2022届四川省泸州市泸县第五中学高一下学期期中考试化学试题（含解析）

四川省泸县五中2021级高一下期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27C35.5Fe56一、选择题：本题共12小题，每小题4分，共48分。在小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.2018年8月，美国政府宣布退出《巴黎气候协定》，而我国政府重申：作为负责任大国，中国将与其他国家一起，继续遵守该协定，持续减少CO2排放。减排CO2气体可有效改善的环境问题是（）A.臭氧空洞 B.温室效应 C.白色污染 D.光化学污染【1题答案】【答案】B【解析】【详解】A.臭氧空洞是由于氟利昂等物质排放造成的，故A错误；B.温室效应是由于人类使用化石燃料向大气中排放大量二氧化碳等温室气体造成的，故B正确；C.白色污染是由废弃塑料带来的，故C错误；D.光化学污染是指光化学烟雾造成的污染。光化学烟雾是汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物和氮氧化物等一次污染物在阳光（紫外光）作用下发生光化学反应生成二次污染物，后与一次污染物混合所形成的有害浅蓝色烟雾，故D错误；答案选B。2.下列粒子半径大小的比较正确的是（）A.Na+＜Mg2+＜Al3+＜O2-B.S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+C.Na＜Mg＜Al＜SD.Cs＜Rb＜K＜Na【2题答案】【答案】B【解析】【分析】电子层数相同，原子序数越大，半径越小；电子层数不相同，电子层数越多，半径越大；当电子层数和核电荷数相同时，核外电子数越多，半径越大。【详解】A．微粒半径大小关系为：Al3+＜Mg2+＜Na+＜O2-，A错误；B．微粒半径大小关系为：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+，B正确；C．微粒半径大小关系为：S＜Al＜Mg＜Na，C错误；D．微粒半径大小关系为：Cs＞Rb＞K＞Na，D错误；答案为B。3.下列有关化学用语不正确的是A.电子式 B.的结构示意图C.质量数为137的钡原子 D.二氧化碳的结构简式O=C=O【3题答案】【答案】C【解析】【详解】A．氮气中氮原子之间共用三对电子，电子式正确，A正确；B．氯离子最外层8个电子，离子结构示意图正确，B正确；C．左下角为质子数，左上角为质量数，C错误；D．二氧化碳中碳原子和氧原子之间均为双键，D正确；故选C。4.下列离子方程式正确的是（）A.硫酸钾溶液与氯化钡溶液的反应：Ba2++SO42-===BaSO4↓B.铜与氯化铁溶液反应：Cu+Fe3+===Cu2++Fe2+C.铁与稀硫酸反应：Fe+6H+===Fe3++3H2↑D.碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+===CO2↑+H2O【4题答案】【答案】A【解析】【详解】A．硫酸钾与氯化钡溶液反应的离子反应为Ba2++SO42-═BaSO4↓，故A正确；B．铜与FeCl3溶液反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故B错误；C．铁与稀硫酸反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；D．碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；故选A。【点睛】本题的易错点为C，要注意铁与强氧化剂反应能够生成铁离子，如氯气、硝酸等；与弱氧化剂反应生成亚铁离子，如非氧化性酸、硫等。5.短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X2+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是A.原子半径X>Y，离子半径X2+<Z2-B.X、Y、Z氧化物均为共价化合物C.同主族元素中Z的阴离子Z2-还原性最强D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强【5题答案】【答案】A【解析】【分析】X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X2+与Z2-具有相同的核外电子层结构，则X为Mg，Z为O，则Y为S，据此分析解题。【详解】A．同周期原子半径从左到右逐渐减小，原子半径X＞Y，电子层数相同，所带负电荷越多离子半径越大，离子半径X2+<Z2-，A正确；B．Mg的氧化物为MgO为离子化合物，B错误；C．同主族元素从上至下非金属性减弱，阴离子还原性增强，氧离子还原性最弱在同主族中，C错误；D．与S同周期元素中Cl的非金属性更强，最高价含氧酸的酸性最强，D错误；答案选A。6.下列操作能观察到丁达尔效应的是A.光束通过盐酸溶液 B.光束通过NaClC.光束通过CuSO4溶液 D.光束透过树叶间的缝隙射入密林中【6题答案】【答案】D【解析】【分析】胶体具有丁达尔效应。【详解】A．盐酸溶液不是胶体，光束通过盐酸溶液，不能观察到丁达尔效应，A错误；B．