初中化学知识归纳

初中化学知识归纳

初中化学知识归纳：分子和原子

初中化学的分子和原子是化学这一门科目的基础，要学好化学，首先就要弄懂分子和原子

的定义，以及了解物质、元素、分子、原子的区别和联系。

一、分子

1.分子定义：物质分别是由分子、原子、离子三种微粒构成的，其中分子又是由原子构

成的。物质由元素组成。如：水分子是由氢原子、氧原子组成;而水分子构成了水；

2.分子的特点：

(1)分子在不断地运动;如：在厨房炒菜，在其他地方可以闻到香味。

(2)分子之间有间隙;如：100ml酒精加100ml水得到的溶液小于200ml。

(3)分子的体积和质量都非常小;如：1ml水中大约有1.67x1021个水分子。

(4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。

(5)分子在化学变化中可以再分。

注：说明分子在运动的离子很多，比如能闻到的各种香味，就是各种分子在空气中不

停的运动造成。分子间有间隔的例子有：气体可以压缩存于钢瓶中，气体热胀冷缩的额现

象。

3.应用：

(1)分子是构成物质的一种微粒。

(2)解释物质的三态变化。

二、原子

1.定义：分子可以分为原子。由此我们便知道原子的性质和分子很相似。原子是化学变

化中的最小粒子。

2.原子的特点：

(1)原子的质量和体积都很小;这点和分子很相似。

(2)原子总是不停的运动着;和分子一样。

(3)原子之间有间隔。和分子一样。

(4)原子是构成物质的一种微粒。

(5)原子在化学变化中不可再分，只是发生重新组合。

3、原子结构：原子是化学变化中的最小颗粒

」质子:带一个单位正电荷

居原子中心

原子核1---------------------------------H~——

I中子：不带电

原..体积极小

子

核外电子：带一个单位负电荷，围绕核做高速旋转。

原子核所带的正电量=核外电子所带的负电量

原子核内的质子数=核电荷数=核外电子数

我们可以把一个原子想成一个鸡蛋，原子核就是蛋黄，核外电子是蛋白，质子、中子

是组成蛋黄的东西。

注：①从上图我们可以看出来整个原子不带电。

②一个质子的质量与一个中子的质量相近，它们的质量比电子大得多！

③原子的质量几乎集中在原子核上，所以可以说决定原子质量大小的主要粒子是质子

和中子。

4,原子的性质

(1)原子种类不同，质子数也不同(电子数不同，中子数也不同)。同种原子，质子数与核

外电子数相等，却不一定等于中子数。不是所有的原子中(或原子核中)都有中子(H无中子)。

(2)一个原子中，它的质子所带的电荷数与电子所带的电荷数电量相等，电性相反。核

电荷数=核内质子数=核外电子数(原子核所带的电荷数就是质子所带的电荷数)

(3)原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质

子和中子构成，质子带正电，中子不带电;原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负

电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。

三、分子和原子的区别与联系

(1)分子是有原子构成.所以如果论等级,分子是原子的"上司”

(2)分子和原子的根本区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分.

(3)化学变化的实质是:分子破裂成原子，原子不破裂,但可以重新组合成新的分子

O

(4)物度的温度越高,分子运动的程度越剧烈。同种物质,一般情况下气态时分子之

间的间隙最大，固态时分子之间的间隙最小.

(5)化学反应前后,元素的种类不变,原子的科嘤不变,各种原子的原子个数不变.

四、分子与原子的比较

相同点不同点

分子微粒；运动；有化学反应中渤J分构成物防

原子历录；有间隔化学反向中不痴粉制成分子，也能直奏相或物医

五.相对原子质量

概念：以一种碳原于质量的1/12作为标准,其他原子嗣它比蛟所得的值,就是这种

原子的相对原子怎量.

七亍的.百量阐封符号是“1”，

相对原子庙量=

1/12X一个C-12原子由里一般不写出）

（单位是"一",符号是"1",f不写出）

相对原子质量约等于质于数加中子数.

相对原子质量=质于数+中子数。

质子数（即核电荷数）决定原子的联.同类原子核电荷数相同，不同类原子，它们

的原子核所带的电荷数彼此不同.

核电荷数=质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数

六.元素

1.概念：是具有相同核电荷数（即核内质子数）的子的总称.

