综合题

1殛地环W门将收集到的一定量酸雨试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示的实

验探究。

已知酸雨试样中可能含有下表所示的某些离子:

2+

阳离子Na+、Mg>X

阴离子cr>so，、Y、NO；

请回答下列问题：

（1）X是，Y是。

（2）可能存在的阴离子是,能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为（.

（3）写出丁试样中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：。

（4）某次降雨收集至U10L雨水，向雨水中滴加Iml6moi-LT的H2。？溶液，充分反应

后测得溶液中让俨1可闻旦？4•'）,再向该溶液中加入足量的Ba（OH）?溶液，经过

滤、蒸干、称重，测得沉淀的质量为01864g。假设雨水的酸性仅由NO,和SO2的排放

所致，则排放到空气中的NO、.和SO2的物质的量之比约为（不考虑SO?与NOV的

相互反应）。

参考答案

l.C

【解析】1.

A.S02能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水不相同，氯水利用的是其强氧化性，A错误;

B.NO易被氧化为二氧化氮，应该用排水法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO,B错误；

C.浓硫酸与过量的锌反应，开始生成二氧化硫，硫酸浓度变小以后，稀硫酸和锌反应生

成氢气，则可以得到无色具有刺激性气味的混合气体，C正确；

D.检验NH/时，往试样中加入NaOH溶液，微热，但应该用湿润的红色石蕊试纸检验生

成的气体，D错误；

答案选C。

2.B

【解析】2.

A.碱能使酚酷变红色，向NaOH溶液中滴加酚献，溶液变红，故不选A；

B.HC1O具有氧化性，HC1O溶液中通入SO2,SO?被氧化生成H2SO4,不能证明酸性

强弱，故选B；

C.铝箔在酒精灯火焰上加热，表面生成氧化铝，铝箔熔化但不滴落，能证明氧化铝熔点

高于铝，故不选C；

D.将氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红证明氯水有酸性，试纸褪色证明氯水有漂白

性，故不选D。

3.B

【解析】3.

A.氨气发生催化氧化生成NO,NO与氧气反应生成NO2,NO?溶于水生成硝酸，A正确;

B.铝与氧气反应生成氧化铝，氧化铝不溶于水，不能直接转化为氢氧化铝，B错误；

C.S燃烧生成SO2,SO2被氯水氧化可以转化为硫酸，硫酸与镁等反应可以生成硫酸镁，

C正确；

D.铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁

被氧气氧化转化为氢氧化铁，D正确；

答案选B。

4.B

【解析】4.

A.原溶液中加入盐酸酸化的硝酸领，如果其中含有亚硫酸根离子，则会被氧化为硫酸根离

子，所以原溶液中不一定含有SOj离子，选项A错误；

B.产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，所以原来溶液中一定含有NH；,选项B正确;

C.原溶液中加入盐酸酸化的硝酸领，引进了氯离子，能和硝酸银反应生成氯化银沉淀的离

子不一定是原溶液中含有的氯离子，可能是加进去的盐酸中的氯离子，选项C错误；

D.原溶液中加入盐酸酸化的硝酸根，如果其中含有亚铁离子，则亚铁离子会被氧化为铁离

子，铁离子能使硫氟酸钾变为红色，所以原溶液中不一定含有Fe?+离子，选项D错误；

答案选B。

5.C

【解析】5.

试题解析：A、偏二甲朋和四氧化二氮剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，瞬间产

生大量高温气体，推动火箭飞行，故A正确；B、N元素在反应物中以化合态存在，反应生

成氮气，N元素化合价变化，反应是氧化还原反应，吐。4中N元素化合价降低，叱。4是氧

化剂，故B正确；C.N2O4中N元素的化合价为+2价，则生成ImoINz转移电子4mol,故

C错误；D、根据原子守恒可知，偏二甲股的分子式为C2H8电，故D正确.

6.B

【解析】6.

A.二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，反应方程式是

SiO,+2NaOH=Na2SiO3+H20,盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，故A

正确；

B.加热条件下，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式是

3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2,故B错误；

C.工业上用氯气和氢氧化钙反应制取漂粉精，反应方程式是

2C12+2Ca(OH)2----=CaCl2+Ca(C1O)2+2H2O,故c正确；

D.实验室用氯化锭和氢氧化钙加热制取氨气，反应方程式是

2NH4C1+Ca(OH),-CaCl2+2NH,T+2H2O,故D正确；

选B。

7.C

【解析】7.A、装置①常用于分离沸点不同的液体混合物，A错误；B、装置②导气管插入

到水面以下，起不到防倒吸的作用，B错误；C、当用装置③收集密度比空气小的气体时，

用向下排空气法，应从短导气管进入气体，当收集密度比空气大的气体时，用向上排空气

法，从长导气管进气，C正确；D、因碱石灰能与HCI反应，则装置④不可用来干燥HCI,

D错误；答案选C。

8.C

【解析】8.

