2025届浙江省金华市义乌市七校联考九年级化学第一学期期末教学质量检测模拟试题含解析

2025届浙江省金华市义乌市七校联考九年级化学第一学期期末教学质量检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．某物质在空气中燃烧，生成物中只有水和二氧化碳，则该物质的组成是()A．一定有氧元素B．一定有碳、氢元素，可能有氧元素C．一定有碳、氢元素，没有氧元素D．一定有碳元素2．丁烷（C4H10）是打火机的主要燃料，下列说法错误的是A．丁烷由碳、氢两种元素组成B．一个丁烷分子由4个碳原子、10个氢原子构成C．丁烷完全燃烧生成水及二氧化碳D．丁烷的相对分子质量为58g3．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。用分子原子的观点解释下列现象，其中不合理的是A．用打气筒给气球打气气球变大—分子体积变大B．电解水生成氢气和氧气—分子本身发生变化C．气体可以被压缩储存在钢瓶中—分子间有间隔D．1滴水中大约有1.67×1021个水分子—分子很小4．据报道，前一段时间太湖水由于水体富营养化，导致蓝藻快速繁殖生长，死亡腐烂湖水位下降后，太湖底泥上泛，使水体产生异味。为改善太湖水水质，除去水中的异味，下面所提建议不合理的是A．人工捞藻，投加活性炭 B．加入大量生石灰和明矾C．增加水量，促进水体流动 D．严格控制各种污染源，确保达标后排放5．下列归纳和推理正确的是（）A．离子是带电荷的粒子，带电荷的粒子一定是离子B．同种元素原子的质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素C．单质由同种元素组成，则由同种元素组成的混合物一定是单质D．氧化物含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物6．“天然气可压缩储存在钢瓶中”的原因是A．分子的体积很小 B．分子不断运动 C．分子间有间隔 D．分子由原子构成7．下列说法不正确的是（）A．打开盛放浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白雾B．用洗洁精洗去餐具上的油污属于乳化C．可以用水来区别固体和固体D．饱和的氯化钠溶液一定比不饱和氯化钠溶液浓8．在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖的质量分数偏大的可能原因有（）A．用量筒量取水时俯视读数B．用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过C．用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码D．用了含少量杂质的蔗糖配制溶液9．分类是学习化学的方法之一，下列物质按纯净物、混合物的顺序排列的是()A．氦气、二氧化碳 B．空气、蒸馏水C．冰水共存物、红磷 D．五氧化二磷、加碘食盐10．下列物质的分类正确的是A．碱：烧碱、纯碱 B．氧化物：干冰、氧化汞C．混合物：生铁、冰水混合物 D．有机物：酒精、碳酸氢钠二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．用正确的化学符号填空：（1）2个氢原子__________；（2）3个氧分子__________；（3）氧化铁__________；（4）构成氯化钠晶体的微粒___________。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．某科技小组对二氧化碳的有关知识进行探究，请完成下列有关问题。