2地壳中含有元素按含量AE列:氧硅铝铁钙钠钾镁。

3.分类：金层元素、非金属元素、稀有气体元素

4.国际上采用公认的符号来表示元素,这种符号叫做元素符号.

元素符号的意义：A.表示冥种元素,如0表示氧元素;B、表示该元素的一介原子，

如0^5^—介氧子，贝!12。可表示二个氧原子.

七.物质的分类

1.单怎：由同种元素组成的纯净物.

2.化•合物:由不同元素组成的纯净物.

3,氧化物:由两种元素组成,其口有一种是氧元素的化合物.

2.物质、元素、分子.原子的区别和联系

二、基本考点

考点1.分子

（1）分子的概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

（2）分子的基本性质：

①分子的质量和体积都很小。1个水分子质量约为3x10-26kg;1滴水（以20滴水为1mL

计）中大约有1.67x1021个水分子，分子是肉眼看不见的微观粒子。

②分子在不断地运动。分子总是在不断运动着，蔗糖在水中的扩散，湿衣服晾干等都

是分子运动的结果。分子的运动与温度有关，温度高时分子运动得快，温度低时分子运动

得慢。

③分子间有间隔。物质的三态变化就是因为分子间的间隔不同的缘故，物体的热胀冷

缩现象就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故。

④同种分子，化学性质相同;不同种分子，化学性质不相同。⑤分子可以构成物质。

考点2.原子

（1）原子的概念：原子是化学变化中的最小粒子。

(2)原子的基本性质：

①原子的体积和质量都很小。

②原子是不停地运动的，且运动与温度有关，温度高时运动得快，温度低时运动得慢。

③原子间也有间隔。

④原子可以直接构成物质。

(3)原子与分子的区别和联系。

初中化学知识归纳：水的构成

初中化学水的构成是化学这一门科目的基础，要学好化学，首先就要学好水的构成这一章

节。中国教育在线整理了初中化学水的构成这一单元相关的内容，希望能够帮助到大家。

第一节运动的水分子

一、水的三态变化：

1、三态变化的实质：水的三态变化就是由于水分子的运动导致了水的状态变化。水分

子获得能量时，运动加快，分子间的间隔增大，水由液态变成了气态（或由固态变为了液态）;

失去能量时，运动减慢，分子间的间隔减小，水由气态又变回了液态（或由液态变为固态）

2、现象解释：能量一运动一间隔一状态

二、分子：

1、定义：保持物质化学性质的最小微粒。

2、性质：（1）分子的体积、质量小

（2）分子在不断的运动

（3）分子间存在间隔

（4）同种物质的分子，性质相同;不同种物质的分子，性质不同

（5）化学变化中，分子可以再分，原子不能再分子

二、水的天然循环

太阳为水提供能量，水通过三态变化，实现自身的天然循环。既实现了水的自身净化,

又完成了水资源的重新分配。

三、水的净化方法（重点、难点）

1、水的净化方法过程：

①沉降（除去水中颗粒较大的不溶性杂质），（明矶：絮凝剂，促进悬浮物质的沉降）

②过滤（除去水中不溶性固体杂质）

③吸附（除去水中的有色或有气味的物质）、（活性炭：表面疏松多孔）

④蒸谓（除去水中可溶性杂质，净化程度最高…得到的是蒸谓水）、

⑤消毒杀菌。（氯气）

2、分离物质的方法：

①过滤：分离不溶性固体和液体

②蒸发：分离可溶性固体和液体

③蒸情：分离沸点不同的液体

四、硬水和软水：

（1）硬水：含有可溶性钙、镁化合物较多的水;软水：含有可溶性钙、镁化合物较少的水

（2）判断方法：加入肥皂水搅拌，产生泡沫多的为软水，反之为硬水。

（3）转化方法：煮沸、蒸储等

（4）硬水的危害：用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长还会使衣物变硬。

锅炉长期用硬水，易形成水垢，不仅浪费燃料，严重者可引起爆炸。长期饮用硬水有害身

体健康。

三、纯净物和混合物

纯净物混合物

宏观由一种物质组成由多种物质组成

微观由同种分子构成的是纯净物由不同种分子构成的是混合物

性质具有固定的组成'固定的性质一般无固定组成、无固定的性质

举例水'二氧化磕，冰水混合物等矿泉水、纲材，纯净的空气等

混合物：由由两种或两种以上的物质组成的物质

轴争物：由单一物质组成的物质

第二节水分子的变化

-水的分解一电辞水

1、实验装置如图所示：

2、实验现象:通电后,两电极上都有大量的气泡产生，一段时间后,正极所产生

的气体与负蜥氏的气体0^2：比约为1：2.