NaCl不是胶体，光束通过NaCl溶液，不能观察到丁达尔效应，B错误；C．CuSO4溶液不是胶体，光束通过CuSO4溶液，不能观察到丁达尔效应，C错误；D．小液滴或固体小颗粒分散在空气中形成胶体，光束透过树叶间的缝隙射入密林中，能观察到丁达尔效应，D正确；故选D。7.下列各项表示正确是A.氟原子结构示意图 B.水分子的电子式C.含8个中子的氧元素的核素符号 D.甲烷分子的球棍模型【7题答案】【答案】A【解析】【详解】A．氟原子的原子结构示意图正确，A正确；B．水为共价化合物，不存在离子键，电子式错误，B错误；C．含8个中子的氧元素的核素符号为，C错误；D．图示为甲烷的比例模型，D错误；故选A。8.、、O2-、O2、O3是A.氧元素的五种不同微粒 B.、表示同一种核素C.氧的五种同素异形体 D.氧的五种同位素【8题答案】【答案】A【解析】【详解】A．氧元素的五种不同微粒，A正确；B．质子数相同中子数不同的原子是不同的核素，B错误；C．同素异形体是同种元素形成的不同单质，O2、O3是氧的两种同素异形体，C错误；D．质子数相同中子数不同的原子之间互称同位素，图示五种微粒既有原子又有单质，D错误；故选A。9.下列各组物质中化学键的类型相同的是A.HClMgCl2NH4Cl B.NH3H2OCO2C.CaCl2NaOHH2O D.H2ONa2OCO2【9题答案】【答案】B【解析】【详解】A.HCl中只有共价键，MgCl2中只有离子键，NH4Cl中含有离子键和共价键，A不选；B.NH3、H2O、CO2中均只有共价键，B选；C.CaCl2中只有离子键，NaOH中含有离子键和共价键，H2O中只有共价键，C不选；D.H2O中只有共价键，Na2O中只有离子键，CO2中只有共价键，D不选；答案选B。10.已知R2-离子核内有n个中子，R的质量数为M，则mgR2-离子里含有电子的物质的量为A. B. C. D.【10题答案】【答案】A【解析】【详解】R2-离子的核内有n个中子，R的质量数为M，则其质子数为(M-n)，1个R2-离子里含有电子(M-n+2)，mgR2-离子的物质的量为，所含电子的物质的量为，故A正确。故选：A。11.燃料电池是目前电池研究的热点之一。某课外小组自制的氢氧燃料电池如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述正确的是A.溶液中的K+移向b电极B.a极的电极反应式为：2H++2e—=H2↑C.b极为负极，该电极上发生氧化反应D.电子由a极经电解质溶液移向b极【11题答案】【答案】A【解析】【分析】根据燃料电池工作原理，通入燃料H2的电极a为负极,负极上失电子发生氧化反应，反应方程式为H2-2e-+2OH-=2H2O，通入O2的一端为正极，得电子发生还原反应，电子由负极经外电路流向正极，阳离子移向正极，阴离子移向负极。【详解】A.根据上述分析阳离子移向正极，所以溶液中的K+移向b电极，故A正确；B.a为负极，a极的电极反应式为：H2-2e-+2OH-=2H2O，故B错误；C.a极为负极，该电极上发生了氧化反应,故C错误；D.电子由a极经导线移向b极，故D错误；答案：A。12.在一体积为2L的密闭容器中充入2molX，一定条件下可发生反应:2X(g)3Y(g)，该反应的反应速率（v)与时间（t）的关系如图所示，已知min时容器内有1.5molY。下列叙述正确的是（）A.若min时升高温度，则反应速率不变B~min内，，反应不再发生C.0~min内，D.min时，只有正反应发生【12题答案】【答案】C【解析】【详解】A．根据图像，min时为平衡状态，若min时升高温度，正逆反应速率均加快，故A错误；B．根据图可知，t2～t3时间段，为平衡状态，正逆反应速率相等，平衡状态是一种动态平衡状态，所以反应没有停止，故B错误；C．min时容器内有1.5molY，则消耗的X为1mol，因此0~min内，，故C正确；D．t1时，图中正反应速率大于逆反应速率，逆反应速率不等于0，所以既有正反应发生，又有逆反应发生，故D错误；答案选C。第II卷非选择题13.有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的分子量与X最高价氧化物的相对分子质量之比为17:40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。试回答：（1）写出各元素符号：X______________、Y______________、Z______________。（2）X离子的结构示意图为______________。X与Y形成的离子化合物的电子式为_____________，Z和氢形成的化合物的电子式为______________。（3）Y单质在空气中燃烧的化学方程式为_________________________，生成物与水反应的化学方程式为____________________________。【13题答案】【答案】（1）①.S②.Na③.Cl（2）①.②.③.（3）①.2Na+O2Na2O2②.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑【解析】【分析】X、Y、Z是短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的分子量与X最高价氧化物的分子量之比为17：40，则X是S；Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，则Y是Na；Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子，则Z是Cl。