成都市金堂县金龙中学2025届化学九年级第一学期期末学业水平测试试题含解析

成都市金堂县金龙中学2025届化学九年级第一学期期末学业水平测试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．绿茶中的单宁酸具有清热解毒，抗癌等功效。其化学式为C76H52O46下列关于单宁酸的说法正确的是()A．单宁酸中碳元素的质量分数最大 B．单宁酸中含76个碳原子C．单宁酸中C、H、O元素的质量比为76:52:46 D．单宁酸属于氧化物2．鉴别与除杂是化学实验的重要内容，下列设计的方案不能达到实验目的是A．鉴别CO与CO2——通入澄清石灰水中，观察是否变浑浊B．除去CO2中混有的少量CO——通入过量氧气，点燃C．除去CaO中的CaCO3——高温煅烧D．鉴别NaCl和NH4NO3固体——加水溶解并测温度3．往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入-定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。根据上述现象分析，你认为下面结论错误的是（）A．滤渣一定有Fe粉B．滤渣一定有Cu粉C．滤液中一定有Fe（NO3）2D．滤液中一定有AgNO3、Cu（NO3）24．硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表。下列说法不正确的是温度/°C1020306080100溶解度/g20.931.645.8110169246A．KNO3的溶解度随温度升高而增大B．80°C的KNO3饱和溶液降温至20°C有晶体析出C．20°C时，KNO3饱和溶液中溶质质量分数为31.6%D．把20°C时的KNO3饱和溶液升温至60°C，溶液的溶质质量分数不变5．黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是A．食盐水(pH≈7) B．牙膏(pH≈9) C．肥皂(pH≈10) D．米醋(pH≈3)6．2018年6月5日是“世界环境日”，我国的主题是“美丽中国，我是行动者”为使我们的天更蓝，地更绿，水更清，下列做法正确的是A．推广使用一次性木筷，减少疾病传染B．焚烧田间秸秆，使草木灰返田增加土壤肥力C．出行尽量步行、骑自行车成乘公交车。减少使用私家车D．大力发展火力发电，满足工业发展用电需求7．接近毒品就是走向死亡，摇头丸是一种新型毒品，吸食后对身体有严重的危害，其主要成分是MDMA（化学式为C11H15NO2），下列说法错误的是（）A．MDMA由4种元素组成B．一个MDMA分子中含有29个原子C．MDMA的相对分子质量为193gD．MDMA中氢，氮元素的质量比为15：148．黑火药是我国古代四大发明之一。黑火药是用硝酸钾(KNO3)、炭粉(C)和硫磺(S)混合制成的，根据质量守恒定律，黑火药反应后的生成物中不可能有的物质是()A．H2O B．SO2 C．CO2 D．N29．下列推理或归纳合理的是A．因为水和冰的状态不同，所以两者的化学性质不同B．镁原子和镁离子的质子数相同，它们属于同种元素C．由同种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的D．在化合物中金属元素一定显正价，非金属元素一定都显负价10．下列客观事实的微观解释不正确的是（）选项客观事实微观解释A．碘受热升华碘分子间的间隔增大B．端午节粽飘香分子在不断运动C．用水银温度计测量体温时，汞柱会上升汞原子的大小随温度的升高而增大D．CO可以燃烧，CO2不能燃烧分子的构成不同A．A B．B C．C D．D11．我国古代某些画家、书法家用墨（用炭黑等制成）绘制或书写的字画能够保存至今而不变色的原因是（）A．碳在常温下化学性质不活泼B．炭黑具有很强的吸附能力C．部分炭黑转变成了更稳定的物质D．碳单质不溶于水12．已知：2KClO32KCl+3O2↑，如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是A．固体中氧元素的质量B．生成O2的质量C．固体中钾元素的质量D．固体中MnO2的质量分数二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．实验室用如图所示装置进行相关实验,请回答问题。（1）写出①的仪器名称_____。（2）实验室制取氧气和二氧化碳均可选择的装置组合是_____（填字母）。（3）加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气的化学方程式是_____。（4）A装置还可作为加热高锰酸钾制取氧气的发生装置则需对A装置的改进是_____。（5）F装置可用于检验二氧化碳,瓶中液体是澄清石灰水，气体应从_____（填“a”或“b”）端通入。14．下图，是实验室常用的气体发生和收集装置图。请回答:（1）A装置可用于氧气的发生装置，请写出制取氧气反应的化学方程式_____。（2）B、F组合可用于实验室制取CO2①制取CO2气体时，在检查装置的气密性后，下列操作先后依次为:_____。A安装整套装置B加入石灰石C加入稀盐酸②实验室制取CO2的化学方程式为_____。③检查CO2是否收集满的方法是:_____。（3）硫化氢（H2S）是一种有毒气体，其密度比空气大，易溶于水。