3、气体检验：将带火星的木条伸入到正极产生的气体中，带火星的木条复燃,证

明正极产生的气体是氧气;将燃着的木条靠近负极产生的气体，负极产生的气体能^燃烧

，火焰呈淡蓝色，且罩在火焰上方的干而冷的烧杯内壁有水珠出现，证明负极生成的气

体是氢气.

4、实验结论：

①水在通电的条件下分解成氢气和氧气。化学反应为：2H20通电2H2f+O2T

②水是由氢元素和氧元素组成的。

5、反应的微观过程：

由电解水微观过程可知：

①化学反应的实质是：分子分解成原子，原子又重新结合成新的分子。

②分子与原子的关系：分子是由原子构成的，即分子可以分解成原子，原子可以结合

成分子。

③在化学反应中，分子可以分解成原子，而原子不可再分。

④化学反应前后，发生改变的是分子的种类;化学反应前后，元素的种类，原子的种类、

数目、质量都不变。

6、注意事项：

①为了增强水的导电性，常在水中加入少量的氢氧化钠溶液或稀硫酸。

②现象要点：“正氧负氢”一争养父亲广氢二氧一”一V氢气：V氧气=2：1。描述体积比

时要注意比例顺序。

③在实验中，氢气与氧气的体积比略大于2：1。主要原因是：a.由于氢气与氧气在水

中的溶解度不同，在相同条件下，氧气在水中的溶解度比氢气大;b.在电解水过程中会有副

反应发生，消耗了氧气，使氧气的体积比理论值低。

二、水的合成一氢气燃烧

1、氢气燃烧的化学方程式：2H2+02点燃2H20

2、现象：纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰，释放出大量的热量。在火焰

上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁凝结有水雾。

【知识解读】

1、氢气的物理性质：通常状况下，氢气是无色、无味的气体，难溶于水，在标准状况

下，氢气密度为O.0899g/L,其质量约是同体积的空气质量的2/29,是最轻的气体。

2、氢气的化学性质：

①可燃性：纯净的氢气能在空气中安静燃烧，但是氢气与空气混合点燃易发生爆炸。

所以在点燃氢气之前要检验氢气的纯度。“验纯”的方法：如图所示，收集一试管氢气，用

拇指堵住试管口，使试管口稍向下倾斜，移近火焰，移开拇指点火。若听到轻微的“噗”声,

说明氢气已纯净。若听到尖锐的爆鸣声，则表明氢气不纯。

②、还原性：氢气夺取某些金属氧化物（如CuO、Fe2O3等）中的氧元素，把金属氧化

物还原成金属单质。

3、氢气是二十一世纪最理想的能源：

①氢气燃烧释放的热量多；

②燃烧产物是水不会污染环境；

③可以用水为原料制取氢气，原料易得且可以循环利用。

三、化合反应及分解反应

化台网EI分解反应

映日两种或网肿以上的物质生成只由一神物皆生成两肺或两辑以上A

一神制雷的反应•螳山磁

特点多交一一"

AB-*A+B

初中化学知识归纳：化学实验

化学实验室初中整个化学课程当中都会涉及到的知识点。在化学考试中，化学实验所占的

分数都不会低。因此，化学实验十分重要。下面是对化学实验的相关知识的归纳，大家在

复习或者预习的时候查看一下。

一、常用仪器及使用方法

用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶

可以直接加热的仪器是“试管、蒸发皿、燃烧匙

只能间接加热的仪器是“烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网一受热均匀)

可用于固体加热的仪器是“试管、蒸发皿

可用于液体加热的仪器是“试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶

不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶

(二)测容器-量筒

量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持

水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫

升。

(三)称量器“托盘天平(用于粗略的称量，一般能精确到0」克。)

注意点：

(1)先调整零点

(2)称量物和祛码的位置为“左物右码”。

(3)称量物不能直接放在托盘上。

一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的

或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠)，放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。

(4)祛码用镣子夹取。添加祛码时，先加质量大的祛码，后加质量小的祛码(先大后小)