根据一氧化氮气体和氧气混合通入水中全部吸收的反应进行计算，残留气体与空气接触变

红棕色，说明残留气体是一氧化氮。

在一定条件下，将m体积NO和n体积02同时通入倒立于水中且盛满水的容器中内，充分

反应，一氧化氮和氧气全部溶于水时按照下列反应进行，化学方程式为：4N0+

3O2+2H2O=4HNO,;容器内残留气体为一氧化氮，所以和氧气全部溶于水的一氧化氮气体

为m5W，一氧化氮和氧气按照4:3混合溶于水恰好全部溶解，所以热n=4:3,得到

m:n=8:3；

所以C选项是正确的。

9.C

【解析】9.

A.lmol[Cu(NH3)4]sC>4-HaO分解产生-mol氨气、3moi氮气、ImolSCh,非标准

状况下的体积不一定是97.1L,故A错误；

B.根据方程式，氮元素化合价由-3升高为0,生成ImolN2转移6moi电子，故B错误；

C.分解产生的气体中含有氨气，通入BaC)溶液中，溶液呈碱性，所以有白色沉淀

BaSCh生成，故C正确；

D.分解产生的气体中有二氧化硫气体，所以应首先用碱溶液吸收二氧化硫，然后再将所

得气体通入湿润的红色石蕊试纸观察现象，故D错误。

10.A

【解析】10.

51.2g

A.〃(Cu)=―—产7=0-8mol,«(NaOH)=0.5Lx2mol/L=1mol,由电子守恒可知，51.2gCu

64g/mol

失去的电子等于HNChfNaNCh得到的电子，则0.8molx(2-0)=〃(NaNC)2)x(5-3),解得

n(NaNO2)=0.8mol,由Na原子守恒可知»(NaOH)=/?(NaNO2)+〃(NaNCh),则

n(NaN03)=Imol-0.8mol=0.2mol,故A正确：

B.常温下，Cu遇浓硝酸不能钝化，故B错误；

C.标准状况下得到的0.9mol氮氧化物的体积是0.9moIx22.4L/mol=20.16L,因为NCh和

N2O4之间存在转化平衡，且标准状况下N02和N2O4不是气体，所以体积小于20.16,故C

错误；

D.反应过程中CUTCU(NO3)2,只有铜元素化合价升高，Cu(NC>3)2是氧化产物，不是还原

产物，故D错误。

11.A

【解析】11.

A.氮气和氧气反应生成NO,NO与氧气反应生成NO2,故选A；

B.铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与氢氧化钠不反应，故不选B；

C.铁和铜离子反应生成亚铁离子和铜，亚铁离子和铜离子不反应，故不选C；

D.氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙和碳酸钠不反应，故不选D。

12.B

【解析】12.

A.铜的活泼性大于银，C11SO4溶液和Ag不反应，故不选A；

B.铁和氧气反应生成四氧化三铁，属于化合反应；铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,

属于置换反应；稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，属于复分解反应，故选B：

c.C选项中不包含置换反应，故不选C；

D.D选项相连环的物质间都不能发生反应，故不选D。

13.A

【解析】13.

+

根据明+3H2O=HIO3+5HF、10；+5「+6H=3I2+3H8、

2Na2sQ3+U=Na2s4。6+2NaI可建立关系式里---312----6Na2S2O3,设样品中

I月的物质的量为xmol；

1口---3U------6Na,S,C)3

16

x0.3

1x0.3

x—-----=0.05mol0

6

故选A-

14.A

【解析】14.

铁粉既能和稀硝酸反应也能和稀硫酸反应，硝酸的氧化性比硫酸强，所以硝酸先发生反应。

+3+

由图象可知在铁过量时，0A段发生反应为：Fe+NO3-+4H=Fe+N0t+2H2O,AB段发生反

3+2++2+

应为：Fe+2Fe=3Fe,BC段发生反应为：Fe+2H=Fe+H2to据此解答。

+3+

A.OA段发生反应为：Fe+NO3+4H=Fe+N0t+2H2O,硝酸全部起氧化剂作用，每一份溶

液中n(NO「)=n(Fe),所以原混合酸中n(HNCh)=2n(Fe)=2X匚以=0.2mol,A正确；

bb2g/moi，

+3+

B.0A段发生反应为：Fe+NO3+4H=Fe+N0t+2H2O,可见OA产生的气体是NO,不是

氨气，B错误；

C.在BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2t,可见BC段产生的气体是H2,C错误；

D.根据图像可知：当加入Fe粉14g时，气体飞物质的量不再增加，此时溶液中溶质为

FeSCU,此时反应消耗铁的物质的量n(Fe)=?=/耍•yRZSmol,根据元素原子守恒可知

M56g/mol

n(H2SO4)=n(FeSO4)=n(Fe)=0.25moL故硫酸的浓度是c(H2SO4)=^=嘴普=2.5mol/L,由

于溶液有均一性，溶液的浓度与体积无关，所以原混合溶液中H2sCU的浓度为2.5mo1/L,

D错误；

故合理选项是D。

15.DSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O氢氟酸防火剂DCSiO2

【解析】15.