(1)向一个收集满二氧化碳气体的软塑料瓶中加入约体积的水，立即旋紧瓶盖振荡，观察到塑料瓶变瘪了，该现象说明二氧化碳具有的性质是______(2)如图1，从烧杯的一侧倾倒二氧化碳，观察到的现象是___(3)若没有玻璃片，可能产生的现象为______(4)如图2，取装满二氧化碳的集气瓶，用双孔塞(插有带小气球的短玻璃管和盛有澄清石灰水的分液漏斗)将集气瓶塞紧。把澄清石灰水放入集气瓶中振荡，观察到气球臌胀、澄清石灰水______(5)如图3，某同学用紫色石蕊溶液染成紫色的干燥纸花进行实验：将干燥的纸花直接放入装有二氧化碳的集气瓶中，无明显现象产生；而将干燥的纸花用水喷湿后放入装有二氧化碳的集气瓶里，可观察到的现象为________四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．[查阅资料]：过氧化钠（Na2O2）是淡黄色粉末状固体，化学性质活泼，极易与空气中的水和二氧化碳反应。[能力提升]：（1）过氧化钠与二氧化碳反应除了生成碳酸钠（Na2CO3）还生成一种能使带火星的木条复燃的气体,写出该反应的化学方程式_____[定量计算]：（2）过氧化钠与水反应的方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，已知10克含杂质的过氧化钠放入16.6克水中充分反应后剩余溶液的质量为25克.①生成氧气的质量为_____克②求10克含杂质的过氧化钠中过氧化钠的含量_____。14．氧气和二氧化碳都是生活中常见的物质，也是初中化学学习的重要内容。（1）如图是氧原子的结构示意图，下列有关说法不正确的是________（填标号）。A氧原子核内质子数为8B氧元素属于非金属元素C氧原子在化学反应中易得到电子D氧气中氧元素化合价常为-2价。（2）在实验室可用下图的某些装置来制取氧气或二氧化碳，请回答下列问题：①写出标有序号的仪器名称：②_________。②若选用装置B、E、F制取并收集干燥的二氧化碳气体，正确的组装顺序为________，（在装置F中加入的液体试剂是浓硫酸，具有吸水性）；③实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为________，应选用的发生装置A，选择的依据是___________。④某兴趣小组的同学连接B、G、H装置进行实验。若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中澄清石灰水变浑浊，则B装置中反应的化学方程式为________。⑤乙炔（C2H2）是一种可燃性气体，难溶于水，已知实验室可用块状电石和水在常温下反应制取，该反应非常剧烈，则制取乙炔气体的发生装置最好选择_________（填字母序号）（3）某化学小组成员称量12.5g大理石（杂质不参加反应）放入烧杯，再加入50g稀盐酸完全反应，称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g，（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）请计算大理石中杂质质量分数。_________五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.4g,其中含碳元素1.2g,将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到155g氯化钠溶液。计算:（1）原固体混合物中碳酸钠的质量分数_____（计算结果精确到0.1%）；（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数_____。16．实验室用浓盐酸（溶质质量分数为37%，密度为1.18g.mL-1）配制120克溶质质量分数为10%的稀盐酸。（1）计算:需要浓盐酸_____mL,（写出计算过程，保留一位小数，下同）。（2）量取:用规格为_____mL的量筒（从50mL、100mL中选）量取浓盐酸。（3）如果用足量的铁粉与800g10%稀盐酸反应，则放出氢气质量为多少克（保留一位小数）?（4）小明另取一瓶等质量的久置的铁粉与800g10%的稀盐酸反应，结果，放出的氢气的质量远远小于上述（3）中氢气的质量，请分析可能的原因_____。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【详解】某物质在空气中燃烧，生成物中只有水和二氧化碳，生成物中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒，反应前后元素种类不变，反应前必然含有碳、氢、氧三种元素，氧气中不含碳、氢元素，故某物质一定含有碳、氢元素，氧气中含氧元素，某物质中可能含氧元素，也可能不含，故选：B。

2、D【解析】丁烷的化学式是（C4H10），由化学式的意义可得，丁烷由碳、氢元素组成；一个丁烷分子由4个碳原子、10个氢原子构成；丁烷完全燃烧生成水及二氧化碳；丁烷的相对分子质量为58，故选项D符合题意。故选：D。3、A【详解】A、用打气筒给气球打气气球变大是由于分子的数目增多压强增大的原因，不是分子体积变大，故A错误；B、电解水生成氢气和氧气，水分子离解成氢原子和氧原子，水分子本身发生变化，故B正确；C、气体可以被压缩储存在钢瓶中说明了分子间有间隔，故C正确；D、1滴水中大约有1.67×1021个水分子说明了分子很小，故D正确。故选A。4、B【解析】A、人工捞藻，可减少蓝藻的生长及氧气的消耗，投加活性炭可用吸附性除去水中的异味，建议合理；B、加入大量生石灰和明矾，水的碱性增强，并不能有效的改善水质，且投资太大，建议不合理；C、增加水量，促进水体流动，可增加氧气的量，有利鱼类的生长，改善水质，建议合理；D、减少含磷化合物的使用，可减轻水体富营养化，则严格控制各种污染源，确保达标后排放，建议合理；故选B。5、B【详解】A、带电的粒子不一定是离子，例如质子带正电荷，电子带负电荷，故A错；

B、决定元素种类的是质子数，同种元素原子的质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素，故B正确；

C、单质是由一种元素组成的纯净物，故C错；

D、氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，故D错。

故选：B。6、C【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的。【详解】气体可压缩储存于钢瓶中，是因为分子之间有间隔，被压缩过程，分子之间间隔变小。