(5)称量结束后，应使游码归零。祛码放回祛码盒。

(四)加热器皿“酒精灯

(1)酒精灯的使用要注意“三不”：

①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；

②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；

③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。

(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/40

(3)酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。

(4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿

抹布扑灭火焰，不能用水冲。

(五)夹持器■■铁夹、试管夹

(1)铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。

(2)试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处；

用手拿住

（六）分离物质及加液的仪器“漏斗、长颈漏斗

过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管

口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。

二、化学实验基本操作

（一）药品的取用

1、药品的存放：

一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），

金属钠存放在煤油中（雨水燃烧），白磷存放在水中（燃点低，易燃，在空气中可自燃）

2、药品取用的总原则

①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底

部为宜，液体以1~2mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室,

应放在指定的容器内。

②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应

用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）

3、固体药品的取用

①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽

②块状及条状药品：用镜子夹取

4,液体药品的取用

①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心,

（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾

注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。

②液体试剂的滴加法：滴管的使用：

a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂

b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加

c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀

d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）

e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染

（二）连接仪器装置及装置气密性检查

装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口

有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不

漏气。

（三）物质的加热

（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。

（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3,加热时使试管与桌面约成450角，

受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试

管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。

（四）过滤

操作注意事项：“一贴二低三靠”

“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁

“二低”：

(1)滤纸的边缘低于漏斗口

(2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘

“三靠”：

(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁

(2)用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边

(3)用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部

过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有：

①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损

(五)蒸发

注意点：

(1)在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌。作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造

成液滴飞溅)

(2)当液体接近蒸干(或出现较多量固体)时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避

免固体因受热而迸溅出来。

(3)热的蒸发皿要用用竭钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。

(六)仪器的洗涤：

(1)废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中

(2)玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下

(3)玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱(Na2co3)溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。

(4)玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。

(5)仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。

初中化学知识归纳：金属和金属材料

初中化学《金属和金属材料》是化学这一门科目的重点单元，也是难点章节，中国教育在

线整理了初中《金属和金属材料》这一单元相关的内容，希望能够帮助到大家。

-金属材料

1.金属材料：纯金属（90多种）;合金千种）

,王佳金属：通常指钱.镭，锌及它们的合金.

纯金夙_r重金漏：如钢.钟.铅等

有色金

I轻金属：如辆、篌、铝等，

有色金届：通常是指除黑色金属以外的其他金层.

2.金属的物悭性质：

①常温下一段为固态（汞为液态）,有金属光泽；

②大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）；

③有良好的导热性、导电性.延展性（又称可塑性一金属所具有的展性和延性：在外

力的作用下能够变形，而且在外力停止作用以后仍能共改变成的形状和性质.各种

金属的可塑性有差别;金属的可塑性F是随着温度的升高而增大.）

3、金属之最：

①铝：地壳1=!含量最多的金国元羲

②钙：人体1含量最多的金，层元素；

③铁：目前世界年产量最多的金属（铁＞铝＞铜）；

④银：导电、导热性最好的金屋（银〉铜＞金＞铝）；

⑤铭：硬度最高的金寓

⑥铝：熔点最高的金属；

⑦汞：熔点最低的金层；

⑧钺：密度最大的金属；

⑨锂：密度最小的金属.

4.合金：目一种金属双其他一种或几种金属（或金属与^金寓TtS合而成的具有

金屋特性的物质。

rm，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好.不过，实

际应用中还应考虑金属材料的价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易

于回收和对环境的影响等多种因素.

钱的合金铜合金

白金WUI钛和依右金形状记忆鱼厦

生铁铜WMT«Ri

含*量含碳量幅”纲儡MI9

微分钦标合金

2U—4.3W0.2W合金合金T士

见注H

不靖纲।台储、9的钥日有

每注策纲为炖嫡住点.慨

尔房检件能

注：钛和钛合金彼认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的"相容性

"，因此可用来制造人造骨等.

合金优点：（1）熔点高、定度小（2）可塑性好、易于力辽、机械性能（3）抗腐蚀性畸

二金属的化学性质

L常见金属活动性顺序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金属活动性由强逐渐卷

在金属活动性顺序里：

①金属的位置越靠前，它的活动性就越强；

②位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀疏酸G的氢（不可用浓疏酸、馅酸）；

③位于前面的金属僦位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来.（除K、Ca.