实验室把块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸（H2SO4）在常温下混合，在制得硫化氢气体（H2S）的同时，还生成硫酸亚铁（FeSO4）。①写出制取硫化氢的化学方程式_____。②如果要使反应随时发生随时停止，应选用的发生和收集装置是_____和_____。15．小明用如图所示装置进行实验探究燃烧的条件。（1）实验中观察到试管中的白磷___________，水中的白磷和试管中的红磷________；由此可得可燃物燃烧的条件是_________。（2）写出有关反应的化学方程式_________；（3）你认为装置中气球的作用是________。16．如图为初中化学中常见实验，根据要求回答问题：（1）图甲中玻璃棒的作用是___________。（2）图乙是电解水的实验，a端为__________极（填“正”或“负”）。（3）图丙A中的现象是____________，发生反应的化学方程式为____________。（4）B中发生反应的化学方程式为______________。（5）C中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，该实验说明________________。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．某校兴趣小组的同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量/g2020202020生成气体的总质量/g1.12.2m4.44.4试计算：（1）m的值为g；（2）第次为刚好完全反应；（3）该石灰石样品碳酸钙的质量。18．某兴趣小组为测定当地石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行以下实验，向装有50g石灰石样品的烧杯中，加入300g稀盐酸，恰好完全反应，烧杯中剩余物质的总质量随时间变化关系如图所示（石灰石中杂质不参加反应且难溶于水），请计算。（1）完全反应时生成二氧化碳的质量；（2）样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）学习化学后，我们可以用所学的化学知识回答生活中与化学相关的问题。（1）目前部分农村的饮用水主要还是地下水。饮用遭到污染或硬度大的地下水不利于人体健康。①检验某地下水是硬水还是软水，可用的物质是_________。②测定地下水的酸碱度可用_________。（填标号）A．紫色石蕊溶液B．无色酚酞溶液C．pH试纸③自来水生产过程中，可用沉降、_________方法除去水中不溶性杂质，同时还必须进行消毒。X是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为：Cl2+2NaClO2==2NaCl+2X，则X的化学式为________。（2）现在，我们家里厨房做饭用的主要燃料为天然气，天然气的主要成分是_________（填化学式），其燃烧的化学方程式为____________，家用燃料经过了如下的更新过程下列有关家用燃料更新的理由，正确的是_________________。A．天然气是新能源，取之不尽用之不竭B．气体燃料的利用率更高C．减少煤燃烧过程中产生的污染物

参考答案一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、A【解析】A、单宁酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×76）：（1×52）：（16×46）=912：52：736，可见其中碳元素的质量分数最大，正确；B、单宁酸是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，错误；C、单宁酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×76）：（1×52）：（16×46）=912：52：736，错误；D、根据氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，可判断单宁酸不属于氧化物，错误。故选A。点睛：理解化学式的意义是解题的关键。2、B【详解】A、二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳不能，可以鉴别，故能达到实验目的；B、二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃，该选项不能达到实验目的；C、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方法能达到目的；D、NH4NO3溶于水吸热，温度降低，氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项实验方法能达到目的。故选B。【点睛】除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。3、D【分析】铁、铜、银的活动性顺序：铁>氢>铜>银，往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入-定量的铁粉，铁先与硝酸铜反应，后与硝酸银反应，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。