(1)根据常见的硅酸盐材料结合生石灰是氧化钙的俗名分析判断；

(2)二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水；氢氟酸能够与二氧化硅反应生成四氟化硅和

水；

(3)水玻璃是矿物胶，不燃烧；二氧化硅、氧化铝能够与碱反应：

(4)依据化学方程式判断元素化合价变化，化合价降低的反应物为氧化剂。

(1)陶瓷、玻璃、水泥的主要成分都含有硅酸盐，属于硅酸盐产品，生石灰是氧化钙的俗名,

属于氧化物，不属于硅酸盐，故选D；

(2)二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，化学方程式：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；

氢氟酸能够与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，能够腐蚀玻璃，可用来雕刻玻璃，故答案

为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；氯氟酸；

(3)水玻璃是矿物胶，不燃烧，可以做阻燃剂，用NazSiCh水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，

说明NazSiCh可用作防火剂；普通玻璃坨烟、石英玻璃生烟都含有二氧化硅，能够与碱反

应，氧化铝用烟的主要成分为氧化铝，氧化铝与碱能够发生反应，NazSiCh可通过SiO2与

纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时的坦瑞可选用铁用烟，故答案为：防火剂；

D：

(4)2C+SiO2育温Si+2cof,反应中碳元素化合价升高，二氧化硅中硅元素化合价降低,

作氧化剂，故答案为：c；SiO2«

16.Fe,S11.2打开分液漏斗上部的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加使残留在

m

80

装置中的S0?和SO3被充分吸收mnxlOO%试管a中出现黄色浑浊ill

----1------

80233

+

SO2+C12+2H2O—=4H+SO：+2C「

【解析】16.

（1）化合价升高的元素被氧化；

（2）①要使分液漏斗中的液体顺利滴下，要打开分液漏斗上的活塞；

②停止通入SO2,装置中还残留没有被吸收的SO2和三氧化硫；

③D装置增加的质量是三氧化硫的质量，E中产生的白色沉淀是硫酸钢，则根据S原子守

恒计算；

（3）①SOz具有氧化性，能把硫离子氧化生成单质S沉淀；

②氯水中含有氯离子，和硝酸银溶液一定生成白色沉淀；氯水具有强氧化性，能使品红溶

液褪色；向第三份溶液加入BaCb溶液，产生白色沉淀，白色沉淀一定是硫酸钢；

高温

（1）4FeS2+11O2—=8SO2+2Fe2O3,Fe元素化合价由+2升高为+3、S元素化合价由

-1升高为+4,该反应中被氧化的元素是Fe、S；根据反应方程式

高温

4FeS2+11O2^=8SO2+2Fe2O3,转移44mol电子生成8moiSCh,当该反应转移

Q275

2.75mol电子时，生成的二氧化硫的物质的量是^~x—=0.5moh在标准状况下的体积

44

为11.2L。

（2）①要使分液漏斗中的液体顺利滴下，则要首先打开分液漏斗上的活塞，所以正确的操

作是打开分液漏斗上的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。

②由于装置中还残留没有被吸收的SO?和三氧化硫，因此需要继续通一段时间的氧气的目

的是使残留在装置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收；

③D装置增加的质量是三氧化硫的的质量，E中产生的白色沉淀是硫酸钏，则根据S原子

m

守恒可知，SO2的转化率应该是一览一X100%。

mn

一十-----

80233

(3)①SCh具有氧化性，能把硫离子氧化生成单质S沉淀，所以能说明二氧化硫具有氧化

性的实验现象为a试管中有淡黄色沉淀生成；

②氯水中含有氯离子，和硝酸银溶液一定生成白色沉淀，方案I不正确；氯水具有强氧化

性，能使品红溶液褪色，则方案I［也不正确；向第三份溶液加入BaCb溶液，产生白色沉

淀，白色沉淀一定是硫酸钢，即SCh被氧化生成硫酸，所以方案HI合理。反应的离子方程

+2-

式是C12+SO2+2H2O-4H+2Cr+SO4»

+-△+

17.0.40.2NH4+OH==NH,T+H2O

【解析】17.

233s

根据图甲，硫酸钏沉淀的物质的量是c“;，=0/mol,硫酸根离子的物质的量是

233g/mol

0.1mol；根据图乙，放出氨气的物质的量是一^^—=0.4m01,根据元素守恒计算：

22.4L/mol

(1)根据图乙，放出氨气的物质的量是一^