Na）

2.大多数金届可与氧气的反应

金层+酸一盐+H21

金属+盐T另一金属+另T（条件："前换后,盐可溶”）

Fe+CuS04==Cu+FeS04（"；显云l^S）

四、金届奥源的保护和利用

1、铁的冶炼

（1）二Dlk炼铁的基本知识：炼铁的原料是铁平石［常见的铁丁石有磁铁年（主要成分

星^3。4）和赤铁5r（主要成分星焦炭、石灰石和空气，主要设盖■是高炉.炼铁的

基本原理是：在高毛件下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化硝e铁从铁矿石里还原

出来.3C0+Fe203赢工2Fe+3C02

(2)一氧化碳还原氧化铁的实验：

a、装置图:

b.实装主要现象：红色粉末变为黑色时，澄清的石灰水变浑浊，尾气点燃产生淡

J实睑注意事项：

①先通入一氧化碳气体，耳退装置内的空气，防止一氧化碳与空气混合力瞧后，发

生爆炸；

②实矗完毕后要继领入一氧化碳气体，直到玻璃售冷却，防止高温下的铁与空气

接触,被氧化为氧化铁.同时,实验过程中还可防止澄清石灰水被第吸；

③尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以尾气要收集或点燃,直期做会污染

④若实验中没有酒精喷灯，也可用酒精灯代替，不过要在火患上网津，

集日,提高〜

2、铁的锈蚀

(1)铁生锈的条件是：铁与02、水接触(铁锈的主要成分：Fe203•XH20)

(铜生铜绿的条件：锦与02、水、四2接触.铜缘的化学式：Cu2(0H)2C03)

(2)防止铁制品生锈的措施：

①保持铁制品表面的清洁.干燥

②表面涂就膜：如涂i由.刷漆.电镀、烤团等

③制成不锈钢

(3)铁钳械松,不能阻碍里层的铁健续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部

破镯E.因而铁锈应及时除去。

初中化学知识归纳：酸碱盐

初中化学《酸碱盐》是初中化学这一门科目的最重要知识点，也是最难的章节，中国教育

在线整理了初中《酸碱盐》这一单元相关的内容，希望能够帮助到大家。

-酸、碱、盐的组成

1.酸是白氢元素和酸根组成的化合物如：疏酸（H2so4）、盐酸（HCI）.凿酸（（HN03）

2.减是臼金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3H2O）

3.盐是日金属元素元素（或核根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠

4.酸.碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成目目移动的阳.阳离子）

二酸

L浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

液盐酸浓硫酸

“纯净"：无色液体

颜色、状态无色粘稠、；由状液体

□E用盐酸：黄色（含Fe3+）

气味有剌激性气味无

运发性吸水性脱水性

1511

（敞口置于空气中，瓶口有白素）强氧化性腐蚀性

①①会壮

用途②制造药物②浓疏酸作干燥剂

③人体中含有酸,助服③生产化肥.精炼石油

2、酸的通性(具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+)

(1)与酶蜻示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色,K能使无色酚配试液变色

⑵金屋+酸―盐+氢气

(3)喊性氧化物+酸―盐+水

⑷碱+酸—盐+水

(5)盐+酸-另一种盐+另一种酸产物符合复分解条件)

3.三种雀子的检验

试剂

crAg«O,及HNO,

SO.1,①Ba(N0J：及HBC•您第1及BaCl：

吟黑1及石灰水

五、雌氧总与岫氧觞

酸性氧化物碱性氧化物

••凡能与减反应生成盐和水的氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化物

大多的非金属氧化物是酸性氧化物大多的金属豆化物是减性氧化物

义

大多数酸性氧化物是非金属疑化物所有诚性氧化物是金属弱化物

(1)大多蚣可与水反应生成解(1)少额可与水质应生成碱

CO：+H/)==HdCO,Na：0+财=2NaOH

化

S0：+Hq==HS903K1+HQ=2K0H

学

so朋q二二H.SO.BaO坦0二Ba(OH)；

性

CaO+HP==Ca(OH)；

质

(2)能性氧化物洞-盐+水(2)碱性氧化物嘴―盐,水

CO,心(0H)；==CaCCU+H：0Fe:03*6HCl==2FeCl:+3Hp

(不是复分解反应)

四、中和反应溶液酸碱度的表示法一pH

1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应

2、应用：

(1)25^±壤的酸雌

(2)处理工厂的废水

(3)用于医药

o

L114

中

1•1♦遍性增强

(2)pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸

用玻瑁率(或滴管)蓑取待测试液少许,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照，读出溶液的

pH(读数为日)