说明铁有剩余，则硝酸铜和硝酸银完全反应。【详解】A.三种金属中只有铁能与酸反应生成氢气，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，滤渣一定有Fe粉，选项正确；B.铁有剩余，说明溶液中的铜、银都被置换出来，滤渣一定有Cu粉，选项正确；C.铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，和硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁和铜，滤液中一定有Fe（NO3）2，选项正确；D.说明铁有剩余，则硝酸铜和硝酸银完全反应。滤液中一定没有AgNO3、Cu（NO3）2，选项错误。故选D。【点睛】在金属活动顺序表中，位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。金属的位置越靠前，金属的活动性越强，越先反应。4、C【详解】A.KNO3的溶解度随温度升高而增大，故正确；B.KNO3的溶解度随温度升高而增大，80°C的KNO3饱和溶液降温至20°C有晶体析出，故正确；C.20°C时，KNO3饱和溶液中溶质质量分数为：31.6%，故错误；D.把20°C时的KNO3饱和溶液升温至60°C，溶液中的溶质和溶剂的质量不变，溶液的溶质质量分数不变，故正确；故选：C。5、D【详解】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性；黄蜂的毒液呈碱性，所以应使用米醋中和。选D。6、C【解析】A.推广使用一次性木筷，会导致环境恶化，错误；B.焚烧田间秸秆，会产生大量有害气体和烟尘，污染环境，错误；C.出行尽量步行、骑自行车成乘公交车。减少使用私家车，可以减少污染物的排放，有利于保护环境，正确；D.大力发展火力发电，会增加污染物的排放，加剧环境恶化，错误。故选C。7、C【解析】A、由化学式可知，MDMA（化学式为C11H15NO2）是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，选项说法正确；故不符合题意；B、由化学式可知，每个MDMA（化学式为C11H15NO2）分子是由11个碳原子、15个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成的，共含29个原子，选项说法正确；故不符合题意；C、相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，选项说法错误；故符合题意；D、MDMA中，氢、氮元素的质量比为（1×15）：14＝15：14，选项说法正确；故不符合题意；故选C【点睛】考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。8、A【详解】黑火药是用硝酸钾(KNO3)、炭粉(C)和硫磺(S)混合制成的，因此反应前有钾、氮、氧、碳和硫五种元素，根据质量守恒定律，反应后也应有这五种元素，所以黑火药反应后的生成物中不可能有的物质是水。故选：A。9、B【详解】A、水和冰的状态虽然不同，但都是由水分子构成的，所以两者的化学性质相同，该选项说法不正确；B、镁原子和镁离子的质子数相同，它们属于同种元素，该选项说法正确；C、由同种分子构成的物质一定是纯净物，但是纯净物不一定是由同种分子构成的，例如纯净物铁是由原子构成的，该选项说法不正确；D、在化合物中金属元素一定显正价，非金属元素不一定都显负价，例如硫酸中氢元素的化合价是+1，该选项说法不正确。故选：B。10、C【解析】A、碘受热升华，是因为温度升高，碘分子间的间隔增大，故选项解释正确；B、端午节粽飘香，是因为分子是在不断的运动的，故选项解释正确；C、用水银温度计测量体温时，汞柱会上升，是因为汞原子间的间隔的大小随温度的升高而增大，故选项解释错误；D、CO可以燃烧，CO2不能燃烧，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确。故选C。【点睛】分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”。11、A【分析】根据墨汁中含有碳，碳在常温下化学性质不活泼，很难与其它物质发生反应，保存的时间较长，据此进行分析判断。【详解】我国古代某些画家、书法家用墨（用炭黑等制成）绘制或书写的字画能够保存至今而不变色，是因为墨的主要成分碳在常温下化学性质不活泼，故选A。【点睛】掌握常温下碳的化学性质不活泼并能灵活应用是正确解答本题的关键。12、D【分析】根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，固体中的氧元素质量逐渐减小，然后不变；生成的氧气质量逐渐增加，然后不变；二氧化锰是反应的催化剂，质量不会改变进行分析。【详解】A、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，氧气逸出，固体中的氧元素质量逐渐减小，然后不变，与图像不符，故A错误；B、生成的氧气质量从零开始，逐渐增加，然后不变，与图像不符，故B错误；C、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应前后钾元素质量不变，与图像不符，故C错误；D、二氧化锰是反应的催化剂，质量不会改变，开始加热时没有氧气放出，二氧化锰质量分数不变，反应后固体质量逐渐减小，固体中MnO2的质量分数增大，反应停止，不再变化，与图像相符，故D正确。