2025届浙江省温州市瑞安市集云实验学校九年级化学第一学期期末考试模拟试题含解析

2025届浙江省温州市瑞安市集云实验学校九年级化学第一学期期末考试模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．一定条件下，在一个密闭容器内发生某化学反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示。下列说法不正确的是（）物质XYZW反应前质量/g103900反应后质量/g3.23待测3.2A．X可能是单质B．Y可能是催化剂C．该反应是分解反应D．反应后Z物质的质量为93.6g2．某原子结构示意图为，它的最外层电子数是（）A．2 B．4 C．6 D．83．化学是一门以实验为基础的科学。下列实验目的和方案设计对应正确的是A．除去铁钉表面的铁锈﹣用过量的稀硫酸长时间浸泡B．检验一氧化碳和天然气都含有碳元素﹣分别点燃，在火焰上方罩冷而干燥的烧杯C．区别硬水和软水﹣分别加入适量明矾D．探究氧气浓度对燃烧剧烈程度的影响﹣硫分别在空气和氧气中燃烧4．如图，将两支燃着的蜡烛罩上茶杯，过了一会儿高的蜡烛先熄灭，低的蜡烛后熄灭，同时还观察到茶杯内壁变黑。由此我们可以得到启发：从着火燃烧的房间逃离时，下列做法中不正确的是（）A．站立姿势跑出 B．伏低身子逃出C．用湿毛巾捂住鼻子 D．淋湿衣服爬出5．光明区的变化欣欣向荣，下列主要涉及化学变化呈观出来的是()A．大仟里广场上的霓虹灯闪烁B．光明农场的牛奶发酵成酸奶C．新城公园雨后空气里出现的彩虹D．孩子用2B铅笔在图画本上描绘光明的高楼大厦6．化学知识中有许多的“一定”和“不一定”，下列有关说法正确的是：A．保持物质化学性质的最小粒子一定是分子B．同种元素组成的纯净物不一定是单质C．10g甲和15g乙两物质充分反应，生成物的总质量一定为25gD．原子的最外层电子数相等，则元素化学性质不一定相似7．下图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列说法中不正确的是（）A．该实验证明氧气约占空气体积的1/5B．实验时红磷一定要足量C．红磷燃烧产生大量的白雾，待火焰熄灭并冷却后打开弹簧夹D．实验前一定要检验装置的气密性8．下列有关说法不正确的是A．氯化钠溶于水是因为氯化钠分子不断运动B．水受热变为水蒸气体积变大是因为分子间隔变大C．CO与CO2化学性质不同是因为构成它们的分子不同D．氢气燃烧过程中改变的是氢分子和氧分子，氢原子和氧原子不变9．工业上常用高温煅烧石灰石的方法来制得生石灰，发生的反应为CaCO3CaO+CO2↑.现取一定量的石灰石样品进行煅烧（假设杂质质量不变）。某变量y随时间的变化趋势如图所示，则纵坐标表示的是（）A．生成CO2的体积 B．生成CaO的质量C．固体中杂质的质量分数 D．固体中氧元素的质量10．能保持氧气化学性质的粒子是A．O B．2O C．O2 D．O2-二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．用化学符号填空（1）最清洁的燃料是__________（2）3个碳酸根离子__________（3）人体中含量最高的金属元素_______（4）氧化铜中铜元素的化合价__________三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．某兴趣小组为探究CO2气体与金属Mg的反应，设计了一套制取纯净、干燥CO2气体，并用过量CO2与热的金属Mg充分反应的实验，实验装置如图所示。请回答相关问题。（1）写出图中标数字的仪器名称①__________；（2）检查装置A气密性的操作是____________；（3）装置B中发生反应的化学方程式为：__________；作用是：____________。（4）实验时应先___________（填代号），一段时间后再____________（填代号）；a点燃D处酒精灯b打开A装置中的弹簧夹（5）从长颈漏斗处加入稀盐酸加热一段时间后，观察到D处的实验现象是：有黑白两种固体产生，查阅资料知，黑色固体为非金属单质，白色固体为金属氧化物。请写出加热条件下，CO2气体与金属Mg反应的化学方程式：____________。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．2019年是新中国成立70周年，中华民族奋力谱写新篇章。I.12月17日，我国首艘国产航母山东舰正式入列。(1)建造航母时，常用氮气或稀有气体作焊接金属保护气，因为它们的化学性质____________________。(2)建造航母用到钛合金，构成金属钛的粒子是__________（填“原子”“分子”或“离子”）。(3)航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与______________________接触而锈蚀。(4)为了探究锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中能达到目的是_____________（填字母）。