【小问1详解】X是S；Y是Na；Z是Cl。【小问2详解】S2-的结构示意图为，Na与S形成的化合物Na2S的电子式为。H、Cl形成的化合物HCl的电子式为。【小问3详解】Na在空气中燃烧生成过氧化钠，化学方程式为2Na+O2Na2O2；生成物Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。15.某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为_______________________（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为___________（3）其他条件不变，升高温度，逆反应速率将________（填“加快”、“减慢”或“不变”）。（4）某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示：实验编号锌的状态反应温度/℃收集100mL氢气所需时间/SⅠ薄片15200Ⅱ薄片2590Ⅲ粉末2510①该实验的目的是探究______、______对锌和稀盐酸反应速率的影响；②实验Ⅰ和Ⅱ表明______，化学反应速率越大；③能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是______和______；【15题答案】【答案】①.3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)②.0.05mol/(L·min)③.加快④.接触面积⑤.温度⑥.其他条件相同时，温度越高⑦.II⑧.III【解析】【分析】由图可知，Y、X的物质的量减小，Z的物质的量增加，则Y、X为反应物，Z为生成物，Y、X、Z的△n之比为（1-0.9）：（1-0.7）：（0.2-0）=1：3：2，2min达到平衡状态，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，反应为3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，结合v=/；转化率=变化量/开始量及反应速率影响因素来解答。【详解】(1)由图可Y、X的物质的量减小，Z的物质的量增加，则Y、X为反应物，Z为生成物，Y、X、Z的△n之比为(1−0.9):(1−0.7):(0.2−0)=1:3:2，2min达到平衡状态，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，反应为3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)；答案：3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)。(2)从开始至2min，Z的平均反应速率为0.2mol/(2L2min)=0.05mol⋅L−1⋅min−1，故答案为0.05mol/(L·min)；（3）根据影响化学反应速率的因素可知：其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率都加快；答案：加快。（4）①由表格中的数据可以知道,锌的状态不同、温度不同,则实验目的为探究接触面积、温度对锌和稀盐酸反应速率的影响，本题正确答案是:接触面积；温度；

②实验Ⅰ和Ⅱ中,温度不同,其他条件相同，温度大的反应速率快，即温度越高，反应速率越快；本题正确答案是:其他条件相同时，温度越高；

③能表明固体的表面积对反应速率有影响，应控制温度相同，则应为II和III组实验；本题正确答案是:II；III。16.安全气囊是行车安全的重要设施，当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客的安全。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行研究。经实验分析，确定该粉末是一种混合物且只含Na、Fe、N、O四种元素。(1)氧元素在元素周期表中的位置是__________，Na原子的结构示意图为__________，Na、Fe、N、O四种元素中三种主族元素的离子半径从大到小的顺序是__________(用离子符号表示)。(2)水溶性实验表明，安全装置中固体粉末部分溶解。不溶物为一种红棕色固体，可溶于盐酸。已知该不溶物能发生铝热反应，写出该反应的化学方程式：___________。(3)氮的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，该盐中含有的化学键类型是_____________。【16题答案】【答案】①.第2周期第ⅥA族②.③.④.⑤.离子键、共价键【解析】【详解】(1)氧原子有2个电子层，最外层电子数为6，处于周期表中第2周期第ⅥA族；Na元素原子核外有11个电子，有3个电子层，从里到外各层电子数依次为2、8、1，原子结构示意图为；Na、