故选D。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、水槽BC在试管口塞一团棉花a【解析】（1）①的仪器名称为水槽。（2）实验室制取氧气的原理有加热分解高锰酸钾、加热分解氯酸钾二氧化锰的混合物、双氧水在二氧化锰作催化剂的条件下分解，氧气的密度比空气密度大，不易溶于水，用向上排空气法和排水法收集；制取二氧化碳的原理为大理石或石灰石与稀盐酸反应，二氧化碳的密度比空气密度大，溶于水且与水反应，用向上排空气法收集；由制取原理可知均可选择固液不加热型发生装置和向上排空气法收集装置，故均可选择的装置组合是BC。（3）加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气，氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式是。（4）A装置还可作为加热高锰酸钾制取氧气的发生装置则需对A装置的改进是在试管口塞一团棉花，防止高锰酸钾固体颗粒进入导管。（5）F为万用瓶装置，可用于检验二氧化碳，瓶中液体是澄清石灰水，气体应从长导管端即a端通入。14、BCACaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑将燃着的木条放于集气瓶口，若熄灭，则集满，若不熄灭，则没有集满FeS+H2SO4=H2S+FeSO4CF【解析】（1）A装置是固体加热型的发生装置，若用于制氧气，则所用药品为高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰的混合物，由于试管口没有棉花，则所用药品为氯酸钾和二氧化锰，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；（2）B、F组合可用于实验室制取CO2①制取CO2气体时，在检查装置的气密性后，下列操作先后依次为:加入石灰石→加入稀盐酸→安装整套装置，故填BCA；②实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；③二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，能使燃着的木条熄灭。检查CO2是否收集满的方法是将燃着的木条放于集气瓶口，若熄灭，则集满，若不熄灭，则没有集满；（3）①实验室把块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸（H2SO4）在常温下混合，在制得硫化氢气体（H2S）的同时，还生成硫酸亚铁（FeSO4）。制取硫化氢的化学方程式为：FeS+H2SO4=H2S+FeSO4；②根据“实验室把块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸（H2SO4）在常温下混合，在制得硫化氢气体（H2S）”可知，该反应的反应物是固体与液体，不需要加热，可选用BC作为发生装置，装置C制气体时，将固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。反应后关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行。装置C可以随时控制反应的发生与停止。根据“硫化氢（H2S）是一种有毒气体，其密度比空气大，易溶于水”可知，只能用向上排空气法收集。如果要使反应随时发生随时停止，应选用的发生和收集装置是C和F。【点睛】气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。15、燃烧，产生大量白烟不燃烧①可燃物与氧气（或空气）接触②温度达到可燃物着火点收集燃烧产生的白烟，防止污染空气【详解】（1）水中白磷缺氧气，试管中的红磷温度不够；试管中的白磷温度达到了着火点，又有空气故能燃烧；试管中的白磷燃烧，产生大量白烟，水中的白磷和试管中的红磷不燃烧；由此可得可燃物燃烧的条件是①可燃物与氧气（或空气）接触②温度达到可燃物着火点；（2）磷与氧气反应生成五氧化二磷，化学方程式为：；（3）气球的作用是收集燃烧产生的白烟，防止污染空气。【点睛】可燃物燃烧的条件为：①可燃物与氧气（或空气）接触②温度达到可燃物着火点16、引流正溶液变红二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧；密度比空气大【详解】（1）图甲中玻璃棒的作用是引流；（2）在电解水实验中，生成氢气与氧气的体积比为：2：1，且正氧负氢，故a端为正极；（3）将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，可使紫色石蕊试液变红，故图丙A中的现象是溶液变红；发生反应的化学方程式为：；（4）B中为二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，故发生反应的化学方程式为；（5）二氧化碳的密度比空气大，且二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，故C中观察到蜡烛由低到高依次熄灭