A．稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉B．ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液C．ZnC12溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉Ⅱ.文化自信一传承中华优秀传统文化。(5)《易经》记载：“泽中有火”，“上火下泽”。泽，指湖泊池沼。“泽中有火”是对X气体”在湖泊池沼水面上起火现象的描述。这里“X气体”是指_____________（填化学式）。(6)战国时《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”并把这种灰称为“蜃”。“蜃”与草木灰、水混合后所得的碱液可用来洗涤帛丝。（“蛎房”即牡蛎壳，主要成分是碳酸钙。“蜃”主要成分是氧化钙。草木灰的主要成分为碳酸钾）。得到的碱液的溶质是____________（填化学式）。14．水和溶液与我们的生活息息相关。（1）将厨房中的下列物质：胡椒、花生油、面粉、白糖分别放入水中，能形成溶液的是_____。（2）消毒液碘酒中的溶剂是_____（写名称）。（3）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：①在t2°C时，甲的溶解度为_____，把30g甲溶解在50g水中得到溶液的质量为_____克。②把N点甲的溶液转化为M点溶液的方法（写一种）_____。③将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t3°C降到t2°C，溶质质量分数由大到小的顺序是_____。④要配制等质量t3°C的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，所需水的质量最多是_____。配制过程中若量取水时仰视读数，则会造成所配溶液的溶质质量分数_____。（“偏大”或“偏小”）五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．向盛有20g碳酸钙粉末的烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中碳酸钙的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题：（1）A点的纵坐标数值为_______g。（2）当滴入稀盐酸溶液在B点时，烧杯中溶液里含有的溶质是_______（写化学式）。（3）当滴入10%的稀盐酸刚好至C点时，得不饱和溶液。试通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量？（计算结果精确到0.1g）16．金属与人类生活密切相关。请分析回答下列问题:（1）将黄铜片和纯铜片相互刻画，发现纯铜片表面留下较深的划痕，则它们的硬度大小关系是:黄铜____纯铜（填“>”“<”或"=”）；（2）工业用赤铁矿石炼铁的反应原理是：，该反应中体现了CO具有______性；为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，用足量的一氧化碳与10g样品充分反应（杂质不能反应），若反应后剩余固体质量为m克，写出计算该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式_________（用m表示）.（3）往溶液中加入一定量锌和铜的混合粉末，充分反应后，过滤，滤液为蓝色，则滤液中可能含有的金属离子是______（写离子符号），滤渣中一定含有的金属是________（写金属名称）,（4）稀土元素铕是激光和原子能应用的重要材料。已知三氯化铕的化学式为，则氧化铕的化学式为__________。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、A【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故10+3+90=3.2+3+待测+3.2，待测=93.6。X反应后，质量减小，X是反应物，Y反应后，质量不变，Y可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，Z反应后质量增加，Z是生成物，W反应后质量增加，W是生成物。【详解】A、由分析可知，X是反应物，Y、W是生成物，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故X一定是化合物，符合题意；B、由分析可知，Y可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意；C、由A可知，该反应是分解反应，不符合题意；D、由分析可知，反应后，Z物质的质量为93.6g，不符合题意。故选A。【点睛】2、C【详解】由图可知，质子数=核外电子数=2+6=8，最外层电子数为6个。