(3)酸雨：正常雨水的pH约为5.6(因为溶有82)

pH<5.6的雨水为酸雨

初中化学知识归纳：溶液

初中化学《溶液》是初中化学这一门科目的比较难学的知识点，中国教育在线整理了初中

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一、溶液的形成

1、溶液

(1)溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，

叫做溶液。

(2)溶液的基本特征：均一性、稳定性。

注意：

a、溶液不一定无色(如:CuS04为蓝色;FeS04溶液为浅绿色;Fe2(SO4)3溶液为黄色);

b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂；

c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量;溶液的体积W溶质的体积+溶剂的体积；

d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)

2、溶液的组成：溶质和溶剂，溶质可以有多种，溶剂只能有一种。

溶质和溶剂的判断：

①液态的为溶剂，固态或气态的为溶质；

②都为液态时量多的为溶剂，量少的为溶质；

③有水时，水一定是溶剂，其它的为溶质；

④不知道量的多少时可以根据名称——溶质的溶剂溶液，前面的为溶质，后面的为溶

剂。

3、乳浊液：不溶性小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。

4、乳化：由于表面活性剂的作用，使本来不能混合到一起的两种液体能够混到一起的现

象称为乳化现象,具有乳化作用的表面活性剂称为乳化剂。

5、悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液。

6、饱和溶液、不饱和溶液

(1)概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所

得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。

(2)判断方法：继续加入该溶质，看能否继续溶解。

(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：

(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：

添加溶剂、升高温度、；成少溶质

断碗r〜不惭口蹄

勘院质、幽崛t、；融嘀剂

注：①改变温度时Ca(0H)2和气体等除外，它们的溶解度随温度升高而B翱出

②最可靠的方法是添加溶质或添加溶剂.

①饱和溶液不一定是浓溶液；

②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；

③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。

7、溶解时放热、吸热现象：

①溶解的过程：a、扩散吸热;b、水合放热;两个过程共同决定溶解时是吸热还是放热;

②溶解吸热：如NH4NO3溶解；

③溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解;④溶解没有明显热现象：如NaCI。

初中化学知识归纳：溶解度

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1.固体物质的溶解度

(1)定义：一种物质溶解在另一种物质里的能力叫溶解性.溶解性的大小与溶质和溶剂的

性质有关.根据物质在20C时溶解度的大小不同，把物质的溶解性通常用易溶、可溶、微溶、

难溶等概念粗略地来描述.

(2)固体的溶解度概念：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所

溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度.

在理解固体的溶解度概念时，要抓住五个要点：

①“在一定温度下”：因为每种固体物质的溶解度在一定温度下有一个对应的定值，但

这定值是随温度变化而变化的，所以给某固体物质的溶解度时，必须指出在什么温度下的

溶解度才有意义.

②“在100g溶剂里”：溶剂质量有规定的值，统一为100g,但并不是100g溶液，在

未指明溶剂时，一般是指水.

③“饱和状态”：所谓饱和状态，可以理解为，在一定温度下，在一定量的溶剂里，溶

质的溶解达到了最大值.

④“所溶解的质量”：表明溶解度是有单位的，这个单位既不是度数(°),也不是质量分

数(％),而是质量单位“g”.

⑤“在这种溶剂里"：就是说必须指明在哪种溶剂里，不能泛泛地谈溶剂.因为同一种物

质在不同的溶剂里的溶解度是不相同的.

(3)影响固体溶解度大小的因素

①溶质、溶剂本身的性质.同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同.

②温度的高低也是影响溶解度大小的一个重要因素.固体物质的溶解度随温度的不同而

不同.大多数固态物质的溶解度随温度的升高而升高;少数物质(如氯化钠)的溶解度受温度的

影响很小;也有极少数物质(如熟石灰)的溶解度随温度的升高而降低.

(4)固体物质溶解度的计算

a根据：温度一定时，饱和溶液中溶质、溶剂的质量与饱和溶液质量成正比.

b基本计算公式：若设溶解度为S,饱和溶液中溶质质量为A,溶剂质量为B,溶液质

量为C(均以克为单位)，则有：

A

100

即：

演变公式有：①

A=S

C100+S

②

B=100

C100+S

初中化学知识归纳：碳的氧化物

初中化学《碳的氧化物》是初中化学这一门科目的比较难学的知识点，中国教育在线整理

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-碳的几种单质

L金刚石（C）是自然界Q最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃.钻探机的钻头等.