故选：C。7、D【分析】根据浓盐酸的挥发性、乳化、物质溶于水热量变化、饱和溶液进行分析。【详解】A、浓盐酸有挥发性，打开盛放浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白雾，说法正确，不符合题意；B、用洗洁精洗去餐具上的油污属于乳化，说法正确，不符合题意；C、氢氧化钠溶于水温度升高，硝酸铵溶于水温度降低，可以用水来区别固体和固体，不符合题意；D、没有指明温度，饱和的氯化钠溶液不一定比不饱和氯化钠溶液浓，符合题意。故选D。8、A【详解】A、用量筒量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确。B、用来配制溶液的烧杯刚刚用少量蒸馏水润洗过，会造成溶剂水的质量偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。C、用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。D、用了含少量杂质的蔗糖配制溶液，会导致溶质的质量小于配制所需要的溶质质量，引起质量分数偏小，故选项错误。故选A。9、D【解析】纯净物是指由同种物质组成，混合物是指由两种或多种物质混合而成。A.氦气、二氧化碳，均属于纯净物；B.空气、蒸馏水，前者属于混合物，后者属于纯净物；C.冰水共存物属于同一物质两种不同状态、红磷，均属于纯净物；D.五氧化二磷、加碘食盐，前者属于纯净物，后者属于混合物。故选D。10、B【分析】由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物；由一种元素组成的纯净物叫单质；由不同元素组成的纯净物叫化合物；由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物叫氧化物；溶于水产生的阳离子只有氢离子的化合物是酸，由金属阳离子或铵根和酸根组成的化合物叫盐，由金属阳离子或铵根和氢氧根组成的化合物叫碱；除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物称为有机物；【详解】A．烧碱属于碱、纯碱是碳酸钠的俗称，是盐；B．氧化物：干冰、氧化汞；正确；C．生铁是混合物，、冰水混合物只有水一种物质，是纯净物；D．有机物：酒精，碳酸氢钠属于无机物，是盐类。选B。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、2H3O2Fe2O3Na+、Cl-【详解】（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子表示为2H。（2）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故3个氧分子化学式为3O2。（3）氧化铁化学式为Fe2O3。（4）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故构成氯化钠晶体的微粒是Na+、Cl-。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、二氧化碳能溶于水下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭密度大于空气既不燃烧也不支持燃烧上面蜡烛先熄灭，下面蜡烛后熄灭变浑浊CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O纸花变红色二氧化碳和水反应生成的碳酸使紫色石蕊变红色【详解】（1）用一个空的软塑料瓶收集一瓶二氧化碳气体，在瓶中倒入体积的水，盖紧瓶盖后，由于二氧化碳能溶于水，所以塑料瓶变瘪，因此该现象说明二氧化碳具有的性质是能溶于水。（2）如图1，从烧杯的一侧倾倒二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，因此倾倒后二氧化碳从下往上流动，因此观察到的现象是蜡烛火焰由下往上依次熄灭，该实验说明二氧化碳密度比空气大的物理性质和不可燃，一般也不助燃的化学性质。（3）若没有玻璃片，二氧化碳不能从下往上流动，则可能产生的现象：上面蜡烛先熄灭，下面蜡烛后熄灭。（4）把澄清石灰水放入集气瓶振荡，澄清石灰水和二氧化碳反应，消耗了二氧化碳，使集气瓶内压强减小，因此可观察到的现象是气球膨胀；澄清石灰水变浑浊。其原因是：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O。（5）干燥的二氧化碳不能使石蕊变色，而用水喷湿后，放入装有二氧化碳的集气瓶里，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸可使紫色石蕊变红，可观察到的现象是纸花变红色，其原因是：二氧化碳和水反应生成的碳酸使紫色石蕊变红色。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、1.678%【详解】（1）由题意过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠（Na2CO3），还生成能使带火星的木条复燃的气体氧气，该反应的化学方程式为。（2）由题意过氧化钠与水反应生成氧气，氧气逸出反应体系使质量减小，则有：①生成氧气的质量为10克+16.6克-25克=1.6克；②设10克含杂质的过氧化钠中过氧化钠的质量为x，则有：由解得x=7.8克则10克含杂质的过氧化钠中过氧化钠的含量为答：10克含杂质的过氧化钠中过氧化钠的含量为78%。14、D锥形瓶BFE反应物状态为固体，反应条件需要加热B解：生成二氧化碳的质量为设石灰石中CaCO3质量为x答：石灰石中杂质的质量分数为20%。【详解】（1）A、氧原子核内质子数为8，正确；B、氧元素最外层电子数大于4，属于非金属元素，正确；C、氧原子最外层电子数大于4，在化学反应中易得到电子，正确；D、氧气为单质，氧元素化合价常为零价，错误；故选D。（2）①仪器名称：②锥形瓶。②若选用装置B、E、F制取并收集干燥的二氧化碳气体，首先通过B制取氧气、F干燥气体、E收集气体，故正确的组装顺序为BFE；③实验室用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式为：；应选用的发生装置A，选择的依据是该反应为固体加热反应。④实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中澄清石灰水变浑浊，说明生成了氧气，B装置中是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气的反应，反应的化学方程式为。⑤实验室用块状电石和水在常温下反应制取，是固液不加热反应，该反应非常剧烈，故需要控制反应速率，B装置可通过分液漏斗控制药品的滴加速率，