故选C。3、D【解析】选择正确的实验目的和方案设计。【详解】A、除去铁钉表面的铁锈﹣用过量的稀硫酸长时间浸泡，除了除去铁锈外，还会与铁钉中铁反应，不符合题意；B、检验一氧化碳和天然气都含有碳元素﹣分别点燃，在火焰上方罩冷而干燥的烧杯，如果烧杯内壁有水珠生成，证明该气体含有氢元素，但不证明含有碳元素，不符合题意；C、水样中分别加入肥皂水，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少的是硬水，区别硬水和软水可分别加入肥皂水，不符合题意；D、探究氧气浓度对燃烧剧烈程度的影响﹣硫分别在空气和氧气中燃烧，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，符合题意。故选D。【点睛】本题难度不大，特别注意的是，对物质燃烧剧烈程度的影响因素的举例常用铁丝和硫作例子，现象明显，学生易于理解。4、A【详解】高的蜡烛先熄灭，低的蜡烛后熄灭，说明上面先缺氧；同时还观察到茶杯内壁变黑，说明燃烧产生烟尘等物质，所以不能站立姿势跑出．

A、成站立姿势跑出容易导致窒息．错误；B、伏低身子逃出有利于防止因为缺氧而窒息．正确；C、用湿毛巾捂住鼻子既可以降低空气的温度，也可以防止烟尘进入呼吸道．正确；

D、淋湿衣服爬出既可以降低温度，也可以防止因为缺氧而窒息．正确．

故选A．5、B【详解】A、霓虹灯闪烁的过程中没有新物质生成，属于物理变化。

B、牛奶发酵成酸奶的过程中有新物质生成，属于化学变化。

C、出现的彩虹的过程中没有新物质生成，属于物理变化。

D、孩子用2B铅笔在图画本上描绘城市的过程中没有新物质生成，属于物理变化。

故选：B。【点睛】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。6、D【分析】对化学知识中有许多的“一定”和“不一定”推断，选择正确的说法。【详解】A、保持物质化学性质的最小粒子不一定是分子，例如，由原子或离子构成的物质，这些物质的化学性是由原子或离子保持的，不符合题意；B、同种元素组成的纯净物叫单质，不符合题意；C、10g甲和15g乙两物质充分反应，如果两者刚好完全反应完，则生成物的总质量一定为25g；如果其中一种物质有乘余，则生成物的总质量小于25g，不符合题意；D、原子的最外层电子数相等，则元素化学性质不一定相似，例如镁元素和氦元素原子的最外层电子数相等，但化学性质不相似，符合题意。故选D。7、C【解析】A、最终进入瓶中的水的体积约为氧气的体积，该实验证明空气中氧气的体积含量约占的1/5，正确；B、实验时红磷一定足量，才能将集气瓶内的氧气消耗掉，正确；C、红磷燃烧产生大量的白烟，火焰熄灭后并冷却后打开弹簧夹，错误；D、实验前一定要检验装置的气密性，正确。故选C。8、A【详解】A、氯化钠溶于水是因为氯离子和钠离子在不断运动；故选项错误，但符合题意；B、水受热变为水蒸气体积变大是因为分子间隔变大；故选项正确，但不符合题意；C、CO与CO2化学性质不同是因为构成它们的分子结构不同，结构决定性质；故选项正确，但不符合题意；D、原子是化学变化中的最小粒子，氢气燃烧过程中改变的是氢分子和氧分子，氢原子和氧原子不变；故选项正确，但不符合题意；故选：A。9、C【详解】A、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，开始固体中不含二氧化碳，应从零开始，错误；B、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，开始固体中不含氧化钙，应从零开始，错误；C、高温煅烧碳酸钙达到分解温度才开始分解，反应开始后，碳酸钙的质量减少，生成二氧化碳，所以固体总质量减少，但杂质不变，所以固体中杂质的质量分数会增大，当碳酸钙完全分解后，质量分数不再变化，正确；D、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，根据质量守恒定律反应前后氧元素的质量不变，反应前碳酸钙中氧元素的质量分数为：48/100×100%=48%，反应后，反应后，氧化钙中氧元素的质量分数为：16/56×100%≈28.6%，固体中氧元素的质量分数减小，错误。故选C。10、C【详解】氧气是由氧分子构成的，所以能保持氧气的化学性质的粒子是氧分子。故选C。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、H23COCa【详解】（1）最清洁的燃料是氢气，其燃烧后与氧气反应生成水，其化学式是H2；（2）碳酸根离子显-2价，其离子带2个单位负电荷，3个碳酸根离子写作：3CO；（3）人体中含量最高的金属元素是钙元素，化学式为：Ca；（4）氧化铜中氧元素为-2价，铜元素为＋2价，氧化铜中铜元素的化合价在化学式中写作。