2石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性,润滑性.可用于制铅笔芯、干电池的电极.电

车的滑块等.注意：铝室里面其实万含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物.

3、无定形碳：田石里的微小晶体和少量杂质构成,主要有:焦炭木炭，活性炭炭黑等.

活性炭、木炭具有强烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要强,如制糖工业利用其来脱色,

防毒面具里的流毒逡也是利用活性炭来吸附毒气.焦炭用于冶铁，炭黑加到橡鼓里能够增力电胎的耐

*

颜色,状态制法用途

灰黑色的多孔性作燃料，后炼金星、制黑火药、制

木炭木材隔绝空气加强热

同体活性炭.有吸附作用

灰黑色的多孔频木炭在高温下用水蒸净化多和气体和液体,作防毒面

活性炭

粒状固体具.有吸附作用

浅灰色多孔住固

焦炭城煤隔绝堂气加强热冶炼金属

体

制造墨、油墨、油流，挂通、颜料

3生极细的黑色粉末含磷物质不完全燃烧

等.作梅皎制品的埴料

4.其他破单质：①C60分子:是一种由604%嫄子构成的分子,它扬姐球,这种是雌构的

碳分子很稳定.②雌米告:由碳原子构成的莒状大分子.

5.金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同.

C。和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同.

二、单质碳的化学性质：

单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同！

1.常温下的化学性质稳定（为何碳在常温下化学性质比较稳定？碳原子的最外层有4个

电子，既不容易得电子，也不容易失去电子，因此常温下碳的化学性质比较稳定。档案材

料一般用碳素墨水书写、古代书画历经百年也安然无恙、木质电线杆埋入地下部分用火烧

焦可防腐都是利用这个原理。）

2.碳跟氧气反应—可燃性：

①在氧气充足的条件下，碳在氧气充分燃烧，生成二氧化碳，放出热量；

②在氧气不充足的条件下，碳发生不充分燃烧，生成一氧化碳，放出热量。

完全燃烧（氧气充足），生成CO2:C+O2点燃C02

不完全燃烧（氧气不充足），生成CO：2C+O2点燃2co

3.碳跟某些氧化物的反应——还原性：

木炭还原氧化铜实验现象：导出的气体使澄清石灰水变浑浊;黑色粉末中有红色固体生

成。

注意:

①碳单质作还原剂一般需要大量的热，属于吸热反应，因此反应条件一般要写高温；

②操作时注意试管口要略向下倾斜；

③配置混合物时木炭粉应稍过量些，目的是防止已经还原的铜被氧气重新氧化。

还原性化学公式：C+2CuO高温2Cu+C02T（置换反应）

4.应用：冶金工业

现象：黑色粉末逐斩变成光亮红色,澄清的石灰水变浑浊.

2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO21

三、二氧化碳的制法

1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）

（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：

反应物是固体，需加热，制气体时则用高镒酸钾制02的发生装置。

反应物是固体与液体或液体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。

（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：

难溶于水用排水法收集:C0只能用排水法（排空气法易中毒）

密度比空气大用向上排空气法:C02只能用向上排空气法（它能溶于水且与水反应）

密度比空气小用向下排空气法

（3）化学实验注意与结论

a需要研究实验室制法的化学反应原理，就是要研究在实验室条件下（如常温、加热、

加催化剂等），可用什么药品、通过什么反应来制取这种气体。

b需要研究制取这种气体所采用的实验装置o实验室里制取气体的装置包括发生装置和

收集装置两部分。下面列出了确定气体发生装置和收集装置时应考虑的因素。

①气体发生装置：a.反应物的状态：固体与固体反应;固体与液体反应;液体与液体反应。

b.反应条件：常温;加热;加催化剂等。

②气体收集装置：a.排空气法：密度比空气大用向上排空气法;密度比空气小用向下排

空气法。b.排水法：不易溶于水、不与水发生反应时，可用排水法。

初中化学知识归纳：空气、氧气、氢气

初中化学空气、氧气和氢气是化学这一门科目的重点，中国教育在线整理了初中化学空气、

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-二

1.空气中的物质成分.

氮气供积分数78%）

■气j体枳分数21%,

应有尿分,稀有气体（体枳分数094%）