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、锥形瓶关闭弹簧夹，从长颈漏斗加水使漏斗颈内的液面高于锥形瓶内的液面，静置一段时间，两液面高度不变，则气密性好除去CO2中的HCl气体ba【解析】（1）①是锥形瓶；（2）A气密性检查的方法：关闭弹簧夹，从长颈漏斗加水使漏斗颈内的液面高于锥形瓶内的液面，静置一段时间，两液面高度不变，证明气密性好；（3）稀盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，碳酸氢钠溶液可与氯化氢气体反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式为：，故装置B的作用是除去CO2中的HCl气体。（4）实验要排尽装置内的空气，以防止镁与氧气反应，故实验时应先打开A装置中的弹簧夹，从长颈漏斗处加入稀盐酸，再点燃D处酒精灯。故填：b，a；（5）反应物是镁和二氧化碳，生成物中有黑色单质，根据反应前后元素种类守恒，判断黑色单质为碳，进而判断白色氧化物为氧化镁，故方程式为：。【点睛】本题有一定难度，明确实验目的，熟练掌握盐的化学性质、二氧化碳的实验室制法等是正确解答本题的关键。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、不活泼原子氧气、水ABCH4KOH【详解】（1）建造航母时，常用氮气或稀有气体作焊接金属保护气，因为它们的化学性质不活泼；（2）建造航母用到钛合金，构成金属钛的粒子是原子；（3）航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与氧气、水接触而锈蚀；（4）A、稀盐酸中加入足量铁粉后，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生，再加铜粉，铜粉不和氯化亚铁反应，说明在金属活动性顺序里，铜位于铁之后，最后加入锌粉，锌粉可以将氯化亚铁中的铁置换出来，说明在金属活动性顺序里，锌位于铁之前，故可以探究锌、铁、铜三种金属活动性强弱，符合题意；B、ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，铁粉不与氯化锌反应，说明在金属活动性顺序里，锌位于铁之前，再加入CuCl2溶液，铁可将氯化铜中的铜置换出来，说明在金属活动性顺序里，铜位于铁之后，故可以探究锌、铁、铜三种金属活动性强弱，符合题意；C、ZnC12溶液中加入足量铜粉后，铜粉不与氯化锌反应，再加入铁粉，铁粉也不与氯化锌反应，说明在金属活动性顺序里，铜、铁位于锌之后，但是无法探究铜、铁的金属活动性强弱，不符合题意。故选AB。（5）沼气的主要成分是甲烷，故这里“X气体”是指CH4；（6）“蜃”主要成分是氧化钙，“蜃”与草木灰、水混合后所得的碱液可用来洗涤帛丝，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，草木灰的主要成分是碳酸钾，氢氧化钙与碳酸钾反应生成氢氧化钾与碳酸钙，故得到的碱液的溶质是KOH。14、白糖酒精30g65添加溶质乙大于甲大于丙丙偏小【详解】（1）溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。胡椒不溶于水、花生油不溶于水、面粉不溶于水、白糖可溶于水，故能形成溶液的是白糖；（2）溶质：被溶解的物质，溶剂：能溶解其他物质的物质。消毒液碘酒中被溶解的是碘，溶解其他物质的是酒精，故溶剂是酒精；（3）①由图知，在t2°C时，甲的溶解度为30g，即100g水中可以溶解30g甲，在50g水中只能溶解15g甲，得到溶液的质量=溶剂的质量+溶液的质量=50g+15g=65g，为65克。②在t3°C时，N点位于甲的溶解度曲线下方，属于不饱和溶液，M点位于甲的溶解度曲线上，属于饱和溶液，故把N点甲的溶液转化为M点溶液的方法为可以增加溶质；③一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=，溶解度越大，溶质的质量分数越大，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t3°C降到t2°C，甲、乙的溶解度减小，溶质析出，但仍为饱和溶液，此时乙的溶解度大于甲，溶质的质量分数乙大于甲；丙的溶解度增大，没有晶体析出，溶质质量分数不变，故由大到小的顺序是乙大于甲大于丙。④要配制等质量t3°C的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，溶